REDOKS 1
Peng Pengik ikat atan an dan dan Pel Pelep epas asan an Oks Oksig igen en Contoh 2:
Perhatikan reaksi-reaksi berikut: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O a. 2H b. 2O2 → 2H2O + O2 Fe + O2 → Fe2O3 c. C + O2 → CO2 d. 2KClO3 → 2 KCl + 3O 2 e. 2KNO 3 → 2KNO2 + O2 f. eaksi eaksi n!"!r n!"!r a# c# dan d disebu disebutt reaksi oksidasi# sedan$kan reaksi n!"!r b# e# dan F disebut reaksi reduksi.
Oksidasi: 1$ → 1$2+ + 2e Reduksi : Cl2 + 2e → 2Cl 0000000000000000000000000 00000000000000000000000000000000000 0000000000 + 2+ Redoks: 1$ + Cl2 → 1$ + 2Cl- → 1$Cl2
Jadi, bagaimana pengertian reaksi reduksi reduksi berdasarkan contoh diatas? Bagaimana pengertian oksidasi berdasarkan contoh diatas?
Jadi, bagaimana pengertian reaksi reduksi reduksi berdasarkan contoh diatas? Bagaimana pengertian oksidasi berdasarkan contoh diatas? Reaksi oksidasi adalah:
Reaksi oksidasi adalah: Reaksi reduksi adalah:
OKSIDATOR & REDUKTOR
%at &an$ &an$ "en$al "en$ala"i a"i !ksida !ksidasi si dise disebu butt reduktor sedan$ sedan$kan kan 'at &an$ &an$ "en$al "en$ala"i a"i reduks reduksii disebut oksidator. eaksi eaksi !ksida !ksidasi si dan reduks reduksii (red!k (red!ks) s) ber*alan bersa"a-sa"a (serentak). adi# bila suatu 'at ter!ksidasi# "aka 'at lainn&a akan tereduksi. Berdasarkan Berdasarkan persamaan-persamaan persamaan-persamaan reaksi diatas, sebutkan zat manakah manakah yang termasuk oksidator oksidator,, dan zat manakah yang termasuk reduktor dari masingmasing persamaan reaksi
,entuk ,entukan an "ana &an$ ter"asuk ter"asuk reaksi reaksi reduksi reduksi dan "ana &an$ ter"asuk reaksi !ksidasi: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O . 2PbO2 → 2PbO + O 2 2. 2H2 + O2 → 2H2O 3. 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O 2 4. C/2 + 3O2 → CO2 + 2/O2 .
2
Contoh 3: Oksidasi: Ca → Ca 2+ + 2e eduksi: / + 2e → / 2 0000000000000000000000000 000000000000000000000000000000 00000 + 2+ 2ed!ks : Ca + / → Ca + / → Ca/
Reaksi reduksi adalah:
Berdasarkan Berdasarkan contoh-contoh soal diatas, sebutkan reduktor reduktor dan oksidator dari dari masing-masing masing-masing contoh soal!
,entuk ,entukan an reaksi reaksi reduksi reduksi dan reaksi reaksi !ksidasi !ksidasi ada reak reaksi si-r -rea eaks ksii diba dibaa ah h ini ini dan dan tent tentuk ukan an ula ula redukt!r dan !ksidat!rn&a 5a + Cl2 → 5aCl2 . 46l + 3O 2 → 26l2O3 2. 3K + / → K 2/ 3. 31$ + N2 → 1$3 N N2 4.
3
Bila Bilang ngan an Oks Oksid idas asii (Bil (Bilok oks) s) 5ilan$an !ksidasi (bil!ks) "en&atakan "uatan rela relati ti7e 7e suat suatu u at!" at!" terh terhad ada a at!" at!" lain lainn& n&aa dala" suatu sen&aa sesuai den$an er*an*ian tertentu 8ntuk 8ntuk "enent "enentuka ukan n bil!ks bil!ks secara secara u"u" u"u" kita kita daat "en$ikuti peranian !kon"ensi# berikut:
bebas dan molekul unsur mempunyai Peng Pengik ikat atan an dan dan Pel Pelep epas asan an Ele Elekt ktro ron n 1. Unsur be
Contoh 1: Oksidasi: 2Na → 2Na + + 2e Reduksi :Cl2 + 2e → 2Cl 0000000000000000 0000000000000000 + Redoks: 2Na + Cl2 → 2Na+ + Cl- → 2NaCl
biloks nol, nol, contoh Fe, Cl 2, P4, dll. Jumlah biloks semua unsur dalam senyawa = nol dan nol dan biloks ion = muatan ionnya 3. Logam golongan I! II! III! biloksnya sesuai dengan golongannya! misal Na= + !"#$, %g= +2 !""#$, #l= +& !"""#$ ". # dalam senya'a mempunyai biloks $1, $1, kecuali
2.
pada %i&ri&a !senya'a ( dengan logam$ seperti Na(, biloks (= '1 (. O dalam senya'aan mempunyai biloks '2! kecuali pada )eroksi&a = '1! contoh (2)2* su)eroksi&a = '1*2! contoh b)2, dan O )a&a O+2 = $2 ,. + dalam senya'a selalu '1! %alogen lain umumnya -uga '1! kecuali pada oksi%alogen seperti (Cl)4 biloks Cl = +, dan inter%alogen seperti "F, biloks " = + Contoh Soal:
,entukan bil!ks unsur &an$ dicetak "irin$ berikut: Cu2+ f. C H4 a. 3+ Fe $. S F9 b. 2O h. Fe2O3 c. 2O i. H2S O4 Cr d. 2 S *. Fe2(/O4)3 e. $a%a:
. ,entukan bil!ks unsur &an$ dicetak "irin$ berikut: NH4+ e. Cu(NO3)2 a. H3PO4 f. Fe2(/O3)3 b. Ca(ClO3)2 $. NH4 NO2 c. H2C2O4 h. /2O2d. 2. Periksalah# aakah reaksi berikut ter$!l!n$ reaksi red!ks atau bukan: 2K 2CrO4 + H2/O4 → K 2/O4 + K 2Cr 2O + a. H2O 3Cu/ + ;HNO 3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3/ b. + 4H2O 2FeCl3 + H2/ → 2FeCl2 + 2HCl + / c. Fe2O3 + 3H2/O4 → Fe2(/O4)3 + 3H2O d. O2 + O → O 3 e. 3. 5erdasarkan s!al n!.2# sebutkan redukt!r# !ksidat!r# hasil eduksi dan hasil !ksidasi dari "asin$-"asin$ ersa"aan reaksi REAKSI DIS'RO'ORSIO(ASI Reaksi disproporsionasi adalah reaksi red!ks di"ana han&a satu *enis at!" "en$ala"i reaksi reduksi dan !ksidasi sekali$us (&an$ bilan$an !ksidasin&a berubah)
Contoh: Cl2 + KOH → KClO 3 + KCl + H2O < + - Oks
eduksi
. eaksi reduksi adalah = a. reaksi eleasan !ksi$en dan en$ikatan hidr!$en b. reaksi eleasan dan en$ikatan !ksi$en c. reaksi en$ikatan !ksi$en d. reaksi eleasan dan en$ikatan !ksi$en e. raksi eleasan !ksi$en 2. ika l!$a" besi dibiarkan di udara# "aka daat ter*adi reaksi: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3. >ala" hal ini# sen&aa besi "eruakan = a. 'at hasil reduksi b. 'at &an$ ter!ksidasi c. 'at hasil !ksidasi d. 'at &an$ "en$ala"i reduksi e. 'at &an$ tereduksi 3. Pr!ses terbentukn&a ikatan i!n dala" sen&aa natriu" kl!rida adalah seba$ai berikut: . Na → Na + + e 2. Cl + e → Cl3. Na+ + Cl- → NaCl eaksi !ksidasi dan reduksin&a berturut-turut adalah = a. dan 3 d. 2 dan 3 b. 2 dan e. 3 dan c. dan 2 4. eaksi berikut &an$ tidak ter$!l!n$ reaksi red!ks adalah = 6$ + Cl 2 → 6$Cl a. /nCl2 + ?2 + HCl → /nCl 4 + H? b. 2CuO + CO → Cu 2O + CO2 c. K 2Cr 2O + 2KOH → K 2CrO4 + H2O d. NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 e. . Hidr!$en &an$ bereran seba$ai !ksidat!r terdaat ada reaksi = H2 + / → H2/ () H2 + N2 → NH3 (2) H2 + CO → H2CO (3) H2 + @i → @iH (4) 9. >iantara reaksi berikut &an$ tidak ter$!l!n$ reaksi disr!!rsi!nasi adalah = a. NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO 3 + H2O b. ?2O4 + OH- → ?O3- + ?- + H2O c. ClO3- + Cl- → Cl2 + ClO2d. ?PO4 + H+ → ?2 + ?O4- + H2PO4- + H2O e. NO2 + 2H2O → HNO3 + HNO 2
K 21nO4 + H2O → 1nO2 + K1nO 4 + KOH K 2CrO4 + H2/O4 → K 2Cr 2O + H2O + 4. K 2/O4 Ban$ "eruakan reaksi aut!red!ks adalah = a. #2# dan 3 d. 4 sa*a b. dan 3 e. #2#3# dan4 c. 2 dan 4 3.
. >ari reaksi berikut &an$ ter$!l!n$ reaksi red!ks adalah = 1$ + 2HCl → 1$Cl 2 + H2 () @a2(C2O4)3 → @a2O3 + 3CO + 3CO 2 (2) Na? + Na?O 3 + 9HCl → ? 2 + 3 H2O + (3) 9NaCl 2CaH(PO4)2 → Ca2P2O + H2O (4) )* U+ 'O,TEK IT- 1../ Pada reaksi: 2NH 4+ + 9NO3- + 4H+ → 9NO2 + N2 + 9H2O. %at ereduksi adalah = a. N2 d. NO3 b. NO2 e. NH4+ c. + H
A. Peristia !ksidasi terdaat ada erubahan = 5r 2 → 25r d. 6$+ → 6$ a. 1nO4- → 1n2+ e. 2O2- → O2 b. ?O3- → ?c. 10* U+'T( 1... Raon Pada reaksi berikut: /n + 4HNO 3 → /nO2 + 4NO2 + 2H2O. Ban$ bereran seba$ai redukt!r adalah = /n d. NO2 a. HNO3 e. H2O b. /nO2 c.
. eaksi i!n i!dida den$an i!n i!dat dala" larutan asa" adalah seba$ai berikut : ?- + ?O3- + 9H+ → 3?2 + 3H2O >ala" reaksi ini eristia &an$ ter*adi adalah = a. i!n i!dat "eneri"a elektr!n dari i!n i!dida b. i!d ada i!n i!dat berubah bil!ksn&a dari - ke < c. i!n i!dat beker*a seba$ai ereduksi d. bil!ks hidr!$en berubah dari < ke + e. bil!ks i!d dala" i!n i!dida berubah dari + ke < 2. Oksidat!r berikut ini &an$ "e"iliki har$a erubahan bil!ks sa"a den$an adalah = a. Cr 2O2- "en*adi Cr 3+ b. ClO3- "en*adi Clc. ?2 "en*adi ?O3d. 1nO4- "en*adi 1n2+ e. 6l2O3 "en*adi 6l 3+ 3. >iketahui reaksi-reaksi: Cl2 + NaOH → NaCl + H 2O . KOH + 5r 2 → K5r + K5rO 3 + H2O 2.
4. /esi kl!rin dibaah ini &an$ tidak daat "en$ala"i reaksi reduksi adalah = a. Cld. ClO3 b. Cl2 e. ClO4c. ClO. Pada reaksi dibaah ini: 3Cu/ + 2NO3- + ;H+ → 3Cu2+ + 3/ + 4H 2O + 2NO Ban$ "eruakan hasil !ksidasi adalah = a. Cu2+ d. NO b. / e. H2O dan NO c. H2O 9. /esi &an$ di$arisbaahi &an$ "en$ala"i reaksi !ksidasi terdaat ada reaksi = 6l + Fe 2O3 → 6l2O3 + Fe a. 1nO2 + HCl → 1nCl 2 + H2O + Cl2 b. Cu/O4 + K? → K 2/O4 + Cu? + ?2 c. FeCl3 + H2/ → FeCl2 + HCl + / d. / + O2→ /O2 e. . Pada reaksi !ksidasi-reduksi berikut: 1nO2 + 2H2/O4 + Na? → 1n/O 4 + Na2/O4 + 2H2O + ?2 Ban$ bereran seba$ai !ksidat!r adalah = Na? d. ?a. H2/O4 e. 1nO2 b. 4+ 1n c. 1)* SI'E(+ARU 1..) 8nsur kl!r dala" sen&aa daat dite"ukan den$an bil!ks dari - hin$$a +. >ari i!n-i!n ClO-# ClO4-# dan Cl-# &an$ tidak daat "en$ala"i reaksi disr!!rsi!nasi adalah = ClOd. ClO- dan ClO4a. ClO4e. ClO4- dan Cl b. Clc. 1.* U+'T( 1..2 Raon C eduksi "!l i!n 5rO 3- "en*adi i!n 5r "e"butuhkan elektr!n seban&ak = 2 "!l d. "!l a. 3 "!l e. 9 "!l b. 4 "!l c.
-
20* S'+- 200 Reional 3 u"lah "!l eelektr!n &an$ dierlukan untuk "ereduksi NO 3- "en*adi NH 3 adalah = "!l d. 9 "!l a. 3 "!l e. ; "!l b. 4 "!l c. 21* U+ U4+ 200/ Pada reaksi red!ks: 5r 2 → 5r - + 5rO3-. 5r 2 "en*adi 5r - "eneri"a eelektr!n dan 5r 2 "en*adi 5rO3- "eleas y eelektr!n. ika dan y din&atakan den$an an$ka# "aka dan y adalah = dan 3 d. 2 dan ; a. dan e. 2 dan < b. 2 dan c. 22* U+'T( 2000 Raon 6sa" kl!rida &an$ bersifat seba$ai ereduksi terdaat ada reaksi = 1nO2 + 4HCl → 1nCl 2 + 2H2O + Cl2 () Pb3O4 + ;HCl → 3PbCl 2 + 4H2O + Cl2 (2) K 2Cr 2O + 4HCl → 2KCl + 2CrCl 3 + H2 (3) + 3Cl2 /nCl2 + 2HCl + 2HNO 3 → /nCl4 + 2H2O + (4) 2NO2 23* U+'T( 2000 Raon A Ban$ bukan "eruakan reaksi red!ks adalah = (NH4)2Cr 2O → N2 + 4H2O + Cr 2O3 a. CuCO3 + H2/O4 → Cu/O4 + H2O + CO2 b. H2/ + H2O + 3Cl2 → /O2 + 9HCl c. 1$ + Cu/O 4 → 1$/O4 + Cu d. 3CH3CHOHCH3 + 2CrO3 → 3CH3COCH 3 e. + 2Cr(OH)3 2/* 'roek 'erintis 1.5. H2/ bereaksi den$an /O 2 sesuai den$an ersa"aan reaksi berikut: 2H2/ + /O2 → 2H2O + 3/. Pern&ataan &an$ benar untuk reaksi ini adalah = () bilan$an !ksidasi / ada H2/ adalah +2 (2) H2/ adalah suatu redukt!r (3) Oksi$en dala" /O2 berlaku seba$ai !ksidat!r (4) 5ilan$an !ksidasi / ada /O 2 adalah +4