Nombre Nombre::
1. I) II) III) a) b) c) 2.
Profe Profesor sora: a: Miss Miss Nury Nury Aranc Arancibi ibia a
La import importanci ancia a del del concepto concepto de mol mol puede puede consi considera derarse rse debida debida a que corres correspond ponde e siempre siempre a: Igual Igu al núme número ro de de unida unidades des de de cualq cualquie uierr espec especie. ie. Cantidad Cantidades es iguales iguales en masa masa de cualq cualquier uier especi especie. e. Volúmenes iguales iguales cuando se trata trata de gases medidos medidos en las mismas mismas condiciones. Sólo I d) I y III Sólo II e) II y III Sólo III
¿En cuá cuál(e l(es) s) de las las siguie siguiente ntes s condic condicion iones es el núme número ro de molé molécu culas las es es de 6,022 6,022x1 x10 0 23? I) En un mol mol de espec especies ies gas gaseos eosas as en cond condici icione ones s norma normales les II) En un mol de de especies especies gaseosa gaseosas s a cualquier cualquier tempera temperatura tura y presión presión III) En un mol de cualquier especie en estado estado sólido o líquido a) Sólo I d) I y III b) Sólo II e) I, II y III c) Sólo III
3.
Para Para calcul calcular ar el número número de de molécul moléculas as que que hay en 100 100 gr de agua agua realiz realizaría aríamos mos una de las las siguientes operaciones a) 100• 6,022x1023 /18 b) 18• 6,022x1023 /100 c) 100•18• 6,022x1023 d) 6,022x1023 /100•18 e) 100•18/ 6,022x1023
4.
¿Cuál ¿Cuál de de los siguie siguiente ntes s valor valores es repr represe esenta ntan n a 1 mol mol de de nitró nitrógen geno o (N2) gaseoso, medido en cnpt? I) 22,4 litros II) 28 gramos III) 6,022x1023 moléculas a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I, II II y II III
5.
El mol mol de de diver diversa sas s espec especies ies consti constitui tuidas das por molécu moléculas las tiene: tiene: a) Igua Iguall número número de molécu moléculas las y difer diferente ente masa masa b) Igual Igual número número de de molécula moléculas s e igual igual masa c) Igual Igual número de molécul moléculas as y diferente diferente volumen volumen en las especie especies s gaseosas gaseosas d) Diferente Diferente número números s de molécu moléculas las e igual igual masa e) Diferente Diferente número número de moléculas moléculas e igual igual volumen volumen de especies especies gaseosas gaseosas
6.
Cuando Cuando los los gases gases se encuen encuentran tran en cnpt cnpt el valor expresad expresado o por 22,4 tiene gran importan importancia cia debido a que es: a) El volumen volumen que que ocupa ocupa 1 gramo gramo de cualqu cualquier ier gas gas b) El volumen volumen que que ocupan ocupan 1 mol de de cualquie cualquierr gas c) La mas masa a en gram gramos os de de 1 litro litro de de gas gas d) El número número de mol que que existe existe en un un litro litro de gas gas e) La masa masa en gramos gramos que corres correspond ponde e a 1 mol de cualquie cualquierr gas
Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos. 1
H
Número atómico
1,0
2
He 4,0
Masa atómica
3
4
5
6
7
8
9
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6,9
9,0
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
20,2
11
12
13
14
15
16
17
18
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
23,0
24,3
27,0
28,1
31,0
32,0
35,5
39,9
19
20
K
Ca
39,1
40,0
I. COMPLETA UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA 1. 2,5 moles corresponden a 23
2. 2·6,02 10 ∙
unidades corresponden a
3. 0,01 moles corresponden 4. 6,02 10
23
unidades corresponden a
∙
........................................ 2,5 x6,022x1023 .unidades. ...................2......................mol .........0,01x6,022x1023.........unidades. ....................1.....................mol.
5. 0,1 moles corresponden a
..........0,1x6,022x1023...........unidades.
6. 40 gramos de calcio corresponden a
.......... 6,022x1023................átomos.
23
7. 3·6,02 10 ∙
átomos de N tienen una masa de........3x40.......................gramos.
8. 10 moles de CaCO3 tienen una masa de
............10x100....................gramos.
9. 1 mol de gas Neón en CNPT ocupa un volumen de.....22,4.....................Litros. 10.
6,02·10
23
moléculas de CO 2, ocupa en CNPT el volumen de......22,4............Litros.
II.EQUILIBRA LAS SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS 1. 2KNO3
→
2. 3Fe2O3 + CO
2
KNO2 + O2 2Fe3O4
+ CO2
→
3. 2Li2O2 +2H2O
4LiOH
+ O2
→
4. CaH2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H2
→
5. 2PbS +3O2
2PbO
+ 2SO2
→
6. NH4NO2
N2 + 2H2O
→
7. 2HCl + CaCO 3
CaCl2 + H2O + CO2
→
8. P4O10 + 6H2O
4H3PO4
→
9. CO2 + 2KOH
K2CO3 + H2O
→
10.
Be2C + 4 H2O
2Be(OH) 2
+ CH4
→
LOS SIGUIENTES PROBLEMAS III.RESUELVE
1. CALCULA: a) el número de átomos en 7,46 gramos de litio. R: 6,51x1023 átomos b) el número de moléculas en 43 gramos de NH3. R: 1,5 x1024 moléculas c) el número de átomos en 25,7 gramos de Al. R: 5,7 x1023 átomos d) el número de moléculas en 38,1 gramos de N2O5. R: 2,1 x1023 moléculas e) el número de átomos totales en 3,31 gramos de NaClO4. R:9,76 x1022 átomos 2
2. DETERMINA LAS MASAS MOLARES DE a) CH3CH2OH R: 46 g/mol b) PCl 3 R: 137,5 g/mol c) K2CO3 138,2 g/mol d) CO(NH2)2 R: 60 g/mol e) NaHCO3 R: 84 g/mol
3
3. DETERMINA LA MASA EN GRAMOS DE a) 0,15 moles de LiF R: 3,885 gramos b) 0,594 moles de S R: 19 gramos c) 38 moles de Na2SO3 R: 4788 gramos d) 89,6 litros de CO en C.N.P.T R: 112 gramos
4. RESPONDE 1. ¿Cuántos moles de alcohol metílico (CH3OH) hay en 80 gramos? R: 2,5 moles 2. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 160 gramos de SO 2(g)? R: 1,5x1024 átomos de O 3. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 64 gramos de CH4? R: 9,6 x1024 átomos de H 4. ¿Cuántos átomos hay en 5,10 moles de S? R: 3,07 x1024 átomos de S 5. ¿Cuántos moles de átomos de aluminio (Al) hay en 342 gramos de Al 2(SO4)3? R: 1,2 x1024 6. ¿Cuántos átomos de calcio hay en 100 gramos de CaCO 3? R: 6,022x1023 átomos 7. ¿Cuántos gramos de de nitrógeno hay en 6,02·10 23 moléculas de NH3? R: 17 gramos 8. ¿Cuántas moléculas de etano (C 2H6) hay en 0,334 gramos de compuesto? R: 6,7 x1021 9. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 500 gramos de sacarosa (C 12H22O11)? R:
16,08 moles 10.
¿Cuántos mililitros de agua hay en 3 moles de moléculas? R: 67200 mL (67,2 L)
