CURVAS DE SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO Bolívar, Danyelis 24.595.423; Cabrera, Carlos 25.370.864; Pomares, Marco 24.596 .3; Ramírez, Daniel 22.607.407 Área de Tecnología, Departamento de Química, Laboratorio de Química II Área de Ingeniería Industrial. Sección Sección 06, Grupo 02, Equipo 02, 02/07/13. Resumen: Resumen: En este experimento se verificó cómo la temperatura influye en la disolución del clorato de potasio en agua destilada y se graficó mediante la curva de solubilidad. El método que utilizamos para obtener la información necesaria para graficarla fue calentar y enfriar la disolución. Todo esto, con la finalidad de estudiar, comparar e interpretar la curva obtenida experimentalmente con la curva de solubilidad teórica de dicha sal. 1. INTRODUCCIÓN La curva de solubilidad es es un gráfico mediante el cual podemos determinar el grado de solubilidad de un soluto en base a la variación de la temperatura. Ésta nos permite obtener la cantidad exacta de soluto que se necesita para preparar una solución saturada, insaturada y sobresaturada a un volumen específico de solvente. La solubilidad es es
la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada.
La cristalización es
el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un líquido, gas o una disolución los iones, átomos átomos o moléculas establecen establecen enlaces enlaces hasta generar una red de cristales. 2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Experimento No 1. Curva de solubilidad del KClO3 1. Pese 0,6 g de Clorato de Potasio en la balanza analítica y viértalo en un tubo de ensayo grande. 2. Añada 5 mL de agua destilada (medido con un cilindro graduado). 3. Utilice un agitador para disolver todo el sólido posible. 4. Introduzca un termómetro dentro del tubo de ensayo que contiene la solución.
5. Caliente el tubo de ensayo en baño de María, agitando para disolver el sólido, cuando observe que el sólido se ha disuelto por completo, retire del baño de María. 6. Enfríe el tubo de ensayo, y registre la temperatura a la cual se inicia la cristalización. 3. DATOS EXPERIMENTALES Seguidamente se presenta los Datos D atos Experimentales realizado para la práctica, donde se fue agregando muestras de 0.6 gr de Clorato de Potasio, generando cuatro disoluciones con diferentes concentraciones de Clorato de Potasio. Al agregar la primera cantidad de Clorato de Potasio obtuvimos que el proceso de cristalización de la disolución se formó a los 32 oC, a medida que se le agregaba más cantidad de dicha sal la temperatura del proceso de formación de cristales iba incrementando, debido a que hay un mayor número de moléculas en una misma cantidad de solvente, por ende se necesita de más energía para romper dichos enlaces. La solubilidad se representó en el eje “Y” y las temperaturas obtenidas se representaron en el eje “X”,
ver grafica en Apéndice.
4. RESULTADOS En esta práctica fueron obtenidos los siguientes datos: Tabla 1. Solubilidad del KCLO3 KCLO3/ 5mL H2O) 0,6 g 1,2 g 1,8 g 2,4 g
(g
de
Temperatura (oC)
32 oC 52 oC 76 oC 90 oC
5. ANÁLISIS DE RESULTADOS RESULTADOS Según los resultados obtenidos en este experimento, hubo un incremento de la temperatura de unos 20 oC aproximadamente a medida de se le agregaba 0,6g de Clorato de Potasio; además encontramos un comportamiento similar a la Curva de Solubilidad Teórica, en comparación entre los datos obtenidos experimentalmente y los datos teóricos nos encontramos con diferencias, debido a errores como: la lectura del termómetro y el soluto que no se disolvió ya que quedo adherido a las paredes del tubo de ensayo. Finalmente, deducimos que al aumentar la masa del soluto en un mismo solvente se requiere de una mayor temperatura para lograr la disolución. disolución .
6. CONCLUSIONES CONCLUSIONES Podemos decir que se cumplieron satisfactoriamente los objetivos en la potasio aumentaba a mediad que aumentaba la temperatura y lo apreciamos a través de la grafica ubicada en el Apéndice. Que a mayor concentración de soluto se necesitaba mayor energía (calor) para lograr una mezcla homogénea entre la sal y el agua. Que el proceso de disolución de la mezcla es endotérmico, ya que al aumentar de temperatura favorecía a la disolución de la mezcla.
También podemos determinar la masa de una sal conociendo su curva de solubilidad. BIBLIOGRAFIA
Guia de laboratorio quimica www.buenastareas.com, www.buenastareas.com, www.scribd.)
II
Internet
APENDICE 3 Masa KCLO3 en gr 2,5 2 1,5 1 0,5 0 0 Datos practicos- curva solubilidad del clorato de potasio 2,409 1,807 1,205 0,604 10 20 30 40 Temperatura °c 50
(www.Wikipedia,
60 70 80 7. BIBLIOGRAFÍA http://www.buenastareas.com/ensayos/Solubilidad-CloratoPotasio/2389271.html 8. APÉNDICE
