SECRETARIA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
SUBSECRETARIA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR.
DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN TECNOLÓGICA INDUSTRIAL
CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO.71
TANTOYUCA VERACRUZ
ALUMNO(A): DORA ELIZABETH PÉREZ REYES
ESPECIALIDAD: LABORATORISTA QUÍMICO
SEMESTRE: 3°
GRUPO: B
FECHA DE ENTREGA: 30/10/2015
TRABAJO: PRACTICA NO.15 DETERMINACIÓN DE LOS GRAMOS POR LITRO DE CLORURO DE SODIO EN UNA MUESTRA
CATEDRATICO: RODOLFO FERNANDEZ HERNANDEZ
MATERIA: TECNICAS DE ANALISIS CUALITATIVO
CICLO ESCOLAR: AGOSTO 2015 - JULIO 2016
PRACTICA NO.15 DETERMINACIÓN DE LOS GRAMOS POR LITRO DE CLORURO DE SODIO (NaCl) EN UNA MUESTRA
OBJETIVO
Determinar los g/l de Cloruro de sodio en una muestra.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Los métodos volumétricos basados en la formación de un producto poco soluble (precipitado) se denominan titulaciones de precipitación y particularmente aquellas en las que el ión precipitarte es el catión Ag+, titulaciones argentométricas. La aplicación más importante de estos métodos está referida a la cuantificación de haluros: Cl- , Br- , I- , CN- , en general.
El punto final en estas técnicas se determina usando un sistema de indicación apropiado, siendo dos, los tipos de indicadores que se emplean con mayor frecuencia.
Indicadores que reaccionan con el titulante: dan origen a dos métodos muy usados: a) Método de Mohr; b) Método de Volhard. En el primero se forma un segundo precipitado coloreado en el entorno del punto de equivalencia (precipitación fraccionada). En el segundo, se forma un complejo coloreado soluble en las proximidades del punto de equivalencia.
Indicadores de adsorción: la reacción se verifica en la superficie del precipitado, y el indicador existe en forma ionizada en la solución. El Método de Fajans usa un indicador de este tipo, la fluoresceína para cuantificar haluros a un pH = 7.
Indicador Cromato de potasio
Simbolizada por la fórmula química K2CrO4, el cromato de potasio es una sal de potasio altamente tóxica para el hombre y su medio ambiente. Se caracteriza por su color amarillo, el cromato de potasio contiene cromo. De masa molar de 194,21 g / mol, esta sal es soluble en agua. La reacción da como resultados la formación de cationes de potasio y aniones de cromato. En argentometria, el cromato de potasio se utiliza para indicar un final de la reacción, particularmente en el contexto del método de Mohr.
Método de Mohr
Se trata de un método directo para valorar haluros (cloruros y bromuros) mediante la adición de una solución estándar de AgNO3 0,1 N y como indicador se emplea una solución soluble de cromatos, el K2CrO4 que imparte coloración amarilla a la solución problema.
Lo que se pretende es que reaccionen en primer lugar los cloruros dando un precipitado blanco de AgCl (cloruro de plata) y que al consumirse éstos, el primer exceso de ión plata reaccione con el indicador dando un precipitado de Ag2CrO4 (cromato de plata) rojo, indicativo del final de la titulación.
Los fenómenos que se producen en esta titulación pueden ser encuadrados en lo que conocemos como precipitación fraccionada. Si en una solución coexisten dos iones capaces de precipitar con el mismo reactivo, el hecho de que precipite en primer término uno u otro, será función no sólo del valor del producto de solubilidad de cada uno de los precipitados susceptibles de formarse, sino también de la relación de concentraciones de aquellos iones precipitables. Dicho de otro modo, no es cierto que precipite primero aquella sustancia de menor producto de solubilidad, sino la que satisfaga primero el valor de su constante del producto de solubilidad.
De lo anterior, resultará claro que si deseamos que el agregado de nitrato de plata produzca primero la precipitación de cloruro de plata, mientras que el precipitado de cromato de plata aparezca justamente una vez que se haya precipitado todo el ión cloruro deberá regularse convenientemente la concentración del indicador.
El método de Mohr permite la determinación de cloruros por el procedimiento directo, ya que precipitan los haluros correspondientes por adición de un cierto volumen de solución normalizada de AgNO3:
La solución problema que contiene al ión cloruro se ajusta a un pH entre 6,5 y 10 y se añade algo de K2CrO4 (cromato de potasio) que en concentraciones bajas actúa como indicador, señalando el punto final por la aparición permanente de un precipitado color rojo-ladrillo.
El intervalo del pH = 6,5 a 10 se explica así:
Para un valor inferior a 6,5 se inhibe la acción del indicador, puesto que el ión cromato es bastante soluble en soluciones ácidas transformándose en ión dicromato:
Por encima de un pH = 10 se precipita Ag2O hidratado de color marrón café, antes de terminar la titulación.
El pH se regula añadiendo NaHCO3 ó HNO3 diluido, dependiendo del pH que presente la muestra.
Cloruro de sodio
El cloruro de sodio, más comúnmente conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy apetecido como un bien transable y como condimento, y se remuneraba en la época preclásica romana a los soldados que construían la Vía Salaria, que empezaba en las canteras de Ostia hasta Roma, con un generoso salarium argentum. También era el salario de un esclavo, ya que se entregaba una pequeña bolsa con sal; por lo que la palabra asalariado tiene un significado etimológicamente peyorativo.
Nitrato de Plata
El Nitrato de plata es una sal inorgánica, de fórmula AgNO3, comercialmente se vende en polvo, se trata de un polvo blanco amarillento, pero normalmente se utiliza en disolución.
El nitrato de plata es una sal inorgánica. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones. Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata.
DESARROLLO
MATERIALES
Soporte universal
Pinza doble para bureta (pinza de mariposa)
Pizeta
Pipeta
Bureta
Probeta
Vaso de precipitado
Vaso de precipitado pequeño
Matraz aforado
3 matraces Erlenmeyer
REACTIVOS
Cloruro de Sodio (NaCl)
Nitrato de plata (AgNO3)
Cromato de potasio (K2CrO4)
Agua destilada
PROCEDIMIENTO
Pipetear 5 ml de alícuotas de la muestra en un matraz Erlenmeyer.
Agregar 50ml de agua destilada.
Adicionar de 8 gotas del indicador (Cromato de potasio) y homogenizar.
Titular con Nitrato de plata 0.1N hasta vire.
MUESTRA MUESTRA Repetir el proceso 3 y 4 con los dos matraces restantes.
MUESTRA
MUESTRA
MUESTRA 2MUESTRA 2
MUESTRA 2
MUESTRA 2
MUESTRA 3MUESTRA 3
MUESTRA 3
MUESTRA 3
Realizar los cálculos correspondientes.
CÁLCULOS
Formula
NaCl g/l = ml AgNO3 X N X 58.45 g/Eq
ml muestra
Muestra 1
NaCl g/l = 1.5 ml X 0.1 X 58.45 g/Eq = 1.7535
5 ml
NaCl g/l = 1.5 ml X 0.1 X 58.45 g/Eq = 1.7535
5 ml
NaCl g/l = 1.6 ml X 0.1 X 58.45 g/Eq = 1.8704
5 ml
PROMEDIONaCl g/l= 1.7PROMEDIONaCl g/l= 1.7
PROMEDIO
NaCl g/l= 1.7
PROMEDIO
NaCl g/l= 1.7
Muestra 2
NaCl g/l = 2.5 ml X 0.1 X 58.45 g/Eq = 2.9225
5 ml
NaCl g/l = 2.4 ml X 0.1 X 58.45 g/Eq = 2.8056
5 ml
NaCl g/l = 2.6 ml X 0.1 X 58.45 g/Eq = 3.0394
5 ml
PROMEDIONaCl g/l= 2.9PROMEDIONaCl g/l= 2.9
PROMEDIO
NaCl g/l= 2.9
PROMEDIO
NaCl g/l= 2.9
Muestra 3
NaCl g/l = 3.8 ml X 0.1 X 58.45 g/Eq = 4.4422
5 ml
NaCl g/l = 3.9 ml X 0.1 X 58.45 g/Eq = 4.5591
5 ml
NaCl g/l = 3.7 ml X 0.1 X 58.45 g/Eq = 4.3253
5 ml
PROMEDIONaCl g/l= 4.4PROMEDIONaCl g/l= 4.4
PROMEDIO
NaCl g/l= 4.4
PROMEDIO
NaCl g/l= 4.4
RESULTADOS
MESA
M 1
NaCl g/l
M 2
NaCl
M 3
% NaCl
1
1.7
2.9
4.4
2
1.0
2.7
4.7
3
1.3
2.7
4.9
4
1.5
2.9
4.7
5
1.4
2.7
4.6
6
1.5
3.0
5.0
7
1.9
2.9
5.0
OBSERVACIONES
Empleamos la argentometría. Utilizamos otros reactivos, y un nuevo indicador que es el Cromato de potasio.
La coloración de la muestra paso de amarilla a rojo ladrillo.
CONCLUSIONES
Esta práctica nos llevó a la solución de nuestra dudas acerca de cómo un precipitado cambia y sus iones reaccionan, por medio de esta ejercimos la realización correcta nuestros resultados fueron más complejos y gracias a ella realizamos la determinación de NaCl.
BIBLIOGRAFÍA
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio
http://salud.ccm.net/faq/21042-cromato-de-potasio-definicion
http://www.ecured.cu/Cromato_de_potasio
http://www.ecured.cu/Nitrato_de_plata
http://www.editorial.unca.edu.ar/Publicacione%20on%20line/CUADERNOS%20DE%20CATEDRA/Luna%20Maria%20Celia/14titulaciondeprecipitacionargentometria.pdf
