conteúdo de quimica no ensino medio

E R T S E M E S º 1

• Rutherford desenvolve um novo modelo atômico • Átomo = Elemento químico? • A organização dos elementos e a tabela periódica – Breve histórico • A tabela periódica atual • Radiações eletromagnéticas e o modelo atômico de Bohr • O modelo atômico atual • A distribuição eletrônica por níveis e subníveis • Qual o melhor modelo? • O modelo de Bohr e a explicação das propriedades periódicas • Raio atômico • Energia de ionização • Eletronegatividade • Afinidade eletrônica • Densidade Temperaturas de fusão e ebulição Ligações químicas – uma introdução • Propriedade dos materiais x modelos de ligação • Substâncias simples e compostas • A estabilidade dos átomos e as ligações químicas • A ligação covalente • A ligação iônica • A ligação metálica

Termoquímica • Calor e temperatura • O que estuda a termoquímica? • Escrevendo equações termoquímicas • Relação entre entalpia e estado físico • As denominações dos calores de reação • A entalpia-padrão de formação • A entalpia-padrão de combustão • Cálculos de ∆ H • Cálculos de ∆ H usando a Lei de Hess • Cálculo de ∆ H usando energia de ligação • Texto 3 – A energia armazenada nos alimentos

• Álcoois • Fenóis • Aldeídos • Cetonas • Éteres • Ácidos carboxílicos • Ésteres • Sais de ácidos carboxílicos • Aminas • Amidas • Haletos • Compostos com mais de um grupo funcional Isomeria • O que é isomeria? • Isomeria plana • Isomeria geométrica • Isomeria óptica Propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos • Polaridade de substâncias orgânicas • Temperatura de fusão e ebulição dos compostos orgânicos • Comparação da acidez dos ácidos carboxílicos, fenóis e álcoois. • Comparando a força básica das aminas Reações orgânicas • Reações de adição • Reações de eliminação • Reações de substituição • Oxidação de álcoois • Reações de combustão Biomoléculas e polímeros • Iniciando o estudo • Carboidratos • Proteínas • Propriedades dos aminoácidos

E R T º S 1 E M E S

Ligações químicas – aprofundando o conhecimento • Ligação covalente – aprofundamento • A ligação covalente coordenada ou dativa • Geometria molecular • Polaridade de moléculas • Forças intermoleculares e propriedades das substâncias moleculares

E R T S E M E S º 2

Funções inorgânicas • Conhecendo as substâncias inorgânicas • Número de oxidação – Nox • Óxidos • Outros tipos de óxidos • As bases e os ácidos • Hidróxidos • Ácidos • Sais • hidretos Resolução químicas • Como reconhecer a ocorrência de reação química • Como representar e balancear as reações químicas • Alguns tipos de reações químicas • Testes simples para a identificação de alguns gases em reações químicas Texto 1: Chuva ácida – um problema ambiental Quantidades em Química • Iniciando o estudo • Como medir a massa atômica • Quantidade de matéria – mol • Volume molar • Mol e coeficientes estequiométricos

Cinética química • Como ocorrem as reações químicas • Energia de ativação • Velocidade média – como calcular essa grandeza • Fatores que influem na velocidade das reações Equilíbrio químico • Iniciando o estudo • O que é o equilíbrio químico • Tratando o equilíbrio químico matematicamente • O que é o equilíbrio químico • Como calcular experimentalmente a constante de equilíbrio • Deslocamento de equilíbrio químico • Texto 1: a síntese da amônia e o processo Haber – Bosch Equilíbrio iônico • Iniciando o estudo • Equilíbrio de ácidos e bases em solução aquosa • Lei de diluição de Ostwald • Constante de equilíbrio para a água • pH e pOH • indicadores ácido – base • Solução-tampão. Somente ácidos e bases possuem pH • Teorias modernas de ácido- base • Textos 1 e 2 • Aulas de exercícios

• Ligação peptídica • Estrutura das proteínas • Ácidos nucléicos • Lipídios • Polímeros por adição • Polímeros por condensação Conteúdo revisional