Descripción: Actividad 4: Simulador en tiempo real de lógica.
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Romero 1,2,3 ICSEDescripción completa
Descripción: Para IV Dan - Taekwondo ITF
Descripción: Microorganismos GRAS
ALUMNA:
KAREN LIZETH LIZETH ARANDA ROMERO
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA 1. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3 se convierte en hierro mediante la reacción: Fe2O3(s) + 3CO 2 Fe(l) + 3CO2 a) ¿ Cuántas moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro? 20 moles moles de Fe ×
= 30 moles de CO
b) ¿ Cuantas moles de CO 2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado? 10 moles de Fe ×
= 15 moles de CO2
2. El nitrito amónico se descompone por acción del calor, en agua y nitrógeno. ¿Cuántos gramos de nitrógeno se producirán en en la descomposición de 150 g de sal? NH4NO2 2 H2O + N2 150 g
x
64 g
28 g
150 g de NH4NO2 ×
= 65.6 g de N2
3. El bromuro potásico, tratado por el cloro, produce cloruro de potasio y bromo. ¿Qué cantidad en gramos de bromuro potásico necesitamos para obtener 200 g de bromo? KBr + Cl KCl + Br X 119g 200 g de Br ×
200g 80g = 297.5 g de KBr
4. ¿Qué peso de sulfato de aluminio se obtendrá por acción de 0.1 Kg de aluminio sobre un exceso de ácido sulfúrico, si el rendimiento fuera de 80%? 2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
0.1 Kg
x
27 Kg
342 Kg
0.1 Kg de Al ×
×
×
0.63 Kg de Al2(SO4)3
0.63 Kg de Al2(SO4)3 ×
= 0.504 Kg de Al2(SO4)3
5. ¿Cuantos gramos de etanol pueden formarse con la fermentación de 900 g de glucosa? C6H12O6 2 C2H6 + 2 CO2 900g
x
180g
46g
900g de C6H12O6 ×
×
×
460 g de C6H12O6
6. El azufre es un elemento no metálico que esta presente en el carbón. Cuando el carbón se quema, el azufre se convierte en dióxido de azufre y finalmente en ácido sulfúrico que da origen al fenómeno de la lluvia acida. ¿Cuántos átomos hay en 16.3 g de azufre?
16.3 g de S ×
×
= 3.68 átomos de S
7. ¿Cuántos átomos de hidrogeno están presentes en 25.6 g de urea [(NH2)2CO] que se utiliza como fertilizante, como alimento para animales y en la elaboración de polímeros? La masa molar de la urea es 60.06 g. 25.6 g de urea ×
×
24
=1.003 × 10 átomos de H
8. El ácido fosfórico (H3PO4) es un líquido incoloro y viscoso que se utiliza en detergentes, fertilizantes, dentífricos y en bebidas gaseosas para resaltar el sabor. Calcule la composición porcentual en masa d H, P y O en este compuesto. (Masa molecular H3PO4=98 )
%H =
× 100 = 3.06 %
%P=
× 100 = 31.63 %
%O=
× 100 = 65.31 %
9. El ácido ascórbico (vitamina C) cura el escorbuto. Está formado por 40.92 % de carbono (C), 4.58 % de hidrogeno (H)y 54.50 % de oxigeno (O) en masa. Determine su fórmula empírica.
40.92g de C ×
4.580 g de H×
54.50 g de O×
= 3.41 moles de C
= 4.58 moles de H = 3.41 moles de O
Para el C:
=1 × 3 = 3
Para el H:
= 1.3× 3 = 4
Para el O:
=1 ×3=3
La fórmula empírica es: C3H4O3 10. Calcule la composición porcentual en masa de cada uno de los elementos del acido sulfúrico (H2SO4). (masa molecular delH2SO4 = 98 g )
%H=
×100% = 2.04 %
%S=
×100% = 32.65 %
%O=
×100% = 65.31 %
11. Determine la formula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición porcentual en masa: Potasio = 24.75%, Manganeso = 34.77 % y O =40.51 %.
24.75 g de K ×
34.77 g de Mn ×
40.51 g de O ×
= 0.63 moles de K
Para el K:
Para el Mn:
=1
= 2.53 moles de O
=1
Para el O:
= 0.63 moles de Mn
=4
La fórmula empírica es: KMnO4
12. Calcule el número de gramos de Al (aluminio) en 371 g de Al2O3. % Al =
= 22.88 %
Masa de Aluminio en Al2O3 = 0.2288 (371 g) = 84.88 g de Al 13. Una muestra de un compuesto contiene 1.52 g de nitrógeno (N) y 3.47 g de oxigeno (O). se sabe que la masa molar de este compuesto esta entre 90 g y 95 g. determine la formula molecular y la masa molar del compuesto.
1.52 g de N ×
3.47 g de O ×
=0.109 moles de N
Para el N:
=1
Para el O:
= 0.217 moles de O
= 1.99 <> 2
Formula empírica: NO2
n=
=
= 1.96 <> 2
Formula molecular: (NO2)2 ó N2O4 14. Una muestra de un compuesto de Boro e Hidrogeno contiene 6.444 g de B y 1.803 g de H. La masa molar del compuesto es aproximadamente 30 g. ¿Cuál es la fórmula molecular?
6.444 g de B ×
1.803 g de H ×
Para el B: Para el H:
= 0.586 moles de B
= 1 ×1=1
= 3.1 × 1 = 3
Formula empírica: BH3
= 1.803 moles de H
n=
=
= 2.1 <> 2
Formula molecular: B2H6 15. El ácido cítrico es una sustancia que contiene el jugo de limón, esta compuesta solamente de C, H y O. Cuando se pesa 0.5 g de muestra de ácido cítrico al quemarlo produce 0.871 g de CO2 y 0.1874 g de. la masa molecular del ácido es 192. ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular del acido cítrico?
×
= 0.0156 moles de C
0.6871 g de CO2 ×
0.1874 g de H2O×
Gramos de O: 0.5 –(0.1874+0.0208) = 0.2918 g de O
×
0.2918 g de O ×
Para el C:
Para el H: Para el O:
= 0.0208 moles de H
=0.0182 moles de O
= 1 × 6 =6
= 1.3 × 6 = 8
= 1.16 × 6 = 7
Formula empírica: C6H8O7
n=
=
= 1
Fórmula molecular: C6H8O7 16. Los alimentos que ingerimos son degradados o desdoblados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general para este complicado proceso esta representado por la degradación de la glucosa (C6H12O6) en dióxido de carbono y agua. C6H12O6 + O2 6 CO2 + 6 H2O Si una persona consume 856 g de C6H12O6 durante cierto periodo. ¿Cuál será la masa de CO2 producida?
856gdeC6H12O6×
×
×
2
=12.56 ×10 g de H2O
17. El etanol (CH3OH) se quema en el aire de acuerdo con la ecuación. 2 CH3OH + 3 O2 2 CO2 + 4 H2O Si se utiliza 209 g de etanol en un proceso de combustión. ¿Cuál será la masa de agua (H2O) producida?
209gde CH3OH ×
×
×
2
= 2.35 × 10 g de H2O
18. Todos los metales alcalinos reaccionan con H2O para formar hidrogeno gaseoso y el hidróxido correspondiente. Una reacción común es la que ocurre entre el litio y el agua: 2 Li(s) + 2 H2O(l) 2LiOH(ac) + H2(g) ¿Cuántos gramos de Li se necesitan para producir 9.89 g de H2? 9.82 g de H2 ×
×
×
= 68.74 g de Li
19. La reacción entre el óxido nítrico (NO) y el oxigeno (O) para formar el dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 2.21 g de NO2 ×
×
×
= 0.769 g de O2
20. La urea [(NH2)2CO] se prepara por la reacción del amoniaco con dióxido de carbono: 2NH3(g) + CO2(g)(NH2)2CO(ac) + H20(l) En un proceso se hacen reaccionar 637.2 g de NH3 con 1142 g de CO2. a) ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál es la masa de la urea que se formara? 18.74moles de (NH2)2CO ×
= 1124.4 g de (NH2)2CO
c) ¿Cuánto del reactivo en exceso (en gramos) quedara sin reaccionar al finalizar la reacción? 18.74moles de (NH2)2CO ×
×
= 824.56g de CO2
1142. de CO2 - 824.56 g de CO2 = 317.44 g de CO2
21. La lisina un aminoácido esencial en el cuerpo humano contiene C, H, O y N. En un experimento la combustión completa de 2.175 g de lisina produjo 3.94 g de CO2 y 1.89 g de H2O. En un experimento diferente 1.873 g de lisina produjeron 0.436 g de NH3. Calcule la formula empírica de la lisina. La masa molar aproximada de la lisina es de 150g. ¿Cuál es la fórmula molecular?
×
3.94 g de CO2×
1.89 g de H2O ×
0.436 g de NH3×
2.175 - (1.07 + 0.21 + 0.42) = 0.475g de O × = 0.03 moles de O
