reaksi redoks

SILABUS KIMIA SMA KELAS XII SEMESTER I

Disusun Oleh : NAMA

: DEVI PURIYANDARI

NIM

: K3309027

PRODI

: P.KIMIA

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PMIPA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS SEBELAS MARET SURAKARTA 2011

SILABUS PEMBELAJARAN

Nama Sekolah

: SMA NEGERI X SURAKARTA SURAKARTA

Mata Pelajaran

: KIMIA

Kelas/Semester

: XII/1

Standar Kompetensi Kompetensi : 1. Menjelaskan Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit. Alokasi waktu

: 15 x 45 menit

Kompetensi Dasar

1.1. Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

Materi

o

Pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit dan larutan elektrolit dan konsentrasi larutan.

Kegiatan pembelajaran Menjelaskan sifat koligatif larutan dengan pendekatan konsep, metode kooperatif, model Think Pair Share (TPS).

o

Menghitung konsentrasi suatu larutan ( kemolalan, kemolaran dan fraksi mol) dengan pendekatan konsep, metode pemecahan

o

Indikator

Penilaian Jenis tagihan

Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit dan larutan elektrolit

o

o

Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol).

Tugas Kelompok

Bentuk instrumen Soal uraian singkat

Contoh instrumen Jelaskan pengertian larutan elektrolit dan larutan non elektronik?

Alokasi waktu

Sumber/bahan/alat pembelajaran

1 JP

Purba, Michael. Kimia Kimia SMA 3A. 3A. Erlangga: Jakarta.

Kompetensi Dasar

Materi

Kegiatan pembelajaran

Indikator


Bentuk instrumen

Alokasi waktu


Tekanan uap air murni pada temperatur 250 derajat celcius adalah 30,6 mmHg.Tentukan tekanan uap larutan jika kedalam 90 g air dilarutkan 18 g glukosa

1 JP

Purba, Michael. Kimia Kimia SMA 3A. 3A. Erlangga: Jakarta.

Apa yang dimaksud dengan titik beku larutan?

2 JP

Contoh instrumen

masalah model snowball throwing. Tekanan uap jenuh larutan.

o

o

Titik beku dan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit

Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut dan menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan menggunakan metode pemecahan masalah model kumon.

o

Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan titik beku dan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kerja kelompok di laboratorium,

o

Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut

o

Tugas kelompok

Soal uraian

Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan

o

Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan

o

Menghitung penurunan titik beku larutan non

o

Tugas individu

Laporan praktikum

Alat dan bahan percobaan (gula, NaCl,dan garam dapur)

Purba, Michael. Kimia Kimia SMA 3A. 3A. Erlangga: Jakarta. Alat dan bahan percobaan (gula, NaCl,dan garam dapur)

Kompetensi Dasar

Materi


Indikator

dengan pendekatan proses, metode praktikum.

elektrolit berdasarkan data percobaan

Menyimpulkan pengaruh zat terlarut terhadap penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan dengan pendekatan konsep, metode diskusi kelas

o

o

Berlatih

menghitung ∆ Tf dan ∆ Tb larutan secara berkelompok dengan pendekatan kontekstual, metode diskusi, model problem solving.


Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan

o

Menghitung kenaikan titik didih larutan non elektrolit berdasarkan data percobaan

o

Bentuk instrumen

Contoh instrumen

Alokasi waktu


Kompetensi Dasar

Materi

o

o

Diagram P-T

Tekanan osmosis larutan non elektrolit


Meganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan dengan pendekatan kontruktivisme, metode sesama teman, model think pairs share

o

Menjelaskan pengertian osmosis, tekanan osmosis dan menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit serta terapannya dengan pendekatan konsep, metode

o

Indikator


Bentuk instrumen

Contoh instrumen

Alokasi waktu


Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan

Post test

Soal uraian

Tafsirkan diagram P-T terkait penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan

1 JP

Purba, Michael. Kimia SMA 3A. Erlangga: Jakarta.

Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis serta terapannya

Test secara kelompok

Soal uraian

Jika 3,6 g glukosa dilarutkan dalam air sampai volumenya 200 ml pada suhu 27 derajat celcius ,berapa tekanan osmosis larutan?

1 JP


o

o

o

Menghitung tekanan osmosis larutan non elektrolit

Kompetensi Dasar

Materi


Indikator


Bentuk instrumen

Contoh instrumen

Alokasi waktu



pemecahan masalah, model heads numbere together 1.2.Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan

o

Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

Menjelaskan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit model TTW (Think Talk Write).

Post test

Soal uraian

Sebutkan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit!

4 JP

o

Test secara kelompok

Soal uraian

Sebutkan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit!

3 JP

Lembar latihan soal

Uji Kompetensi KD 1

Uji Soal Uraian Kompetensi Objektif

Jika 3,6 g glukosa dilarutkan dalam air sampai volumenya 200 ml pada suhu 27 derajat celcius ,berapa tekanan

2 JP

Soal uji kompetensi

o

Berlatih mengerjakan soal – soal sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan metode kooperatif model think pare share

o

Sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

o

Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

Kompetensi Dasar

Materi


Indikator


Bentuk instrumen

Contoh instrumen

Alokasi waktu


osmosis larutan?


Nama Sekolah

: SMA NEGERI X SURAKARTA

mata Pelajaran

: KIMIA

Kelas/Semester

: XII/1

Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari. Alokasi waktu

Kompetensi Dasar 2.1. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-

: 25 X 45 menit

Penyetaraan reaksi redoks

Penilaian


Materi 

Menyetarakan persamaan reaksi redoks

Indikator o

Menyetarakan reaksi redoks dengan cara

Jenis tagihan Post test

Bentuk instrumen Soal uraian

Contoh instrumen Setarakan persamaan reaksi redoks berikut:

Alokasi waktu


2 JP

Purba, Michael. Kimia SMA 3A. Erlangga:

Kompetensi Dasar

Penilaian


Materi

reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

Indikator

Jenis tagihan

Bentuk instrumen

Merancang dan melakukan percobaan sel volta dalam kerja kelompok di laboratorium

o

o

Berlatih menghitung Eº sel berdasarkan hasil percobaan melalui diskusi kelas.

Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan

o

o

Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani

dan menjelaskan fungsi setiap bagiannya Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks

o

Alokasi waktu

P+NO33PO4 +NO

dengan cara setengah reaksi setengah reaksi Menyetarakan (ion-elektron) reaksi redoks dan perubahan dengan cara biangan oksidasi perubahan bilangan (PBO) model oksidasi (PBO) pembelajaran pemecahan masalah/studi kasus.

Sel Volta

Contoh instrumen

Laporan praktikum Dan Tugas individu

Soal uraian

Apakah reaksi berikut berlangsung spontan? Zn+Cu2+ Zn2++Cu

Sumber/bahan/alat pembelajaran Jakarta.

3 JP


Kompetensi Dasar

Penilaian


Materi

Indikator

Jenis tagihan

Bentuk instrumen

Tugas kelompok

Laporan hasil diskusi

Contoh instrumen

Alokasi waktu


2 JP


dalam sel volta o

Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta

Menghitung potensal sel berdasarkan data potensial standar Menjelaskan prinsip kerja sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (baterai, aki, dll) o

Aplikasi sel volta dalam kehidupan

Korosi

Melalui metode tanya jawab, menjelaskan prinsip sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (baterai, aki, dll) Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi faktor-faktor yang memepengaruhi terjadinya korosi melalui kerja kelompok di laboratorium

o

Sebutkan aplikasi sel volta dalam kehidupan seharihari!

Komputer dan LCD Menjelaskan faktor-faktor yang memepengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan

o

Laporan praktikum

Laporan tertulis

Mengapa besi bisa berkarat?

2 JP

Purba, Michael. Kimia SMA 3A. Erlangga: Jakarta. alat dan bahan praktikum

Kompetensi Dasar

Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi melalui pendekatan konsep, metode pemecahan masalah model problem solving.

o

2.2. Menjelaskan reaksi oksidasireduksi dalam sel elektrolisis

2.3. Menerapkan hukum Faraday

Reaksi elektrolisis

Hukum Faraday

Penilaian


Materi

o

o

Merancang dan melakukan percobaan untuk mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalu kerja kelompok di labiratorium

Menerapkan konsep hukum

Indikator Menjelaskan beberapa car untuk mencegah terjadimnya korosi

Jenis tagihan

Bentuk instrumen

Contoh instrumen

Alokasi waktu


3 JP


o

Post test

Mengamati reaksi Laporan praktikum yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalui percobaan

o

o

o

Soal uraian

Sebutkan cara mencegah korosi!

Laporan Tertulis

Logam mana yang merupakan anoda?

Alat dan bahan praktikum 3 JP

Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau lelehan dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert. Menerapkan kosep hukum

Praktikum Dan

Laporan praktikum

Pada elektrolisis lart AgNO3

3 JP

Purba, Michael. Kimia SMA

Kompetensi Dasar untuk elektrolisis larutan elektrolit

Penilaian


Materi

Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis dengan pendekatan konsep,metode pemecahan masalah, model probing-promting Merancang dan melakukan percobaan tentang proses penyepuhan logam dalam kerja kelompok di laboratorium

o

Menjelaskan aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam di industri melalui diskusi kelas dengan metode pembelajaran tipe STAD.

o

Indikator faraday dalam perhitungan sel elektrolisis Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurunia suatu logam

o

Jenis tagihan Post test

Bentuk instrumen Dan Soal uraian

Contoh instrumen

Alokasi waktu

dialirkan arus listrik 1930C. berapa jml endapan yg terbentuk di katoda?

Sumber/bahan/alat pembelajaran 3A. Erlangga: Jakarta. Alat dan bahan praktikum

2 JP

3 JP

Kompetensi Dasar

Materi

Kegiatan pembelajaran Uji Kompetensi KD 2

Penilaian Indikator

Jenis Bentuk tagihan instrumen Uji Soal uraian kompetensi

Contoh instrumen Sebutkan aplikasi sel elektrolisis dalam proses pemurnian logam!

Alokasi waktu 2 JP

Sumber/bahan/alat pembelajaran Tes uji kompetensi


Nama Sekolah

: SMA NEGERI X SURAKARTA

Mata Pelajaran

: KIMIA

Kelas/Semester

: XII/1

Standar Kompetensi

: 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya serta terdapatnya di alam.

Alokasi waktu

: 28 JP (4 x 45 menit uji kompetensi)

Kompetensi Dasar 3.1. Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut

Unsur-unsur golongan utama dan transisi

Penilaian


Materi

Membuat daftar atau tabel keberadan unsurunsur dan produk yang mengandung unsur-unsur gas milia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi,oksigen dan

o

Indikator Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yag ada di alam terutama di Indonesia ( gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen

o

Jenis tagihan Tugas individu

Bentuk instrumen Daftar keberadaan unsure-unsur dan senyawa yg ada di lingkungan

Contoh instrumen Table kelimpahan unsur

Alokasi waktu 3 JP

Sumber/bahan/alat pembelajaran Purba, Michael. Kimia SMA 3A. Erlangga: Jakarta. Komputer dan LCD

Kompetensi Dasar

nitrogen secara individu di rumah dan dipresentasikan (Pembahasan lebih ditekankan pada unsur-unsur atau senyawanya yang dihasilkan oleh daerah bersangkutan) 3.2. MendeskripSifat fisik dan sifat sikan kimia unsur kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya)

Penilaian


Materi

Melalui diskusi kelas, dengan metode Tanya jawab dan pengamatan mengidentifikasi sifat-sifat fisik dan sifat kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya).

o

o

Demonstrasi reaksi logam

Indikator

Jenis tagihan

Bentuk instrumen

Contoh instrumen

Mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama dan unsur transisi ( titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan dan sifat khusus lainnya

Tugas kelompok

Laporan praktikum dan hasil diskusi

Identifikasikan sifat fisik dan kimia unsur unsur transisi!

1 JP

Mengidentifikasi sifat-sifat kimia ( kereaktifan, kelarutan) melalui percobaan

o

Mengidentifikasi daya pengoksidasi

o


2 JP

Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung zat tersebut

o

o

Alokasi waktu

1 JP

Purba, Michael. Kimia SMA 3A. Erlangga: Jakarta. Alat dan bahan praktikum (logam Mg)

Kompetensi Dasar

Penilaian


Materi

Natium dalam air (dilakukan oleh guru dengan hatihati). Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi daya pegoksidasi halogen dan daya pereduksi halida dalam kerja kelompok di laboratorium.

o

Menyimpulkan daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halide menggunakan pendekatan kontekstual, metoode diskusi, model problem solving

o

Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi

o

Indikator

Jenis tagihan

Bentuk instrumen

Contoh instrumen

Alokasi waktu

halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan. Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam ( terutama alkali dan alkali tanah ) melalui percobaan

o

1 JP

Mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsurunsur periode ke tiga melalui percobaan

o

Menjelaskan cara menghilangkan kesadahan air melalui percobaan.

o

o

Mengidentifikasi struktur dan tata nama ion kompleks.

1 JP


Kompetensi Dasar


Materi

Penilaian Indikator

Jenis tagihan

Bentuk instrumen

Contoh instrumen

Alokasi waktu

reaksi nyala senyawalogam (terutama alkali dan alkali tanah ) dalam kerja kelompok di laboratoriun Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi keteraturan sifat unsur-unsur periode ke tiga dalam kerja kelompok di laboratorium.

o

1 JP

Menyimpulkan keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur periode ke tiga merancang dan melakukan percobaan untuk menyelidii dan menghilangkan kesadahan air dalam kerja

o

1 JP


Kompetensi Dasar

Penilaian


Materi

Indikator

Jenis tagihan

Bentuk instrumen

Contoh instrumen

Alokasi waktu


kelompok di lboratorium. Melalui diskusi kelas dan pengamatan mengidentifikasi pembentukan dan tatanama ion kompleks.

o

Uji Soal uraian kompetensi

Uji kompetensi KD 3

3.3. Menjelaskan manfaat, dampak dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari

Manfaat dan dampak unsurunsur dalam kehidupan seharihari dan industri

Membuat daftar (tabel) tentang manfaat dan dampak unsurunsur seperti gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, alumunium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen secara individu di rumah dan

o

Menjelaskan manfaat dan dampak unsurunsur ( seperti gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen ) serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan

o

Tugas Individu

Tabel manfaat unsure-unsur

Jelaskan sifat fisik dan sifat kimia unsure periode ketiga!

2 JP

Tes uji kompetensi

2 JP

Purba, Michael. Kimia SMA 3A. Erlangga: Jakarta. Komputer dan LCD

Kompetensi Dasar

Penilaian


Materi

dipresentasikan (bahan presentasi sebaiknya membahas tentang manfaat dan dampak dari unsur-unsur atau senyawa yang diproduksi daerah bersangkutan) Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawa di laboratorium dan industri ( misalnya H2SO4, N2,Fe, Al,NH3 dan O2) dengan pendekatan konsep, metode diskusi, model realistik

o

Menganalisis dan menentukan komposisi unsur dalam pupuk melalui pendekatan

o

Indikator

Jenis tagihan

Bentuk instrumen

Contoh instrumen

Alokasi waktu

industri 2 JP Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawanya di laboratorium dan industri ( misalnya H2SO4, N2, Fe, Al, NH3 dan O2)

o

o

Menentukan komposisi unsur dalam pupuk

2 JP


Kompetensi Dasar

Penilaian


Materi

Indikator

Jenis tagihan

Bentuk instrumen

Contoh instrumen

Alokasi waktu


2 JP


konstruktivisme, metode kooperatif, model Think Pairs Share 3.4. Mendeskripsikan unsurunsur radioaktif dari segi sifatsifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya

o

o

o

o

o

Penemuan sinar radioaktif sifat-sifat sinar radioaktif Persamaan reaksi inti Kegunaan unsur rafdioaktif Bahaya sinar radioaktif

Mengkaji sifatsifat fisik dan sifat-sifat kimia kegunaan, dan bahaya unsurunsur radioaktif melalui pendekatan kontekstual, metode diskusi, model STAD dan dipresentasikan.

o

Mendeskripsikan penemuan sinar radioaktif

o

o

o

Post test

Soal uraian

Sebutkan kegunaan radioisotope 198Au

Mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif

2 JP

Komputer dan LCD

Menentukan pita kestabilan inti

Menuliskan persamaan reaksi inti

1 JP

Mendeskripsikan kegunaan unsurunsur radioaktif

2 JP

o

o

Mendeskripsikan bahaya unsurunsur radioaktif

o

Uji kompetensi KD 4

Uji Soal uraian kompetensi

Sebutkan manfaat (kegunaan) unsure radioaktif!

2 JP

Tes uji kompetensi

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) REAKSI REDUKSI OKSIDASI (Bagian Korosi)

Disusun Oleh: DEVI PURIYANDARI K3309027

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS SEBELAS MARET SURAKARTA 2011

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) A. Identitas Mata Pembelajaran Nama Sekolah

: SMA XY Surakarta

Kelas / Semester

: XII IPA / 1

Mata Pelajaran

: KIMIA

Pokok Materi

: Reaksi Reduksi-Oksidasi

Sub Pokok Materi

: Aplikasi sel volta dalam kehidupan (Korosi Besi)

Pertemuan Ke

:2

B. Standar Kompetensi 2.

Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.

C. Kompetensi Dasar 2.1. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri D. Indikator 

Kognitif Produk 1. Menjelaskan prinsip kerja sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (baterai, aki, dll) 2. Menjelaskan faktor-faktor yang memepengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan 3. Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi



Kognitif Proses 4. Merancang percobaan untuk mengetahui factor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi



Psikomotor 5. Menyusun peralatan kerja praktikum mengenai korosi besi 6. Melakukan pengamatan perubahan besi sebelum dan sesudah berkarat



Afektif 7. Karakter

: Berpikir kritis, kreatif, jujur, bertanggung jawab, menghargai

pendapat teman 8. Keterampilan social dan berpendapat

E. Tujuan Pembelajaran

:

melakukan komunikasi meliputi presentasi, bertanya,



Produk 1. Disediakan modul mengenai sel volta dan korosi, siswa dapat menjelaskan prinsip kerja sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (baterai, aki, dll) 2. Disediakan paku dan segelas air, siswa dapat menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan 3. Diberikan minyak tanah dan cat minyak, siswa dapat menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi



Proses Diberikan hipotesis yang dirumuskan secara deduktif, siswa dapat: 4. Merancang percobaan untuk mengetahui factor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi



Psikomotor Disediakan beberapa gelas beker, air, minyak tanah dan paku, siswa dapat: 5. Menyusun peralatan kerja praktikum mengenai korosi besi 6. Melakukan pengamatan perubahan besi sebelum dan sesudah berkarat



Afektif 7. Karakter

:

Berpikir kreatif, kritis dan logis, jujur, bekerjasama dan

bertanggung jawab 8. Terlibat dalam kegiatan belajar mengajar yang berpusat pada siswa, siswa dapat

melakukan

komunikasi

melalui

diskusi

kelompok,

bertanya,

berpendapat.

F. Materi Pembelajaran 1.

Korosi adalah kerusakan atau degradasi logam akibat reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tidak dikehendaki.

2.

Deret

Volta dan hukum

Nernst akan

membantu

untuk

dapat

mengetahui

kemungkinan terjadinya korosi. Kecepatan korosi sangat tergantung pada banyak faktor, seperti ada atau tidaknya lapisan oksida, karena lapisan oksida dapat menghalangi beda potensial terhadap elektroda lainnya yang akan sangat berbeda bila masih bersih dari oksida. 3.

Peristiwa korosi sendiri merupakan proses elektrokimia, yaitu proses (perubahan / reaksi kimia) yang melibatkan adanya aliran listrik.

4.

Faktor yang berpengaruh a.

Kelembaban udara

b.

Elektrolit

c.

Zat terlarut pembentuk asam (CO2, SO2)

5.

d.

Adanya O2

e.

Lapisan pada permukaan logam

f.

Letak logam dalam deret potensial reduksi

Mencegah Korosi a.

Dicat

b.

Dilapisi logam yang lebih mulia

c.

Dilapisi logam yang lebih mudah teroksidasi

d.

Menanam batang-batang logam yang lebih aktif dekat logam besi dan dihubungkan

e. 6.

Dicampur dengan logam lain

Proses perkaratan termasuk proses elektrokimia, di mana logam Fe yang teroksidasi bertindak sebagai anode dan oksigen yang terlarut dalam air yang ada pada permukaan besi bertindak sebagai katode.

7.

Besi dilindungi dari korosi dengan menempatkan besi sebagai katode bukan sebagai anode. Dengan demikian besi dihubungkan dengan logam lain yang mudah teroksidasi, yaitu logam di sebelah kiri besi dalam deret volta (logam dengan potensial reduksi lebih positif dari besi). Logam yang paling sesuai untuk proteksi katodik adalah logam magnesium (Mg). Logam Mg di sini bertindak sebagai anode dan akan terserang karat sampai habis, sedang besi bertindak sebagai katode tidak mengalami korosi.

G. Alokasi Waktu Waktu yang diperlukan 2 x 45 menit

H. Metode Pembelajaran 1.

Pendekatan

: Pendekatan konsep

2.

Model

: Model problem solving

3.

Metode

: Metode pemecahan masalah, Eksperimen

I. Kegiatan Pembelajaran

NO

KEGIATAN

ALOKASI

KARAKTER

WAKTU 1

Kegiatan Awal bagaimana cara pencegahannya Membuka

Religius

pelajaran dengan memberi salam dan berdoa a) Apersepsi

“Pernahkan kalian melihat besi yang

Rasa ingin tahu,

berkarat? Apa yang meyebabkan hal

Komunikatif

tersebut terjadi?” b) Orientasi 

Dalam pertemuan ini , kita akan

10 Menit Disiplin

melakukan eksperimen mengenai terjadinya korosi dan membahas. c) Motivasi Manfaat mempelajari materi ini adalah kita dapat mengetahui penyebab terjadinya korosi dan cara mengatasinya,

Kreatif, kerja keras

sehingga kita dapat mencegah terjadinya korosi pada perabot rumah kita yang terbuat dari besi. 2

Kegiatan Inti a) Eksplorasi 1.

Menjelaskan konsep reaksi oksidasireduksi dalam sistem elektrokimia

Disiplin, teliti, rasa ingin

yang melibatkan energi listrik dan

tahu

kegunaannya dalam mencegah korosi

20 menit

dan dalam industri. 2.

Guru membimbing siswa untuk berkumpul dengan kelompoknya untuk melakukan kerja praktikum

3.

Menjelaskan cara kerja percobaan

Rasa ingin tahu 5 menit

b) Elaborasi Melakukan percobaan dan diskusi kelas

30 menit

Disiplin,tanggung jawab

5 menit

Teliti,disiplin,tanggung

untuk membahas korosi besi c) Konfirmasi 1. Menyimpulkan tentang perkiraan

hasil praktikum dalam diskusi kelas

jawab

dengan model problem solving 2. Menjelaskan tentang hal-hal yang

Jujur, Kerja keras, Toleransi,

belum diketahui

Rasa ingin tahu, Komunikatif, Menghargai prestasi

3

Kegiatan Penutup 1. Bersama siswa menyimpulkan proses

10 menit

Teliti, jujur

5 menit

Percaya diri, teliti

terjadinya korosi besi dan cara pencegahannya 2. Memberikan posttest (tes individual) mengenai korosi 3. Memberi pekerjaan rumah untuk mengerjakan soal latihan bab reaksi

Tanggung jawab,pantang 2 menit

menyerah, kerja keras

3 menit

Tanggung jawab

reduksi oksidasi pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII 3A Erlangga karangan Michael Purba 4. Guru memberitahu materi untuk pertemuan berikutnya.

J. Sumber Belajar A. Buku Siswa

:

Reaksi Oksidasi-Reduksi Purba, Michael. 2006. Kimia SMA Kelas XII 3A. Jakarta : Erlangga Devi Puriyandari. 2011. Modul Sel Volta dan Korosi. Untuk kalangan sendiri B. Laboratorium

: Menyelidiki dan mengamati terjadinya korosi pada besi

Alat dan bahan -

Paku 4 buah

-

Gelas Air Mineral

-

Air Mineral

-

Kapas

-

Air mendidih

-

Minyak Tanah

C. Penilaian a. LP 1

: Lembar penilaian hasil diskusi (kelompok)

b. LP 2

: Lembar penilaian kognitif (postest)

c. LP 3

: Lembar penilaian afektif

D. Jenis Tagihan Jenis Tagihan

Bentuk Instrumen

Tagihan

Aspek Kognitif

Tertulis

Lembar Penilaian 1-LP 1 Lembar Penilaian 2-LP2

Aspek Afektif

Tertulis

Angket Afektif (Lembar Penilaian 3)-LP3

Mengetahui,

Surakarta, 9 Agustus 2012

Kepala Sekolah

Guru Mata Pelajaran

SMA XY Surakarta

Kimia

(……………………….)

(……………………….)

MODUL Contoh sel volta: Sel Aki Sel aki atau accu merupakan contoh sel volta yang bersifat reversibel, di mana hasil reaksi dapat diubah kembali menjadi zat semula. Pada sel aki jika sudah lemah dapat diisi ulang, sedangkan pada sel baterai tidak bisa. Sel ini terdiri atas: Anode : Lempeng logam timbal (Pb). Katode : Lempeng logam oksida timbal (PbO2). Ektrolit : Larutan asam sulfat (H2SO4) encer. Reaksi pengosongan aki: Anode : Pb(s) +H2SO4(aq)  PbSO4(s) + H+(aq) + 2 e – Katode :PbO2(s) + SO4(aq) + 3 H+(aq) + 2 e –  PbSO4(aq) + 2 H2O Reaksi lengkapnya: Pb(s) + PbO2(s) + 2(aq) + 2 H+(aq)2 PbSO4(s) + 2 H2O (l) Ketika sel ini menghasilkan arus listrik, anode Pb dan k atode PbO2 berubah membentuk PbSO4. Ion H+ dari H2SO4 berubah membentuk H2O sehingga konsentrasi H2SO4 akan berkurang. Kemudian sel aki dapat diisi/disetrum kembali, sehingga konsentrasi asam sulfat kembali seperti semula. Proses ini nanti merupakan contoh dalam sel elektrolisis.

Elektroda negative (pelat Pb)

Elektroda positif (pelat PbO2)

Sumber: General Chemistry, Principles & Structure, James E Brady, 1990.

orosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang K menghasilkan senyawa-senyawa yang tak dikehendaki. Dalam bahasa sehari-hari, korosi disebut perkaratan. Contoh korosi yang paling lazim adalah perkaratan besi.Pada peristiwa

korosi, logam mengalami oksidasi, sedangkan oksigen (udara) mengalami reduksi. Karat logam umumnya adalah berupa oksida dan karbonat. Rumus kimia karat besi adalah Fe2O3. xH2O, suatu zat padat yang berwarna coklat-merah. Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi besi, bagian tertentu dari besi itu berlaku sebagai anode, di mana besi mengalami oksidasi.

Fe(s) ↔ Fe2+(aq) + 2e Eº = +0.44 V Elektron yang dibebaskan di anode mengalir ke bagian lain besi itu yang bertindak sebagai katode, di mana oksigen tereduksi.

O2(g) + 2H2O(l) + 4e ↔ 4OH-(aq) Eº = +0.40 V atau

O2(g) + 4H+(aq) + 4e ↔ 2H2O(l) Eº = +1.23 V Ion besi(II) yang terbentuk pada anode selanjutnya teroksidasi membentuk ion besi(III) yang kemudian membentuk senyawa oksida terhidrasi, Fe2O3. xH2O, yaitu karat besi. Kerugian Korosi Besi atau logam yang berkarat bersifat rapuh, mudah larut, da n bercampur dengan logam lain, serta bersifat racun. Jika berkarat, besi yang digunak an sebagai fondasi jembatan menjadi rapuh sehingga mudah ambruk. Alat-alat produksi dalam industri makanan dan farmasi tidak boleh menggunakan logam yang mudah berkarat. Oleh karena itu, untuk kepentingan industri, biasanya digunakan peralatan stainless yang anti karat. Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Korosi Korosi pada permukaan suatu logam dapat diperce pat oleh beberapa faktor, antara lain: 1. Kontak Langsung logam dengan H2O dan O2 Korosi pada permukaan logam merupakan proses yang mengandung reaksi redoks. Reaksi yang terjadi ini merupakan sel Volta mini. sebagai contoh, korosi besi terjadi apabila ada oksigen (O2) dan air (H2O). Logam besi tidaklah murni, melainkan mengandung campuran karbon yang menyebar secara tidak merata dalam logam tersebut. Akibatnya menimbulkan perbedaan potensial listrik antara atom logam dengan atom karbon (C). Atom logam besi (Fe) bertindak sebagai anode dan atom C sebagai katode. Oksigen dari udara yang larut dalam air akan tereduksi, sedangkan air sendiri berfungsi sebagai media tempat berlangsungnya reaksi redoks pada peristiwa korosi. Semakin banyak jumlah O2 dan H2O

yang mengalami kontak denan permukaan logam, maka semakin cepat berlangsungnya korosi pada permukaan logam tersebut. 2. Keberadaan Zat Pengotor Zat Pengotor di permukaan logam dapat menyebabkan terjadinya reaksi reduksi tambahan sehingga lebih banyak atom logam yang teroksidasi. Sebagai contoh, adanya tumpukan debu karbon dari hasil pembakaran BBM pada permukaan logam mampu mempercepat reaksi reduksi gas oksigen pada permuka an logam. Dengan demikian peristiwa korosi semakin dipercepat. 3. Kontak dengan Elektrolit Keberadaan elektrolit, seperti garam dalam air laut dapat mempercepat laju korosi dengan menambah terjadinya reaksi tambahan. Sedangkan konsentrasi elektrolit yang besar dapat melakukan laju aliran elektron sehingga korosi meningkat. 4. Temperatur Temperatur mempengaruhi kecepatan reaksi redoks pada peristiwa korosi. Secara umum, semakin tinggi temperatur maka semakin cepat terjadinya korosi. Hal ini disebabkan dengan meningkatnya temperatur maka meningkat pula energi kinetik partikel sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan efektif pada reaksi redoks semakin besar. Dengan demikian laju korosi pada logam semakin meningkat. Efek korosi yang disebabkan oleh pengaruh temperatur dapat dilihat pada perkakas-perkakas atau mesin-mesin yang dalam pemakaiannya menimbulkan panas akibat gesekan (seperti cutting tools ) atau dikenai panas secara langsung (seperti mesin kendaraan bermotor). 5. pH Peristiwa korosi pada kondisi asam, yakni pada kondisi pH < 7 semakin besar, karena adanya reaksi reduksi tambahan yang berlangsung pada katode yaitu: +

2H

(aq)

-

+ 2e

→ H2

Adanya reaksi reduksi tambahan pada katode menyebabkan lebih banyak atom logam yang teroksidasi sehingga laju korosi pada permukaan logam semakin besar. 6. Metalurgi

• Permukaan logam

Permukaan logam yang lebih kasar akan menimbulkan beda potensial dan memiliki kecenderungan untuk menjadi anode yang terkorosi.

• Efek Galvanic Coupling Kemurnian logam yang rendah mengindikasikan banyaknya atom-atom unsur lain yang terdapat pada logam tersebut sehingga memicu terjadinya efek Galvanic Coupling , yakni timbulnya perbedaan potensial pada permukaan logam akibat perbedaan E° antara atom-atom unsur logam yang berbeda dan terdapat pada permukaan logam dengan kemurnian rendah. Efek ini memicu korosi pada permukaan logam melalui peningkatan reaksi oksidasi pada daerah anode. 7. Mikroba Adanya koloni mikroba pada permukaan logam dapat menyebabkan peningkatan korosi pada logam. Hal ini disebabkan karena mikroba tersebut mampu mendegradasi logam melalui reaksi redoks untuk memperoleh energi bagi keberlangsungan hidupnya. Mikroba yang mampu menyebabkan korosi, antara lain: protozoa, bakteri besi mangan oksida, bakteri reduksi sulfat, dan bakteri oksidasi sulfur-sulfida. Thiobacillus thiooxidans Thiobacillus ferroxidans. Cara Pencegahan Korosi a)

Pengecetan. Jembatan, pagar dan railing biasanya dicat. Cat menghindarkan kontak dengan udara dan air. Cat yang mengandung timbel dan zink (seng) akan lebih baik, karena keduanya melindungi besi terhadap korosi.

b)

Pelumuran dengan Oli atau Gemuk. Cara ini diterapkan untuk berbagai perkakas dan mesin. Oli dan gemuk mencegah kontak dengan air.

c)

Pembalutan dengan Plastik. Berbagai macam barang, misalnya rak piring dan keranjang sepeda dibalut dengan plastik. Plastik mencegah kontak dengan udara dan air.

d)

Tin Plating (pelapisan dengan timah). Kaleng-kaleng kemasan terbuat dari besi yang dilapisi dengan timah. Pelapisan dilakukan secara elektrolisis, yang disebut tin plating. Timah tergolong logam yang tahan karat. Akan tetapi, lapisan timah hanya melindungi besi selama lapisan itu utuh (tanpa cacat). Apabila lapisan timah ada yang rusak, misalnya tergores, maka timah justru mendorong/mempercepat korosi besi. Hal itu terjadi karena potensial reduksi besi lebih negatif daripada timah (Eº Fe = -0,44 volt; Eº Sn = -0,44 volt). Oleh karena itu, besi yang dilapisi dengan timah akan membentuk suatu sel elektrokimia dengan

besi sebagai anode. Dengan demikian, timah mendorong korosi besi. Akan tetapi hal ini justru yang diharapkan, sehingga kaleng-kaleng bekas cepat hancur. e)

Galvanisasi (pelapisan dengan zink). Pipa besi, tiang telpon dan berbagai barang lain dilapisi dengan zink. Berbeda dengan timah, zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Hal ini terjadi karena suatu mekanisme yang disebut perlindungan katode. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink, maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.

f)

Chromium Plating (pelapisan dengan kromium). Besi atau baja juga dapat dilapisi dengan kromium untuk memberi lapisan pelindung yang mengkilap, misalnya untuk bumper mobil. Chromium plating juga dilakukan dengan elektrolisis. Sama seperti zink, kromium dapat memberi perlindungan sekalipun lapisan kromium itu ada yang rusak.

g)

Sacrificial Protection (pengorbanan anode). Magnesium adalah logam yang jauh lebih aktif (berarti lebih mudah berkarat) daripada besi. Jika logam magnesium itu aka n berkarat tetapi besi tidak. Cara ini digunakan untuk melindungi pipa baja yang ditanam dalam tanah atau badan kapal laut. Secara periodik, batang magnesium harus diganti.

LEMBAR KERJA PERCOBAAN KOROSI BESI Tanggal percobaan

:………………

Kelompok

:……………………

I.

TUJUAN PENELITIAN

-

Mengidentifikasi factor – faktor yang memengaruhi korosi besi

II.

METODE PENILITIAN

III.

Eksperimen DASAR TEORI Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tak dikehendaki. Dalam bahasa sehari-hari, korosi disebut perkaratan. Contoh korosi yang paling lazim adalah perkaratan besi.Pada peristiwa korosi, logam mengalami oksidasi, sedangkan oksigen (udara) mengalami reduksi. Karat logam umumnya adalah berupa oksida dan karbonat. Rumus kimia karat besi adalah Fe2O3. xH2O, suatu zat padat yang berwarna coklatmerah. Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi besi, bagian tertentu dari besi itu berlaku sebagai anode, di mana besi mengalami oksidasi.

Fe(s) ↔ Fe2+(aq) + 2e Eº = +0.44 V Elektron yang dibebaskan di anode mengalir ke bagian lain besi itu yang bertindak sebagai katode, di mana oksigen tereduksi.

O2(g) + 2H2O(l) + 4e ↔ 4OH-(aq) Eº = +0.40 V atau

O2(g) + 4H+(aq) + 4e ↔ 2H2O(l) Eº = +1.23 V Ion besi(II) yang terbentuk pada anode selanjutnya teroksidasi membentuk ion besi(III) yang kemudian membentuk senyawa oksida terhidrasi, Fe2O3. xH2O, yaitu karat besi.

IV.

ALAT DAN BAHAN

-

Paku 4 buah

-

Gelas Air Mineral

-

Air Mineral

-

Kapas

-

Air mendidih

-

Minyak Tanah

V.

CARA KERJA -

Ambillah 4 wadah (Gelas Air mineral), kemudian :   



Tambahkan 5 ml air mineral ke dalam wadah 1 Masukan kapas kering ke dalam wadah 2 Tambahkan air yang sudah dididihkan ke dalam wadah 3 hingga hampir penuh Tambahkan kira-kira 10 ml kerosin ke dalam wad ah 4

-

Amplaslah 4 batang paku besi hingga bersih, kemudian masukkan masing-masing satu ke dalam wadah pada prosedur di atas

-

Tutup wadah 2 dan 3 sampai rapat

-

Simpanlah wadah-wadah tersebut selama 2 hari kemudian amati apa yang terjadi. Catat hasil pengamatannya.

VI.

HASIL PERCOBAAN

-

Paku besi yang akan terbentuk karat pada tabung nomor = ……………..

-

Tidak terbentuk karat pada tabung nomor = ………………

VII.

MENGANALISIS DAN MENAFSIRKAN DATA

-

Apakah tabung di mana paku berkarat terdapat oksigen dan air?

-

Apakah tabung dimana paku tidak berkarat tidak terdapat oksigen dan air?

LEMBAR PENILAIAN DISKUSI VIII.

HASIL PERCOBAAN

-

Paku besi yang akan terbentuk karat pada tabung nomor = ……………..

-

Tidak terbentuk karat pada tabung nomor = ………………

IX.

MENGANALISIS DAN MENAFSIRKAN DATA

-

Apakah tabung di mana paku berkarat terdapat oksigen dan air?

-

Apakah tabung dimana paku tidak berkarat tidak terdapat oksigen dan air?

KUNCI JAWABAN PENILAIAN DISKUSI

1. Hasil Percobaan (skor 5)

2.

-

Terbentuk karat pada tabung nomor = 1 dan 3

-

Tidak terbentuk karat pada tabung nomor = 2 dan 4

Menganalisis dan menafsirkan data (skor 5) -

Apakah tabung di mana paku berkarat terdapat oksigen dan air? Ya

-

Apakah tabung dimana paku tidak berkarat tidak terdapat oksigen dan air? Tidak

PEDOMAN PENSKORAN

SKOR = Jumlah total skor Skor maksimum = 10

KISI-KISI INSTRUMEN PENILAIAN KOGNITIF (Postest) MATERI POKOK REAKSI OKSIDASI-REDUKSI (KOROSI)

Kompetensi Dasar Menerapkan konsep

Materi Pokok Korosi

reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi

Indikator Soal 1. Menyebutkan definisi korosi 2. Mengidentifikasi hal-hal yang menyebabkan korosi 3. Menguraikan cara untuk mencegah korosi 4. Mengemukakan pendapat tentang hasil praktikum mengenai besi yang akan mengalami korosi

listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

Hubungan Kompetensi Dasar, Soal, dan Jenjang kemampuan Kognitif No.

jenjang kemampuan

Kompetensi dasar

C1

C2

C3

1, 2

3

4

Jumlah soal : 4

2

1

1

Persentase

50 %

25 %

25 %

Menerapkan konsep reaksi 1.

oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

Lembar Penilaian 1 (Post Test)

Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan singkat dan jelas pada lembar kerja yang tersedia! 1. Apa yang dimaksud dengan korosi? 2. Hal-hal apa saja yang dapat menyebabkan korosi? 3. Sebutkan cara untuk mencegah korosi! 4. Menurut pendapatmu besi pada tabung mana yang akan mengalami korosi? Jelaskan pendapatmu!

Jawab:

Kunci Jawaban Penilaian Kognitif (Posttest) Jawab: 1. Korosi adalah kerusakan atau degradasi logam akibat reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tidak dikehendaki. 2. Korosi pada permukaan suatu logam dapat dipercepat oleh beberapa faktor, antara lain: a) Kontak Langsung logam dengan H2O dan O2 b) Keberadaan Zat Pengotor c) Kontak dengan Elektrolit d) Temperatur e) pH f) Metalurgi g) Mikroba 3. Cara pencegahan korosi: a) Pengecetan. Jembatan, pagar dan railing biasanya dicat. Cat menghindarkan kontak dengan udara dan air. Cat yang mengandung timbel dan zink (seng) akan lebih baik, karena keduanya melindungi besi terhadap korosi. b) Pelumuran dengan Oli atau Gemuk. Cara ini diterapkan untuk berbagai perkakas dan mesin. Oli dan gemuk mencegah kontak dengan air. c) Pembalutan dengan Plastik. Berbagai macam barang, misalnya rak piring dan keranjang sepeda dibalut dengan plastik. Plastik mencegah kontak dengan udara dan air. d) Tin Plating (pelapisan dengan timah). Kaleng-kaleng kemasan terbuat dari besi yang dilapisi dengan timah. Pelapisan dilakukan secara elektrolisis, yang disebut tin plating. Timah tergolong logam yang tahan karat. Akan tetapi, lapisan timah hanya melindungi besi selama lapisan itu utuh (tanpa cacat). Apabila lapisan timah ada yang rusak, misalnya tergores, maka timah justru mendorong/mempercepat korosi besi. Hal itu terjadi karena potensial reduksi besi lebih negatif daripada timah (Eº Fe = -0,44 volt; Eº Sn = 0,44 volt). Oleh karena itu, besi yang dilapisi dengan timah akan membentuk

suatu sel elektrokimia dengan besi sebagai anode. Dengan demikian, timah mendorong korosi besi. Akan tetapi hal ini justru yang diharapkan, sehingga kaleng-kaleng bekas cepat hancur. e) Galvanisasi (pelapisan dengan zink). Pipa besi, tiang telpon dan berbagai barang lain dilapisi dengan zink. Berbeda dengan timah, zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Hal ini terjadi karena suatu mekanisme yang disebut perlindungan katode. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink, maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat. f) Chromium Plating (pelapisan dengan kromium). Besi atau baja juga dapat dilapisi dengan kromium untuk memberi lapisan pelindung yang mengkilap, misalnya untuk bumper mobil. Chromium plating juga dilakukan dengan elektrolisis. Sama seperti zink, kromium dapat memberi perlindungan sekalipun lapisan kromium itu ada yang rusak. g) Sacrificial Protection (pengorbanan anode). Magnesium adalah logam yang jauh lebih aktif (berarti lebih mudah berkarat) daripada besi. Jika logam magnesium itu akan berkarat tetapi besi tidak. Cara ini digunakan untuk melindungi pipa baja yang ditanam dalam tanah atau badan kapal laut. Secara periodik, batang ma gnesium harus diganti. 4. Pada percobaan yang dilakukan, Paku akan berkarat pada tabung/gelas yang terkena air (H2O) dan Udara (O2) dimana itu terdapat pada tabung 1 dan 3. Karena

pada tabung III, karena ketika air mendidih di masukkan dan kemudian

ditutup maka penguapan air terkumpul dan tidak melayang – layang ke udara, sehingga logam dengan cepat berinteraksi dengan uap air atau dapat dilihat dari asal / kandungan O2 yang dari tiap – tiap tabung. Dan setelah air didinginkan , air tersebut akan kehilangan oksigen terlarut, ini juga mempercepat terjadinya korosi. Sedangkan pada tabung I, seperti yang telah kita ketahui bersama bahwa penyebab korosi yang berasal dari lingkungan ialah Suhu, kelembapan, Udara dan tingkat keasaman. Pada tabung ini air dimasukan begitu saja dan dibiarkan terbuka. Penguapan dan pelepasan bahan-bahan korosif ke udara dapat mempercepat proses korosi.

PEDOMAN PENSKORAN ASPEK KOGNITIF



Bobot Soal

=

Nomor 1: skor maksimum 20 Nomor 2: skor maksimum 25 Nomor 3: skor maksimum 25 Nomor 4: skor maksimum 30 Skor maksimum : 100 

Skor

= perolehan (skor nomor 1+ skor nomor 2+ skor nomor 3+ skor nomor 4)

PENILAIAN PSIKOMOTORIK

Nama peserta didik Mata pelajaran Materi pokok Uraian materi pokok Kelas Hari/Tanggal

: …………….. : Kimia : Reaksi Reduksi Oksidasi : Percobaan mengenai korosi besi : XII IPA

: ………………..

Pedoman Observasi

Berikan tanda check list (√) pada kolom yang tersedia

No.: Aspek-aspek yang diamati 1. 2. 3. 4.

Skala Skor 4 3 2 1

Skor

Cara menyiapkan alat Cara memasang alat Cara menyiapkan bahan Kebersihan dalam mengampelas paku besi Cara bekerjasama dengan siswa lain Kebersihan meja kerja dalam melakukan praktikum Memberikan label untuk masing-masing perlakuan Skor Total

5. 6. 7.

PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN PSIKOMOTORIK



Skor maksimum = 35



Skor =

    

x 100

KISI- KISI ANGKET PENGUKURAN AFEKTIF ASPEK AFEKTIF

No

1

2

3

Jenjang

Nomor item

Indikator

Receiving /

Mempunyai

Penerimaan

berusaha

kemauan

+

untuk 12, 20

-

8, 19

Mengetahui potensi diri

5

22

Responding /

Perhatian terhadap pelajaran

2

23

Pemberian respon

Mematuhi peraturan yang berlaku

24

16

Berperan aktif dalam kegiatan

13

25

Valuing / Penilaian

Menyukai sesuatu yang bersifat 1

17

positif Menghargai saran, gagasan, dan

21

14

11

78

pendapat. Menghargai sumbangan ilmu. 4

Organization/

Bertanggung jawab atas tugas yang 4, 18

Pengorganisasian

diberikan Mengintegrasikan nilai

5

15

Characterization

/ Mempunyai kepercayaan diri yang 29

Karakterisasi

/ tinggi

Pengalaman

Mempunyai disiplin pribadi yang 10

26, 28

27 9

3

tinggi Melibatkan diri dalam berbagai 30

6

kegiatan Jumlah

15

15

INSTRUMEN ANGKET AFEKTIF

NAMA

:…………………………………….

NO

:……………………………………

KELAS

:…………………………………….

Petunjuk 1. Bacalah baik-baik setiap pernyataan berikut 2. Jawablah penyataan berikut sesuai dengan keadaan pada diri anda yang sebenarnya 3. Isilah kolom jawab dengan cara memberi tanda (V)

No 1

2 3 4 5 6

7 8

9

10 11 12

13

14

SS

: Sangat Setuju

S

: Setuju

TS

: Tidak Setuju

STS

: Sangat Tidak Setuju

Pernyataan Belajar mengenai reaksi oksidasi reduksi merupakan hal yang sangat menyenangkan. Saya selalu berkonsentrasi saat pelajaran kimia berlangsung, khususnya pada materi redoks Saya terkadang terlambat masuk kelas pada saat pelajaran kimia. Saya selalu mengerjakan tugas dari guru dengan sebaik-baiknya. Saya berusaha untuk belajar lebih giat pada materi redoks karena saya kurang bisa pelajaran kimia Terkadang saya tidak mengikuti kegiatan yang diberikan oleh guru karena saya merasa tidak perlu mengikuti kegiatan. Jika bukan karena nilai saya tidak akan mengerjakan tugas-tugas yang diberikan oleh guru. Apa yang disampaikan guru, saya rasa sudah cukup dan tidak perlu ditambah dengan belajar dari sumber lain. Apabila saya melihat jawaban teman saya yang lebih pintar dari saya berbeda dengan jawaban saya, maka saya mengganti jawaban saya karena saya yakin jawabannya pasti benar. Saya selalu berusaha untuk mengumpulkan tugas tepat waktu Materi redoks yang disampaikan oleh guru akan saya pelajari dengan sebaik-baiknya Saya merasa saya sangat perlu untuk memiliki buku kimia yang lain agar dapat memperluas pengetahuan saya tentang materi redoks Saya akan mengemukakan pendapat saya kepada kelompok dalam penyelesaian masalah walaupun ada anggota kelompok yang tidak setuju Jika ada teman saya yang mempunyai pendapat tetapi menurut saya kurang bagus, maka saya

SS

S

TS

STS

15

16

17 18 19 20

21

22

23

24 25 26 27

28

29

30

mengusulkan agar pendapatnya tidak usah dipertimbangkan saja. Nilai ulangan saya akan bagus jika setiap kegiatan pembelajaran yang diberikan oleh guru saya ikuti dengan baik. Sebelum melakukan kegiatan, guru memberikan beberapa peraturan yang harus ditaati, namun menurut saya peraturan itu terlalu ribet sehingga saya malas untuk mengikutinya. Saya tidak suka dengan metode dan media yang digunakan dalam pembelajaran materi redoks Saya sanggup menyelesaikan tugas tepat waktu Saya merasa tidak memerlukan literatur yang lain selain guru saya untuk mempelajari materi redoks Apabila ada yang tidak saya ketahui tentang materi redoks saya akan bertanya kepada teman saya yang lebih paham. Apabila ada diantara teman saya yang berbeda pendapat maka saya akan mengusulkan untuk menampung pendapat tersebut kemudian memilih yang terbaik. Saya tidak berusaha untuk belajar lebih giat pada materi redoks meskipun saya tahu saya kurang bisa pelajaran kimia Saya selalu menanggapi pembicaraan teman saya yang tidak berkaitan dengan pelajaran, pada waktu kegiatan belajar mengajar kimia dikelas. Saya selalu menaati peraturan dari guru Saya malas mengemukakan pendapat saya dalam suatu diskusi atau presentasi kelas. Saya sering terlambat dalam mengumpulkan tugas dari guru. Saya beranggapan nilai ulangan saya akan tetap jelek meskipun saya telah mengikuti pembelajaran yang diberikan oleh guru saya dengan baik. Setiap ada tugas kimia, saya selalu menyontek pekerjaan teman saya karena saya malas mengerjakannya. Saya tidak pernah menyontek teman pada saat ulangan, karena saya yakin jawaban saya sudah benar. Saya selalu mengikuti kegiatan yang diberikan oleh guru dengan baik agar saya lebih memahami materi redoks

reaksi redoks

Recommend Documents