Colegio Antamara Iquique “Educación para Ser y Saber” Curso Primero Medio Subsector Química Profesora Jenny Castro
A ntamara
Colegio
PRUEBA DE QUÍMICA ”Estructura de Lewis y Enlaces Químicos” Nombre: Puntaje total: 47 pts.
Curso: 1º medio Puntaje obtenido:
Fecha: 25/ 09/2013 Calificación:
Objetivos: • • • • •
Asocian que la formación formación de compuestos compuestos se debe a los los enlaces químicos. químicos. Reconocen la utilidad de la estructura de Lewis para explicar y predecir el comportamiento de los electrones. Establecen la configuración electrónica de los elementos y reconocen los electrones de valencia. Definen el enlace químico, covalente polar, apolar, dativo, iónico, metálico. Predicen el tipo de enlace que presenta una molécula.
Instrucciones: Para desarrollar esta evaluación tienes un tiempo tiempo aproximado de 70 minutos. Lee atentamente atentamente cada pregunta, y responde además con letra ordenada y legible. No se acepta lápiz grafito, ni borrones con corrector.
I ÍTEM V y F Indica si las afirmaciones son Falsas o Verdaderas. Justifica las falsas. electrones que intervienen intervienen en un enlace enlace químico químico son los que se se encuentran encuentran en los los 1. _____ Los electrones niveles de energía más cercanos al núcleo. electrones de valencia valencia en la simbología simbología de Lewis Lewis son representad representados os por cruces cruces o 2. _____ Los electrones puntos. del octeto indica que que los átomos átomos en un enlace químico químico solo ceden electrones electrones del del 3. _____ La regla del último nivel de energía hasta adquirir 8 electrones, es decir, la configuración electrónica del gas noble más cercano. compuestos iónicos iónicos disueltos disueltos en agua agua se caracterizan caracterizan por por ser buenos buenos conductores conductores 4. _____ Los compuestos eléctricos. enlaces covalentes covalentes se clasifican clasifican como: como: simples, dobles dobles o triples, triples, atendiendo atendiendo a la 5. _____ Los enlaces diferencia de electronegatividad de los átomos participantes. enlace covalente covalente triple se comparten comparten tres pares pares electrónicos. electrónicos. 6. _____ En un enlace
7. _____ Las moléculas moléculas poli atómicas atómicas están están formadas formadas por la unión unión de tres o más átomos distintos. distintos. enlaces covalentes covalentes coordinados coordinados se caracterizan caracterizan por presentar presentar Δ EN igual a cero. 8. _____ Los enlaces
9._____ En el enlace iónico, la diferencia de electronegatividad es mayor que en el enlace covalente.
10._____ En enlace iónico se forman siempre un anión y un catión. las propiedades propiedades fundamentale fundamentales s de los compuestos compuestos iónicos es es que se disuelven en 11 _____ Una de las solventes polares y apolares.
12. _____ La electronegatividad es la única propiedad periódica que incide en la formación de enlaces.
13. ____ Los electrones llamados “de valencia” son aquellos que se sitúan en el último subnivel. ____ 14. ____
Los compuestos formados por los elementos del grupo 1 y el 17 siempre tienden a ser iónicos.
II ÍTEM Selección Múltiple.(1 pto c/u) 1. El enlace iónico se forma entre elementos que tienen: a. Una gran diferencia de electronegatividad. b. Una electronegatividad idéntica. c. Electropositividad mayor a 1,7. d. Diferencia del potencial de ionización igual a cero. e. Electronegatividad mayor a 1,7. 2. Observando la ubicación de cada elemento en la Tabla periódica, en cuál de las siguientes especies puede existir una unión iónica?
a. F2 b. CIF c. OF2
d. NF3 e. LiF
3. Si el nitrógeno (Z = 7) se une al oxigeno (Z = 8), el número total de electrones enlazados y no enlazados en el compuesto NO es:
a. 10 b. 11 c. 12
d. 15 e. 16
4. Para el átomo de azufre, la notación de Lewis, correcta es:
5. Según la imagen que representa la estructura de Lewis del ácido sulfúrico, es correcto afirmar que las flechas representan un enlace:
(Considere los siguientes electrones de valencia: Oxígeno 6; Azufre 6, Hidrógeno 1) a. Iónico b. Covalente polar c. Covalente apolar d. Metálico e. Dativo
6. En general, un enlace covalente entre dos átomos se establece cuando se cumple que: I. Ambos átomos son no metales iguales. II. Ambos átomos son no metales diferentes. III. Uno de los átomos es metal y otro no metal. a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo III
d. Sólo I y II
7. La molécula que presenta un enlace covalente es: a. BF3 b. KI c. NH4+ d. H2O e. Todas las anteriores.
e. I, II y III
III Ítem. Ejercicios Desarrolla los siguientes ejercicios. 1. Predice que iones formaran los siguientes átomos considerando su posición en la Tabla periódica, su electronegatividad y los gases nobles más cercanos. (1 pto. c/u) (5 ptos) a.
Mg
2.
Escribe la estructura de Lewis para los siguientes átomos: (1 pto c/u) (5 ptos)
a.
K
b.
b.
Br
O
c.
c.
N
Al
d.
d.
I
Li
e.
e.
F
Ba
Determina que tipos de enlace se producen al unir los siguientes átomos. Para ello, establece la configuración electrónica, los electrones de valencia y la electronegatividad de cada uno.( 2 ptos c/u)(6 ptos) 3.
a.
Oxigeno y oxigeno.
4.
Indica que tipo de enlace presentan los siguientes compuestos: (2 ptos. c/u) (8 ptos)
a.
H2
b.
CO
b.
Hidrogeno y Flúor
c.
CHCl3
c.
d.
Sodio y azufre.
Li2O
Diseña una tabla comparativa con las diferencias y similitudes de los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. (6 ptos) 5.
