Conceptos Fundamentales La Materia y Sus Transformaciones

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PROBLEMAS DE QUIMICA LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES. CONCEPTOS FUNDAMENTALES

1. Si la masa de un sistema experimenta una variación de 1 mg, ¿qué energía, expresada en J, se intercambia en este proceso? ¿A cuntas calorías equivalen? S!"# $%1&1& J ' (.1)%1& 1& cal (. *n el amoniaco, el nitrógeno + el idrógeno se encuentran en la siguie siguiente nte relaci relación ón



/.)0( =

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. -allar la cantidad de amoniaco que

podr obtenerse a partir de (.2 g de idrógeno. S!"# 1).1) g 0. "a composición centesimal del bromuro de potasio es )2.1/3 de bromo + 0(.)3 de potasio. Si preparamos una reacción entre 0).)& g de bromo + (4.)( g de potasio, ¿qué cantidad de potasio quedar sin reaccionar? S!"# 2.21 g /. A partir de &.244 g, 1.0)&1 g + 1.$20) g de aluminio se 5orman 1.)4/ g, (.4)$$ g + 0.2($& g de óxido de aluminio, respectivamente. 6omprobar que se cumple la le+ de las la s proporciones de7nidas. 4. *l esta esta8o 8o 5orm 5orma a dos dos clor clorur uros os cu+o cu+oss cont conten enido idoss en esta esta8o 8o son son .1(3 + 2.2)3. ¿9ué le+ ponderal se cumple? *n:nciala. ). *l manganeso 5orma tres óxidos, en los que los porcenta;es de oxígeno son 0(.4/3, 0&.03 + 0).23. 6omprobar que se cumple la le+ de las proporciones p roporciones m:ltiples. 2. el óxido de inc contiene &.0/3 de cinc + el cloruro de inc contiene 4(.&03 de clor cloro o. @emo @emost stra rarr que que cons consti titu tu+e +en n un e;em e;empl plo o de la le+ le+ de las las proporciones recíprocas. $. a Si 2.)/ g de 5ós5oro se combinan con &.24 g de idrógeno, calcular el peso equivalente del 5ós5oro. b Si (0.1$( g de cadmio reaccionan totalmente con &./1) g de idrógeno, deducir el peso equivalente del cadmio. S!"# a 1&.(2 b 4).1$ 1&. 6alcular el peso equivalente del +odo, sabiendo que 4.4& g de +odo se combinan con /.) g de plata + que, a su ve, ().$2 g de plata se combinan con ( g de oxígeno. S!"# 1().2

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11. Al pasar una corriente de cloro sobre 1) g de esta8o se 5orman 04.11) g de tetracloruro de esta8o> si el peso equivalente del cloro es 04./), allar el peso equivalente del esta8o en dico compuesto, así como su masa atómica. S!"# BeqCSn' ($.)> A rCSn' 11.2( 1(. Al analiar un óxido de calcio se encontró que contenía 0.( gramos de oxígeno +  gramos de calcio. Al repetir la operación con una muestra de cloruro de calcio se pudo comprobar que contenía 1/.( gramos de cloro por cada  gramos de calcio. *l anlisis de una tercera muestra reveló que contenía (./ gramos de cloro + &.)/ gramos de oxígeno. @emostrar con estos datos qué le+ o le+es ponderales de la 9uímica cumplen estos compuestos. 10. *l anlisis de un compuesto de au5re e idrógeno revela que por cada 1/.& gramos de au5re a+ &.$0 g de idrógeno. Dor otro lado, en un compuesto de au5re + calcio, por cada 1( g de au5re a+ 14 gramos de calcio. -allar, con estos datos, el peso equivalente del calcio. S!"# (&.&4 1/. 6uando &.$)/ g de una muestra pura de un metal reacciona con un exceso de cido diluido se liberan (/& ml de idrógeno, medidos en c.n.. -allar el peso equivalente del metal. S!"# /4 14.
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1$. ¿9ué sustancia es ms rica en nitrógeno# el nitrato de sodio o el nitrito de potasio? S!"# *l nitrato de sodio. (&. /.(0 toneladas (2. =n compuesto de masa molecular 1() contiene (4./3 e au5re, 0.13 de oxígeno + 0).43 de sodio. ¿6ul es su 5órmula? @A !' 1)> a' (0 S!"# a(S!0 (. -allar la 5órmula de una sustancia cu+a composición centesimal es 0.)23 de F> 10.43 de  + /2./3 de !. @A
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S!"# F!0 ($. =n compuesto contiene &3 de carbono + (&3 de idrógeno. ¿6ul es su 5órmula? @A 0).43 de a> (/.)3 de D + 0.13 de !? S!"# a(-D!0. 0/. *l anlisis de un idrato de carbono nos da la siguiente composición centesimal# /&3 de 6> ).213 de - + 40.($3 de !. -allar la 5órmula molecular del compuesto, sabiendo que su masa molecular es 1&. S!"# 6)-1(!). 04. "a masa molecular de una sustancia es 1&.&2, + su composición centesimal# 6' ().)3, -' (.(/3, !' 21.&3. -allar sus 5órmulas empírica + molecular. S!"# 6-(!> 6/-!/ 0). "a masa molecular de un compuesto orgnico es /) + su composición centesimal es la siguiente# 4(.123 de 6, 0/.23 de ! + 10.&43 de -. ¿6ul es su 5órmula molecular? S!"# 6(-)! 02. =n idrocarburo contiene 4.213 de carbono + su densidad en c.n. es 1.(/$ gKl. -allar su 5órmula molecular. S!"# 6(-/ 0. 6alcular la 5órmula del sul5ato de ierroCGG, si contiene un /4.0(3 de agua de cristaliación. S!"# HeS!/%2-(!

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0$. Se pretende saber si un cierto a:car tiene la 5órmula 6 )-1(!) o 61(-((!11. Se procede, para ello, a su combustión total, obteniéndose como resultado (.01 litros de 6! (, en c.n., al quemar 0.) g de compuesto. ¿6ul es la 5órmula de la sustancia problema? S!"# 61(-((!11. /&. )(4 mg de un gas desconocido ocupan un volumen de 124 cm 0 en c.n. ¿6ul es la masa molecular del gas? S!"# & /1. Sabiendo que un litro de neon, en c.n., tiene una masa de &.$&1 g + que la masa atómica del neon es (&.10, deducir si la molécula de neon es monoatómica o diatómica. S!"# Bonoatómica. /(. =na determinada sustancia tiene la siguiente composición centesimal# 42.1&3 de 6, /.2$3 de - + 0.1&3 de S. Si 1& gramos de dica sustancia contienen 0.)%1&(( moléculas, determinar la 5órmula molecular del compuesto. S!"# 6-S( /0. *n la 5ormación de dos compuestos interviene un cierto elemento en las proporciones de (.0403 + 0&./043, respectivamente. *n c.n. un gramo de cada uno de estos compuestos, que son gaseosos, ocupa 1012.) cm0 + /).$ cm0. -allar la masa atómica del elemento com:n a los dos gases. S!"# 1/ //. Laona si es cierta o 5alsa la siguiente a7rmación# =n mol de agua contiene el n:mero de Avogadro de moléculas, + en c.n. ocupa un volumen de ((./ litros. /4. ¿A cuntos moles equivalen 10( g de dióxido de carbono? @A
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/$. =na cucarilla de 1&& cm 0 de capacidad, llena de agua, ¿cuntas moléculas de agua contiene? @A
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b "a masa de un mol. c Su contenido en óxido de potasio. S!"# a F!( b 4.1 c 44.043 4. *n &.) moles de clorobenceno C6 )-46l# a ¿6untos moles de tomos de carbono a+? b ¿6untas moléculas? c ¿6untos tomos de idrógeno? S!"# a 0.) moles b 0.)%1& (0 moléculas c 1.%1& (/ tomos 4$. ¿@ónde existe ma+or n:mero de tomos? a *n &.4 moles de S! (. b *n 1/ g de nitrógeno. c *n )2.( litros de elio en c.n. d *n / gramos de idrógeno. S!"# / g de idrógeno )&. Se tienen .4 g de amoniaco + eliminamos 1.4%1& (0 moléculas. 6alcular# a ¿6untos moles de amoniaco quedan? b ¿6untas moléculas de amoniaco quedan? c ¿6untos gramos de amoniaco quedan? d ¿6untos moles de tomos de idrógeno quedan? S!"# a &.(4 moles b 1.4%1& (0 moléculas c /.(4 g d &.24 moles )1. *n una botella tenemos solamente un compuesto puro, en el que existen 1.& moles de carbono, ms (.$%1& (/ tomos de idrógeno, ms $.) gramos de oxígeno. ¿6ul es la 5éculas? cc ¿6untos tomos de ¿6unt6S 00 (0 moléculas c 1.%1& (/écula(/ t 4$. )&. 6al4 ónde existe ma+or n:mero de tomos? atomos? a *n &.4 moles de S! (. b *a  *n &.&.4 moles de S! (. b *n .b1/ ógeno. c *n )2.( litros de elio en cc *n )2 *n )2.()2.( litros de elio en c.d *n / gramos de idrógeno. S!"# /óS!"#g de idrógeno Se tienen .4 g de amoniaco + eliminamos 1.4%1& (0 moléculas. 6alcular# aógeno 5

)&&. . S(éculas. 6alcula

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¿6untosb nc ¿ 6ud ¿6untos moS&.(4 molesé) d caros ós $.íl es E 6

0).4 )2.4

$2.(4 4(.44

@

1(&.&

$.1&

H R

104.& )4.&

4(.4& 4/.$4

6alcular la masa atómica del cloro. S!"# 04.4 )/. -allar la masa atómica aproximada del oro, sabiendo que su calor especí7co es &.&0( calKg6. S!"# 1$).$ )4. Sabiendo que el calor especí7co del ierro es &.110 calKg6 + que un óxido de este metal contiene un 0&.&)3 de oxígeno, calcular la masa atómica exacta del ierro + su valencia en dico óxido. S!"# 44.0> 0 )). *l seleniato de potasio + el sul5ato de potasio son isomor5os. Sabiendo que el selenio 5orma un óxido con un )(.13 de selenio + que la masa atómica del au5re es 0(.&)/ + su peso equivalente en el sul5ato de potasio es 4.0//, allar la masa atómica del selenio. S!"# 2.$( )2. 6alcular la masa atómica de un metal que 5orma un sul5ato idratado isomor5o con el sul5ato de magnesio idratado, de 5órmula PS!/%2-(!, si el /&./3 corresponde al metal de dico sul5ato anidro. S!"# )4.($ ). =n compuesto de arsénico e idrógeno contiene $).1(3 de arsénico + 0.3 de idrógeno. Sabiendo que el calor especí7co del arsénico es &.&1 calKg6, determinar la 5órmula del compuesto + la masa atómica del arsénico. @A

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