Formula Empirica PRACTICA

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS AGROPECUARIAS LABORATORIO DE QUÍMICA Código de la Asignatura: Asignatura: ACUA.1.03 NÚMERO DE PRÁCTICA: Nº 4 NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Formula empírica y formula molecular.

1. DATOS INFORMATIVOS: INFORMATIVOS: INTEGRANTES: JORGE LANCHE ALEX MONCADA KARLA GODOS JOSELYN PINCAY BRYAN MERA CARRERA: Ingeniería Acuícola CICLO/NIVEL: Primero “A - B” FECHA: 31 de octubre, 2016 DOCENTE RESPONSABLE: Bq. F. Sayda Herrera Reyes, Ms.C 2. FUNDAMENTACIÓN: Una formula empírica es aquella que muestra cuales son los elementos que se encuentran presentes en un compuesto químico, así como también indica su proporción mínima “fin” la cual es representada en números enteros, entre sus

átomos, pero es importante recalcar que no precisamente indica el número real de átomos en una molécula determinada.

Calculo de la formula emperica en un compuesto Primero se define los moles de cada elemento. Se divide cada uno de los moles por el menor valor que resulto del poner paso. Finalmente, por simplificación se hallan los números enteros.

Fórmula molecular. Indica el tipo de átomo presentes en un compuesto molecular así como también el número de átomos de cada clase, pero solo tiene sentido referirse a la formula molecular en compuestos covalentes. Encontrar la fórmula mínima para el producto de la siguiente reacción: Cu (s) + I 2 (g) → Cu2I Cobre + Yodo → Yoduro de cobre

3. OBJETIVOS: Encontrar la fórmula empírica del Yoduro de cobre a partir de los elementos cobre y yodo metálico, mediante reacciones químicas en el l aboratorio.

4. MATERIALES: Lámina de cobre

Alambre de cobre Yodo Tiosulfato de sodio Matraz Erlenmeyer de 250 Ml Cocineta Vidrio de reloj Estufa Vaso de precipitación Blanza 5. PROCEDIMIENTO

1. Lámina de cobre y alambre de cobre: Limpie lavando y secando la lámina de Cu. En una balanza con precisión pesamos en miligramos y determine la masa de la lámina con el alambre (Muestra 1). Registre los datos en sección cuadro de resultados. 2. Matraz Erlenmeyer de 250 mL: Colocar aproximadamente 0.10 g de yodo (I2) en el matraz Erlenmeyer de 250 mL limpio y seco. 3. Lámina de cobre, Tapón de caucho y Matraz Erlenmeyer de 250 mL: Colocar la lámina de cobre sujetada en alambre en un tapón el mismo que servirá para tapar el matraz que contiene yodo.

4. Cocineta y Matraz Erlenmeyer preparado en el paso 2: Con las respectivas medidas de bioseguridad procedemos a calentar el matraz a baja temperatura hasta que se consuma el yodo (vapor morado). 5. Observamos:  Mientras ocurre el proceso dos se formará en la lámina de cobre una película de color blanco que corresponde al compuesto de yoduro de cobre. 6. Enfriamiento: Esperamos unos minutos hasta que el matraz se enfríe por completo y retiramos el tapón que contiene la lámina de cobre. 7. Vidrio de reloj y Lámina de cobre:  Retiramos la lámina del matraz con teniendo cuidado de no tener contacto con la película de color blanco que está en la lámina, (evitar las pérdidas de masa) y coloque sobre un vidrio de reloj. 8. Estufa, Vidrio de reloj y Lámina de cobre: Colocar durante 3 minutos a 70º C el vidrio de reloj con la lámina. 9. Retirar la lámina de la estufa (nuevamente con cuidado) y pesar la masa de la lámina de cobre con la capa de yoduro de cobre formado (m2). 10. Vaso de precipitación y tiosulfato de sodio : Dentro de un vaso de precipitado que contenga tiosulfato de sodio, introduce la lámina para retirar la capa de yoduro de cobre. Enjuaga con agua destilada y puedes secar la lámina utilizando papel higiénico. 11. Pesar: el alambre junto con la lámina seca y anota el resultado.

6. CUADROS DE RESULTADOS Número de Experimento 1 2 3

M1 1.82 g 1.81 g 1.80 g

Masa de la lámina (g) M2 1.84 g 1.84 g 1.82 g

M3 1.81 g 1. 80 g 1.79 g

Experimento 1: mCu =m1-m3 mI =m2-m1 mCu= 1.82 g – 1.81 g = 0.01 g mI =1.84 g – 1.82 g = 0.02 g 0.01 g Cu 1mol Cu/63.5 g Cu = 0.0001 mol 0.02 g I 1 mol I/ 126.9 g I = 0.0001 mol Cu = 0.0001/0.0001= 1 I= 0.0001/0.0001= 1 Cu1I1 Experimento 2: mCu =m1-m3 mI =m2-m1 mCu= 1.80 g – 1.81 g =0.01 g mI= 1.84 g – 1.81 g = 0.03 g 0.01 g Cu 1mol Cu/63.5 g Cu = 0.0001 mol 0.03 g I 1 mol I/ 126.9 g I = 0.0002 mol Cu = 0.0001/0.0001= 1 I=0.0002/0.0001= 2 Cu1I2 Expermento 3: mCu =m1-m3 mI =m2-m1 mCu= 1.80 g – 1.79 g =0.01 g mI= 1.82 g – 1.80 g = 0.02 g 0.01 g Cu 1mol Cu/63.5 g Cu = 0.0001 mol 0.02 g I 1 mol I/ 126.9 g I = 0.0001 mol Cu = 0.0001/0.0001= 1 I= 0.0001/0.0001= 1 Cu1I1

7.

CONCLUSIONES

En esta práctica se obtuvo la fórmula mínima del yoduro por medio de la medición de la masa de sus componentes y de la reacción entre estos, se obtuvo un buen resultado con el cobre ya que en todos nuestros casos se presentó constante el número de átomos de nuestra fórmula, pero respecto al yodo en nuestro primer y tercer experimentos se obtuvo un resultado acertado lo que en el segundo no sucedió lo mismo, hubo una pequeña variación de masa lo que provocó que se obtuvieran dos átomos de yodo y no uno como en los otros dos experimentos. Y concluimos que la fórmula planteada en el problema queda de la siguiente forma: 2 Cu + I2 2 Cu I

8.

RECOMENDACIONES   

Manejar con cuidado el material de vidrio ya que es frágil. Evite el contacto de sustancias con la piel o mucosas. Utilizar materiales de protección adecuada ya que se va a manejar sustancias toxicas.

  

Pesar correctamente las sustancias Sostener adecuadamente el alambre al tapón del matraz Sujetar adecuadamente la lamina de cobre al alambre

9. BIBLIOGRAFÍA MCMURRY-FAY, Química General, 2009, 5° Edición, Editorial Pearson Educación, México, Pp. 979, ISBN 978-970-26-1286-5

Química, La Ciencia Central. Brown. 1997. Prentice Hall. México. http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Practica11_28196.pdf

ANEXOS

FIRMA: Bq. Sayda Herrera Reyes