Materia 1.-
Respecto a la materia, indique lo que corresponde.
I. Es una realidad objetiva independiente de nuestros sentidos. II. Es todo aquello que existe en el universo y puede encontrarse como sólido, líquido o gas. III. Siempre se transforma mediante fenómenos físicos y químicos. A) Solo II
B) I y II
C) solo III
D) solo I
E) I, II y III
Solución
I) Verdadero La materia es toda realidad objetiva e independiente de nuestros sentidos.
Algunos ejemplos de la
II) Verdadero
es toda aquella que existe en el universo y que posee masa masa y volumen y/o extensión. La materia en condiciones normales se encuentra en 3 estados.
Solido
Liquido
gas
III) Verdadero Toda materia está en constante cambio y transformación y movimiento por medios químicos y/o físicos.
Clave: E 2.-
Señale la alternativa incorrecta.
A) El estado sólido es el que más abunda en el universo. B) La temperatura temperatur a de ebullición ebullici ón del agua ag ua es 100°C 100°C a 25° C y 1 atm at m de presión. presi ón. C) La materia, según su composición, puede ser sustancia o mezcla. D) El estado plasmático es el cuarto estado de la materia y es el que más abunda en las estrellas y el Sol. E) La licuación es el cambio de estado de gas gas a líquido.
Solución
a) Falso El estado plasmático se encuentra en mayor cantidad, mas no el estado sólido. Los rayos que aLcanzan a
Lámpara de pLasma
Los 27,000ºc.
b) Verdadero El agua agua hierve a 100ºc 100ºc , a 1atm y 25ºc.
c) Verdadero La materia se clasifica en dos según su composición en sustancia pura y mezcla
d) Verdadero Tiene tres estados principales (solido, líquidos y gaseosos) y el cuarto estado plasmático, que generalmente se encuentra en altas temperaturas y también encontramos en los televisores de pantalla plasma en iones (H + Y He+2). e) Verdadero Es el cambio de estado de la materia. Licuación del gas
Clave: A
3.-
Considerando las siguientes proposiciones, respecto al cloruro de sodio, NaCI
(s)
I. Es una sustancia pura. II. Es un compuesto. III. Disuelto en agua forma una mezcla homogénea. Son correctas: A) Solo I
B) solo II
C) solo III
D) I y II
E) I, II Y III.
Solución
I) Verdadero La sustancia pura se divide en sustancia simple y sustancia compuesta. II) Verdadero La sustancia está formado por 2 átomos de elementos diferentes (Na y Cl). III) Verdadero La sal al diluirse en agua, sus partículas de la sal se dispersan, formando una sola fase y sus partículas no se pueden observar a simple vista. Clave: E
4.
De la siguiente lista, diga cuáles corresponden a sustancias simples, compuestas y
mezclas, respectivamente. 1. naftalina
2. Diamante
3. Aire
4. etanol
5. Fósforo
6. Latón
A) 2; 5/1; 4/3; 6
B) l; 5/3; 6/2; 4
D)2; 4/l; 5/3; 6
E)4; 5/l; 3/2; 6
C) l; 2/4; 6/3; 5
Solución
1) 2) 3) 4) 5) 6)
Naftalina (C 10 H 8 ) Sustancia compuesta. Diamante(C) Sustancia simple. Aire (oxigeno, nitrógeno,… etc.)Mescla homogénea. Etanol (C 2 H 5 OH) Sustancia compuesta. Fosforo (P) Sustancia simple. Latón (Zn + Cu) Mescla homogénea. Clave: A
5.-
Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de de las siguientes proposiciones.
I. La dureza es la resistencia de un cuerpo material al ser rayado. II. Por la propiedad de ductibilidad, el cobre puede ser transformado en alambres. III. La diferencia entre masa y peso se debe a la densidad. A) VVF
B) VFV
C) FVF
D) FVV
E) VFF
Solución
I) II)
Verdadero. Verdadero. Cuando los metales tienen propiedades especificas como la ductibilidad y maleabilidad por acción o fenómeno de transforman en hilos y planchas. III) Falso La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo. El peso es la fuerza con la cual es atraído un cuerpo por acción de la gravedad de la tierra. Clave: A
6.-
De la siguiente relación de sustancias químicas, indique el número de sustancias
simples y compuestas, respetivamente C02
S8
Cu
CH4
CuS0 4
Pb
Cl 2
O3
CH3 OH
A) 3y6
B) 4y5
C) 2y7
D) 5y4
E) 6y3
Solución
Sustancias simples. ( S 8 , Cu, Cl 2 , O 3 , Pb.) Sustancia compuesta. (CO 2 , CH4 , CuSO 4 , CH3 OH.)
Clave: D 7.- Señale la relación incorrecta. A) Plomo: elemento químico C) CIOH 8(s)
B) Espuma de rasurar: mezcla
C 1O H 8 (g): sublimación
D) Gasolina: compuesto químico
E) Latón: mezcla homogénea
Solución
a) Verdadero El plomo (Pb) está formado por átomos del mismo elemento. b) Verdadero El espuma de rasurares una mezcla heterogénea. c) Verdadero El cambio de fase de sólido a gas se llama sublimación. d) Falso La gasolina es una mezcla formado por muchos hidrocarburos. e) Verdadero Le latón (Zn+Cu) es una mescla homogénea.
Clave: D
8.-
Evalúe e indique la relación incorrecta.
A) CaS0 4 -2H 2 0: compuesto químico cuaternario. B) S0 2 y S03 : representan a diferentes compuestos químicos. C) Amalgama de plata: compuesto químico de la plata. D) 02 y 03 : alótropos del oxígeno. E) P 4 : no es un compuesto tetra atómico. Solución
a)
Verdadero CaSO 4 .2H 2 O compuesto químico. Está formado por 4 diferentes átomos. Es un compuesto cuaternario. Verdadero SO 2 compuesto binario. Compuesto triatómica. SO 3 compuesto binario. Compuesto tetra atómico. Falso Amalgama de plata (Ag +Hg) es una mezcla
d)
Verdadero
b)
c)
O 2(g) Se encuentra en estado gaseoso. Es incoloro. Es muy bueno para la respiración. e)
O 3(g) Se encuentra en estado gaseoso. Es de color azulado. Es tóxico y venenoso para la vida.
Verdadero El fosforo (P 4 ) es una sustancia simple. Sustancia tetra atómica. Clave: C
9.-
Dadas las siguientes proposiciones
I. El aire es una mezcla homogénea. II. Un compuesto químico está formado por átomos de diferentes elementos.
III. Los líquidos no pueden formar mezclas homogéneas. Son correctas A) Solo 1 D) 1 y 111
B) solo II
C) 1 y II
E) II y 111
Solución
I)
Verdadero Recordemos que el aire es una mezcla homogénea que está formado por un conjunto de gases (oxigeno, hidrogeno,… etc.). II) Verdadero Los compuestos químicos están formados por átomos de elementos diferentes. CO 2 , NaClO, Fe 2 O 3 , etc. III) Falso Los líquidos si forman mezclas homogéneas. Etanol con agua (C 2 H 5 OH +H 2 O) aguardiente. (CH3 COOH+ H 2 O) vinagre…. Etc. Clave: C
10.- Indique aquella alternativa que es una mezcla heterogénea. A) hielo seco
B) agua potable
D) bronce
E) sangre
C) vinagre
Solución
a) Falso El hielo seco (CO 2(s) ) es un compuesto formado por átomos diferentes. b) Falso El agua agua potable tiene barios sales (H 2 O +NaCl +CaSO 4 …etc.) es una mezcla homogénea. c) Falso El vinagre es una mezcla homogénea (CH 3 COOH + H 2 O) es una mezcal homogénea. d) Falso Bronce (Sn + Cu) es una mezcla homogénea. e) Verdadero Sangre (glóbulo rojo, plaqueta,…etc.) es una mescla heterogénea.
Clave: C
e l fenómeno que no PROB 11.- Analizando cada alternativa se identificará el corresponde a una transformación química : A) La fermentación de la chicha de jora …………………………………… FQ En este caso el azúcar glucosa C 6 H 12 O 6 que contiene la chicha de jora se descompone en etanol y gas carbónico según : C 6 H 12 O 6 (ac)
→ 2C 2 H 5 OH (ac)
+ 2CO 2
(g)
B) Combustión del acetileno …………………………………………………. FQ Todo tipo de combustión es un fenómeno f enómeno químico , en el caso del acetileno C 2 H 2 será : 2C 2 H 2(g) + 5 O 2(g) → 4 CO 2 (g) + 2 H2 O (v) + calor C) Corrosión del acero ………………………………………………………... FQ Una de las reacciones de la corrosión del acero sería : Fe (s) + O 2(g) → FeO (s) D) Electrorrefinación del cobre………………………………………………. FQ Es un proceso electrolítico de purificación del cobre donde hay reacciones químicas de oxidación y reducción.
salmuera a partir de cloruro de sodio sodio y agua…………FF E) Obtención de salmuera Se trata de un fenómeno físico ya que sólo se está mezclando sal con agua y no hay reacción química. FQ = fenómeno químico
,
FF = Fenómeno físico Clave : E
PROB 12.- Evaluando la veracidad o falsedad de cada proposición , se tiene : I) VERDADERO La magnitud de la propiedad intensiva no dependerá de la cantidad de sustancia o la masa , como por ejemplo : densidad , punto de ebullición ebullic ión , fusión , licuación , color , dureza , tenacidad , maleabilidad etc. Por ejemplo la densidad de 200g , 600g , 1400g de agua siempre será 1,00 g/mL bajo las mismas condiciones de medida. II) FALSO La masa masa , volumen , longitud son propiedades propiedades extensivas , pues su magnitud cambia con la cantidad de masa o de sustancia.
III) FALSO La temperatura temperatura , densidad y viscosidad son son propiedades intensivas , quiere
decir no dependen de la masa. mide el grado de fricción o rozamiento interno de las NOTA.-La viscosidad mide Moléculas Moléculas para su propio movimiento o deslizamiento. Ejm en viscosidad : Aceite >> agua
Clave : A
PROB 13.- Evaluando la veracidad veracidad o falsedad de cada proposición se se tendrá : I) VERDADERO Las propiedades propiedades químicas tales como como oxidabilidad , combustibilidad combustibilidad , inflamabilidad, acción antiácida , acción desinfectante etc tienen mucho que ver con la ocurrencia de reacciones químicas . II) VERDADERO Todos los cambios de estado de agregación de la materia tales como fusión , vaporización vaporización , licuación , solidificación solidificación , sublimación , son
fenómenos físicos. físicos. III) VERDADERO La destilación destilaci ón simple es un método de separación de una mezcla en base a la evaporación de sus componentes , como por ejemplo en el caso de la salmuera se calienta hasta hasta evaporar todo el agua y se observará observará la formación de sal sólida cristalina. En mezclas homogéneas cuyos componentes son líquidos líquidos se tomará tomará en cuenta los diferentes puntos de ebullición ebullición , por ejemplo agua y etanol (C 2 H 5 OH) El primero hierve a 100ºC y el segundo a 78ºC.
Clave : B
PROB 14.- En los cambios físicos no se altera la unidad estructural de las sustancias , mientras que si lo hay en los cambios químicos. • •
Solidificación del hierro fundido , es un cambio de fase………………..F fase………………..F Trituración o molienda de las rocas . ……………… ……………………………… ……………………...F ……...F Descomposición Descomposición del ozono : O O + O …………………………...Q
•
Obtención del vino a partir de d e las uvas es una fermentación…………..Q fermentación…………..Q
Clave : D
PROB 15 .- Respecto Respecto a la l a estructura atómica se evaluará la veracidad v eracidad o falcedad de cada proposición: I) VERDADERO.-Se trata del concepto moderno del átomo , donde a este se le considera un corpúsculo muy pequeño que aun mantiene las propiedades del cuerpo simple o elemento químico ; por ejemplo una varilla de cobre conduce la electricidad y también lo hará hará un átomo de cobre. II) VERDADERO.- La envoltura electrónica o zona extranúclear determina el tamaño del átomo de acuerdo a la cantidad de niveles , subniveles y orbitales que posee.
III) FALSO.- El neutrón no posee carga carga eléctrica , pero el el electrón , si tiene masa masa -28 cuyo valor es 9,11 x10 gramos. Clave : A
falsedad de cada proposición se se tendrá : PROB 16.- Analizando la veracidad o falsedad I) FALSO.- En todos los átomos están presentes los protones y en la gran mayoría los neutrones a excepción del protio
1
H
1
que no tiene neutrón.
II) FALSO.- Las masas de las partículas subatómicas fundamentales son diferentes , por por ejemplo expresado en uma serán :
patrícula
neutrón
protón
electrón
Masa(uma)
1,009
1,007
0,00055
III) FALSO.- El campo eléctrico y magnético desvía a las partículas cargadas o electrizadas, tales como el protón y electrón pero no desviará desviará al neutrón.
Clave : E
PROB 17.- Evaluando la veracidad o falsedad de cada proposición se tendrá : I)
FALSO.- El elemento químico está formado por isótopos que poseen el mismo número atómico , se sabe además que los isótopos de un elemento tienen diferente número de masa . Por ejemplo el elemento carbono tiene 4 isótopos:
11 12 13 14 C 6C 6C 6C 6
,
,
,
Estos isótopos isótopos se han detectado detectado en el espectrógrafo de masas :
II)
FALSO.- En el sistema atómico , la zona extranuclear es mucho más grande que el núcleo núcleo , aproximadamente aproximadamente la proporción diametral diametral es: D átomo = 10 000 D núcleo
III)
dimensión nuclear , que es muy pequeña pequeña , las fuerzas VERDADERO.- En la dimensión eléctricas de repulsión repulsión se desvanecen o pierden intensidad , frente a las las fuerzas nucleares o fuerzas fuertes que son de gran gr an magnitud y cohesionan a las partículas nucleares nucleares : protones , neutrones , mesones etc.
F
nuclear
>>>>> F
eléctrica
Clave : C PROB 18.- La notación del núclido será : A
E
Z
Datos : A + Z = 24 A2 – Z2 = 192
Incógnita Incógnita : Z = ???
• •
De la diferencia de cuadrados cuadrados se tendrá tendrá : (A+Z)(A-Z) = 192 (A - Z) = 192 192 / 24 = 8 A= 8+ Z Entonces : A + Z = 24 ( 8 + Z) + Z = 24
Z=8 Clave : C PROB 19.- La notación del núclido núclido será : A
E
Z
Datos : Incóg. : # partículas subatom. Fundam.= A + #e- = ?? (A - Z) /A = ½ Z x 1,6 x 10 -19 C = 8 x 10 -19 C • •
Del segundo dato se halla Z : Z = 8 x10 -19 C / 1,6 x10 -19 C Z =5 Reemplazando Reemplazand o en el primer dato : (A - 5) / A = ½
A = 10
Por lo tanto : # partículas subatom. Fundam.= A + #e- = 10 + 5 = 15
Clave : A
núclido será : PROB 20.- La notación del núclido A
E
Z
Datos :
Incógnita : A = ??
•
# partículas subatom. Fundam. = A + Z = 82
•
A – Z = 30
Z = A - 30
Reemplazando en el primer dato : A + (A - 30) = 82
A = 56
Clave : D
ESTRUCUTURA ATOMICA II
21. Indique la afirmación incorrecta para la especie especie
a) b) c) d) e)
Posee 75 neutrones Es un anión divalente Contiene 52 protones Posee 181 partículas fundamentales Tiene 54 electrones en su núcleo
Solución:
a) (verdadero) (verdadero) los neutrones son 75 nº = A-Z
=> 127-52= 75nº
b) (verdadero) el átomo ganó 2 electrones es un anión divalente divalente o Binegativo c) (verdadero) su numero atómico es 52 d) (verdadero) las partículas fundamentales fundamentales son: p+, p+, nº,e=> 52(p+) + 75(nº) + 54(e-) = 181
e) (falso) Posee 54 electrones electr ones pero en la zona extra nuclear
Rpta: E
22.- Complete Complete el siguiente cuadro cuadro e indique la especie química química que posee posee la mayor cantidad cantidad de partículas fundamentales.
Especie química
A
Z
N
#e-
35
17
18
18
56
26
30
24
40
20
20
20
18
34
44
36
27
13
14
10
Partículas fundamentales f undamentales:: P+ + nº + e- => 114 34 + 44 + 36 Clave: D
23.- Si se sabe que en anión X tiene 17 neutrones, además, su número de masa es al número de electrones como 2 a 1, ¿cual es la representación de su átomo neutro?
A)
B)
C)
D)
E)
Solución:
Para el anión: X
#nº = 17 #e- = z + 2 =>
Z + 17 = 2Z + 4 13 = Z
24.- De las siguientes especies, todas son isoelectronicas menos una , indique cual es.
,
,
Dato: (Z): O=8; F=9 ; Ne=10 ; Na=11 ; Mg= 12
A)
B)
C)
D)
E)
Solución:
Igual D.E Son isoelectronicas:
igual # electrones Diferente # atómico
1
2
2
Posee 10 e-s
1
2
2
Posee 10 e-s
1
2
2
Posee 10 e-s
1
2
2
3
Posee 11 e-s
1 Posee 10 e-s
No es isoelectrónico: Na
2
2
25.- ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas?
I) II) III)
Todos los elementos tienen isótopos naturales El protio es el isótopo mas ligero ligero del Hidrogeno y no tiene partículas neutras Los isótopos se pueden separar, debido a que sus propiedades químicas son diferentes.
A) Solo I
B) solo II
D) solo I y II
C) solo III E) II y III
I)
(falso) no todos los elementos poseen isótopos naturales, algunos como el: He, Be, F, Na… etc. Solo poseen un tipo de átomo (monotopicos)
II)
(verdadero) el protio es el isótopo mas abundante , ligero y carece de neutrones
III)
(falso) los isótopos poseen propiedades químicas similares ya que son átomos átomos del mismo elemento Clave: “B”
26.- En relación con las siguientes especies químicas:
Indique las preposiciones correctas
I) II) III)
se muestran tres elementos las especies Q y R son isótopos del mismo elementos las especies Z e Y son isóbaros
A) Solo I
B) solo II
C) solo III
Solución:
I) (verdadero (v erdadero))
Mismo Z (Isótopos)
mismo Z (Isótopos)
Hay solo tres elementos II) (verdadero) Q y R poseen poseen el mismo numero numero atómico
III) (verdadero) (verdader o) las especies (Isóbaros)
y
poseen el mismo numero de masa
Clave: “D”
27.- se tiene tres isótopos de un elemento, los cuales tiene números de masa consecutivos. consecutivos. Si el átomo más pesado pesado tiene 15 partículas neutras, calcule el número número de de neutrones neutrones del isótopo más más ligero. A) 17 D) 13
B) 19
C) 15 E) 16
Solución:
Para tres isótopos:
#nº= 15 •
Debido a que el valor de Z es constante; son los neutrones que los varían, por lo tanto los los neutrones del átomo mas ligero ligero es 13
28.- Los números atómicos de dos isótonos se diferencian en tres, el de mayor carga nuclear es isóbaro isóbaro con con el Cl- 35 (z =17). =17). Determine el numero numero de masa del isótono mas liviano.
Solución : :
Para dos isótonos:
Es Isóbaro (Mayor carga nuclear)
Son Isótonos
(sus neutrones, neutrones, en número son iguales)
Solo se altera: Z Luego el número de masa del átomo mas liviano X es: 32
Clave: “A”
29.- respecto a la zona zona extranuclear, extranuclear, indique Verdadero (V) o Falso Falso (F) I) II) III)
Contiene a los electrones ocupando ciertos estados de energía (niveles , subniveles y orbitales orbital es ) En algunas ocasiones puede contener a los nucleones por un breve tiempo Los electrones son las únicas partículas subatómicas contenidas en esta región.
A) VFV D) FFV
B) VVV
C) VVF E) FVV
Solución:
I) II) III)
(verdadero) la zona extranuclear posee según la física cuántica; estados energéticos (niveles, subniveles, orbitales) (falso) los nucleones solo le localizan en el núcleo (verdadero) la zona extranuclear solo posee electrones
30.- Según el principio de incertidumbre, i ncertidumbre, señale las preposiciones correctas. I)
II) III)
Si no es posible evaluar con exactitud la posición y momento del electrón en forma simultanea, no será posible determinar con exactitud su trayectoria. Cuanto mas incierto incier to es el momento del electrón P , se conoce con mayor precisión precisión la posición posición (X) y viceversa ´ Mediante la expresión matemática se puede determinar con exactitud la trayectoria del electrón dentro del átomo.
A) solo I
B) I, II y III
D) I y II
I)
II) III)
C) solo III E) II y III
(verdadero) según el principio de incertidumbre, no es posible determinar con exactitud exactitud la trayectoria trayectoria del electrón electrón (su trayectoria es (indefinida) (verdadero) ya que cuanto mas se conozca la velocidad del electrón menos incierta será su posición (falso) la expresión matemática corresponde a la posibilidad de hallar la velocidad o posición del electrón ( ambas propiedades son inversamente proporcionales proporcionales ) no hay forma de de saber con exactitud exactitud la trayectoria del electrón.
Clave: “D”
Zona extranuclear 31 I. falso El principio de incertidumbre de heinsenberg señala que no es es posible conocer con precisión la posición o descripción de la trayectoria y el momento del electrón a la vez. Solo se tiene la máxima probabilidad espacial en el orbital II. verdadero El orbital según la cantidad de electrones, sé clasifica como sigue: orbital Nombre del orbital ↑↓
.lleno .saturado .diamagnético
↑
.semilleno .insaturado .paramagnético
III. Verdadero La ecuación de schodinger permitió obtener tras valores de numero cuánticos (n l m ) estos valores definen la existencia y orientación espacial del orbital en la región espacial de la zona extranuclear Respuesta FVV Alternativa D 32 I. falso
El orbital es una región de mayor probabilidad para el electrón pero con precisión no se puede conocer las dimensiones de esta región. II. Falso Cualquier orbital sea S,P,D,F como máximo máximo posee dos electrones III. Verdadero El orbital es ella región donde existe la mayor probabilidad para ubicar al electrón Respuesta FFV Alternativa D 33 l
Para el
M e
Subnivel Orbital
electrón Para el orbital
Forma
Orientación
Alternativa C 34 Si l = 4
Me
-4,-3,-2,-1,0,+1,+2,+3,+4
Son 9 valores de M e entonces 9 orientación Alternativa E 35 I falso N
nivel
N,l
subnivel
N,l,M e
orbital
N,l,M e ,M s
electrón
II. verdadero El número cuántico magnético indica la orientación espacial del orbital. III. verdadero El número cuántico de spin indica el giro horario o anti horario del electrón en el orbital. Alternativa D 36 A verdadero Si n = 3
L =
0, 1,
2
↓
↓
↓
S
P
D
B verdadero El numero de orbitales o orientaciones espaciales se determinan mediante 2 L +1c +1c C verdadero La capacidad máxima del cuarto nivel es de 23e - (2n2) D falso La rotación del electron es alrededor de su propio eje E verdadero Si n = 4
L=0, 1,
2
3
↓
↓
↓
↓
S
P
37 subnivel 5d
D
F
n=5, l = 2
A incorrecto El valor de M e solo puede tomar valores desde -2 hasta +2 B incorrecto El valor de
L es
2
C incorrecto El valor de
L es
2
D verdadero E incorrecto El valor de Ms solo puede ser
Alternativa D
38 orbital N L Er 3D xy 3 2 5 2P z 2 1 3 3s 3 0 3 4P y 4 1 5 2 3D z 3 2 5 El orbital más estable es el menor energía El orbital 2Pz pertenece al segundo nivel. El orbital 3s pertenece al tercer nivel Alternativa B
39 los subniveles son I) 3s
II) 4p
III) 3d
IV) 4d
Ordenando: Sub nivel 3s 4p 3d 4d
N 3 4 3 4
L 0 1 2 2
Er 3 5 5 6
•
3dy 4d son degenerados:
•
Ordenando según energía total
•
3s < 3d > 4p< 4d
•
Según estabilidad 3s > 3d> 4p> 4d I
II
III
IV
Alternativa E 40 Si n=1
L =
0
s
Si n=2
L =
0,1 s,p
Si n=3
L =
0,1,2 s,p,d
Si n=2 Si n=2
L =
L =
0,1,2,3 s,p,d,f
0,1,2,3,4
s,p,d,f,g
•
En el segundo nivel solo existe el sub nivel 2s y 2p
•
En el tercer nivel solo existe los subnivel 2s,2p,2d
Alternativa A
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
(semana 5)
41. Respecto a la distribución electrónica de un elemento con carga nuclear igual a 30, indique las propiedades correctas I. II. III.
Cumple la regla de Hund El subnivel de mayor energía es 4s Los números cuánticos del último electrón configurado podrían ser 3; 2; +2 y -1/2 A. B. C. D. E.
Solo I Solo II Solo III I y III I; II; y III
Resolución:
I. V. Porque se seguirá la distribución adecuada para los electrones. ER II. F.
2 10 30 X= ( 18 Ar)4s 3d
El subnivel de mayor E R es 3d III. V. Los números cuánticos para el último electrón en la distribución es 3d10: n = 3 i= 2 último =+2
-2 -1
0 +1 +2
ms= -1 2
CLAVE: D
42. Determine la cantidad de neutrones de un átomo cuyo número de masa es 59 y los números cuánticos n, , m , m s del penúltimo electrón en distribuirse son (3, 2, -1, -1/2) A) 28
B) 33
C) 30
D) 31
Resolución: Penúltimo e- (3,2,-1,-½)
último e - 3d 8
E) 32
penúltimo en=3
2 m l = -1 ms = -1/2
l =
59 Z
E
7
3d
-2 -1
0 +1 +2 +2
= ( 18 Ar )4s23d8
e- = 28 z= 28 A–Z=n
CLAVE: D
59 – 28 = 31
43. Determine la carga nuclear y el máximo nivel ocupado, respectivamente, de aquel átomo que tienen 12 electrones en orbitales difusos. A) 39 y 4
B) 38 y 4
C) 41 y 5
D) 39 y 5
E) 40 y 5
Resolución:
X= (18 Ar) 4s23d104p65s24d2 10 e2 esub difuso
sub difuso
Carga nuclear= #p = #e - = 40 Máximo nivel = 5
CLAVE: E 44. Determine el número atómico del elemento químico que tiene 6 electrones desapareados y su población electrónica distribuida en 5 niveles de energía. A) 38
B) 42
C) 44
D) 51
E) 54
Resolución: z X= ( 36 Kr)
5s24d4
Z= #e- = 42
X = (36 Kr) 5s14d5
CLAVE: B
45. ¿cuál es el átomo de un elemento que tiene 10 electrones en la capa N? A) Ru (Z = 44) E) Tc (Z = 43)
B) Y (Z = 39)
C) Zr (Z = 40)
D) Mo (Z = 42)
Resolución:
Capa N = Nivel 4 X= (18 Ar) 4s23d104p65s24d2 10 eZ = #e- = 40
CLAVE: C 46. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta? A) B)
(Ar) 4s23d4
24 Cr:
29
Cu:[ Ar ]
C)
26
D)
7
E)
13
Fe:[ Ar ]
N:
1s
2s
4s
3d
4s
3d
2d
3+
Al : [ Ne ] 3s2 3p1
Resolución: 4
-
A) INCORRECTO: Es una anomalía culmina en… d , debe haber un salto de un e y culminar en… d
5
B) INCORRECTO: porque el electrón del sub nivel 4 s debe tener sentido anti horario ( C) CORRECTO: Se a seguido la regla de Hund. D) INCORRECTO: Después de subnivel 2s sigue 2p. -
E) INCORRECTO: Puesto Puesto que falta que el átomo pierda los 3 e .
CLAVE: C
) .
47. Determine la cantidad de subniveles ocupados y el número de electrones desapareados desapareados del átomo de un elemento elemento químico que que posee 84 neutrones neutrones y 160 nucleones nucleones fundamentales.
A. 14 y 4
B) 12 y 5
C) 12 y 4
D) 13 y 3
E) 14 y 3
Resolución:
N = 84 Nucleones A = 160
A – n = Z = 76 -
e = 76
4 orbitales desap.
Por lo tanto: 76 X
=
54 Xe
2
14
= 6s 4f
6
5d
11 sub. + 3 sub. …………….. = 14 subniveles. CLAVE: A 48. De las siguientes distribuciones electrónicas: I. 16S: [ Ne ]
y
1s 2p x 2p 2pz 2
2
2
1
z
II. 8 O:1s 2s 2p x2p y2p 2
2
2
III. 6 C: 1s 2s 2p x Indique las que no cumplen con el principio de máxima multiplicidad. A) I y II B) solo II
C) solo III
D) solo I
E) II y III
Resolución:
I. CORRECTA: Cumple con el principio de máxima multiplicidad pero no con el Principio de Aufbau por los subniveles. II. CORRECTO: En los subniveles “p” hay una distribución adecuada.
2p2 x
2p1 y
III. INCORRECTO: Hay una mala distribución distribu ción de electrones en subniveles p.
2p1 x
2p1 y
2p z
CLAVE: C
1 2p z
49. Señale la alternativa que muestre al elemento con el mayor valor de susceptibilidad
magnética.
A) Sc (Z=21)
B) As (Z=33)
C) Zn (Z=30)
D) Mn (Z=25)
E) Se (Z=34)
Resolución:
A) Sc (Z = 21)
1e - desapareado
B) As (Z = 33)
3e - desapareado
C) Zn (Z = 30)
0e- desapareado
D) Mn (Z = 25)
5e- desapareado
E) Se (Z = 34)
2e- desapareado
Mayor e- desapareado
Mayor susceptibilidad magnética.
CLAVE: D 50. Dada las siguientes proposiciones sobre el catión
I. Es isoelectrónico con
3+ 44 Ru
2+ 43 Tc
II. Es paramagnético III. El orbital s del nivel más externo contienen un electrón. Son correctas A) solo I
B) solo II
C) solo III D) I y II E) I y III
Resolución:
I. (V) Isoeléctrico con: 3+ 44Ru
Tc2+
43
2
6
0
= ( 36 Kr) 5s 4d
2
5
( 36 Kr) 5s 4d 5
( 36 Kr) 5s 4d
0
5
5s 4d
II. (V): Paramagnético posee electrones desapareados. 2
III. (F): El orbital más externo seria 4s y posee dos electrones. CLAVE: D
