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Estados de oxidación y ecuación química Juan Rodrigo Durán Morales Química Instituto IACC 0 de se!tiem"re de #0
%$ Desarrollo
$&' Coloque el coe(iciente num)rico que corres!onda delante de cada mol)cula* !ara equili"rar cada una de las reacciones químicas& a+ Mg , -#
Mg-
Reactivos
Producto
$ magnesio # oxígeno => 2 Mg , 1 -#
"+ 11-2 , 13 #-
$ magnesio $ oxígen 2 Mg
.alanceada+
13 #1-4
.alanceada+
Reactivos
Producto
$ a5u(re 4 oxígeno # 6idrógeno
$ a5u(re 4 oxígeno # 6idrógeno
c+ Al , -#
./o "alanceada+
Al #-2
./o "alanceada+
Reactivos $ aluminio # oxígeno => 4 Al , 3 -#
Producto # aluminio 2 oxígeno 2 Al# -2
.alanceada+
#&' Calcule los estados de oxidación de cada átomo de las sustancias que se !resentan a continuación&
a) Na 3PO4 -4 .estado de oxidación '# 7 4+ 8 '9 /a .estado de oxidación ,$ 7 2+ 8 ,2 :8x 2 , x ; 9 8 0 x;%80 x8%
Átomo /a : -
Estado de oxidación ,$ ,% '#
b) Li2O3 -2 .estado de oxidación '# 7 2+ 8 '
Átomo
Estado de oxidación ,$ ,4 '#
c) !"#2 =# .estado de oxidación '$ 7 #+ 8 '# Mg .estado de oxidación ,#7$+ 8 ,#
# , #x 8 0 #x 8 '# x8'$
Átomo Mg =
Estado de oxidación ,# '$
i"liogra(ía
IACC .#0$%+* Química* semana 2 Química general* Q>I'$%0* ?uía de cátedra .#00%+& @al!araíso* :>C@* Instituto de Química& Recursos de biología y geología* .en línea+* (ec6a de consultaB 0% de se!tiem"re de #0$%* A!untes& @alencias& Dis!oni"le enB 6tt!B&"ioygeo&in(o!d(F:GHalencias&!d(