LAS SOLUCIONES CRISTALOIDES

LOS CRISTALOIDES

PRESENTADO POR MANUEL ANTONIO NEGRETE LUCAS

ASIGNATURA PRINCIPIOS CIENTIFICOS CIENTIFICOS DEL CUIDADO CUIDADO DE ENFERMERIA ENFERMERIA

PROFESORA LUZ HELENA ORTIZ DE CUEVAS

III SEMESTRE DE ENFERMERIA

FECHA 09 DE ABRIL DE 2012

UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO

BOGOTA D.C.

2012

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INTRODUCCION En la práctica clínica diaria de los profesionales de la salud se trabaja con una seri serie e de líqu líquid ido os que requ requie iere ren n conoci nocimi mie ento ntos cient ientíf ífic ico os para para la administración, el profesional de enfermería es el encargado de conocer los distintos tipos de soluciones, líquidos de reposición y cristaloides que se le administran a los pacientes. En este documento se dará a conocer cuales son las soluciones que con frecuencia se manejan en la practica clínica y que requieren un cuidadoso estudio para aprender su utilización. A demás de esto también se hablara de los cristaloides en soluciones isotónicas, hipertónicas e hipotónicas y la interacción celular que tienen con el organismo; también se conocerán las contraindicaciones de cada solución respecto a la patología que tenga el paciente. Se espe espera rara ra que que este este docu docume ment nto o sirv sirva a a los los enfe enferme rmero ross en proc proces eso o de formación para adquirir conocimiento y así generar competencias profesionales que mejoraran el verdadero sentido del cuidado de la salud y del objeto de estudio de la carrera.







OBJETIVOS 

Dar a conocer los diferentes líquidos que se utilizan en la práctica clínica y que son responsabilidad del profesional de enfermería.

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Conocer la interacción celular y molecular de las soluciones con los procesos vitales del organismo.

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Aprender a identificar los efectos secundarios que traerían la mala administración de las soluciones.

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Cono Conoce cerr la comp compos osic ició ión n quím químic ica a de las las solu soluci cion ones es isot isotón ónic icas as,, hipotónicas e hipertónicas.

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Aprender el correcto uso de los cristaloides con fines terapéuticos en diferentes patologías.

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Adquirir conocimientos científicos para el ejercicio de la profesión de enfermería.







JUSTIFICACION Este trabajo se realiza con el propósito de adquirir conocimientos científicos de las diferentes soluciones utilizadas en la práctica clínica que servirán como ayuda para el profesional de enfermería en las diferentes intervenciones que realice en el Hospital de Meissen. A demás de esto aprender las interacciones que los líquidos líquidos tienen con las funciones funciones celulares celulares del cuerpo humano humano y sus efectos sobre la hemodinámica y la homeostasis del paciente De igual manera se requiere que los estudiantes que están en practica clínica de cuidados básicos asuman asuman un rol protagónico protagónico de profesionales frente a las indicacio indicaciones nes de los auxiliares auxiliares de enfermería enfermería del E.S.E Hospital Hospital de Meissen y también mantener una comunicación permanente con los demás estudiantes, para aprender a identificar alteraciones que puedan causar la administración de estos estos líquid líquidos; os; contan contando do con con la asigna asignació ción n de un tiempo tiempo deter determin minado ado que comprende no sólo el conocimiento de estas soluciones y elaboración de los registros; sino que incluye la valoración, el diseño, ejecución y seguimiento de un plan de cuidados, así como la discusión y participación en el proceso de toma de decisiones para mejorar la practica del cuidado que es la esencia de la la enfermería.







MARCO TEORICO Existen en el mercado múltiples soluciones de uso intravenoso que se utilizan en el ámbito clínico con aparentemente pocas diferencias pero con significados variados usos en la terapia intravenosa. Es responsabilidad del profesional de enfe enferme rmería ría cono conoce cerr las las dife difere rent ntes es soluc solucio ione ness que que se dará darán n a cono conoce cerr a continuación. LAS LAS SOLU SOLUCI CION ONES ES:: En quími química ca se habl hablan an de las las mezc mezcla lass homo homogé géne neas as compuestas por dos o mas sustancias y que contienen solutos y solventes y una concentración determinada. EL SOLUTO: Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser líquido, sólido o gaseoso. EL SOLVENTE: Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. LA CONC CONCEN ENTR TRAC ACIO ION: N: Es la cant cantid idad ad de solu soluto to que que tien tiene e disu disuel elta ta una una solución. DISO DISOLU LUCI CION ON:: Es el proc proces eso o quím químic ico o por por medi medio o del del cual cual se dism dismin inuy uye e la concertación de una solución. En la prácti práctica ca clínic clínica a se utiliz utilizan an difere diferente ntess unida unidade dess para para medir medir y prepar preparar ar soluciones, estas son: PARTES POR MILLON: Es el porcentaje referido a la masa del soluto sobre el volumen de la solución multiplicado por 1.000.000 así: PPM: mg del soluto/L de la solución x 1.000.000 PORCENTAJE MASA A VOLUMEN: Es la misma formula utilizada para medir la densidad, pero multiplicada por 100 así: %: masa del soluto/volumen de la solución x 100







masa, en gramos, que porta un mol de carga eléctrica. La masa equivalente es igual a la masa molar dividido la carga eléctrica de dicho ión en valor absoluto o módulo (sin signo), que se simboliza como q, así: Meq: M / Q. En el ámbito clínico se utilizan las siguientes soluciones: LOS CRISTALOIDES: Los cristaloides se definen como aquellas soluciones que contie contienen nen agua, agua, electr electroli olitos tos y azucar azucares es en difere diferente ntess propor proporcio ciones nes y osmolaridad. Los electrolitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica de iones; los electrolitos comunes son: El calcio, el cloro, el magnesio, el fósforo, el potasio y el sodio. La osmol osmolari aridad dad es la medida medida usada usada por los químic químicos os farmac farmacéut éutico icos, s, para para expresar la concentración total de disoluciones usadas en medicina. Respec Respecto to al plasma plasma los crista cristaloi loide dess puede pueden n ser hipotó hipotónic nicos os,, hipert hipertóni ónicos cos e isotónicos. Debido Debido a que el espac espacio io extrac extracelu elular lar (EC) (EC) const consta a de los compa compartim rtimien ientos tos intrav intravasc ascula ularr e inters interstic ticial ial,, 25% y 75% respe respecti ctivam vament ente; e; toda toda soluci solución ón tipo tipo cristaloide isotónico se distribuye en esta misma proporción, por lo que para compensar una pérdida sanguínea se debe reponer en cristaloide tres a cuatro veces el volumen perdido; de tal manera que si se pierden 500 ml de sangre, se deben reponer entre 1.500 a 2.000 ml de cristaloide isotónico. Si se administran 1.000 ml de cristaloides, estos se distribuyen en los líquidos corporales así: Dos tercios van al espacio intracelular (IC) (666 ml) y un tercio al espacio extracelular (EC) (333 ml). Como el espacio EC se divide en intersticial e intravascular, se distribuirán 250 ml al espacio intersticial (75%) y 83 ml al intravascular (25%). La capacidad de los cristaloides de expandir volumen va a estar relacionada con la concentración de sodio de cada solución, y es este sodio el que provoca un gradiente osmótico entre el compartimiento extravascular e intravascular.









Los cristaloides se consideran no tóxicos y libres de reacciones adversas, sin embargo, se pueden presentar ciertas alteraciones relacionadas con el uso indiscriminado y la falta de control por parte del equipo de salud. Es de anotar que dentro de los efectos secundarios más comunes de la perfusión de grandes volúmenes de estas soluciones se encuentra la aparición de edemas periféricos y edema pulmonar, por ello se requiere racionalidad en su uso y control permanente por parte del equipo de enfermería para detectar los signos y síntomas tempranos de dichas alteraciones.

COMPLICACIONES ASOCIADAS SOLUCIONES CRISTALOIDES:

CON

LA

ADMINISTRACION

DE

LACTATO DE RINGER O SOLUCION DE HARTMANN: COMPOSICIO COMPOSICION: N: Cada 100 ml de solución contiene: contiene: Cloruro de Sodio 0.6 g; Cloruro de Potasio 0.03 g; Cloruro de Calcio x 2H2O 0.02 g; Lactato de Sodio 0.31 g. Osmolaridad: 273 mOsm/l. Proporciona en mEq/l: Sodio 130; Potasio 4; Calcio 2.7; Cloruro 109; Lactato 27.7. POSIBLE ALTERACION: Hipercaliemia en pacientes renales con infusiones altas, alcalosis metabólica por que el lactato metaboliza a bicarbonato en el hígado. SOLUCION SALINA NORMAL (S.S.N):







SOLUCION SALINA HIPERTONICA. POSIBLE POSIBLE ALTERACIO ALTERACION: N: Hipernatre Hipernatremia, mia, acidosis acidosis metabólic metabólica, a, Hipocalie Hipocaliemia, mia, deshidratación cerebral con sangrado intracraneano, mielinolisis pontica por cambios abruptos en la concertación de sodio, edema pulmonar en pacientes con cardiopatías. DEXTROSAS (SOLUCIONES GLUCOSADAS). COMPOSICION: Cada 100 ml contiene: Glucosa (Dextrosa) 5 g. Osmolaridad: 253 mOsm/l. Solución al 10%: cada 100 ml contiene: Glucosa (Dextrosa) 10 g. Osmolaridad: 505 mOsm/l. Solución al 20%: cada 100 ml contiene: Glucosa (Dextrosa) 20 g. Osmolaridad: 1.010 mOsm/l. Solución al 30%: cada 100 ml contiene: Glucosa (Dextrosa) 30 g. Osmolaridad: 1.515 mOsm/l. Solución al 50%: cada cada 100 ml contie contiene: ne: Glucos Glucosa a (Dextr (Dextrosa osa)) 50 g. Osmol Osmolari aridad dad:: 2.525 2.525 mOsm/l. POSIBLES ALTERACIONES: Intoxicación acuosa por una sobrecarga de la soluci solución ón glucos glucosaza aza,, hiperg hiperglic licemi emia, a, pacie paciente ntess con enferm enfermeda edad d de Addiso Addison, n, deshidratación celular. LAS SOLUCIONES HIPOTONICAS: Son aquellas que tienen una concentración de solutos menor que otra solución. Se usan usan para para corre corregir gir anoma anomalía líass electr electrolít olítica icass como como la hipern hipernatr atremia emia,, por por pérdida de agua libre en pacientes diabéticos o con deshidratación crónica, donde prima la pérdida de volumen intracelular.







Ejemplos de estas soluciones son la SSN (solución salina normal) al 0,9% y Lactato de Ringer. LAS SOLUCIONES HIPERTONICAS: Se definen como aquellas que tienen mayor concentración de solutos que otra solución, mayor osmolaridad que el plasma (superior a 300 mOsmol/L) y mayor concentración de sodio. A continuación una descripción detallada de las principales soluciones cristaloides utilizadas en el ámbito hospitalario.

Solución Salina Normal (SSN 0,9%) La solución salina normal al 0,9% también denominada suero fisiológico, es la sustancia cristaloide estándar, es levemente hipertónica respecto al líquido extracelular y tiene un pH ácido.

Esta Esta soluc solució ión n isot isotón ónic ica a cont contie iene ne 51 mEq/ mEq/L L de clor cloro o meno menoss que que la SS SSN, N, generando sólo hipercloremia transitoria, por lo que tiene menos posibilidad de causar acidosis. Solución Salina Hipertónica La infusión de este tipo de solución ex-pande el volumen intravascular al extraer líquido del compartimiento extra-vascular, y por un efecto inotrópico y vasodi vasodilat latado adorr pulmon pulmonar ar adicio adicional nal.. Es-te Es-te tipo tipo de soluci solucione oness se utiliza utiliza con







Dextrosa en Agua Destilada al 5% (DAD 5%) Es una solución hipotónica (entre 252-261 mOsmol/L) de glucosa, cuyas dos indi indica caci cion ones es prin princi cipa pale less son son la rehi rehidr drat atac ació ión n en las las desh deshid idra rata taci cion ones es hipertónicas y como agente portador de energía. Proporciona un aporte calórico significativo. Cada litro de solución glucosa-da al 5% aporta 50 gramos de glucosa, que equivale a cerca de 200 Kcal. Este aporte calórico reduce el catabolismo proteico, y actúa por otra parte como prod produc ucto torr de comb combus ustib tible le de los los tejid tejidos os del del orga organi nism smo o más más nece necesi sita tado doss (sistema nervioso central y miocardio).

Dextrosa en Agua destilada al 10%, 20% y 50% Son consi consider derada adass soluc solucion iones es gluco glucosad sadas as hipert hipertóni ónica cas, s, que al igual igual que que la solución de glucosa al 5%, una vez metabolizadas desprenden energía y se tran transf sfor orma man n en agua agua.. Así Así mism mismo, o, la gluc glucos osa a es cons consid ider erad ada a como como un proveedor indirecto de potasio a la célula por que movilizan sodio desde la célula al espacio extracelular y potasio en sentido opuesto. Dentro de las indicaciones más importantes se encuentra el tratamiento del colapso circulatorio y de los edemas cerebral y pulmonar, por que la glucosa produce deshidratación celular y atrae agua al espacio vascular, disminuyendo así la presión del líquido cefalorraquídeo y del pulmón.

Otro efecto es una acción protectora de la célula hepática, ya que ofrece una reserva de glucógeno al hígado y una acción tónico-cardiaco, por su efecto sobre la nutrición de la fibra cardiaca. Aporta suficientes calorías para reducir la







Las solucion soluciones es coloidale coloidaless contiene contienen n partículas partículas en suspensió suspensión n de alto peso molec molecula ularr que no atravi atraviesa esan n las membra membranas nas capila capilares res,, de forma forma que son son capaces de aumentar la presión osmótica plasmática y retener agua en el espac espacio io intrav intravasc ascula ular. r. Increm Increment entan an la presió presión n oncóti oncótica ca y la efecti efectivid vidad ad del movimiento de líquidos desde el compartimiento intersticial al compartimiento plasmático deficiente. SOLUCIONES COLOIDES Albúmina. Presenta el mayor poder poder oncótico entre las proteínas del plasma. plasma. Se utiliza en circulación extracorpórea, con pacientes de prolongada perfusión, con el fin de evitar el edema intersticial y contribuir como expansor plasmático a expensas del líquido intersticial. Dextranes. Son polisacáridos de alto peso molecular, producidos por la acción de las enzimas bacterianas dextrán-sucrasa, cuando las bacterias del genero leuconostoc crecen en un medio que tiene sucrasa. Almidón de hidroxietilo. Es un coloide de acción muy similar al dextrán, pero no se utiliza generalmente en circulación extracorpórea.

EL SODIO Y EL POTASIO Y SU IMPORTANCIA EN LA PRACTICA CLINICA. Los iones de sodio (Na+) son los más abundantes en el LEC, conformando el 90% de los cationes extracelulares. La concentración normal de Na+ en el plas plasma ma es de 136136-14 148 8 mEq/ mEq/L. L. El sodi sodio o es impo import rtan ante te en el equi equililibr brio io hidroelectrolitico ya que es responsable de casi la mitad de la osmolaridad del LEC. LEC. El flujo flujo de sodio a traves traves de los canale canaless regula regulados dos por volta voltaje je en la membrana plasmática, es necesario también para la generación y conducción de los potenciales de acción en neuronas y fibras musculares.









LA BOMBA DE SODIO-POTASIO (Na+/K+ ATPasa). La energía que deriva de la hidrólisis del ATP modifica la forma de la proteína trans transpo port rtad ador ora a que que ‘’bo ‘’bombe mbea’ a’’’ una una sust sustan anci cia a a travé travéss de la memb membra rana na plasmática y en contra de su gradiente de concentración. El mecanismo de transporte activo primario mas importante es el que produce la salida de iones de sodio (Na+) de las células y lleva a su interior iones de potasi potasio o (k+). (k+). Como Como transp transport orta a iones iones espec específic íficos, os, se denomi denomina na ‘’bomb ‘’bomba a de sodio-potasio). Ya que una parte de la bomba de sodio-potasio actúa como una ATpasa. Las bombas de sodio-potasio deben estar siempre activas para mantener una concentración baja de Na+ y una concentración baja de K+ en el citosol. USO CLINIC CLINICO O DE LAS SOLUCI SOLUCIONE ONES S ISOTON ISOTONICA ICAS, S, HIPER HIPERTON TONICA ICAS S E HIPOTONICAS Los glóbulos rojos y otras células del organismo pueden resultar dañados o destruidos si son expuestas a soluciones hipertónicas o hipotónicas. Por tal razón, razón, la mayor mayor parte de las soluciones soluciones intravenosas intravenosas (IV), líquidos que se inyect inyectan an dentro dentro de una vena, vena, son isotón isotónica icas. s. Alguno Algunoss son son la soluci solución ón fisiológica isotónica (0,9% NaCl) y la solución de dextrosa en agua al 5%







CONCLUSIONES 

Se entiende que las soluciones se divide en cristaloides y coloides que se clasifican en hipotónicas, isotónicas e hipertónicas.

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Las soluciones se clasifican de acuerdo al nivel de concentración de soluto que tenga cada una y que interactúe con con la membrana celular. celular.

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Es necesario mantener unos niveles normales de sodio y potasio en el organismo.

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La bomba de sodio potasio genera ATP, mediante la salida de sodio y la entrada de potasio en contra del gradiente de concentración.

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Hay que tener cuidado de administrar estas soluciones, respecto a una patología del paciente; ya que pueden producir posibles alteraciones.

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Las concentraciones de estas soluciones dependen de los niveles de sodio que contengan.

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En clínica se usa comúnmente las soluciones isotónicas; porque tienen







BIBLIOGRAFIA 

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