Prueba Diagnostica de Química 1 Medio Nombre alumno: ________________ _____________________________ __________________________ __________________ _____
Fecha: ___________________ ___________________
Instrucciones Lea atentamente las instrucciones específicas de cada sección de la prueba, en donde se explica la forma de abordar las preguntas. Complete toda la prueba con letra clara precisa. •
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I. La siguiente reacción !uímica representa la combustión del gas natural: Formula metano: C" # Formula de oxigeno: $ % Formula del dióxido de carbono: C$ % Formula del agua: " %$ Indi!ue el n&mero de 'tomos de cada elemento !ue participa !ue participa en la reacción. reacción. •
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N( de )tomos *lemento
+eactante
roducto
Carbono -C $xigeno -$ "idrogeno -" /$/0L
II. 3. %. 5. #. 6.
III.
1nión de t2rminos. 4ol2cula )tomo Carbono *lemento 0gua
___ 9e llama a un conunto de de al menos dos 'tomos unidos unidos !ue forman un un sistema sistema estable. ___ *s la unidad m's pe!ue;a posible de un elemento !uímico. !uímico. ___ *s una sustancia cua cua mol2cula est' formada por dos 'tomos 'tomos de hidrogeno uno de oxigeno. ___ *lemento !uímico !ue se se encuentra en un gran porcentae porcentae en Completa el siguiente es!uema: todos los compuestos org'nicos o
0: __________________________ ____________________________________ __________ 7: _________________________ ____________________________________ ___________ C: _________________________ ____________________________________ ___________ 8: __________________________ ____________________________________ __________
Prueba Diagnostica de Química 2 medio Nombre del alumno: ______________ ___________________________ __________________________ ____________________ _______
Fecha: ___________________ ___________________
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I. +ealice las configuraciones electrónicas siguientes: Ejemplo Configuración electrónica del sodio, numero de electrones 11
*lemento
Na 1s2 2s2 2p! "s1 Numero de Configuración electrónica electrones
"idrogeno
3 electrones
0rgón
3= electrones
Nitrógeno
> electrones
Fl&or
? electrones
Cloro
3> electrones
II. 1nión de t2rminos. 3. %. 5. #. 6.
)tomo *nlace iónico *nlace !uímico *nlace apolar *structura de Le@is
___ *s la unidad m's pe!ue;a posible de un elemento !uímico. ___ Es que en él se traspasan los electrones de un átomo a otro.
___ Son moléculas del mismo átomo, por ejemplo O 2 ___ Es el cual comparten los electrones. ___ es una forma de representación de los electrones de valencia de un átomo con los tipos de enlaces existentes. III. Completar el siguiente mapa conceptual, ___ Es la fuerza física que mantiene unidos los átomos.
Prueba Diagnostica de Química # medio
Nombre alumno: _______________________________________________
Fecha: ___________________
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I.
1nión de t2rminos. 3. %. 5. #. 6.
II.
Complete toda la prueba con letra clara precisa, de lo contrario no se re
*ntalpía *ntropía 9istema Calor trabao
___ *l calor es la transferencia de energía diferentes cuerpos o diferentes onas de un mismo cuerpo !ue se encuentran a distintas temperaturas ___ *xpresa una medida de energía, !ue un sistema puede intercambiar con su entorno, se simbolia -D". ___roducto de la fuera eercida sobre un cuerpo por su desplaamiento, su símbolo es E. ___ *s una medida de energía !ue expresa el desorden de una reacción
Eprese las si!uientes constantes de equili"rio se!#n el si!uiente ejemplo.
a A + b B ----a-
'l
/ / 'l0
cC +dD
$ % &'(c ) &*(d &+(a ) &("
"- '1 / / '10 . 'ompletar el si!uiente cuadro e indicar si la solución es 3cida, ásica o 1eutra.
p
/ pO %
pH
p
= 4 % "ásico > p ? 4 % "ásico >
pOH
Ácida, Básica o Neutra
p% 4 pO% 2,5 pO% 6,7 p% 86 p% 6,9 pO% 9,: p% 86 pO% 85.9 p% ;,: pO% <,:
Prueba Diagnostica de Química " medio Nombre alumno: _______________________________________________
Fecha: ___________________
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I. Aerdadero falso, ustificar las falsas. a. _____ *l carbono es tetra
f. _____ 1na solución de 3 ml de agua mas 6 gramos de sal, su concentración se puede expresar en G H
II. Identifi!ue los tipos soluciones !ue existen en uímica m'r!uelos con una cru. __ dobles __ Normal __ G AHA
__ agua __G H __ co
__ hidrogeno __ apolar __ 4olar
__ G HA
III. 8etermine el tipo de compuesto org'nico general !ue corresponde a la siguiente estructura - 3 punto cHu, = puntos en total *structura
0lcano
0l!ueno
0l!uin o
Ciclo
