Universidad de Puerto Rico en Bayamón Decanato de Asuntos Académicos Departamento de Química QUIM 3002
U ni dad 1: F uer uer zas I ntermole ntermol eculares cul ares E j er cici ci cios os de prá pr ácti ca 1. ¿Cuál de las siguientes oraciones es cierta? a. Las fuerzas de atracción entre partículas de un sólido son de mayor magnitud si las comparamos con las fuerzas de atracción entre partículas de un líquido. b. Las partículas que forman un líquido están tan separadas que no existen fuerzas de atracción entre ellas. c. Un sólido consiste de un arreglo de partículas parecido a un gas. d. El estado líquido tiene volumen definido, pero no tiene forma definida. e. Las alternativas a y d son ciertas. 2. El cambio de estado representado por: CO2(g) a. b. c. d. e.
CO2(l) es:
congelación deposición sublimación evaporación condensación
3. Complete la siguiente tabla: Sustancia NH3 BCl3 ClNO2 CO2 CCl4 CF3H HCN SF4 PF5 CH3Br
Polar(sí o no)
4. Complete la siguiente tabla: sustancia CH3CH2CH2OH CI4 PBr 3 C4H10 C2H5F CH3NH2 PCl5
tipos de fuerzas intermoleculares
5. ¿Cuál de las siguientes exhibe puente hidrógeno? H2O2, CH3F, N2H4, CH3OH, CH2O 6. ¿Cuál de las siguientes tiene menor punto de ebullición? Explique CH3OCH3, CH3CH2OH, CH3CH2CH3, CH3Cl 7. Para cada par de sustancias, indique cuál tiene mayor presión de vapor y explique su selección. a. CO2 (Mm = 44g/mol)
ó
SO2 (Mm = 64 g/mol)
b. CH3CH2OH (Mm = 46 g/mol) ó CH3OCH3 (Mm = 46 g/mol) 8. La entalpía de fusión de naftaleno, C10H8, es 18.98 kJ/mol. ¿Cuánto calor se requiere para derretir 55.0g de esta sustancia? (Mm C10H8 = 128 g/mol) a. b. c. d.
44.2 kJ 8.16 kJ 371 kJ 0.148 kJ
9. A continuación se ilustra la curva de calentamiento de una sustancia. Conteste las siguientes preguntas.
temp.
gas
2 3
1
calor añadido (o tiempo de calentamiento)
a. La flecha 1 indica el proceso de ______________. b. Mientras ocurre el proceso 2, la temperatura (aumente, disminuye, es constante) _______________. 10. A continuación se ilustra el diagrama de fase de una sustancia. Conteste las siguientes preguntas. •
E •
B 760
P (torr) A
•
•
C 0 200
•
D 50 200
100 200 temperatura (ºC)
150
200
200
a. ¿Cuál es el valor del punto de ebullición normal? b. ¿En cuál estado de la materia está la sustancia a una presión de 850 torr y una temperatura de 15 ºC? c. ¿Cuál es el punto triple? d. ¿Cuál es el nombre que se le da a las temperaturas de la línea AE? e. ¿Cuál o cuáles cambios de estado ocurren del punto C hacia el punto D?
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Uni dad 1: F uer zas I ntermoleculares Contestaciones:
1. e 2. e 3. sí no sí no no sí sí sí no sí 4. London, dipolo-dipolo, puente hidr ógeno London London, dipolo-dipolo London London, dipolo-dipolo London, dipolo-dipolo, puente hidr ógeno London 5. H2O2, N2H4, CH3OH 6. CH3CH2CH3 tiene el menor punto de ebullición porque solo tiene fuerzas de London que son las más débiles. 7. a. CO2 porque sólo tiene fuerzas intermoleculares London y SO2, además de London, tiene dipolo-dipolo. b. CH3OCH3 porque sólo tiene fuerzas London y dipolo-dipolo mientras que CH3CH2OH tiene, además de éstas, puentes de hidrógeno. 8. b 9. a. fusión b. es constante 10. a. 150 ºC b. sólido c. A d. punto de fusión o congelación e. sublimación
Revisado enero 2013/SM
