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Aula exp. 2: SOLUBILIDADE SOLUBILIDADE DO ÁCIDO BORICO BORICO
Objetivos: Obter dados de Equilíbrio Sólido-Líquido (ESL) para o àcido borico através de medidas d condutividade. Obter a solubilidade de sais inorgânicos através da saturação de uma solução com med condutividade. PALAVRAS-CHAVE: Solubilidade; Ácido; Equilíbrio Sólido-Líquido; sais.
INTRODUÇÃO
Neste experimento, será determinada a solubilidade do ácido bórico em água pura. em misturas binárias de solventes, tais como: água-Dioxano, água-DMF e água-etanol na f temperatura de 283,15 até 333,15 K, também podem ser obtidos. A entalpia de fusão do poderá ser conhecida conhecida através de experimentos com com água pura no sentido de comparar este v dados da literatura vigente.
MATERIAL E MÉTODOS
Célula ou vaso de equilíbrio A Figura 1 mostra um esquema da célula de equilíbrio utilizada neste trabalho. M detalhes da célula e da metodologia para coleta de dados de ELL ou ESL, podem ser conferi trabalho de Oliveira et al. 2006 ou em Oliveira, 2004. No esquema apresentado percebe-se dois pontos de amostragem (I e II), uma entra e uma saída de água proveniente do banho ultratermostático e um termopar calibrado inse seio da mistura. Este vaso é apoiado sobre um agitado magnético que providencia a troca de entre as fases. Termômetro Sign up to vote on this title
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O ácido bórico (pureza maior que 99,9%) bem como todos os solventes (pureza ma 99,5%) utilizados foram obtidos de VETEC - Química Fina LTDA, e foram usados sem ne purificação adicional. Procedimento experimental: (1) Em pesquisa, utiliza-se o procedimento que está descrito, em detalhes, em O 2004. Resumidamente, consiste na pesagem dos compostos utilizando balança a com precisão de ± 0,0001g. Em seguida é feita a adição do soluto e solvente, na termostatizada. Providencia-se a agitação vigorosa da mistura, por 10 minutos, do agitador magnético. A medida da temperatura da mistura é feita por um te (precisão: 0,1 0C) calibrado. Para calibração do termopar foi empregado um term decimal (INCOTERM modelo 5097). Após um período de decantação (10 m amostras de cerca de 10 mL são retiradas, com seringa, e tituladas com solução de NaOH, 0,1 Normal. Os resultados obtidos permitem obter solubilidade do acid entalpia de fusão.
(2) Na aula de LEQ 1, será adotada a metodologia de saturação da fase líquida com através de adições consecutivas de ácido bórico .
Pesar 50 g ou medir 50 mL de água num bécher de 100 -150 mL de volume. Acresc barra de agitação magnética e termômetro. Adicionar 0,5 g de ácido bórico – You're Reading a Preview minutos. Desligue por 1 minuto e leia o pH e a condutividade. Anote. procedimento por mais 3 vezes que with 2,0a free gramas Unlockaté full access trial. tenham sido adicionados. acrescente excesso de ácido (+1,5 grama, aproximadamente). Agite 2 minutos e de Aferir pH e Condutividade na Download saturação. Observe existe sólido no fundo do reator. With Freese Trial
RESULTADOS ESPERADOS
Com as quatro primeiras medidas, encontre uma reta que passa pelos pontos de pHem fun Sign up to vote on this title
(λ, em mS/cm) em concentração de ácido (mol/L e em g/L), bem como para acondutividade Useful Not useful
da concentração.
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Pede-se, no relatório: (1) Encontrar a solubilidade do ácido em, pelo menos, duas temperaturas distintas; (2) Construir um gráfico com os dados mostrando a regressão do modelo de ESL, utiliza dados experimentais e um valor de coeficiente de atividade ( γ) fixo para o ácido bórico e igual a ........ (3) Determinar a ( H f ) entalpia de fusão ( kJ mol -1) do ácido bórico e comparar com a pu na literatura. REFERÊNCIAS
APELBLAT, A. MANZUROLA, E. e BALAL, N. A. The solubilities of benzene polycaboxylic acids in w Chem. Thermodynamics. In press. 2005.
BERNARDES, E. A. Coeficientes de Atividade a diluição infinita aplicados ao estudo da poluição aquática. 20 Dissertação de Mestrado, Faculdade de Engenharia Química, Universidade Federal de Uberlândia, Uberlândia,
BRUNETTO, R. S.; FRANCO JÚNIOR, M. R. Determinação experimental da solubilidade de substâncias tó meio ambiente aquático. In: SIMPÓSIO INTERNACIONAL DE INICIAÇÃO CIENTÍFICA DA USP, 12º, 2 Paulo. Anais do 12º SICUSP: USP, 2004.
DIAN-QING, L. JIANG-CHU, L., DA-ZHUANG, L. e FU-AN, W. Solubilities of terephthalaldehydic, Reading a Preview benzoic, terephthalic and isophthalic acids in You're N,N-dimethylformamide from 294,75 to 370,35 K. Fluid Phase E 200 (2002) 69-74. Unlock full access with a free trial.
YALKOVSKY, S. H. e He, Y. Handbook of Aqueous Solubility Data, CRC Press, Boca Raton, FL, 2003. Download With Free Trial GMEHLING, J.; ONKEN, U.; ARLT, W. DECHEMA Chemistry Data Series. DECHEMA Frankfurt. 248p. 19 MARCHE, C.; FERRONATO, C.; JOSE, J. Solubilities of alkylcyclohexanes in water from 30 °C to 180 °C. Eng. Data, v. 49, p. 937-940, 2004.
OLIVEIRA, M. L. N. Desenvolvimento de um equipamento experimental para o estudo do equilíbrio líquido 2004. 69p. Dissertação de Mestrado, Faculdade de Engenharia Química, Universidade Federal de Ub Uberlândia, 2004.
Sign up to Ullmann´s vote on thisEncyclopedia title PARK, C. M., SHECHAN, R. J., in: B. Elvers, S. Hawkins, G. Shultz (Eds.), of In Chemistry, fifth rev. ed. Vol. 18, Basel, 1991, pag. 991-1043. Useful Not useful
INO-GARCIA, O.; RASMUSON, A. C. Solubility of lobenzarit disodium salt in ethanol – water mixtures. Eng. Data, v. 43, p. 681-682, 1998.
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