Solucionario CB-334 2016

SOLUCIONARIO Ensayo CB-334 / 2016

SENSCESCB334-A16V1

ÁREA QUÍMICA 1. La alternativa correcta es A. Módulo Unidad Temática Habilidad

Común (MC) Modelo atómico de la materia Reconocimiento

Como sabemos, la capa más externa, en la que se encuentran los electrones que van a formar un enlace químico, se denomina “capa de valencia”. Debido a esto, los electrones que se encuentran en dicha capa reciben el nombre de electrones de valencia.

2. La alternativa correcta es E. Módulo Unidad Temática Habilidad

Común (MC) Modelo atómico de la materia Comprensión

De acuerdo al principio de exclusión de Pauli, los electrones de un mismo átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos. En el enunciado se señala que los electrones tiene igual número cuántico principal (n), secundario (ℓ) y magnético (m), (m) , por lo que deben variar en el número cuántico de spin spin (s). Dicho número cuántico indica el sentido del giro del electrón sobre su propio eje. El nivel de energía está indicado por el número cuántico principal; la forma y la orientación del orbital que ocupan los electrones corresponden a los números cuánticos secundario o azimutal y magnético, respectivamente. Estos tres números cuánticos tienen el mismo valor en los dos electrones, de acuerdo al enunciado.

3. La alternativa correcta es A. Módulo Unidad Temática Temátic a Habilidad

Común (MC) Modelo atómico de la materia Aplicación

Un átomo neutro posee la misma cantidad de protones y electrones, por lo tanto conociendo el último electrón que se encuentra desapareado desapareado en el orbital 4s podremos saber cuál es el número atómico del átomo. Realizando la configuración electrónica hasta 4s1, tenemos

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Por lo tanto, los electrones son 19 y el número atómico también es 19.

4. La alternativa correcta es C. Módulo Unidad Temática Temátic a Habilidad

Común (MC) Modelo atómico de la materia Comprensión

La configuración electrónica dada corresponde a un elemento de transición. La podemos identificar fácilmente como tal, debido a que presenta la subcapa d parcialmente llena. En la tabla periódica, los elementos de transición son los que están

ubicados en la parte central, que se conoce como bloque d. La configuración proporcionada, proporcionada, corresponde concretamente al escandio (Sc, Z = 21). Los halógenos (grupo VIIA), calcógenos (VIA), nitrogenoideos (VA) y alcalinos (IA) son elementos representativos, cuyas configuraciones electrónicas se caracterizan por presentar incompletas las subcapas s o p.

5. La alternativa correcta es B. Módulo Unidad Temática Temátic a Habilidad

Electivo (ME) Modelo atómico de la materia ASE

Habilidad de pensamiento científico: Procesamiento e interpretación de datos y formulación de explicaciones, apoyándose en los conceptos y modelos teóricos. Los datos presentados en el texto corresponden a un hecho ya comprobado empíricamente, por lo que la afirmación I es incorrecta. Si la masa de los átomos (A) es la suma de protones y neutrones (p + + n°), las masas de los isotopos corresponden a 1 (1 + 0 = 1), 2 (1 + 1 = 2) y 3 (1 + 2 = 3), por lo que la afirmación II es correcta. Por último no todos los átomos son idénticos ya que del texto podemos inferir que existen los isotopos, que son átomos de un mismo elemento pero que difieren en su masa, por lo que la afirmación III es incorrecta.


Electivo (ME) Modelo atómico de la materia ASE

La disminución del radio atómico en un período se debe al aumento de la carga nuclear efectiva. Esta es una medida de la fuerza con que el núcleo atrae a los electrones y corresponde a la diferencia entre la carga nuclear neta del átomo (número de protones) y el efecto de apantallamiento ejercido por los electrones de los niveles inferiores. Al avanzar en un mismo período, el apantallamiento de los electrones de niveles inferiores es el mismo, pero la carga nuclear aumenta, por lo que la carga nuclear efectiva también lo hace. Así, los electrones más externos son atraídos con más fuerza por el núcleo, reduciéndose su distancia al núcleo y con ello el radio del átomo.

7. La alternativa correcta es D. Módulo Unidad Temática Temátic a Habilidad

Común El enlace químico ASE

Ambas representaciones representaciones de Lewis nos muestran que los elementos presentan 7 electrones de valencia, esto nos informa que pertenecen al grupo VIIA (halógenos), son no metales y tienden a ganar un electrón, formando iones de carga -1, para

lograr el octeto (8 electrones de valencia para darle estabilidad). Nada nos informa sobre su número atómico, ni sobre el periodo, por lo que la alternativa correcta es la D.

8. La alternativa correcta es A. Módulo Unidad Temática Habilidad

Electivo (ME) Fenómenos nucleares y sus aplicaciones aplicaciones Reconocimiento

La descripción corresponde a los rayos gamma (γ), ya que estos no presentan carga eléctrica, son ondas de luz muy penetrantes, por lo tanto, son altamente mutagénicas para las células vivas, es decir, pueden provocar alteraciones en su material genético (ADN). Las partículas α ( 2He4), las partículas β (−1e0) y los positrones ( +1e0) son partículas con carga y con menor nivel de penetración que los rayos gamma. Los quarks son partículas de distinto tipo, con carga, que componen a las subpartículas atómicas como protones y neutrones.

9. La alternativa correcta es C. Módulo Unidad Temática Habilidad

Electivo (ME) Fenómenos nucleares y sus aplicaciones aplicaciones Reconocimiento

La energía nuclear proviene del núcleo atómico, no del movimiento de electrones entre distintos niveles energía. Existen dos tipos de reacciones nucleares: fusión y fisión. La fisión nuclear corresponde a la descomposición de un núcleo atómico pesado, en dos núcleos más livianos. La unión de dos núcleos livianos se denomina fusión nuclear . Este último tipo de reacciones ocurren en el sol y dan origen a la energía solar, creando núcleos de He a partir de H. Una central nuclear solo puede desarrollar procesos de fisión como fuente de energía, ya que la fusión nuclear se desarrolla a t emperaturas nuclear como que hacen incontrolable su desarrollo. Las partículas alfa corresponden a núcleos de He, por lo que presentan carga +2.


Electivo (ME) Fenómenos nucleares y sus aplicaciones aplicaciones Aplicación

Para resolver este problema hay que establecer el proceso inverso al decaimiento sufrido por el carbono – 14. Así se obtiene que:  /

160 →

 /

80 →

 /

40 →

20


Electivo (ME) Fenómenos nucleares y sus aplicaciones aplicaciones ASE

Dentro de las opciones indicadas, la única combinación que cumple con la ecuación es: nuclear es:

238 92

4 2 He

  X ( U 

Recordar que: α = 2 He4 ; β- =

0

 Y( Th)  1 e

234 90  −;

β+ =

 +

234 91

0

 23942 U Pa)  1 e

y .


Común (MC) Química del carbono Reconocimiento

Todas las sustancias que aparecen en la ecuación (C 6H12O6, C2H5OH y CO2), tienen carbono, pero no todas son orgánicas (solo C 6H12O6 y C 2H5OH lo son). Lo que tienen en común es que todas tienen enlaces covalentes.


Electivo (ME) Química del carbono ASE

Habilidad de pensamiento científico: Procesamiento e interpretación de datos y formulación de explicaciones, apoyándose en los conceptos y modelos teóricos. El benceno (C6H6), al ser un derivado del petróleo posee características similares a este, por lo tanto, no se disuelve en agua, no conduce la corriente eléctrica y posee enlaces fuertes (covalente) entre los átomos de carbono e hidrogeno.

14. La alternativa correcta es D. Módulo Unidad Temática Habilidad

Común (MC) Química del carbono Comprensión Los compuestos son isómeros, ya que presentan los mismos elementos y el mismo número de átomos de cada uno, pero poseen distinta ubicación de los átomos en las estructuras. Además, son compuestos aromáticos, ya que presentan estructuras cíclicas del tipo bencénicas.

No son hidrocarburos, porque además de carbono e hidrógeno (únicos elementos presentes en ese tipo de compuestos) contienen O y Cl.

15. La alternativa correcta es B. Módulo Unidad Temática Habilidad

Común (MC) Química del carbono Comprensión

El etanol (CH 3CH2OH) difiere del metanol (CH 3OH) en su potabilidad o capacidad bebestible, es decir, el etanol es un alcohol que se puede beber, ya que se degrada en el organismo, en cambio el metanol no se puede beber porque no se metaboliza en el cuerpo humano y se acumula en los tejidos blandos provocando un daño irreversible que puede conducir a la muerte. El metanol se obtiene de la destilación de la madera, tiene menor masa molar que el etanol y ambos son solubles en agua.


Común (MC) Química del carbono Aplicación

La estructura dada se denomina isopropil ciclobutano, ya que el radical (de 3 átomos de carbono) se une a partir de un carbono secundario al compuesto alicíclico (que se selecciona como cadena principal porque es la que presenta un mayor número de átomos de carbono, concretamente 4).


Común (MC) Química del carbono ASE

Habilidad de pensamiento científico: Procesamiento e interpretación de datos y formulación de explicaciones, apoyándose en los conceptos y modelos teóricos. A partir del gráfico podemos concluir que a medida que aumenta la cantidad de átomos de carbono (y la masa molar del compuesto), aumentará el punto de ebullición de los alcanos y alquenos. Podemos apreciar que los puntos de ebullición de los alcanos de hasta 4 átomos de C, se encuentran entre -150° y 0°C aproximadamente, mientras que los de los alquenos de hasta 4 átomos de C se encuentran entre -125° y -15°C aproximadamente. Por lo tanto, a una temperatura de 25°C todos estos compuestos se hallarán en estado

gaseoso.

En el gráfico también se observa que el punto de ebullición de los alquenos es menor que el de alcanos con igual número de C. Esto permite deducir que las fuerzas intermoleculares de los alquenos son menores que las de los alcanos a igual número de átomos de C.


Electivo (ME) Reactividad en química orgánica Aplicación

La reacción representada, en la que los reactantes son dos moléculas de metanol, da como resultado la formación de un éter (éter (éter dimetílico) y agua.


Electivo (ME) Reactividad Reactividad en química orgánica Comprensión

La reacción corresponde a una adición electrofílica, por lo que el compuesto X 2, debe corresponder a un electrófilo (sustancia que es atraída hacia zonas ricas en electrones). Tanto la halogenación (adición de halógeno) como la hidrogenación (adición de H) son reacciones de adición electrofílica. Luego, el compuesto X 2 podría ser un halógeno (Br 2, Cl2, I2) o una molécula de hidrógeno (H 2). Si bien algunos metales pueden actuar como electrófilos, electrófilos, aceptando los electrones del enlace π y formando f ormando un complejo con complejo con el alqueno, estos suelen ser intermediarios en la formación de otro producto final. Además, los elementos metálicos no forman compuestos de tipo X 2.


Electivo (ME) Reactividad Reactividad en química orgánica Aplicación

Las reacciones de sustitución se producen cuando dos reactivos intercambian partes para generar dos nuevos productos. La reacción se trata de una sustitución nucleofílica, es decir, el reemplazo de un nucleófilo (Br -) por otro nucleófilo mas fuerte (OH –). En general, un nucleófilo posee carga negativa y puede formar enlaces donando un par de electrones a un sitio deficiente en éstos. Lo importante es que tenga un par de electrones no compartidos. Los productos obtenidos de la sustitución son:


Electivo (ME) Polímeros Reconocimiento

Tanto la celulosa, como el almidón y el glicógeno son polímeros de glucosa, que difieren en el tipo de enlace que se forma entre los monómeros y en su grado de ramificación. La primera es una molécula lineal e insoluble en agua, por lo que su rol es fundamentalmente estructural, constituyendo el componente principal de la madera, del papel, del algodón y de las fibras vegetales en general. El almidón es una molécula formada por dos polímeros de glucosa: amilosa, una molécula no ramificada, y amilopectina, que presenta ramificaciones. Su función es el almacenamiento de energía en vegetales, siendo especialmente abundante en tubérculos y semillas. Finalmente, el glicógeno (o glucógeno) es un polímero ramificado de glucosa, que se almacena en tejidos animales como fuente de carbohidratos de reserva.


Común (MC) Disoluciones Disoluciones químicas Reconocimiento

La ley de Lavoisier señala que “en toda reacción química, la masa de los reactantes será igual a la masa de los productos”. Debido a esto, también se conoce como ley de conservación de la masa y es la que reafirma que en la naturaleza nada se crea ni se destruye, solo se transforma. t ransforma.


Común (MC) Disoluciones Disoluciones químicas Comprensión

A partir de la ecuación, ecuación, podemos podemos establecer las las siguientes relaciones relaciones Mg (s) n (mol)

+

2HCl (ac)



MgCl2 (ac)

+ H2 (g)

1

2

1

1

MM (g/mol)

24,3

36,5

94,4

2

m (g)

24,3

73

94,4

2

En el enunciado se señala que reacciona completamente 1 mol de Mg, por lo que, la cantidad de H2 obtenida será también 1 mol (relación 1:1). Tal como muestra la t abla, esa cantidad equivale a 2 gramos de gas hidrógeno (H 2) y a un volumen de 22,4 litros, en condiciones normales de presión y temperatura.


Común (MC) Disoluciones Disoluciones químicas Aplicación

El número de mol se calcula según la fórmula:

n 

gramos MM

Por lo tanto, en este caso el número de mol es:

n

490 98

 5 mol .


Electivo (ME) Disoluciones Disoluciones químicas Aplicación

La ecuación química balanceada es:

4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2 26. La alternativa correcta es C. Módulo Unidad Temática Habilidad


Como el vinagre es una disolución de ácido acético en agua líquida, se trata de una disolución del tipo líquido-líquido. El aire es una mezcla de gases, las bebidas gaseosas son disoluciones del tipo gas-líquido, los océanos, del tipo sólido-líquido y las amalgamas (aleaciones), del tipo líquido-sólido.


Común (MC) Disoluciones químicas Aplicación

Primero, transformamos a mol los 4 g de NaOH: =

=

  4

40 /

 = 0,1 0,1      

A continuación, continuación, calculamos la concentración concentración molar molar a través de la siguiente siguiente proporción: proporción: 0,1    0,1   ó  =

=

    1   ó

, ∗ ,

=1


Electivo (ME) Disoluciones Disoluciones químicas Comprensión

Las reacciones químicas pueden clasificarse dependiendo de sus reactantes en

a) Reacciones de síntesis o combinación Ejemplo: H + ½ O → H O 2

2

2

b) Reacciones de descomposición Ejemplo: CaCO → CO + CaO 3

2

c) Reacciones de desplazamiento desplazamient o simple Ejemplo: H SO + Zn → ZnSO + H 2

4

4

2

d) Reacciones de desplazamiento desplazamiento doble Ejemplo: Ba(NO ) + Na SO → BaSO + 2 NaNO 3 2

2

4

4

3

Por lo tanto, las opciones I y III son correctas. La opción II no corresponde a una reacción de síntesis, sino de desplazamiento simple, ya que las primeras originan un único producto a partir de más de un reactante.



La solubilidad de un sólido en un líquido depende de la temperatura y de la naturaleza química del soluto y del disolvente. En general, la solubilidad de un sólido tiende a aumentar con un incremento de la temperatura, aunque hay casos en que no muestra variaciones importantes y otros en que disminuye. La naturaleza química del soluto y del disolvente determinará qué tipo de interacciones se establecen entre las partículas de soluto y de disolvente. En general, “lo semejante disuelve a lo semejante”, es decir, un sólido de determinada determinada naturaleza química se disolverá en una líquido de naturaleza similar. se ve afectada por el grado de energía cinética presente entre las moléculas del disolvente, situación que está directamente relacionada con la temperatura de la mezcla. Por ejemplo, la solubilidad del azúcar en el té aumentará (se disuelve más rápido) si revuelves con una cuchara. También afectará positivamente en la disolución si el disolvente tiene más temperatura. La presión ambiental afecta fundamentalmente la solubilidad de los gases.


Común Disoluciones Disoluciones químicas ASE

Las propiedades coligativas (disminución de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición y disminución del punto de congelación) de una disolución dependen solo de la cantidad agregada de soluto y no de la naturaleza para una disolución de un soluto no volátil y no electrolito. En la pregunta, la concentración de ambos solutos es la misma, sin embargo, como NaCl es un electrolito, se debe considerar su disociación en disolución acuosa. Como cada molécula de sal se disocia en dos iones (Na + y Cl-),

la concentración total de iones en la disolución de NaCl es mayor que la de moléculas de sacarosa en la la primera disolución. disolución. Por lo tanto, la segunda segunda disolución será la que

presente menor presión de vapor, mayor punto de ebullición y menor punto de congelación (o de fusión), en comparación con la disolución de la sacarosa. 31. La alternativa correcta es A.

Módulo Unidad Temática Habilidad

Común (MC) Disoluciones Disoluciones químicas ASE

Habilidad de pensamiento científico: Procesamiento e interpretación de datos y formulación de explicaciones, apoyándose en los conceptos y modelos teóricos. La ecuación balanceada nos indica que la relación de los reactantes es 1:3, por lo tanto si quedan 3 mol de etanol en el mechero y 9 mol de oxígeno dentro de la campana, se consumirán ambos por completo ya que se cumple la relación 3:9 (=

1:3).


Electivo (ME) Disoluciones Disoluciones químicas ASE

Cuando la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión externa a la cual está sometida, el líquido alcanza el punto de ebullición y pasa al estado gaseoso. A mayor altura, menor presión, por lo tanto los líquidos hierven a menor temperatura y no alcanzan a cocer algunos alimentos que necesitan de más temperatura.


Electivo (ME) Disoluciones Disoluciones químicas ASE

Para calcular cuánto N 2 se producirá, primero debemos calcular los mol de NH 3 y de O2 que están disponibles y determinar si se encuentran en cantidades estequiométricas o cuál de ellos es el reactivo limitante. Para ello, se utiliza la siguiente fórmula: =

 

Para el amoniaco, tenemos: =

El número de mol de O 2 es:

170  17 /

= 10  

=

256  32 /

= 8  

Para determinar el reactivo limitante, calculamos cuántos mol de O 2 se necesitan para reaccionar con 10 mol de NH 3: 10   4   =

3 ∙ 10 4

=

 3  

= 7,5    

Se dispone de 8 mol de O 2, por lo tanto, este es el reactivo en exceso y NH 3 limita la reacción, determinando determinando la cantidad de N 2 producida. Entonces, el número de mol de N 2 que se obtiene es: 10   4   2 ∙ 10

=

4

=

 2  

= 5     

En condiciones normales de presión y temperatura, los 5 mol de N 2 equivalen a 112 L (5 · 22,4 L = 112 L) y a 140 g (5 mol · 28 g/mol = 140 g).


Electivo (ME) Disoluciones Disoluciones químicas Comprensión

Mientras más pequeña sea la constante de acidez de un ácido, este es más débil. Por lo tanto, el ácido Z es el más débil y el X el más fuerte.


Electivo (ME) Disoluciones Disoluciones químicas Aplicación

El NaOH es una base fuerte que se disocia totalmente en los iones Na + y OH -, por lo tanto, la concentración de OH - será de 0,01 M. De acuerdo a esto podemos determinar el pOH como se muestra a continuación: pOH= -log [OH-] pOH= -log (1x10-2) = 2 Como pH + pOH = 14 pH = 14 – 14 – pOH pOH

pH = 14 – 14 – 2 2 = 12


Electivo (ME) Reactividad y equilibrio químico Reconocimiento

El agente reductor es la especie química encargada de reducir a la otra sustancia (agente oxidante), por lo que sufre un proceso de oxidación, es decir, cede electrones.


Electivo (ME) Reactividad y equilibrio químico Comprensión

La reacción

CO + H2O

CO2 + H2

∆H = +34 Kcal/mol

se puede clasificar como endotérmica, ya que su entalpía está cuantificada y es positiva. Para determinar si la reacción es endergónica o exergónica necesitamos conocer su valor de ΔG.


Electivo (ME) Reactividad Reactividad y equilibrio químico Aplicación

Aplicando la la ley de Hess, tenemos: tenemos: CO2 (g) + 2 SO2 (g)  3 O2 (g) + CS2 (l )

∆H = 1072 kJ

C (s) + O2 (g)  CO2 (g)

∆H = -393,7 = -393,7 kJ

2 S (s) + 2 O 2 (g)  2 SO2 (g)

∆H = -592,2 kJ

C (s) + 2 S (s)

∆H =

 CS2 (l )

86,1 kJ


Electivo (ME) Reactividad Reactividad y equilibrio químico Aplicación

Para conocer los estados de oxidación (EDO) de los elementos, recordemos algunas reglas. - Los elementos en estado natural, tienen EDO = 0 - El hidrogeno posee EDO = +1, excepto en hidruros que es -1 - El oxígeno posee EDO = -2 generalmente. generalmente. Para la ecuación redox P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO Siguiendo las reglas En los reactantes, el fósforo (P) posee EDO = 0 por encontrarse en estado natural y en los productos tenemos, H3PO4: 3 · EDO H + EDO P+ 4 · EDO O = 0 3 · (1) + X + 4 · (-2) = 0

X = +5

Para el nitrógeno (N) en los reactantes tenemos, HNO3: EDO H + EDO N+ 3 · EDO O = 0 1 + X + 3 · (-2)= 0

X = +5

Y en el producto, NO: EDO N + EDO O = 0 X + -2 = 0

X = +2 40. La alternativa correcta es C. Módulo Unidad Temática Habilidad

Electivo (ME) Reactividad Reactividad y equilibrio químico ASE

A partir de los gráficos podemos decir que la entalpía de la reacción es positiva, ya que la entalpía de reactivos es menor que la de productos, por lo tanto, la reacción es endotérmica (absorbe calor). Por otro lado, el cambio de entropía es negativo,

porque la entropía de reactivos es mayor que la de los productos, es decir, aumenta el orden molecular del sistema. Par a evaluar la espontaneidad de la reacción, se debe determinar el signo de ΔG, considerando que ΔG = ΔH - T ΔS Como ΔS es negativo, el término -TΔS será positivo, al igual que ΔH. Por lo tanto, el valor de ΔG ΔG para esta reacción será positivo a cualquier temperatura, por lo que no

será espontanea.


Electivo (ME) Cinética Reconocimiento

Las enzimas son catalizadores biológicos que disminuyen la energía de activación de una reacción, haciéndola más rápida. No influyen sobre la temperatura de reacción ni aumentan la formación de reactantes, ya que no afectan al equilibrio de la reacción.


Electivo (ME) Cinética ASE

Comparando los datos de los experimentos 1 y 2, podemos ver que al duplicar la concentración inicial de A, la velocidad aumenta en la misma proporción (se duplica), por lo tanto, la reacción es orden 1 para A. Por otro lado, si se comparan los experimentos 2 y 3, vemos que al duplicar la concentración inicial de B, manteniendo constante la de A, la velocidad de reacción aumenta 4 veces, por lo que se puede inferir que la reacción es de orden 2 para B. Por lo tanto, la ley de velocidad de esta reacción es:

][B] v = k [A][B


Electivo (ME) Cinética Comprensión

Si en la reacción se aumenta uno de los reactantes, según el principio de Le Chatelier , el equilibrio se desplazará hacia los productos para compensar la modificación. Lo mismo ocurre en el caso del calor, ya que al considerar una reacción como endotérmica, podemos señalar que la energía (Q) actúa como un elemento más entre los reactantes, mientras que en el caso de las reacciones exotérmicas es considerado como parte de los productos. Así, al aumentar la temperatura en una reacción endotérmica, se está incrementando la cantidad de reactantes, desplazando

la reacción hacia la derecha, mientras que al disminuir la temperatura en una reacción exotérmica se observa una disminución de los productos, provocando un desplazamiento desplazamiento hacia la derecha.


Electivo (ME) Cinética ASE

Según el Principio de Le Chatelier , si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcance una nueva posición de equilibrio. La reacción es exotérmica (ΔH < 0). Si se disminuye la temperatura en una reacción exotérmica, el equilibrio se irá hacia los productos. Si se disminuye el volumen, se aumenta la presión en el sistema, lo que hará que el equilibrio se desplace hacia donde haya menor número de mol gaseosos, en este caso hacia los productos. En cambio si la presión disminuye este se desplazará en el sentido contrario para esta reacción, hacia los reactantes.

ÁREA FÍSICA 45. La alternativa correcta es B. Módulo

Común (MC)

Unidad Temática

El sonido

Habilidad

Comprensión

Sabemos que

v  f   Siendo la frecuencia constante, la expresión anterior tiene la forma

y  m  x

es decir, tiene la forma de una ecuación de la recta que pasa por el origen del sistema coordenado. Así, el gráfico correcto es el de la alternativa B.

46. La alternativa correcta es C. Módulo

Común (MC)

Unidad Temática

El sonido

Habilidad

Reconocimiento

Dos ondas que viajan por el mismo medio y se superponen, necesariamente se interfieren. Esta interferencia puede ser constructiva, destructiva o una mezcla de ambas.

47. La alternativa correcta es D. Módulo

Común (MC)

Unidad Temática

El sonido

Habilidad

Aplicación

Las ondas sonoras audibles por el ser humano son aquellas cuya frecuencia se encuentra entre los 20 Hz y los 20.000 Hz; por debajo de los 20 Hz se trata de un infrasonido y por sobre los 20.000 Hz de un ultrasonido. Por este motivo, primero debemos averiguar cuál es la frecuencia de la onda sonora que viaja hasta Alberto, para luego poder clasificarla. Sabemos que

v    f  f  Luego

v 

v  340

m

340

m

 s  17 Hz . s   f  20 m   20 m  

Una frecuencia de 17 Hz se encuentra en el rango de los infrasonidos, por lo que Alberto no percibirá percibirá sonido alguno. alguno.


Común (MC)

Unidad Temática

La luz

Habilidad

Comprensión

En las ondas la frecuencia es inversamente proporcional a la longitud de onda. Por lo tanto, si el color rojo es la onda de luz visible de mayor longitud de onda, entonces también corresponde a la onda de menor frecuencia visible por el ser humano.


Común (MC)

Unidad Temática

La luz

Habilidad

Comprensión

La luz láser es es una luz “coherente”, es decir está compuesta por ondas de la misma frecuencia que viajan ordenadamente ordenadamente una respecto de otra (en fase). Por lo tanto, si el estudiante intenta descomponer el haz del láser en ondas de distinta frecuencia, no lo logrará y su experimento fracasará.


Común (MC)

Unidad Temática

El movimiento

Habilidad

Aplicación

Para calcular el desplazamiento desplazamiento ( d ) hacemos:

d  x f  xi  d  (8, 4) 4)  (3, 8)  (5,12)

Y su módulo será d  (5)2  (12)2  169  13 m

51. La alternativa correcta es B. Módulo

Común (MC)

Unidad Temática

El movimiento

Habilidad

ASE

La distancia recorrida es la longitud del camino total recorrido por el móvil, ya sea que este haya avanzado o retrocedido en su movimiento. La magnitud del desplazamiento desplazamiento corresponde a la distancia en línea recta que une el punto inicial y final de un movimiento, sin importar la trayectoria seguida por el móvil. Por lo tanto, si el motociclista retrocedió en algunas ocasiones, aún cuando se haya movido en línea recta la distancia recorrida será mayor que la magnitud de su vector desplazamiento.

52. La alternativa correcta es E. Módulo

Común (MC)

Unidad Temática

El movimiento

Habilidad

Comprensión

Sabemos que v a t Por lo tanto y según los datos del encabezado, tendremos que

v  S  S a  t Q  Q

53. La alternativa correcta es A. Módulo

Común (MC)

Unidad Temática

El movimiento

Habilidad

Comprensión

Este ítem evalúa el procesamiento e interpretación de datos y formulación de explicaciones, apoyándose en los conceptos y modelos teóricos, lo cual corresponde a una Habilidad de Pensamiento Científico. Para responder correctamente este ítem, el postulante debe de comprender el concepto de movimiento relativo que se presenta en el cuerpo del ejercicio. Como los dos móviles se desplazan con la misma rapidez, dirección y sentido, cada conductor observa al otro en reposo, respecto de sí mismo.


Común (MC)

Unidad Temática

El movimiento

Habilidad

Aplicación

Sabemos que

v f  vi  a  t Considerando un sistema de referencia positivo hacia abajo, y el hecho de que se trata de un lanzamiento vertical hacia abajo, calculamos la rapidez del cuerpo a los 2 [s] y 3 [s] de comenzar a caer. m vi  10  s  m m m m a  10 2   vt  2  10  10 2  2 s  30 s  s s s t2s 

  m vi  10  s  m m m m a  10 2   vt 3  10  10 2  3 s  40 s  s s s t 3s   

Ahora, calculamos calculamos la distancia distancia recorrida entre entre t = 2 s y t = 3 s usando la la expresión

v  v  2  a  d  d  2 f

2 i

vt 3  vt 2 2

d

2

2a



2 2 v f  vi

2a

402  302 2 10

 35 m

55. La alternativa correcta es D. Módulo

Común (MC)

Unidad Temática

El movimiento

Habilidad

Aplicación

Por el principio de conservación del momento lineal, tenemos que:

 pinicial  p final m P  vPinicial  mQ  vQinicial  mP  v Pfinal  mQ  vQfinal Evaluando y despejando, nos queda

5kg  6

 30

m

m

 10 kg  0

s kg  m s

s

m s

10 kg  vQfinal

 10 kg  vQfinal

30

kg  m

s 10kg

 vQfinal 

 5 kg  0

3

m s


Común (MC)

Unidad Temática

Trabajo y energía mecánica

Habilidad

Aplicación

Sabemos que

Ec 

1 2

 m  v2 .

Como la masa

del cuerpo es constante, la energía cinética máxima se produce

m

cuando el cuerpo alcanza la máxima rapidez, es decir, y según el gráfico, cuando se mueve con v  4

m s

Luego: m  6 kg 

v4



1

s  

2

m   E C 

 6  4 2  48 J


Común (MC)

Unidad Temática

Calor

Habilidad

Aplicación

Por el principio calorimétrico de mezclas, debe cumplirse que 

Qcedido



Qabsorbido



m A  c A  (T A

T mezcla )



m B  c B  (T mezcla



T B )



P  3c B  ( 2T  T mezcla )



2 P  c B  (T mezcla



T )



6T  3T mezcla



8T  5T mezcla



T mezcla



8 5

T





2T mezcla



2T


Común (MC)

Unidad Temática

Calor

Habilidad

Comprensión

Durante un cambio de fase, aún cuando el material absorba o libere calor, su temperatura permanece constante. Al pasar desde la fase líquida a la fase gaseosa gaseosa un material material absorbe calor, calor, aún cuando su temperatura, durante el cambio de fase, permanece constante. constante. Por lo tanto

I) II) III)

Verdadero Falso Falso


Común (MC)

Unidad Temática

Calor

Habilidad

Reconocimiento

Debido al roce, cuando Alberto frota sus manos estas se calientan, aumentando su temperatura. Considerando la teoría cinética molecular, esto significa que aumenta la energía interna de sus moléculas, junto con aumentar su vibración.


Común (MC)

Unidad Temática

La Tierra y su entorno

Habilidad

Reconocimiento

La formación de la Tierra, así como la de los demás cuerpos del sistema solar, tuvo su origen en una nube de polvo estelar que comenzó a girar y a contraerse cada vez más, producto de las fuerzas gravitacionales. gravitacionales. De este “disco de acreción” nacieron los planetas, el Sol y todos los demás cuerpos menores de nuestro sistema. Así, la formación de la Tierra estuvo determinada, directamente, por la formación del sistema solar.


Común (MC)

Unidad Temática


Habilidad

Comprensión

Este ítem evalúa el procesamiento e interpretación de datos y formulación de explicaciones, apoyándose en los conceptos y modelos teóricos, lo cual corresponde a una Habilidad de Pensamiento Científico. Para responder correctamente este ítem el postulante debe comprender el concepto de año luz. El año luz es una medida de distancia y no de tiempo, como podría parecer. Corresponde Correspond e la distancia recorrida por la luz, viajando por el vacío, durante 1 año. Por Por lo tanto, 2,5 millones de años luz es la distancia recorrida por la luz viajando durante 2,5 millones de años por el vacío; una distancia difícil de imaginar si consideramos que km la luz se mueve en el espacio con la increíble rapidez de 300.000 . s


Común (MC)

Unidad Temática


Habilidad

Reconocimiento

Las Leyes de Kepler establecen lo siguiente: 1ª ley: Todos los planetas se mueven en órbitas elípticas, con el Sol en uno de sus focos.

2ª ley: La línea que une a un planeta con el Sol barre áreas iguales de la elipse en tiempos iguales.

3ª ley: El cuadrado del periodo de cualquier planeta en torno al Sol es proporcional al cubo de la distancia media que separa a ambos. De la primera y segunda leyes de Kepler se puede deducir que, cuando un planeta se encuentra en el punto de su órbita más cercano al Sol (perihelio), se mueve más rápido que en cualquier otro punto de ella.

ÁREA BIOLOGÍA

63. La alternativa correcta es E. Módulo Unidad Temática Temátic a Habilidad

Común (MC) Célula como unidad funcional Comprensión

En la imagen se observan flechas que relacionan, en primer lugar, una planta con una célula que presenta las características propias de la célula vegetal, y en segundo lugar, dos especies muy diferentes de animales (una estrella de mar y una vaca) con una célula de tipo t ipo animal. Esto se puede generalizar generalizar para relacionarlo con el postulado de la Teoría celular que indica que, todos los seres vivos están formados por células, es decir, que la célula es la unidad estructural de la materia viva. Las alternativas A, B y D son incorrectas porque, aunque corresponden a postulados de la Teoría celular, no están representados en la imagen. La alternativa C es incorrecta, porque aunque podría entenderse a partir de la imagen, no corresponde a un postulado de la Teoría celular, ya que no necesariamente las células proceden de animales y plantas, sino de otra célula preexistente, que puede corresponder a un organismo unicelular, una bacteria, un hongo, etc.



La hidrólisis es una reacción química caracterizada por la ruptura de un enlace por acción de una molécula de agua la cual queda incorporada como H + y OH- en los componentes separados. separados. Las proteínas son polímeros formados por aminoácidos, aminoácidos, por lo tanto, su hidrólisis o ruptura de enlaces peptídicos producirá péptidos (unión de muchos aminoácidos) más cortos y aminoácidos. No se produce agua, sino que esta se utiliza en la reacción de ruptura de enlaces peptídicos (hidrólisis).

65. La alternativa correcta es E. Módulo Unidad Temática Temátic a Habilidad

Común (MC) Célula como unidad funcional ASE

En el experimento se pusieron células de levadura en un matraz cerrado, por lo cual se creó un ambiente anaeróbico. En un medio con glucosa bajo condiciones anaeróbicas, las levaduras degradan este nutriente a piruvato mediante el proceso de glucólisis y luego, a través del proceso de fermentación alcohólica, transforman el piruvato en etanol, liberando CO 2 como subproducto.

En la fermentación láctica, en cambio, el piruvato es transformado en lactato. No hay producción de etanol en este proceso, por lo que el resultado obtenido de este cultivo celular no es indicativo de fermentación láctica.



La opción I es correcta, porque una de las características del transporte activo que se realiza en contra del gradiente de concentración, desde una región de menor concentración a otra de mayor concentración, es con gasto de energía (ATP). La opción II es correcta, porque este tipo de transporte activo se realiza a través de una proteína transportadora de membrana llamada bomba, como es el caso de la bomba sodio-potasio, bomba de calcio en la célula muscular, etc. La opción III no es correcta porque a través de la bicapa de fosfolípidos se mueven sustancias pequeñas, apolares y solo a favor del gradiente de concentración. Las proteínas de membrana son las que otorgan la propiedad de transportar en contra del gradiente.


Común (MC) Material genético y reproducción reproducción celular Reconocimiento

La mayoría de las células de nuestro cuerpo son diploides (2n), es decir, tienen una cantidad par de cromosomas y cada cromosoma forma pareja con otro de iguales características físicas. A los dos cromosomas de un par se les denomina cromosomas homólogos. Estos cromosomas contienen la información genética para los mismos rasgos (color de ojos, pelo, producción de enzimas, etc.) en las mismas regiones (loci), aunque pueden presentar alelos diferentes.

La alternativa B no corresponde a la definición de células diploides. Todas las células de un individuo tienen el mismo material genético, pero esto no se condice con que sea una célula diploide. La alternativa C es incorrecta, porque las células que terminan el proceso de meiosis son haploides (n) y estas son las que contienen la mitad del número de cromosomas característico de la especie, uno de cada par de homólogos (alternativa D incorrecta). La alternativa E es incorrecta porque al duplicar su m aterial genético la célula aumenta el número de cromátidas, pero no su número de cromosomas. Así, una célula puede ser haploide (n) y presentar sus cromosomas duplicados (2c), con dos cromátidas cada uno.


Común (MC) Material genético y reproducción reproducción celular Reconocimiento

La citodiéresis (o citocinesis) es un proceso por el cual se divide el citoplasma, al final del proceso de división celular (mitosis o meiosis). La alternativa A es incorrecta, porque la división de los cromosomas (separación de las cromátidas hermanas) se produce en la anafase de la mitosis. La alternativa B es incorrecta, porque esta definición corresponde corresponde a la de mitosis. La alternativa D es incorrecta, porque el evento propuesto ocurre durante la telofase (última fase de la mitosis). La alternativa E es incorrecta, porque la formación del huso mitótico se realiza en la profase (primera fase de la mitosis). m itosis).


Común (MC) Material genético y reproducción reproducción celular Aplicación

Habilidad de pensamiento científico: Procesamiento e interpretación de datos y formulación de explicaciones, apoyándose en los conceptos y modelos teóricos. Como se señala en el enunciado, el cáncer es una enfermedad caracterizada por una división descontrolada de ciertas células del cuerpo que pueden diseminarse e invadir otros tejidos. Para el tratamiento del cáncer, por lo tanto, se requiere una droga que pueda contrarrestar este efecto. Tres drogas de la t abla presentan efectos que podrían ser útiles para combatir el cáncer: W, ya que al interferir en la formación de ADN impediría que las células cancerosas pudieran duplicar su material genético para dividirse; Y, porque puede provocar la apoptosis o muerte celular programada de células cancerosas; Z, porque al inhibir la división celular, impide que esta ocurra de manera descontrolada y que ocurra la invasión de otros tejidos. La droga X, estimula la división celular, por lo que podría estimular aún más la multiplicación de las células cancerosas (alternativas (alternativas C, D y E incorrectas). incorrectas). La alternativa A es incorrecta, porque solo la droga X tiene un efecto que podría ayudar a la regeneraci r egeneración ón de tejidos. La droga W, en cambio, al impedir la formación de ADN, impediría su duplicación y con ello la división celular, necesaria para regenerar regenerar tejidos.


Común (MC) Hormonas ASE

El principal objetivo de la experiencia que se muestra en el gráfico es observar el efecto de la extirpación de dos glándulas endocrinas en el crecimiento de un grupo de ratas y determinar cuáles son los productos hormonales involucrados en dicho efecto. Los datos muestran que el crecimiento se detiene al extirpar el páncreas y la hipófisis. Cuando se repone la GH, el crecimiento no se recupera, al igual que en el caso de que solo se reponga la insulina (alternativas (alternativas B y C incorrectas). Sin embargo, cuando a los animales de experimentación se les reponen ambas hormonas el crecimiento recupera su tasa normal, lo que indica que ambas glándulas y sus productos hormonales son necesarios para que haya un crecimiento normal en ratas (alternativa D correcta; alternativa E incorrecta). La alternativa A es incorrecta, porque si bien en el gráfico se observa que la extirpación de ambas glándulas produce alteración del crecimiento, esa no es la principal conclusión del experimento, sino lo señalado en la alternativa D. Esto se aprecia en el hecho de que no sería necesario realizar la reposición de hormonas para concluir lo que se señala en la alternativa A.


Común (MC) Fertilidad Comprensión

Las píldoras anticonceptivas, al igual que otros métodos hormonales, están compuestas por hormonas femeninas como estrógenos y/o progesterona. La ingestión de estas píldoras permite que se mantengan constantes los niveles de estas hormonas durante todo el ciclo menstrual. Esto produce una retroalimentación negativa sobre el hipotálamo y la hipófisis, provocando que el primero deje de producir hormonas liberadoras de gonadotrofinas y que la segunda deje de fabricar FSH y LH, lo que inhibe tanto la proliferación de nuevos ovocitos como la ovulación. Además se inhibe la formación del cuerpo lúteo y la producción de más progesterona. Las otras alternativas no describen efectos de los anticonceptivos anticonceptivos orales.


Común (MC) Herencia Aplicación

En el enunciado se señala que la acondroplasia es una enfermedad autosómica dominante, por lo que los individuos no afectados por la enfermedad deben tener un genotipo homocigoto recesivo. Si representamos el alelo recesivo como a y el dominante (acondroplasia) como A, el hijo normal de la pareja con acondroplasia es aa y ambos padres tienen genotipo Aa. Si la pareja del hijo es normal, también debe tener genotipo aa, por lo que la descendencia será 100% normal, como muestra el siguiente cuadro:

a a

a

a

aa aa

aa aa

Por otro lado, si la pareja del hombre normal es acondroplásica, debe tener genotipo Aa, ya que el AA es letal. Por lo tanto, la descendencia tiene 50% de probabilidad probabilidad de ser acondroplásica: acondroplásica:

a a

A

a

Aa Aa

aa aa


Común (MC) Herencia Aplicación

A partir de los datos proporcionados proporcionados en el enunciado se puede inferir que la herencia del largo del tallo sigue un patrón de dominancia incompleta, ya que el cruce entre dos individuos de fenotipo extremo (tallo largo y tallo corto), origina una descendencia de fenotipo intermedio. Esto se explica si los progenitores presentan genotipos homocigotos (uno dominante y otro recesivo) y todos los descendientes son heterocigotos, con dominancia incompleta. Por lo tanto, un cruce entre una planta de tallo medio (Tt) y una de tallo pequeño (tt), da los siguientes resultados:

T t

t

t

Tt tt

Tt tt

De acuerdo al cuadro, se espera que un 50% de la descendencia presente tallo intermedio (Tt) y 50%, tallo t allo corto (tt). La probabilidad probabilidad de obtener descendientes de tallo largo es 0%.


Común (MC) Ecosistema Aplicación

Los valores de la tabla muestran que la tasa f otosintética a intensidad luminosa luminosa alta (1) va en ascenso hasta los 30ºC de temperatura (mayor tasa fotosintética registrada = 85%), pero al llegar a los 40ºC se produce un descenso drástico (hasta 26%). Esto indica que a temperatura muy alta, la fotosíntesis se ve afectada y disminuye. disminuye. La variación de la tasa fotosintética a intensidad luminosa baja (2) manifiesta un comportamiento similar pero con tasas más bajas, para las mismas temperaturas, que a intensidad luminosa alta. En este caso se alcanza la tasa máxima a 20 ºC (14%) y luego disminuye. El gráfico que mejor representa esta situación es C. En este experimento, las variables independientes son la temperatura y la intensidad luminosa y la variable dependiente es la tasa fotosintética. Las primeras suelen graficarse en el eje horizontal, mientras que la dependiente se grafica en el vertical.

Además, se realizaron realizaron mediciones a varios varios niveles de temperatura temperatura y solo a dos niveles niveles de intensidad luminosa, por lo que es conveniente situar la variable temperatura en el eje horizontal y graficar la intensidad luminosa como dos curvas separadas. Esto se cumple en el gráfico de la alternativa C, pero no en el de B ni en el de la alternativa D, donde están las variables invertidas en los ejes y las curvas no reflejan los valores dados en la tabla (B y D incorrectas). En la alternativa E las variables están correctamente ubicadas en los ejes, pero la curva 2 (baja intensidad luminosa) se encuentra sobre la 1, indicando que la tasa fotosintética a baja intensidad luminosa es mayor que a alta intensidad, a cualquier temperatura, lo que no coincide con los datos de la tabla (E incorrecta). El gráfico en A no corresponde, porque se ubican ambos niveles de intensidad luminosa como variables dependiente e independiente, dejando fuera la variable de interés en este caso, que es la tasa fotosintética (A incorrecta).


Común (MC) Ecosistema Reconocimiento

Un organismo heterótrofo se define como aquel que obtiene nutrientes de materia orgánica producida por otros organismos. Mientras que los organismos autótrofos son aquellos que sintetizan nutrientes a partir de materia inorgánica (B incorrecta). Las alternativas A y C describen dos tipos diferentes de organismos autótrofos, en el primer caso a organismos fotosintetizadores y en el segundo caso a organismos quimiosintetizadores. La alternativa D podría corresponder a un organismo omnívoro, que es un tipo de heterótrofo, pero que no necesariamente representa a los organismos heterótrofos en general.


Común (MC) Ecosistema Comprensión

A través de una cadena trófica la energía se traspasa de un nivel trófico al siguiente, pero esa transferencia no es 100% eficiente, sino que en cada paso se pierde una parte de la energía contenida en el nivel inferior. Por ello, alimentándose de los productores primarios (vegetales) se aprovecha una mayor proporción de la energía que ingresa al ecosistema. En cambio, para producir alimentos de origen animal, por ejemplo, en cada paso de la cadena trófica se va perdiendo parte de la energía inicial fijada por los productores primarios, de modo que es menos eficiente.


Común (MC) Ecosistema ASE

El ciclo del nitrógeno tiene varios pasos en los que los microorganismos (bacterias y hongos) son indispensables. La mayor parte del nitrógeno se encuentra como gas (N2) en la atmósfera, y través de bacterias, principalmente, es fijado al suelo (proceso de fijación) en forma de amonio (NH4 +). Las bacterias nitrificantes oxidan dicho compuesto a nitritos (NO2 -) y luego a nitratos (NO3 -) (proceso de nitrificación); bajo esta última forma el nitrógeno es incorporado en las plantas en aminoácidos, ácidos nucleicos y clorofila (proceso de asimilación). Los desechos nitrogenados de plantas y animales al morir, son transformados por los descomponedores en amonio (proceso de amonificación), el que queda nuevamente disponible disponible para las bacterias nitrificantes. Finalmente hay un último proceso que es realizado también por bacterias desnitrificantes, las que reducen el nitrato del suelo a nitrógeno molecular atmosférico. Por lo anterior, el proceso 1 corresponde a la asimilación, el proceso 2 corresponde a la fijación y el proceso 3 corresponde a la amonificación.



En la red trófica presentada, el fitoplancton corresponde al nivel de productor primario; el zooplancton, que se alimenta de productores primarios, corresponde a un consumidor primario (I incorrecta); caballa y boquerón, que se alimentan de consumidores primarios, primarios, corresponden a consumidores consumidores secundarios (II y III correctas); y atún y gaviota, que se alimentan de consumidores secundarios, corresponden a consumidores terciarios.



Habilidad de pensamiento científico: Identificación de teorías y marcos conceptuales, problemas, hipótesis y procedimientos experimentales, inferencias y conclusiones, conclusiones, en investigaciones científicas clásicas o contemporáneas. contemporáneas. En esta situación experimental, experimental, cada grupo de estudiantes pone semillas a germinar a cinco distintas temperaturas, por lo tanto el objetivo principal del experimento es comprobar si la temperatura afecta o no la tasa de germinación de las semillas (A correcta). La alternativa B dice que el objetivo sería establecer la temperatura ideal de germinación de las semillas, esto podría ser un objetivo del estudio, pero se deriva del análisis de los resultados del experimento, por ende no sería el principal objetivo de esta situación (B incorrecta) El contar la cantidad de semillas que germinan a temperatura ambiente (25º aproximadamente) aproximadamente) es parte del análisis de resultados y en este estudio no se requiere establecer la cantidad de semillas que germina a una temperatura, sino como la temperatura afecta la germinación de las semillas (C y E incorrecta)

El análisis de la relación de proporcionalidad entre la temperatura y las semillas germinadas no necesariamente debe ser inverso y por ende no es el objetivo del estudio (D incorrecta).


Común (MC) Poblaciones y comunidades Comprensión

Si una población sobrepasa la capacidad de carga del ambiente, la resistencia ambiental provocará la disminución de la tasa de crecimiento poblacional, la que puede volverse negativa, disminuyendo el tamaño de la población. Esto se produce como consecuencia del agotamiento de recursos, que lleva a un aumento de la competencia. Con el tiempo, la población de mantiene relativamente estable, fluctuando en torno a cierto tamaño poblacional, pues el aumento del tamaño lleva a una reducción de la tasa de crecimiento, y si el tamaño cae por debajo de la capacidad de carga, la tasa aumenta. La alternativa A es incorrecta, porque la capacidad de carga del ambiente se define como el tamaño poblacional máximo que el ambiente puede sostener dada la disponibilidad de recursos. Por lo tanto, superado este nivel, significa que ya no hay más recursos disponibles para mantener el crecimiento de la población. La alternativa C es incorrecta, porque el medioambiente no puede sostener a una población en forma indefinida y sin control, sino que disponibilidad de recursos limita su crecimiento. La alternativa D es incorrecta, porque la población debe disminuir su tamaño para luego fluctuar en torno a la capacidad de carga del ambiente y presentar cierta estabilidad. La alternativa E es incorrecta, porque las poblaciones no se reducen a 0 en forma inmediata, sino que ajustan su tamaño poblacional a la disponibilidad de recursos. Si los recursos necesarios para esa población se agotan completamente, su tamaño poblacional podría caer a 0, pero eso no ocurre de forma inmediata.

Solucionario CB-334 2016

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