fuerzas intermoleculares quimica ingenieria electronica uco 1 de carreraDescripción completa
Descripción: laboratorio
Práctica 3 fuerzas intermoleculares y solubilidad, laboratorio de inorgánca, inorgánica, facultad de química, unam, Universidad Nacional Autónoma de MéxicoDescripción completa
Ejercicios de practica sobre fuerzas intermoleculares con contestaciones en la última pagina.
Descripción: Informe número 5 del curso de Laboratorio de Química 1 (QU-117A) de la facultad de Ingeniería Química y Textil de la UNI
Trabajo monograficoDescripción completa
Trabajo monografico
laboratorio de fluidosDescripción completa
nodalDescripción completa
Ejercicios resueltosDescripción completa
Fuerzas Internas, Esfuerzos y Deformaciones Torsionantes - Mecánica de Materiales
(RdM.Investigación) - UCVDescripción completa
Descripción: Labo 5 Enlace Quimico y Fuerzas Intermoleculares-fiqt-uni
Universidad Autónoma de Chiriquí Facultad de ciencias naturales y exactas Escuela de Biología Informe de Laoratorio de !uímica "Fuer#as Intermoleculares$ Integrantes% Carol &uerra '())*(+,-. /os0 12nche# '()3-(+3.' Bel4is /im0ne# '()3+()5' 6rof7% 8mar Chacón Fecha de Entrega +*9'9*5+:
Fuerzas intermoleculares Resumen:
En el siguiente ex;erime ex;erimento nto estarem estaremos os anali#an anali#ando do las fuer#as intermoleculares mediante una lista de ex;erimentos ;ara estar m2s claros y ;oder entender< clasificar y diferencias las diferentes fuer#as intermoleculares que mant mantie iene nen n unid unidos os los los dife difere rent ntes es 2tomos de las mol0culas< ;ara entender entender esto necesita necesitamos mos saer saer el significado significado de Fuer#a Intermolecular Intermolecular el cual es el siguiente< son las fuer#as mucho mucho m2s d0il d0iles es que un enlac enlace e químico que mantienen unidos a los 2tom 2tomos os de las las ;art ;artíc ícul ulas as77 Cuan Cuando do iones iones ;osit ;ositivo ivos s se unen unen con con iones iones negativos estamos frente a un enlace químico7 químico7 La fuer#as fuer#as que mantiene mantienen n
unidos los 2tomos o iones entre sí son fuer#as fuer#as intramol intramolecul eculares ares77 Como ;rimer ;aso tenemos las ;ro;iedades ;ro;iedades de los sólidos en donde se ;ondr2n todos los sólidos en tuos de ensayos en donde algunas reacciones resultaron resultaron como endot0rmicas endot0rmicas y otras exot0 exot0rmi rmica cas< s< unas unas solu solules les y otra otras s insolules< como vimos en el caso del cloruro de sodio y sulfato de core que que son son sólid sólidos os iónic iónicos os altam altamen ente te solules en agua< ya que el agua es un disolvente ;olar y no se disolvieron en cloroformo ;uesto que este este es un diso disolv lven ente te a;ol a;olar ar77se determino la intensidad de las fuer#as inte ntermole molec cular lares calc alculan lando la tem; tem;er erat atur ura a de fusi fusión ón de dich dichos os sólidos7 Como Como siguient siguiente e ;aso ;aso veremos veremos las ;ro;iedades de los líquidos en donde verteremos cada líquido en un tuo de ensay nsayo o y le a=ad a=adir irem emos os agua agua destilada destilada y luego con cloroformo ;ara deter determin minar ar su solu soluili ilida dad d tanto tanto en agua agua como como en clorof clorofor ormo< mo< y seg> seg>n n esto esto re;r re;res esen enta tare remo mos s el ti; ti;o de fuer# fuer#a a interm intermol olec ecula ularr ;rese ;resente ntes s en los diferentes diferentes liquidas< liquidas< ayud2ndonos ayud2ndonos con la relación de que ;olar disuelve a ;olar y de que a;olar disuelves a a;olar7 Como Como ;aso ;aso final final demos demostr trare aremos mos la conductividad el0ctrica ;ara eso en : vasos químicos vertimos los siguientes siguientes reactivos% reactivos% ?aCl< Cu18'< a#>car @sacarosa y *87 Introduciendo un ;eque=o com;ro com;roador ador en cada cada uno ;udimos ;udimos
ver que en estado sólido ning>n com;uesto genero electrolito< ni ;or ser un com;uesto iónico o covalente ni ;olar o a;olar7 6ero al disolver en agua solo en el sulfato de core y la sal ;or ser com;uestos iónicos ;odían encender un foco7
Palabras Claves: +(
Fuer#as Intermoleculares
*(
Fuer#as Intramoleculares
-(
Enlace Iónico
'(
Líquido
:(
1ólidos
,(
Fuer#as i;olo( di;olo
)(
6uente de hidrógeno
3(
Fuer#as de is;ersión
Objetivos:
Identificar algunas de las ;ro;iedades físicas de las sustancias iónicas moleculares y met2licas< tales como% volatilidad< ;unto de fusión< soluilidad y conductividad el0ctrica 6oder diferencias un enlace químico @Fuer#as Intramoleculares y las fuer#as intermoleculares7
Delacionar
algunas
de
las
;ro;iedades estudiadas con la naturale#a de las fuer#as intermoleculares Ex;licar la acción de un aón o de un detergente en el ;roceso de lim;ie#a7
Marco teórico: Cuando se estudia el enlace químico< se estudia la forma como los 2tomos se unen ;ara formar ya sea un com;uesto iónico< com;uesto covalente< o un met2lico< en cualquiera de los tres casos se hace referencia a las fuer#as que mantiene unidos a los 2tomos o iones entre sí estas se denomina fueras intramoleculares7 1in emargo la materia que vemos a nuestro alrededor no est2 formada ;or mol0culas individuales< si no ;or una gran cantidad de ;artículas ya sea 2tomos< iones< mol0culas< las cuales se encuentran unidas ;or fuer#as mucho as d0iles que el enlace químico< ;ero lo suficientemente fuertes como ;ara mantener unidas a las ;artículas y dar origen a la gran variedad que existe en los diferentes estados solido< liquido< gas7 Estas fuer#as de atracción est2n altamente relacionadas con algunas características de líquidos y sólidos que le son re;resentativas< como su ;unto de fusión y eullición< su volatilidad< misciilidad como tami0n su conductividad el0ctrica< siendo estas las que determinan la intensidad de la fuer#a ;resente eem;lo% si un com;uesto A ;resenta
0radillas para '" tubos tubos de ensa/o
un ;unto de eullición mayor de un com;uesto B< es ;orque el com;uesto A esta unido ;or fuer#as intermoleculares m2s fuertes e intensas que el com;uesto B7 B2sicamente hay tres ti;os de fuer#as intermoleculares dipolodipolo< ;resentes en mol0culas ;olares que tienen di;olos ;ermanentes7 Fuerzas de dispersión o de London< ;resentes en mol0culas a;olares< donde no hay momento di;olar< solo se ;resentan di;olos tem;orales inducidos< suelen ser m2s d0iles que las fuer#as en mol0culas ;olares y su intensidad aumenta con la masa molar y ;or ende donde haya m2s cantidad de electrones7 Puentes de hidrógenos< ;resentes en mol0culas ;olares que contiene 2tomos de unidos a un 2tomo mas electronegativo como F< ? 87 estas fueras son m2s intensas que las di;olares y le ;ro;orcionan a las sustancias ;ro;iedades ;oco comunes en relación con com;uestos homólogos7 Chang! "##
%$Materiales Cantidad ' ' '
&escripción Capacidad C(psula de $# mL Porcelana )gitado de *idrio +uemador ,unsen .ubos de "$ mL ensa/o
Conductor 1l2ctrico Reactivos Fórmul .o3ici Caracter4sticas a dad Acu2ti 1al cristalina 5al ca aguda
5aCl
Aguda
lanca< densidad% -< ,) g9cm- 6unto de fusión% .-' G 6unto de eullición% +:)) G +7 1al de mesa< 6unto de fusión% 35+ HC *7 ensidad% *<+) g9cm -7 Punto de
ebullición: +7'+- HC
,a6O"
Aguda Color amarillo< densidad% '<') 6unto de fusión% +:35C
7"
?>mero atómico% :- Jasa atómica% +*,<.5'') g9mol 6unto de fusión%
5aO8
Inhala
3-H C 6unto de eullición% +3'H C Color% lanco
ción
Cu6O9 $8"O
L(mina de ;n
L(mina de Cu
L(mina de Pb
ingest as de entre **: a ':5 mg Cuan do de inhala en grand es cantid ades 1olo al inhala r
Estado% sólido 8lor% ?o tiene olor< 6unto de Fusión% -+3H C 6unto de Eullición% +-.5H C ensidad% **55 4g9m- *<* g9cmColor cali;so y sus r2;idos camios de tem;eratura al agregarle m2s agua7 Es un metal de color lanco a#ulado que arde en aire con llama verde a#ulada7 6eso atómico% ,-7:', 6unto de fusión% +53'<,H C 6unto de eullición% *:,*H C Jasa atómica% *5)<* u 6unto de fusión% -*)H C 6unto de eullición% +)'.H C
L(mina Aguda 6eso atómico% de )l *,7.3+:-3 6unto de fusión% ,,57-*H C
6unto de eullición% *:+.H
)lcan
Cloro
tóxico solo con inhala r Irritaci ón al inhala rlo7
C 1ustancia semisólida cristali na y cerosa con un fuerte y ;enetrante olor acre
Es un líquido vol2til< no inflamale< inc oloro< de olor ;enetrante dul#ón y cítrico )lcohol Aguda Es un alcohol que se ;resenta en 1t4lico condiciones normales de;resión y tem;e ratura como un líquido incoloro e inflamale con un ;unto de eullición de )3<' HC7 0licerin Aguda Líquido viscoso incoloro de saor a De;etir el ;aso dulce anterior Aguda Incoloro< muy =ter sustituyendo con inflamale< con un et4lico ao ;unto de eullición< de saor acre y ardiente7 Juy Líquidos grasos d )ceite aa e orígenes diversos que no se disuelven en el agua y que
tienen menor densidad que 0sta7
=ter de Altam petróle ente tóxico o
&eterge ?o son nte tóxico s
Je#cla líquida de diversos com;uestos vol2til es< muy inflamales< de la serie homóloga de los hidrocaruros saturados o alcanos 1on solules en agua7 Kienen una ;arte afín a las grasas7 ?o afectan a los teidos7
Fase 13perimental: ) Propiedades de los sólidos: Identificar . tuos de ensayo con los sólidos
traídos
Calentar cada tuo de ensayo< ir agitando y determinar tem;eratura< luego dear enfriar
Agregar :mL de agua destilada a cada muestra
Colocar una pequeña cantidad de los sólidos en los
Utili#ar el agitador ;ara agitar los cristales en cada tuo7
Agitar con los líquidos dentro
Repetir el paso anterior sustituyendo con cloroformo.
B7 Propiedades de los l4>uidos% Colocar + mL de alcohol etílico< 0ter etílico< glicerina< aceite y 0ter de ;etróleo en tuos de ensayo
sustan cia
olor . de
5aCl
8lor Alta d0i l
Cu6O9
5aO8
;n Cu Pb )l )lcan
6olubilid ad en agua
6olubilid ad en cloro
De;etir
1i ?o sustituyendo ;or ;roceso cloroformo exot0rmic o 1in Alta 1i ?o olor ;roceso En un tuo de ensayo endot0rmi colocar co cloroformo y adicionar sin agitar% 1in aa 1i ?o olor agua destilada ;roceso y alcohol etílico exot0rmic o 1in Alta ?o ?o olor 1in Alta ?o ?o olor 1in Alta ?o ?o olor 1in Alta ?o ?o olor 8lor aa ?o 1i fuer
C Conductividad el2ctrica
Identificar : vasos químicos con ?aCl< eterminar JgCl*< ?aI
Utili#ar el conductor el0ctrico ;ara determinar cu2l de las sustancias conducen electricidad
Adicionar : Jl de agua destilada agitar y ver cual Resultados / C(lculos es solule
) Propiedades del estado solido
&iscusión: Los sólidos se dividen en dos categorías solidos cristalinos y solidos amorfos7 La diferencia de Agregar yodo ellos es el ordenamiento ien definido ;ulveri#ado de las mol0culas en com;aración con los amorfos que carecen de un ordenamiento ien definido7 &racias a las características que ;resentan los Agregar 1ulfato diferentes solidos usados en esta de Core;r2ctica< determinaremos que ti;o de
atracción intermolecular est2n ;resentes en dichos com;uestos7 Las fuer#as intermoleculares son fuer#as de atracción entre las mol0culas7 Estas son las res;onsales de las diferentes características tanto del estado sólido y liquido como tami0n en el gaseoso< aunque es m2s característico en los estados condensados @ liquido< solido eterminamos los ;untos de fusión de cada uno de los sólidos y otuvimos que solo el alcanfor @ C+5+,8 ;resento un ;unto de fusión ao y al ver que es insolule en agua @ com;uesto ;olar y solule en cloroformo @ com;uesto no ;olar me indica que es un com;uesto no ;olar lo cual determina que la >nica fuer#a de atracción entre sus mol0culas es de is;ersión o fuer#as de London y se caracteri#an ;or ser las m2s d0iles< aunque tami0n ;uede ;resentar momentos di;olares ;ero muy ;eque=os7 Los com;uestos a;olares y ;olares se ;ueden me#clar ;ero solo se ;ueden disolver entre ellos @;olar(;olar< a;olar(a;olar< not2ndose que las fuer#as intermoleculares son m2s fuertes en com;uestos ;olares7 6or esta ra#ón el alcanfor al reciir calor se fundió< ;uesto que la fuer#a intermolecular que ;resenta es d0il7 La fuer#a intermolecular de com;uestos a;olares aumenta con la masa molar ya que una masa molar suele tener m2s electrones y al haer m2s electrones es m2s f2cil que se formen di;olos inducidos ;ara que la atracción sea mayor7
El cloruro de sodio @?aCl ;7 de fusión% 35+ C< el sulfato c>;rico @Cu18' ;7 de fusión% ++5 C y el idróxido de sodio @?a8 ;7 de fusión% -+3 C son com;uestos iónicos< las fuer#as de atracción entre sus mol0culas son interionicas< caracteri#adas ;or ser las m2s fuertes7 En esta ;r2ctica com;roamos dicha característica ya que en ninguno de estos solidos se oservó camios al estar en el a=o maría< lo que indica que este ti;o de interacción necesita mucho calor ;ara que la energía cin0tica de sus mol0culas aumente y se ;ueda ;roducir el camio de estado7 Las fuer#as intermoleculares suelen ser m2s fuertes en el estado sólido que el estado líquido y m2s en el líquido que en el gas7 6or esta ra#ón los metales< como tami0n los cristales @iónicos< covalentes suelen tener ;untos de fusión muy elevados7 El #inc< core< ;lomo< aluminio son metales a tem;eratura amiente< ;or eso oservamos que ;resentan un ;unto de fusión astante alto @MnN '*5 C CuN +53'<, C7 6N -*) C y AlN ,,5 C7 Morante! "##
%$, Propiedades de los l4>uidos Cuadro ?'
&iscusión%
sustancia
olor
El líquido es un estado de 1tanol 8lor fuerte agregación de la 8lor =ter et4lico materia en forma fuerte de fluido sin 0licerina altamente olor incom;resile lo aceite 1in que significa que olor su volumen es astante a;roximado en un rango grande de ;resión7 Es el >nico estado con un volumen definido< ;ero no forma fia7 Un líquido est2 formado ;or ;eque=as ;artículas virantes de la materia< como los 2tomos y las mol0culas< unidas ;or enlaces intermoleculares7 En esta ;r2ctica determinamos las fuer#as intermoleculares oservando la misciilidad de diferentes líquidos tanto en disolvente ;olar @el agua como no ;olar @cloroformo7 6rimeramente oservamos que el alcohol etílico @etanol y el agua son solules ya que el gru;o 8 del alcohol interact>a con la mol0cula de agua formando ;uentes de hidrogeno ;ermitiendo de esta forma la soluilidad en agua7 Con la relación ;olar disuelve a ;olar< determinamos que el etanol es un com;uesto ;olar< ;or lo tanto la fuer#a intermolecular ;resente es di;olo(di;olo fuerte ya que es ca;a# de ;roducir ;uentes de hidrógenos< característica que se reflea en su ;unto de eullición que es )3C7 Kami0n se confirmó lo anterior al oservar la misciilidad del
etanol en cloroformo< resulto que no se disolvió 6olubilidad 6olubilidad en agua en ya que el cloronica fuer#a intermolecular ser2 de dis;ersión7 1ituación que se reflea en su ao ;unto de eullición% -:C7 tami0n se oservó que tanto la glicerina como el aceite no se disolvieron con el agua< ;uesto que se veían dos ca;as divididas ;or la diferencia en las densidades7 Esto me indica que así como el 0ter tenemos nuevamente com;uestos a;olares ;or esta ra#ón no se me#claron con el agua y si en el cloroformo7
6amaniego! "##@%
6ustancias )gua A cloro
.ubo sin agitar " capas<
.ubo agitado " capas< agua
diferencia esta relaciona con las fuer#as
agua arria arria y y cloroformo cloroformo aao aao )guaA @ capas< " capas< una agua y cloro
;rinci;io< lo cual nos indica que huo una disolución entre dos de los líquidos me#clados7 Investigando sore la naturale#a de los líquidos< determine que la disolución se ;roduo entre el cloroformo y el 0ter< esto fue ;osile ;orque tanto el cloroformo y 0ter los dos ;resentan enlaces no ;olares7 O ;or ser dos sustancias de la misma naturale#a se disolvieron< deando a nuestras vistas solo dos ca;a# que diferenciamos ;or las diferentes densidades7 Al final se a=adió una ;eque=a cantidad de sulfato de core ;entahidratado< al tuo que no se agito seguimos viendo tres ca;as< ;ero ;udimos ;erciir a sim;le vista que el sulfato quedo en el medio donde estaa el agua7 El sulfato de core un com;uesto iónico unido ;or fuer#as electrost2ticas muy fuertes se caracteri#a ;or solventarse en disolventes ;olares< y ;uesto que el agua es el >nico com;uesto ;olar ;resente< ya que tiene un momento di;olar sumamente fuerte< el sulfato de core se siente sumamente atraído ;or 0l< ;or eso oservamos que quedo en el medio y no arria ni aao7 Luego oservamos lo que ;aso en el tuo que si se agito< y notamos que ahora haía dos soluciones diferentes< una acuosa de sulfato de core y la otra org2nica de cloroformo m2s 0ter7 Pónde hay mayor fuer#a de atracciónQ La solución acuosa ;resenta una fuer#a m2s intensa ;uesto que est2 constituida ;or agua que genera ;uentes de hidrogeno y sulfuro de core que est2 unido ;or fuer#as
interionicas sumamente fuertes< ;or lo tanto esta interacción se llamaría interacción Ion(i;olo< en tanto a la disolución org2nica ;resentara una interacción m2s d0il ya que sus com;onentes ;rinci;ales son com;uestos de ti;o a;olares y al >nica fuer#a aquí ;resente ser2 las fuer#as de London que se caracteri#an ;or ser las m2s d0iles7
&iscusión: El enlace iónico consiste en la atracción electrost2tica entre 2tomos con cargas el0ctricas de signo contrario7 Cuando una mol0cula de una sustancia contiene 2tomos de metales y no metales< los electrones son atraídos con m2s fuer#a ;or los no metales< que se transforman en iones con carga negativa los metales< a su ve#< se convierten en iones con carga ;ositiva7 Entonces< los iones de diferente signo se atraen electrost2ticamente< formando enlaces iónicos7 ?ing>n solvente ;uro conduce la corriente el0ctrica y ning>n soluto ;uro conduce la corriente el0ctrica< a menos que este en estado líquido7
1ituación que se com;roó al ver que ninguna sustancia en estado solida fue ca;a# de ;resentar conductividad el0ctrica7 Una solución ;uede conducir la corriente< ;ara que esto suceda< la solución dee estar formada ;or un soluto electrolito @com;uestos formado ;or enlaces iónicos no org2nicos y ;or un solvente ;olar como el agua< lo cual forma una solución con electrólitos7 Las soluciones de ?aCl @sal com>n o Cu18' @sulfato c>;rico en agua conducen la electricidad a toda su intensidad esto lo ;udimos oservar en el laoratorio reali#ado7 Oa que son com;uestos iónicos y diluidos en agua solvente ;olar7 La solución de a#>car @sacarosa es una sustancia org2nica< de enlace covalente y no iónico< ;or esto ;resenta com;ortamiento de una sustancia no electrolito
Murillo! "###%
Cuestionario +7 PExiste alguna relación entre la a;ariencia física de una sustancia y su soluilidadQ B2sese en las oservaciones hechas al reali#ar la ;resente ;r2ctica D% En la soluilidad< el car2cter ;olar o a;olar de la sustancia influye mucho< ya que< deido a estos la sustancia ser2 m2s o menos solule7
Los com;uestos con menor soluilidad son los que ;resentan una a;ariencia m2s 2s;era7 En la ;r2ctica reali#ada oservamos que aquellos elementos met2licos no eran solules en agua7 *7 La sal de cocina y el a#>car se disuelven ;erfectamente en el agua @com;uesto molecular amas sustancias est2n formadas ;or cristales< son lancas y ;ueden ;ulveri#arse7 P1on estas ;ro;iedades la causa de su soluilidad en aguaQ Ex;lique D% ?o7 1u soluilidad no de;ende de esas características< son solules en agua ya que son com;uestos iónicos7 6ues las mol0culas de agua son ca;aces de rodear los iones y atraerlos electrost2ticamente hasta se;ararlos de la red iónica< fenómeno que se conoce como solvatación7 Decordemos que la mol0cula de agua es un di;olo7 Cuanto m2s estale sea la red< es decir< mayor sea su energía reticular< m2s difícil ser2 disolverlo ;orque ser requerir2 mayor energía7 -7 1i un soluto A es solule en un líquido B y este es solule en otro líquido C7 Pser2 la sustancia A solule en el líquido CQ Ex;lique D% 1i ;uede ser solule utili#ando la reacción o camio químico des;la#amiento sim;le% ARBCNNNN BRAC7 '7 PCu2l de las siguientes me#clas conducir2 meor electricidadQ /ustifique su res;uesta%
A7 +55ml de agua destilada R -,<5g de ?aCl B7 :5 ml de agua destiladaR +3<5g de ?aCl C7 +55ml de agua destilada R +3<5g de JgCl* D% La A ya que tiene mayor cantidad de agua y mayor cantidad de com;uesto iónico7 eido a que la corriente el0ctrica se trans;orta ;or medio de iones en solución< la conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones7 e tal manera< que la conductividad cuando el agua disuelve com;uestos iónicos ser2 mucho m2s fuerte7 :7 El Ba18'7 ?o es solule en agua7 Ex;lica a qu0 se dee esto7 PCree usted que es conveniente generali#ar que todos los com;uestos iónicos son solules en aguaQ D% 1i< una de las ;ro;iedades de los com;uestos iónicos es ser solules en agua< deido a la diferencia de electronegatividad de los iones que lo com;onen7 6ero en realidad no existe un com;uesto +55S iónico< ni +55S covalente< sino que est2n en cierto ;orcentae< entonces se dice que un com;uesto es iónico si m2s del :5S de su naturale#a es iónica7 e;endiendo de este ;orcentae hace que existan electrolitos fuertes @se ioni#an cerca del +55S y electrolitos d0iles< los que sólo
alrededor de un :S de todo el com;uesto se disuelve en agua7 Estos electrolitos d0iles como el sulfato de ario tienen una constante del ;roducto de soluilidad @G;s aa deido a la aa concentración de los iones formados ;or la sal7
Conclusión
La soluilidad es una ;ro;iedad >til ;ara clasificar los com;uestos iónicos ya que la naturale#a del com;uesto de;ender2 de su grado de soluilidad en un solvente @x7 Es im;ortante mencionar que la soluilidad tami0n se ve afectada ;or diferentes factores< y 0sta viene determinada ;or el equilirio de las fuer#as internas que existen entre los disolventes y los solutos7 La tem;eratura o la ;resión< son factores< que al rom;er el equilirio< afectan a la soluilidad7 En las diferentes ;racticas se determinó con la ayuda de estos factores el ti;o de fuer#a intermolecular que ;resentaan dichos com;uestos< al ver que unas tenían distintos ;untos de fusión y que eran solules en agua o cloroformo< oservamos que aquellos com;uestos iónicos @?aCl< Cu18' fueron solules en agua ya que se caracteri#an ;or disolverse con facilidad en
disolventes ;olares< otra característica que determino la magnitud de sus fuer#as internas fue su alto ;unto de eullición7 Jientras que otras sustancias como el alcanfor com;uesto a;olar se disolvió en el cloroformo no en el agua< eso nos dice que est2 com;uesto ;or fuer#as m2s d0iles< com;roado al oservar que tiene ao ;unto de eullición
En gran ;arte< la soluilidad de;ende de la ;resencia de otras sustancias que se encuentran disueltas en el disolvente< y tami0n de la cantidad en exceso o defecto de un ion com>n en la solución< así como tami0n de;ender2< ;ero en menor < de la fuer#a iónica de cada solución7
Las sustancias no se com;ortan igual en todos los disolventes7 El agua no es un uen disolvente ;ara com;uestos como los aceites ;ero si lo es ;ara com;uestos como el alcohol y la sal7 Aquí es donde los caracteres< ;olar o a;olar< son de gran im;ortancia en la soluilidad< ;ues gracias a estos< las sustancias variar2n sus soluilidades7
Las
sustancias
iónicas
;resentan algunas ;ro;iedades características7 6ero estas ;ro;iedades esta determinadas ;or fuer#as im;erce;tiles< ;ero si determinales que son de gran im;ortancia en el conocimiento< utilidad y maneo de las sustancias anali#adas en este ensayo7 Estas características @soluilidad< conductividad el0ctrica< ;unto de fusión y densidad7 Est2n definidas ;or fuer#as intermoleculares e incluso intramoleculares< ;ero eso no es todo estas características tami0n se ven afectadas ;or factores externos como a tem;eratura< que incide de manera directa en el ;unto de eullición y de manera indirecta en la soluilidad7 La ;resión que afecta el estado en que se encuentre un com;uesto iónico< estas fuer#as no solo mantienen unidas a las mol0culas de estas sustancias sino que ;ermiten la integración o no con otras sustancias @soluilidad y tami0n en ;aso de energía a trav0s de la misma @conductividad el0ctrica7
