Solución al quinto taller En 1.4 toneladas de Fe2O3, ¿cuántas lb-mol hay? *
19.32 lb-mol Fe2O3
22.04 lb-mol Fe2O3
159.7 lb-mol Fe2O3
2.204 lb-mol Fe2O3
59.71 lb-mol Fe2O3
Se mezclan 20 Kg de CaCO3 puro con 45 Kg de caliza cuya composición en peso es: CaCO3 81%, MgCO3 10% y H2O 9% ¿Cuál es la composición en peso de la mezcla? *
CaCO3 = 86.85 %; MgCO3 = 6.92 %; H2O = 6.23 %
CaCO3 = 6.95 %; MgCO3 = 6.82 %; H2O = 86.23 %
CaCO3 = 6.25 %; MgCO3 = 86.92 %; H2O = 6.83 %
CaCO3 = 6.85 %; MgCO3 = 86.92 %; H2O = 6.23 %
CaCO3 = 6.85 %; MgCO3 = 6.92 %; H2O = 86.23 %
Un mineral de hierro contiene: Fe2O3 80% en peso, MnO 1%, SiO2 12%, Al2O3 3%, H2O 4%. Por cada tonelada de mineral calcular: a) Los kilogramos de Fe y su porcentaje; b) Los Kg-at de Si; c) Los Kg-mol de H2; d) Los kg-mol de O2: *
a) 1,99 kg Fe y 49,5 %; b) 11,133 Kg-at Si; c) 1,99 Kg-mol H2; d) 684 kg-mol O2
a) 11,133 kg Fe y 85,9 %; b) 2,22 Kg-at Si; c) 5,59 Kg-mol H2; d) 1,99 kg-mol O2
a) 2,22 kg Fe y 65,9 %; b) 5,59 Kg-at Si; c) 1,99 Kg-mol H2; d) 859 kg-mol O2
a) 49,5 kg Fe y 79,9 %; b) 684 Kg-at Si; c) 11,133 Kg-mol H2; d) 2,22 kg-mol O2
a) 559 kg Fe y 55,9 %; b) 1,99 Kg-at Si; c) 2,22 Kg-mol H2; d) 11,133 kg-mol O2
Se mezclan 12 galones de un líquido A cuya densidad relativa es 0.77 con 25 galones de otro líquido B cuya densidad relativa es 0.86. Calcular el porcentaje en peso de la mezcla y la densidad relativa de la mezcla si los volúmenes son aditivos: *
% peso de A = 62.43 %; % peso de B = 4.94 %; GE = = 179.41
% peso de A = 30.06 %; % peso de B = 69.94 %; GE = = 0.831
% peso de A = 0.77 %; % peso de B = 0.86 %; GE = = 256.52
% peso de A = 53.68 %; % peso de B = 48.07 %; GE = = 77.11
% peso de A = 60.06 %; % peso de B = 39.94 %; GE = = 51.92
Una mezcla de alcohol etílico y agua contiene 80% en volumen de alcohol a 15.5 oC y su densidad relativa es 0.8638 ¿Cuál será el porcentaje en peso de alcohol etílico? *
% peso de agua = 23.15 %; % peso de alcohol = 76.85 %
% peso de agua = 23.85 %; % peso de alcohol = 76.15 %
% peso de agua = 76.15 %; % peso de alcohol = 23.85 %
% peso de agua = 26.15 %; % peso de alcohol = 73.85 %
% peso de agua = 76.15 %; % peso de alcohol = 23.85 %
Se mezclan 100 g de agua con 100 g de H2SO4 ¿Cuántos g-mol de H2SO4 hay por cada g-mol de agua? *
1.02 g-mol H2SO4/g-mol H2O
0.3781 g-mol H2SO4/g-mol H2O
18.73 g-mol H2SO4/g-mol H2O
0.1837 g-mol H2SO4/g-mol H2O
5.55 g-mol H2SO4/g-mol H2O
Una solución de sulfato férrico, Fe2(SO4)3, contiene 16% en peso de sulfato y su densidad relativa es 1.1409. Determinar la concentración molar en lb-mol/pie3 de solución y la molaridad (g-mol/L de solución): *
399.7 lb-mol/pie3; 1.1409 g-mol/L
0.0284 lb-mol/pie3; 0.4548 g-mol/L
1.1409 lb-mol/pie3; 399.7 g-mol/L
0.4548 lb-mol/pie3; 0.0284 g-mol/L
1.1409 lb-mol/pie3; 0.0284 g-mol/L
Una aleación de cobre y níquel contiene 40% de níquel, ¿cuál es la fr acción atómica de cobre? *
Y(Ni) = 0.9442 Y(Cu) = 0.6813
Y(Ni) = 0.6813 Y(Cu) = 0.419
Y(Ni) = 0.419 Y(Cu) = 0.581
Y(Ni) = 0.581 Y(Cu) = 0.419
Y(Ni) = 0.6813 Y(Cu) = 0.9442
El arrabio producido en un alto horno sale libre de humedad, pero al analizarlo se encontró que contenía: Fe 84.72% en peso, C 3.15%, Si 1.35%, Mn 0.72%, H2O 10.06% ¿Cuál era el porcentaje en peso de hierro al salir del horno? *
% en peso de Fe = 89.94 % peso
% en peso de Fe = 94.72 % peso
% en peso de Fe = 84.72 % peso
% en peso de Fe = 94.19 % peso
% en peso de Fe = 72.89 % peso
Los gases que salen de un quemador de azufre tienen la siguiente composición en base libre de SO3: SO2 9.67%, O2 8.46% y N2 81.87%. Se sabe también que hay 6.08 g de SO3 por cada 100 g de gas libre de SO3 ¿Cuál es el porcentaje molar de SO3 en la mezcla? *
% molar SO3 = 1.93 %
% molar SO3 = 2.48 %
% molar SO3 = 6.08 %
% molar SO3 = 3.182 %
% molar SO3 = 2.36 %
