Denessi Loiza, Karol Solano, Tania Erreyes.
DETERMINACIÓN DE CLORURO DE
SODIO
EN SUERO SALINO COMERCIAL
DETERMINACIÓN DETERMINACIÓN DE CLORURO DE SODIO EN SUERO SALINO COMERCIAL Denessi Loaiza G. Loaiza G. /
[email protected]. /
[email protected]. Karol Karol Solano C. /
[email protected]. Tania Erreyes. Tania Erreyes. /
[email protected]. /
[email protected]. Universidad Técnica Particular de Loja. Laboratorios de Química. Titulación de Ingeniería Química. Loja-Ecuador.
RESUMEN La presente práctica se realizó en los Laboratorios de Química de la Universidad Técnica Particular de Loja, con la finalidad de determinar el porcentaje de cloruro de sodio en suero salino comercial, usando titulación con AgNO3, la muestra de suero salino comercial (FISIOL UB) obtuvo una concentración de 9,2874 mg/ml . Según los resultados obtenidos de la valoración pudimos comprobar que la concentración establecida en la etiqueta es el correcto.
Palabras clave: titulación, suero salino.
ABSTRACT This practice was conducted in the Laboratories of Chemistry, Technical University of Loja, in order to determine the percentage of sodium chloride in commercial saline, using titration with AgNO3, the sample of commercial saline (FISIOL UB) won a percentage of 0000. According to the results of the evaluation we found that the percentage set forth on the label is correct.
Keywords: titrations, saline serum.
INTRODUCCIÓN (1) (2) (3) (4) Titulación La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador.
Uno de los reactivos (cuya cantidad es perfectamente conocida) se deposita en un Erlenmeyer y el otro en una bureta (valorante). Se va adicionando el valorante sobre el Erlenmeyer. Cuando se llega al punto en que se termina la reacción (valorante y valorado han reaccionado estequiométricamente) se da el punto de equivalencia y en ese punto al volumen del valorante gastado es el volumen de equivalencia.
Cloruro de Sodio
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DETERMINACIÓN DE CLORURO DE
SODIO
EN SUERO SALINO COMERCIAL
nasales. . La solución salina normal no arde o pica cuando se aplica. La cantidad de solución salina normal infundida depende en gran medida de las necesidades del paciente (por ejemplo, diarrea continua o insuficiencia cardíaca). Fig. 1 Molécula Cloruro de Sodio
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida. El sodio es un componente de muchas comidas, por ejemplo la sal común. Es necesario para los humanos para mantener el balance de los sistemas de fluidos físicos. El sodio es también requerido para el funcionamiento de nervios y músculos. Un exceso de sodio puede dañar nuestros riñones e incrementa las posibilidades de hipertensión.
Se utiliza con frecuencia en vías intravenosas de pacientes que no pueden tomar líquidos por vía oral y están en peligro de desarrollar deshidratación o hipovolemia.
Fig. 2 Suero salino.
MATERIALES Y MÉTODOS Preparación de Reactivos -
Suero Salino El suero fisiológico es una disolución acuosa de sustancias compatibles con los organismos vivos debido a sus características definidas de osmoticidad, pH y fuerza iónica. Está compuesto de agua, electrolitos y, a veces, distintas sustancias, como por ejemplo la glucosa, fuente de carbono y energía para el organismo, y de algunos polisacáridos expansores. Se emplea como sustituto de la sangre cuando disminuye drásticamente la volemia y como vía de aplicación de diversas sustancias. También es indicado en las curaciones de perforaciones en la piel, en vómitos constantes (vía oral) y en obstrucciones
Cromato de Potasio (0,1N):
Se pesó 0,48 gr de cromato de potasio (K2CrO4), se colocó en un balón de 50 ml y se aforó con agua destilada.
Fig. 3 Cromato de potasio.
-
Cloruro de sodio:
Se pesó 2 gr de coluro de sodio (NaCl).
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SODIO
EN SUERO SALINO COMERCIAL
Fig.4 Cloruro de sodio.
Nitrato de plata (0,1N): Se pesó 4,25 gr de nitrato de plata (AgNO3), se colocó en un matraz de 250 ml y se aforó con agua destilada. -
Fig. 6 Estandarización de
AgNO 3.
Preparación de la muestra Se tomó en una pipeta volumétrica 20 ml de suero salino comercial y se colocó en un matraz, agregamos dos gotas de indicador cromato de potasio (0,1N), y se agitó hasta formar una mezcla homogénea de color amarillo claro, finalmente se procedió a titular con la solución de Nitrato de plata (AgNO3).
Cálculos K2CrO4 Fig.5 Nitrato de plata.
PM=
194,2 gr/mol
Estandarización del nitrato de plata: Se pesó 0,25 gr de cloruro de sodio y se colocó en un vaso de precipitación de 250 ml, se añadió 50 ml de agua destilada y 2 ml de indicador cromato de potasio, se procedió a titular con nitrato de plata, obteniendo un volumen gastado de 49,5 ml cambiando de un color amarillo a rojo ladrillo.
Eq= 97,1 gr x x=
1N 0,1N 9,71 gr
9,71 gr x x=
1000 ml 50 ml 0,485 gr
AgNO3 PM= 169,87 gr
169,87 gr/mol 1N
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x x=
0,1N 16,987 gr
16,987 g x x=
1000ml 250 ml 4,25 gr
DETERMINACIÓN DE CLORURO DE
SODIO
EN SUERO SALINO COMERCIAL
La concentración titulable se determina mediante la siguiente ecuación:
VG = volumen gastado NR= normalidad real Eq.NaCl = equivalente químico del NaCl Vm = volumen tomado de muestra
Titulación de la muestra Se tomó 20 ml de muestra de suero salino, se añadió 2 ml de cromato de potasio, tornándose ésta de color amarillo, al momento de titular con un volumen gastado de 32,1 ml, la muestra cambió el color amarillo a rojo ladrillo.
En esta práctica se realizaron dos ensayos para calcular la concentración, en las cuales al momento de titular obtuvimos los mismos resultados tanto el primer ensayo como en el segundo. Con los valores que obtuvimos en el análisis, pudimos determinar que la concentración establecida en la etiqueta es la correcta.
CONCLUSIONES Al realizar la práctica, podemos concluir que la volumetría con Nitrato de plata (AgNO3), es muy efectiva para determinar el contenido de cloruro de sodio. Fig. 7 Muestra Titulada
DISCUSIÓN DE RESULTADOS Al realizar la determinación de la concentración de cloruro de sodio en la muestra de suero salino comercial se obtuvieron los siguientes resultados:
Cálculo de la Concentración de NaCl:
Al efectuar los ensayos en el laboratorio para estandarizar la solución de Nitrato de plata (AgNO3) es indispensable colocar el indicador de cromato de potasio, ya que favorece a esta reacción. Los resultados de la práctica, muestran que el método es bastante eficiente, como lo requeríamos puesto que al estandarizar con la solución de Nitrato de plata, la normalidad
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SODIO
fue muy satisfactoria con la cual se nos pidió trabajar (0.1 – 0.09N). Finalmente en esta práctica se pudo cumplir positivamente con el objetivo propuesto, el cual fue la determinación de cloruro de sodio en suero salino comercial, aplicando los principios fundamentales de volumetría, teniendo la muestra de suero salino comercial una concentración de 9,2874 mg/ml, estando dentro del rango según la etiqueta de la muestra tomada.
Bibliografía: (1)
G. H., “ Análisis cuantitativo ”, 2° ed., Ed. Del AYRES
México, 1970
químico Castillo,
DETERMINACIÓN DE CLORURO DE EN SUERO SALINO COMERCIAL
(2) FUNDACIÓN WIKIMEDIA, INC. Suero fisiológico . [En línea] Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Suero_ fisiol%C3%B3gico. (3) EL MUNDO.ES SALUD. Suero fisiológico . [En línea] Disponible en: http://www.elmundo.es/elmundosal ud/2008/09/28/saluddelnino/12226 15477.html (4) CIENCIA BÁSICA EXPERIMENTAL PARA ESTUDIANTES DE INGENIERÍA QUÍMICA. Titulación Ácido – Base . [En línea] Disponible en: http://ciencia-basicaexperimental.net/titulacion.htm.
