LKS
KIMIA
KONSEP MOL . 2 s a l e 3 2 n e s b ) . o ( . . . 2 a m a (
Partikel suatu
zat
(atom,
a y n k i l a b e s n a d s a g e m u l o 6 n a g n e d l o m h a l m u j n a k i s r e 6 n o k g n e M a y n k i l a b e s n a d t a z a s s a m n a g n e d l o m h a l m u j n a k i s r e 6 n o k g n e M a y n k i l a b e s n a d l e k i t r a p h a l m u j n a g n e d l o m h a l m u j n a k i s r e 6 n o k g n e M 2 t a p a d a 5 s i 4 * ( a r a ' a l e ) m e P ( a u ' u T &
molekul, atau ion) mempunyai ukuran yang sangat kecil, namun sekecil apapun jumlah zat yang kita ambil akan mengandung sejumlah partikel yang sangat banyak. Misalnya, setetes air terdiri atas sekitar 1,6 ! 1" #1 molekul $ #% atau sekitar 1,6 miliar triliun molekul $ #%. &ntuk mengatasi penggunaan bilangan yang sangat besar ini, maka ahli kimia menggunakan satuan jumlah khusus yaitu mol. Mol menyatakan satuan jumlah zat, sama halnya seperti lusin, kodi, gross, dan lainnya.
A. HUBUNGAN HUBUNGAN MOL DENGAN DENGAN JUMLAH PAR PARTIK TIKEL EL
Perhatikan data di bawah bawah ini! Zat 'ogam atrium (a) ir ($#%)
Massa #3 gram 1* gram
Jumlah Partikel 6,"# ! 1" #3 at atom a #3 6,"# ! 1" molekul $#%
Jumlah ml 1 mol a 1 mol $#%
+erdasarkan tabel di atas, maka ! ml " #######.. $artikel.
Lengkapilah tabel di bawah bawah ini! Zat 'ogam +esi (e) as $idrogen ($ #) 'ogam /embaga (0u) as mmoniak ($ 3)
Jumlah Partikel 6,"# ! 1"#3 atom e ----.. molekul $# 3,"1 ! 1" #3 atom 0u ----... molekul $3
B. HUBUNGAN HUBUNGAN MOL MOL DENGAN DENGAN MA%%A MA%%A ZAT ZAT
3
Jumlah ml -.. mol e # mol $# -.. mol 0u ",# mol $3
LKS
KIMIA
4etiap zat memiliki massa yang berbeda7beda, 5alaupun dua zat tersebut memiliki jumlah mol yang sama namun belum tentu kedua zat tersebut memiliki massa yang sama. 4atu mol zat, massanya sesuai dengan massa molar zat tersebut.
Massa molar (mm) adalah massa satu mol zat dengan satuan gram8mol. +ilangan massa molar atom unsur sama dengan bilangan massa atom relati9 (r). &ntuk senya5a, bilangan massa molarnya sama dengan bilangan massa molekul relati9 (Mr). Massa molekul relati9 (Mr) merupakan jumlah dari massa atom relati9 (r) atom7 atom penyusunnya.
+(th, • •
tom a memiliki r : #3, sehingga massa molarnya : #3 gram8mol Molekul $#% memiliki Mr : 1*, sehingga massa molarnya : 1* gram8mol (r $ : 1 ; % : 16, sehingga Mr $ #% : (# ! r $ < 1 ! r % : (# ! 1) < (1 ! 16) : 1*)
'atihan 4oal2 /entukan massa molar (mm) dari2 a. 4%# (r 4 : 3#; % : 16) ---------------------------------------------------------------------- b. 0a(%$)# (r 0a : ="; % : 16; $ : 1) -----------------------------------------------------------------------
tom a memiliki massa molar (m m) #3 gram8mol. >adi, massa 1 mol a : --.. gram massa # mol a : --... gram >ika massa unsur a 6? gram : -.. mol
'atihan 4oal2 1. /entukan jumlah mol dari *" gram 0a@ (r 0a : =") -----------------------------------------------------------------------
#. /entukan jumlah mol dalam ## gram 0% # (r 0 : 1#; % : 16) -----------------------------------------------------------------------
3
LKS
KIMIA
+. HUBUNGAN MOL DENGAN -OLUME GA%
1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul sama (yaitu 6,"# ! 1" #3 molekul), maka pada suhu dan tekanan yang sama, 1 mol setiap gas akan mempunyai olum yang sama sesuai dengan $ukum ogadro.
Perhatikan tabel di bawah ini! Pengukuran beberapa gas pada suhu " " 0 dan tekanan 1 atm (4/P) Zat as %ksigen (%#) as mmoniak
Massa 3# gram 1 gram
-lume ##,= 'iter ##,= 'iter
Jumlah ml 1 mol 1 mol
! ml as " #.. Liter
'atihan soal2 1. +erapakah olume ","# mol gas 0$ = jika diukur pada keadaan 4/PA ------.......................................................................................................................... ------.......................................................................................................................... #. +erapakah jumlah mol gas $3 yang memiliki olume 11,# ' jika diukur pada keadaan 4/PA ------.......................................................................................................................... ------.......................................................................................................................... 3. $itunglah olume 11 gram gas 0% # yang diukur pada keadaan 4/P (r 0 : 1#; % : 16) ------.......................................................................................................................... ------..........................................................................................................................
3
