QUIMICA Laboratorio 4 INFORME
“FUERZAS INTERMOLECULARES” Integrantes:
QUISPE ANQUIPA, DARWYN.
JAVIER LAURA, HERMINIO.
GASPAR GASPAR AROTINCO, HUGO.
ROBLES CARDENAS, OSCAR Y.
Profesor: CANTARO SOTELO, ROOSVELTH TEOFILO.
Seccin: C11-1-D Fec! "e #e!$%&!c%'() !4"e se#tie$bre Fec! "e e(*#e+!) !! "e oct%bre !&'( ) II
I. INTRODUCCIÓN: E*e %(#/e *%e(e 0# %(!$%"!" "!# ! c(ce# $! *!(c%! c2!$e(*e 3e ( "e (!*#!$e&! /$ec$!#, 3e ( $! e#&! %(*e#/$ec$!#e, "("e 0"%/ "ec%# 3e c!(* /4 %(*e(! e $! e#&! %(*e#/$ec$!# 3e (e $! /$5c$! /!6# e#4 e$ 0(* "e %'( 6 e7$$%c%'(, 0#3e ( 5*! $! e#&! 3e "e7e/ 2e(ce# 0!#! e0!#!#$!. A8 0e, $! /$5c$! c2!$e(*e 0e"e( (%#e e(*#e 8 /e"%!(*e e#&! %(*e#/$ec$!#e. 9De 35 "e0e("e $! /!6# /e(# %(*e(%"!" "e $! e#&! %(*e#/$ec$!#e* Ee(c%!$/e(*e, "e $! 0$!#%"!" "e $! /$5c$!. E e( 7!e ! e*e c#%*e#%, e$ "e $! 0$!#%"!", 3e e*!7$ece#e/ (! c$!%%c!c%'( "e $! e#&! %(*e#/$ec$!#e. A8, *e("#e/ c/ e#&! %(*e#/$ec$!#e e(*#e /$5c$! 0$!#e, e#&! %(*e#/$ec$!#e e(*#e /$5c$! 0$!#e e*c.
II.
OBJETIVOS:
III.
Relacionar las propiedades de volatilidad, punto de ebullición, tensión superfcial, viscosidad y densidad con el tipo de uerzas intermoleculares. Reconocer la solubilidad de líquidos en el agua de acuerdo a su polaridad. Dierenciar las uerzas intermoleculares que poseen en el agua.
MARCO TEORICO: Fuerzas
interm!e"u!ares: son
uerzas eléctricas que unen moléculas de una sustancia permitiendo la existencia de los estados condensados. Dentro de una molécula, los tomos estn unidos mediante uerzas intermoleculares !enlaces iónicos, metlicos o covalentes, principalmente". #stas son las uerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. $in embargo existen otras uerzas intermoleculares que act%an sobre distintas moléculas o iones y que &acen que éstos se atraigan o se repelan. #stas uerzas son las que determinan las propiedades ísicas de las sustancias como, por e'emplo, el estado de agregación, el punto de usión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superfcial, la densidad, etc. (as uerzas intermoleculares pueden ser)
#. Fuerzas $e Van Der %a!!s.& $on las uerzas intermoleculares ms débiles y pueden ser)
#.#. Fuerza $i'! ($i'! )Fuerzas $e *eesm+. *ne moléculas polares, es decir aquellas que tienen un centro de cargas positivo y otro negativo. #'emplos de moléculas polares) +loruro de &idrógeno !-". +/romuro de &idrógeno !-/r". +$uluro de &idrógeno !-0$". +1cetona !-23-2".
#.,. Fuerzas $e $is'ersi-n )Fuerzas $e n$n+.
$e producen entre sustancias no polares como el 40, 30, etc. e incluso entre tomos) -e, 4e, etc. $i ba'amos muc&o la temperatura, los electrones de dic&as sustancias pierden energía cinética, y entonces, es posible, que en un instante
determinado exista ms densidad de carga electrónica en un extremo de la molécula que en otro, crendose un dipolo inducido. $i esto ocurre en moléculas !o tomos" contiguos, puede &acer que se atraigan ormando uniones entre ellas, pudiéndose llegar a la licuación de dic&os gases. 1 medida que el tomo o la molécula sean ms grande, este dipolo inducido ser ms cil de crear.
,. F%erzas /uentes $e 0i$r1en. (os puentes de &idrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo+ dipolo !5igura de la derec&a". $e producen cuando un tomo de &idrógeno est unido covalentemente a un elemento que sea) •
•
IV.
muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin compartir de muy peque6o tama6o y capaz, por tanto, de aproximarse al n%cleo del &idrógeno.
MATERIAES 2 EQUI/OS:
, '!a"as /etri
Crn-me tr
Vas $e 're"i'it a$ $e ,34 m!
Vas $e 544 m
/!an"0a "a!e6a"tra
Term-metr
/i'eta 1ra$ua$ a $e #4 m
A!7!eres
/i'eta /asteur
Ta!" 0arina
8 tu9s $e ensa
A"eite
V.
/ROCEDIMIENTO: E;'eriment n<#: =!ati!i$a$ $e un !>?ui$ a" 7omamos dos placas de 8etri, a6adiendo a una de ellas 0 ml de alco&ol y a la otra placa lo agregamos 0 ml de acetona. b" on el cronometro, medimos los tiempos que demoran en volatilizarse cada uno de los líquidos.
E;'eriment n<,: 'unt $e e9u!!i"i-n a" 16adimos agua a un vaso de precipitado de 09: ml. (uego, pasamos a calentar en la planc&a caleactora, midiendo la temperatura desde el inicio. ; adems, registramos la temperatura que permanece constante.
E;'eriment n<8: =is"si$a$ $e! a"eite $e! a1ua a" #n una pipeta de <: m( agregamos <: m( de agua. ; con el cronometro, logramos medir el tiempo que demora en salir el líquido. b" on otra pipeta repetimos los pasos anteriores pero en lugar de agua agregamos aceite. ; adems, con el cronometro, medimos también el tiempo que demora en salir el aceite.
E;'eriment n< 5: tensi-n su'er7"ia! $e! a1ua a" 1 una bande'a le agregamos agua potable. (uego pasamos a colocar algunos alfleres sobre el agua de tal manera que no se &undan sino que =oten, de'amos allí un rato y observamos. b" on un gotero agregamos por un extremo de la bande'a dos gotas de agua con detergente. c" 1&ora en la misma bande'a a una nueva porción de agua le roseamos talco en la superfcie tratando de ocupar toda el rea superfcial> luego en el centro agregamos unas cinco gotas de detergente mezclado con agua.
E;'eriment n< 3: mez"!a $e !>?ui$s a" (o primero que &icimos en este experimento era enumerar y rotular tres tubos de ensayo !7ubos 4? <, 0, 2", y en cada tubo lo a6adimos 0m( de agua destilada.
b" 1&ora completamos respectivamente) 0 m( de alco&ol al tubo 4? <, y luego 0m( de aceite al tubo 4?0 y por ultimo agregamos 0 m( de benceno !@-@", !o &exano" al tubo 4?2.
VI.
RESUTADOS DE ABORATORIO: Resultado <. a. 3bservamos que tanto el alco&ol como la acetona se evaporizaron pero el alco&ol lo &izo primero en aproximadamente 0 minutos 2: segundos y la acetona en 9 minutos AB segundos.
Resultado 0. a. (a temperatura inicial del agua ue de 0A ? y ya cuando le pusimos en la planc&a caleactora su temperatura aumento y notamos que a los @: ? empezó el burbu'eo del agua. b. #l agua empezó a &ervir a los B: ? y a los BA ? su temperatura permaneció constante. Resultado 2. a. 4otamos que el agua salió ms rpido de la pipeta en un tiempo de
(iquido
#s soluble en aguaE
$i no es soluble en agua se ubica.. #ncima del Deba'o del agua agua
F
F
1lco&ol etílico C2H6O
1ceite de cocina /enceno G-G o -exano @-
F F
F
