Práctica #5 “Los compuestos de coordinación y algunas de sus reacciones en disolución.” RESULTADOS
Parte 1. No. Tubo 1 & ) * 5 , /
No. Gotas etilendiamina $ 1 1 & & ) ) 5 5
bser!aciones "color Tur%uesa '(ul claro '(ul claro '(ul +uerte '(ul +uerte -ndigo -ndigo 0orado 0orado
CUESTIONARIO 1
1. 2alcula la concentración en mol3L de una disolución de etilendiamina al 1&.54 !3!. !3!. "atos de la etilendiamina concentrada6 densidad 7 $. g3cm)8 pure(a 7 /48 masa molar 7 ,$.1 g3mol.
e 1$$mL de disolución9 el 1&.54 "!3! representa 1&.5mL de etilendiamina por lo %ue6 1&.5mL".g31mL "1mol3,$.1g "/431$$47 $.1/) moles3$.1L7 1./)0
&. 2onsiderando %ue una gota entregada por una pipeta :eral tiene un !olumen apro;imado de $.$) ml9 calcula el n
n de acuerdo al n
No. Tubo
0oles Ni"==
0oles >n
& * ,
,;1$B5 ,;1$B5 ,;1$B5
5.);1$B5 1.1*;1$.* 191;1$B*
?elación molar Ni6>n 161 16& 16)
Aormula comple@o Ni>n&C &Ni>n&&C )Ni>n)&C
2olor Derde +uerte '(ul +uerte ?osa
2álculos6 1$ gotas $.$) mL 1 gota $.&mmol mL7 $.$,mmol del Ni &C
>tilEndiamina "1 gotas $.$) mL"1 gota 1./)mmol mL7 $.$55mmol >n "& gotas $.$) mL"1 gota 1./)mmol mL7 $.1$/mmol >n ") gotas $.$) mL"1 gota 1./)mmol mL7 $.1,*mmol >n e acuerdo a los cálculos anteriores obtenemos 1Ni">n &C &Ni">n& &C )Ni">n) &C
).B >scribe el e%uilibrio %ue se presenta con cada uno de los comple@os +ormados con el Ni"== y la etilendiamina. >;presa la constante de cada e%uilibrio planteado. Ni&C C >n F Ni>n &C Ni&C C &>n F Ni>n &&C Ni&C C )>n F Ni>n )&C ?>HLT' T':L' &. No. Tubo & * ,
Gotas I2l 1 & *
bser!aciones "color Derde agua Derde agua Derde agua
CUESTIONARIO 2.
1. >scribe las ecuaciones de las reacciones lle!adas a cabo en el e;perimento &9 asJ como tambiEn las constantes de las reacciones planteadas.
Ni>n&C C I2l F >nI C C Ni&C C 2lB Ni>n&&C C I2l F >nI &&C C Ni&C C 2lB Ni>n)&C C I2l F >nI ))C C Ni&C C 2lB &. K2ómo a+ecta la presencia del ácido clorJdrico en los e%uilibrios de los comple@os NiB >nM Teniendo el comple@o9 al agregar el ácido9 Este ace %ue se disocie el comple@o9 !ol!iendo a tener el nJ%uel"== y la etilendiamina coordinada con iones IC9 ya %ue siendo la etilendiamina el ligante9 puede Esta actuar como base y aceptar protones.
RESULTADOS TABLA 3
No.tubo 1 & )
No. gotas NI)
No. gotas >n
No. gotas 2N
5
15
* 5
5 15
bser!aciones Derde '(ul +uerte '(ulBmoradoB rosa DerdeBa(ulB rosa DerdeB precipitadoB rosa
CUESTIONARIO 3.
1.B >scribe las reacciones %ue se e+ectn F Ni">n )&C Ni&C C *2N F Ni"2N*&B &.B >;plica los +enómenos obser!ados en el tubo No. ) y plantea las reacciones in!olucradas en el e;perimento. 2oncluye. Ni&C C ,NI)F Ni"NI),&C Ni"NI),&C C )>n F Ni">n )&C C ,NI) Ni">n)&C C *2N F Ni"2N *&B C >n >n las reacciones ocurridas en este tubo No. )9 la partJcula intercambiada +ue el Ni"==9 a Este se le agregaron di+erentes ligantes lo cual creo una competencia entre estos. >n principio se obtu!o el comple@o Ni"NI ),&C9 al agregarle gotas de >tilendiamina 9 el Ni"==
tu!o pre+erencia por Este n )&C espuEs se agregaron gotas de 2N obser!ando %ue Este tenJa una mayor pre+erencia %ue la etilendiamina9 por lo cual se rompió el comple@o de Ni">n )&Cy se +ormó6 Ni"2N *&B >n las reacciones ocurridas en el tubo ) e;iste un cambio de coloración cada %ue se agrega un nue!o ligante9 por la +ormación de nue!os comple@os9 lo %ue nos indica %ue cada ligante agregado es un receptor más +uerte y cada comple@o %ue se +orma es un donador más +uerte. ).B >;plica las obser!aciones reali(adas en los e;perimentos planteados en los incisos No. 5 y , y concluye. =nciso 56 e obser!ó %ue la coloración ba@aba de intensidad. >l tubo contenJa etilendiamina y +ormaba el comple@o6 Ni">n )&C9 al agregarle NI ) %ue es un ligante más dEbil9 se conser!ó el comple@o +ormado y solo se obser!ó una disminución de coloración. =nciso ,6 No ubo cambio obser!able. >l ligante más +uerte es el 2N por lo %ue al agregar la misma cantidad de un ligante más dEbil como lo es la etilendiamina no ocurre cambio alguno y se conser!a el comple@o +ormado con el ligante más +uerte en este caso6 Ni"2N*&B CUESTIONARIO 4.
1.B K2ómo in+luye la dilución en la estabilidad de los comple@osM La dilución in+luye en disminuir la concentración del comple@o propiciando a %ue disminuya la estabilidad ya %ue su grado de disociación aumenta lo %ue ace un donador más +uerte y por ende9 un comple@o menos estable. e acuerdo a la Ley de dilución de stOal. &.B >;perimentalmente9 cuando se diluye la solución del comple@o Ni"NI ),&C9 se obser!a la aparición de un precipitado. >;plicar este +enómeno con el criterio del principio de Le 2atelier. Ni&C"ac C ,NI)"ac F Ni"NI ),&C"ac
).B e los comple@os estudiados9 Kcuál es el más estableM KPor %uEM >l comple@o más estable +ue Ni"2N *&B6 Ni&C"ac C 2NB"ac F Ni"2N *&B"ac Por%ue de acuerdo a la escala el Ni&C9 se comporta como el donador más estable y de mayor +uer(a %ue reacciona con el receptor de mayor +uer(a6 el ion 2N B +ormando a asJ el comple@o más estable Ni"2N *&B 2N2LH=N e obser!ó la +ormación de los comple@os del Ni%uel con 2N B9 NI) y etilEndiamina como ligandos9 anali(ando cómo con cada uno ay comportamiento di+erente %ue se
!io re+le@ado en su di+erencia de colores. e pudo obser!ar cómo es %ue se altera la +ormación de comple@os de distintos ligandos9 y podemos decir %ue la estabilidad de los comple@os de Ni"== en solución acuosa es consistente con la posición de los ligandos8 los cuales están ordenados de acuerdo a su capacidad para desdoblar los orbitales d. TambiEn pudimos concluir %ue cuando a estabilidad9 por el e;perimento del blo%ue ) pudimos apreciar %ue en cuanto a estos ligandos9 el +ormado con el compuesto ciano es el más estable9 cabe mencionar9 %ue el agua tambiEn se comporta como ligante6 en las disoluciones acuosas todos los iones están idratados9 es decir9 se +orman iones comple@os con las molEculas de agua.
