Universidad de Ancash Santiago Antúnez de Mayolo
Facultad de Ciencias del Ambiente Escuela Profesional de Ingeniera Sanitaria Curso! Laboratorio de fsicoquímica- inorme N° 02 "ocente! Ing. MARTIN! M"NT! #ictor Integrantes!
$ %ARR"N AM& Noemi 'at(erine $ )A!TILL*" L"+& ,iber $ !AN)& +ARIAMA)I /red $ 1IRAL" +3A "scar $%NIT! %A4"NA
I#
$itulo! eterminaci5n de caor de disouci5n6 7or e m8todo de
soubiidad.
II#
%b&etivos!
III#
Fundamento te'rico#
-
caor de disouci5n de acido o9:ico. eterminar a concentraci5n de acido o9:ico. eterminar a soubiidad de acido o9:ico.
Solubilidad
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra.
"isoluci'n! Me;cas (omog8neas de dos o m:s sustancias. La
sustancia 7resente en maor cantidad suee recibir e nombre de diso
insaturada! a souci5n insaturada es aquea en que a
cantidad de souto disueto es inerior a a que indica su soubiidad esta souci5n se reconoce e97erimentamente agreg:ndoe una 7eque=a cantidad de souto esta se diso
es igua a a que indica su soubiidad. ste ti7o de souci5n se reconoce e97erimentamente agreg:ndoe una 7eque=a cantidad de souto no se diso
disueto es maor a a que indica su soubiidad>. ste ti7o de souci5n se reconoce e97erimentamente 7or su gran ?inestabiidad> a que a agitara o a agregar un 7eque=o crista de souto se 7ro
Calores( integral y diferencial de soluci'n y diluci'n!
n una disouci5n6 a
se 7uede escribirB ∂ ( lnS) ∆ H = 2 ∂ T R T
Integrando considerando a ∂ ( lnS )=¿
∆ H R
∫¿ lnS =
−∆ H RT
∫ ∂T T
+ C
2
∆ H
constanteB
Tambi8n 7odemos e97resara de a sig. /ormaB logS=
−∆ H
+ C '
2.303 RT logS
1rafcoB
1
/ T
logS
m=
1
∆ H =−2.303 R . m
e dondeB
Integrando entre TC T2B S2
∫ S1
ln
T 2
∆ H ∂ T ∂ ( lnS )= R T T 2
∫ 1
S2 S1
[
∆ H T 2−T 1 R T 2 ×T 1
=−
]
Tambi8n 7odemos e97resara de a sig. /ormaB log
S2 S1
=
[
−∆ H T 2−T 1 2.303 R T 2 ×T 1
]
/ T
−∆ H 2.303 RT
ondeB
S1
B !oubiidad a T 1
S2
B !oubiidad a T
∆ H
R
IV.
2
B )aor 7romedio de disouci5n.
B )onstante uni
Materiales y reactivos. - na equipo de titulaci!n. - na probeta de "# ml. - na pipeta de $ ml - n matra% de erlenme&er. - 'os vasos de precipitados de "## & ($# ml. - n term!metro. - Pesa filtro. - n frasco lavador. Reactivos. - )(*(+ -acido oxálico. - /oluci!n de 0a+) -"1. - 2enolftale3na. - 4gua destilada
V.
Procedimiento experimental.
+re7aramos a souci5n saturada de acido o9:ico a D0°). )oocamos a souci5n en un erenmeer este o coocamos en e termostato 7ara (acere un ba=o maría. Ena
Re7etimos os mismos 7asos 7ara F0°) 2D°). H 2 C 2 O 4( aq ) + 2 NaO H (aq ) ⟶ Na2 C 2 O4 ( aq) + 2 H 2 O(l )
VI.
Anotación de datos y esquemas.
.
Luego se me%clan )++*5*++) &
/e pone (# ml de )++*5*++) 6 "$ ml de agua destilada. /e calienta a D0°).
Na" G0.FNH. /oluci!n de
Na"
GCMH. # C CC m
TC
FD°) # 2 CF m
T2
F0°) 78 9CJm
.
:8
2D°)
$ ml de soluci!n de acido oxálico & ( gotas 'e fenolftale3na. *olor violeta.
/e reali%an tres titulaciones para cada temperatura, midiendo cada temperatura con el term!metro.
VII.
Calculo de Datos:
*alculamos la concentraci!n del acetato de plata con la formula de diluci!n. 7
H 2 C 2 O 4
1
H 2 C 2 O 4
H 2 C 2 O 4
x1
9
9 VNaOH x N NaOH
VNaOHx N NaOH V H 2 C 2 O4
eempla%ando para hallar la concentraci!n. •
Para :emperatura -
1
H 2 C 2 O 4
1
H 2 C 2 O 4
T 1 =35 ˚
( 11 ml ) (1 M ) 9
5 ml
9 (.( 1
´ /91 x M ´ =90 M g
S1
•
9 (.(mol< l x =# mol
9"=>
g . l
Para :emperatura -
T 2 =30 ˚
*
*
1
H 2 C 2 O 4
1
H 2 C 2 O 4
( 13 ml ) ( 1 M ) 9
5 ml
9 (.?1
´ /91 x M ´ =90 M g
S2
9(.?mol< l x =# mol
9(8
g . l T 3 =25 ˚
Para :emperatura -
•
1
H 2 C 2 O 4
1
H 2 C 2 O 4
*
( 14 ml ) ( 1 M ) 9
5 ml
9 (.> 1
´ /91 x M ´ =90 M g
S3
9 (.>mol< l x =# g
9 ($(
g . l
Para hallar el calor de disoluci!n utili%amos la siguiente f!rmula@
log
S2 S1
=
[
∆ H T 2−T 1 2.303 R T 2 ×T 1
]
ondeB
S1
S2
∆ H
R
es7e@ando ∆ H
∆ H
log
log
B !oubiidad a
T 1 ,
B !oubiidad a
T 3
S1
9"=>
S2
6
g l g l
9(8
B )aor 7romedio de disouci5n. ͦ
C.K camo
∆ H S2 S1
B
x 2.303 R
234 x 198
K
9
[
T 2 x T 1 T 2−T 1
]
2.F0F9C.K camo
ͦK
[
308 x 298 308 −298
]
∆ H = ¿ 8#8?.?cal
/e calcularon la solubilidad para cada temperatura@
+araB #C CC m #2 CF m 78 9CJm
TC FD°) a soubiidad es CK g
T2 F0°) a soubiidad es 2FJg
& :8
2D°) a soubiidad es 2D2g
con a soubiidad inicia fna se obtu
∆ H = ¿ 8#8?.?cal
IX.
Conclusión y suerencias.
!e 7udo determinar a soubiidad 7ara cada tem7eratura. !e concu5 que a souci5n 7re7arada a menor tem7eratura se
titua con un
*ibliografa#
,(itten6 '.P 1aie6 '.P R.. Química 1enera. Fa. d. Mc 1ra-i. M89ico6 CKKC 1ast5n +ons Mu;;o S fsicoquímica. 1AR&N61 Química 1enera 2da. d. Mc 1ra-i. )oombia6 CKK2
