fuerzas intermoleculares quimica ingenieria electronica uco 1 de carreraDescripción completa
Descripción: laboratorio
Descripción: una vista diferente de lo que son las fuerzas intermoleculares
Ejercicios de practica sobre fuerzas intermoleculares con contestaciones en la última pagina.
Práctica 3 fuerzas intermoleculares y solubilidad, laboratorio de inorgánca, inorgánica, facultad de química, unam, Universidad Nacional Autónoma de MéxicoDescripción completa
Ejercicios resueltosDescripción completa
Descripción: Labo 5 Enlace Quimico y Fuerzas Intermoleculares-fiqt-uni
Descripción: Informe número 5 del curso de Laboratorio de Química 1 (QU-117A) de la facultad de Ingeniería Química y Textil de la UNI
Ejercicios resueltos
obetivos de algoDescripción completa
creación de objetivos para trabajo de antiparasitariosDescripción completa
metodologia de la investigacion, obetivosDescripción completa
Descripción completa
FUERZAS INTERMOLECULARES: Actúan sobre distintas moléculas o iones y hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias . Por Ejemplo: el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
LAS PRINCIPALES FUERZAS INTERMOLECUALRES: •
El enlace de hidrógeno
1. Dipolo-Dipolo (Enlace de hidrógeno o Puente de hidrógeno) 2. Dipolo-Dipolo inducido 3. Fueras de dispersión: a.) Fuerzas de London. b.) Fuerzas de Van der Waals.
ENLACE DE HIDRÓGENO. •
•
Es cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente electronegativo y tiene enlace covalente como el N2, O2, F2. El enlace obtenido es fuerte por la diferencia de electronegatividad y así es más fuerte con F que con O o N. Por Ejemplo: H2O , ADN. A sus cuatro enlaces de puente de
Hidrógeno se debe su alto P.E.
DIPOLO - DIPOLO
•
•
Las fuerzas de dipolo – dipolo en una molécula se presentan cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formadas por átomos de distinta electronegatividad. Por lo cual se tienen dos polos uno parcialmente negativo y otro parcialmente positivo.
DIPOLO – DIPOLO INDUCIDO •
•
Se da entre una molécula polar y una molécula apolar. La carga de la molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. Por ejemplo:
Gases apolares como el O2,N2, CO2 se pueden disolver en agua. http://
FUERZS INTERMOLECULARES DE DISPERSIÓN: •
FUERZAS DE LONDON: Tiene momentos bipolares al moverse sus electrones en la molécula con cargas electrónicas asimétricas, da un momento dipolar temporal que se llaman dipolos inducidos.
FUERZAS DE VAN DER WALLS •
La fuerzas dipolo-dipolo, dipolo inducido y de dispersión se conocen como las fuerzas de Van der Walls, que son fuerzas de atracción y son importantes en las propiedades físicas de las sustancias y la distancia entre las moléculas esta determinada por un balance de cargas de atracción y de repulsión entre los electrones y los núcleos.
EJEMPLO: Qué fuerzas presenta el HF y H2S en relación con el Cl2 y el CBr4.
