Química Inorgánica I
Ejercicios fnales de ácidos y bases 2016 Sheila da Silva – I! "elo
1) Expl Explica ica cuál cuál es el el ácido ácido más fuerte fuerte en cada cada pareja: pareja: a) HF ó HCl
La fuerza relativa de los hidrácidos, depende de la energía de enlace X-H. Cuanto mayor sea la energía de enlace, el ácido será más déil, dado !ue se disociará en menor cantidad, deido a esto podemos decir !ue el H", es más déil !ue el HCl. b) H2SO ó H2SO!
#odemos deducir cual será el ácido más fuerte a partir del análisis de su estructura. $l ácido sulf%rico con & '(, tiene dos grupos o)o, y el ácido sulfuroso con &*(, tiene solo un grupo o)o, en la primera disociaci+n. Los grupos o)o aumentan la electronegatividad del elemento &, deido a esto el ácido sulf%rico es fuerte mientras !ue el ácido sulfuroso es déil.
2) "Cóm "Cómo o #aria la la fuer$a fuer$a de los oxáci oxácidos dos del del cloro % por por &u'( &u'(
odos los factores !ue modifi!uen la electronegativida electronegatividadd del elemento !ue da nomre al ácido influirán en su fuerza. Como por e/emplo el aumento del n%mero de o)idaci+n del átomo central de la molécula por cominaci+n con grupos o)o 01. 1)oácidos del cloro2
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) "Cuál esperara &ue fuera un mejor ácido de *e+is(: ,Cl o , -CH). Explica.
&eg%n Le3is, ácido es toda especie !uímica, molecular o i+nica, capaz de aceptar un par de electrones para compartirlo4 mientras !ue ase es toda especie !uímica, i+nica o molecular, capaz de ceder un par de electrones para compartirlo. La fuerza relativa del ácido de Le3is depende de la naturaleza del átomo y los grupos unidos a él.
$l cloro es aceptor de electrones, mientras !ue el metilo es dador de electrones. La 5 ( del átomo de oro es más deficiente cuando está unido a un átomo de cloro !ue cuando se une a un átomo de carono, por lo !ue 6"7 es un ácido más fuerte. 8n especie !uímica electroatrayente aumenta la fuerza ácida. 6 CH77 9 6Cl7 !) Fundamenta/ en base a la clasificación de 0earson/ por&u' el aluminio % el ierro -) se encuentran en la naturale$a como óxidos mientras &ue el plomo - ) está como sulfuro.
#earson propuso la idea de !ue los ácidos y las ases de Le3is podían ser clasificados como duros o landos, creando categorías. :sí #earson consigui+ demostrar !ue generalmente una reacci+n suele ocurrir en la direcci+n !ue consigue aparear al ácido más lando con la ase más landa, o el ácido más duro con la ase más dura .
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&e aplica el término ;duro; a a!uellas especies !ue son pe!ue
cido duro es un cati+n metálico tipo a. >cido lando es un cati+n metálico tipo . 6ase dura es un ligante !ue prefiere unirse a los ácidos duros ?H 7, " - . 6ase landa es un ligante !ue prefiere unirse a los ácidos landos @ - , A& - , C? - C . • • • •
$species en la naturaleza2 Cationes metálicos duros aparecen como +)idos o aluminosilicatos i1Brutilo, "e71* magnetita. Cationes metálicos landos aparecen como sulfuros o arseniuros Hg& cinario, :g& argentita. Cu intermedio2 importancia iol+gica. •
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$l cati+n hierro @@@ y el aluminio @@@ son cationes metálicos duros y el plomo @@ es un cati+n metálico lando. Webgrafía: http://www.heurema.com http://quimica.laguia2000.com Organic Chemistry: An Aci!"ase Approach# $econ %ition http://ec.fq.eu.uy/catera&inorganica/inorganica/aciobase.pf
