“Los compuestos de coordinación y algunas de sus reacciones en disolución.”Descripción completa
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PENENTUAN PARAMETER FARMAKOKINETIKA SALISILAT DENGAN DATA URINFull description
PRACTICA5 LABORATORIO DE ELECTRONICA EPNDescripción completa
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Obtención del colorante amarillo de Martius y tinción de tela con este.
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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS CIENCIAS SOCIALES SOCI ALES Y ADMINISTRATIVAS
PRÁCTICA N° 5 “Equilibri qui!i" # Carrera: Ingeniería Industrial Materia: Laboratorio de Química Industrial Profesora: Francisco Márquez Misaela Secuencia: 2IM!
Feca de &ealizaci3n: 4 de abril de 2567 Feca de #ntrega: 68 de abril de 2567
O$%ETIVO )eterminar a 9artir de datos e9erimentales la constante de equilibrio químico; en funci3n de las concentraciones en un sistema omog
INTRODUCC&N TEORICA #l equilibrio químico estudia los sistemas en los que se realiza una reacci3n química en condici3n dinámica; >a que la mezcla de reacci3n obtenida 9resenta una ?elocidad de reacci3n acia la dereca igual a la in?ersa @con la misma ?elocidad con que los reacti?os forman 9roductos; estos reaccionaran 9ara generar reacti?osA= a+ B b* cC B )d La le> de acci3n de masas nos menciona que la ?elocidad de reacci3n directa @? 6A es 9ro9orcional a las concentraciones molares de + > * ele?adas a los coeficientes estequiom
a
b
[B]
?6 E 6 [ A ]
a
b
[B]
, la ?elocidad de reacci3n in?ersa @? 2A es 9ro9orcional a la concentraci3n molar de C > ) ele?ados a los coeficientes estequiom
c
[ D ]
[ C ]
12 E 2
c
d
[ D ]
d
Se debe de cum9lir en el equilibrio químico ? 6 E ?2; 9or lo tanto: a 6 [ A ]
b
[B]
E
2 [ C ]
c
[ D ]
d
)es9eGando la constante de equilibrio químico en funci3n de las concentraciones molares:
[ C ]c [ D ]d = = K c K [ A ] a [ B ] b K 1 2
Lo que corres9onde a la Le> de #quilibrio Químico=
La constante de equilibrio químico 9uede e9resarse en: •
Funci3n de concentraciones molares @HcA
• •
Funci3n de 9resiones 9arciales @H9A Funci3n de fracciones molares H
La constante H tiene un ?alor Jnico a tem9eratura cte= Cuando el ?alor de la es alto 9resenta una alta eficiencia de reacci3n; mientras que un ?alor de baGo re9resenta un 9oco rendimiento en la reacci3n= La forma de calcular H9 en funci3n de Hc o de H es: ∆n
H9 E Hc ( RT )
Representación gráfica del equilibrio químico
Princi9io de Le Catelier K *raun #stablece que si se modifica alguno de los factores ca9aces de alterar el equilibrio químico @tem9eratura; 9resi3n > concentraci3nA el sistema se des9lazara de manera de contrarrestar la modificaci3n= #sterificaci3n #s una reacci3n que se lle?a a cabo entre un ácido carboílico > un alcool 9ara 9roducir un
alcool
&C..& @lA B %2. @lA
agua
#s una reacci3n re?ersible que se realiza con ácido sulfJrico concentrado; que sir?e como desidratante > catalizador= #n la reacci3n de esterificaci3n la cte de equilibrio se determina al obtener e9erimental la cantidad de ácido carboílico remanente en el equilibrio 9or medio de la titulaci3n; segJn la ecuaci3n: V b
' +CI). C+&*.ILIC. E 16 M6 V a
MATERIAL Y E'UIPO • • • • • • • • • • • • • • • •
6 so9orte uni?ersal con anillo > tela con alambre con asbesto 6 mecero bunsen 6 refrigerante de rosario 6 matraz fondo 9lano de dos bocas de 2N5 ml 2 matraces #rlenme>er de 2N5 ml 6 baOo María 6 9i9eta de 6 ml 6 9i9eta de 65 ml 2 ?asos de 9reci9itados de 655 ml 6 9robeta de 655 ml 6 bureta de 2N ml 6 term3metro de 65 a 665 C 6 9inza 9ara bureta 6 9inza doble sost
SUSTANCIAS • • • • • •
(cido ac
PROCEDIMIENTO SEGUIDO Primeramente; armamos el equi9o; cuidando que los ta9ones est 2 mL de alcool; así como 5=N mL de ácido sulfJrico concentrado > los adicionamos al matraz de reacci3n; cabe destacar que el ácido sulfJrico fue adicionado lentamente 9ermitiendo que baGara gota a gota 9or la 9ared del matraz= +brimos la lla?e del agua 9ara que flu>a 9or el refrigerante > 9rocedimos a calentar el matraz manteniendo la tem9eratura a 85C durante una ora= Mientras se efectuaba la reacci3n de esterificaci3n agregamos 2N mL de agua destilada a un matraz #rlenme>er; así como 5=2N mL de ácido sulfJrico con las mismas 9recauciones mencionadas anteriormente= )es9u 9rocedimos a titular el ácido con 'a.% 6M utilizando un fondo blanco 9ara obser?ar el cambio de coloraci3n en el matraz que fue de trans9arente a rosa intenso= +l momento de que termin3 al tiem9o de reacci3n cerramos la lla?e del agua; desmontamos el equi9o > 9rocedimos a medir con una 9erilla una alícuota de 65 mL de la mezcla contenida en el matraz= +dicionamos esta alícuota a un matraz #rlenme>er dilu> agregamos N gotas de indicador de fenolftaleína= Procedimos a titular con 'a.% 6M anotando el ?olumen gastado de 'a. que fue de !R mL= Finalmente desmontamos el equi9o utilizado; la?amos correctamente el material utilizado > lo entregamos=
DATOS EXPERIMENTALES
Volumen de NaOH 1M para titular el acido sulfúrico Volumen de NaOH 1M para titular la alícuota de la mezcla Volumen de #cido ac$tico Volumen de alco&ol etílico Volumen de #cido sulfúrico
V₁ = 18.5 mL V = !" mL %8." ml !% ml '.5 ml
CALCULOS 6= 'umero de moles iniciales de cada reacti?o nacidoE @masa en gramosPM acidoA
nalcoolE @masa en gramosPMalcoolA
(cido ac
+lcool etílicoT m E 2N= g PM E !8
gmol 30 g
n acido E
60
g mol
25.3 g
E 5=N mol
n alcool E
46
g mol
mol 2= 'umero de moles de ácido ac
2
S O4
2
V H
S O4
2
S O4
alicuota E alicuota
2
E
Vtotal de lareaccion
v H
V H S O alicuota 4
V alicuota
(
0.5 mLH 2 S O 4 1 O mLalicuota
)
61.1 mLde reaccion
E 5=5R2 mL
1olumen de 'a.% 9ara titular todo el contenido del matraz
V NaOH paratitular laalicuota delamezcla V H ₂ SO 4
V H S O 2
4
E V H S O alicuota 2
4
2
V NaOH
E
(0.082 mL H SO 4 alicuota )( 48 mLde NaOH ) 0.5 mL H ₂ SO 4
1 'a.% E 2!=62R mL 1olumen de 'a.% 9ara titular el ácido ac
E 5=NN
'umero de moles de ácido ac
V reaccion V alicuota ! NaOH ¿¿
A
61.1 mL reaccion
nácido ac
10 mLalicuota
NaOH 1 m NaOH ¿ ¿
A
nácido ac
Numero de moles de #cido ac$tico )ue reacciono = * = n iniciales + ,M-V /H(/OOH ,l 0 /H/H(OH ,l
CUESTIONARIO 6= #scriba la ecuaci3n de la reacci3n lle?ada a cabo con nombres > formulas químicas /H(/OOH ,l 0 /H(/HOH ,l
?/@AO /BC@/O 0 L/OHOL 2CDL@/O 2C@LO 0 E
HO>
/H(/OO/H/H( ,l 0 HO
?/@AO ELFEG@/O
/2CCO A2
2= #stablezca el balance general de materiales @en molesA 9ara el 9roceso efectuado C%C..% @lA B C2%N.% @lA I'ICI+L #= Q-IM
5=N mol 5=N
5=NN mol 5=NN
C%C..C2%N @lA B %2. @lA 5
5
= UCuál es el reacti?o limitante > cuál es el reacti?o en eceso en este 9rocesoV C%(C..% E &eacti?o Limitante C%(C%.% E &eacti?o en #ceso != UQu< 9orcentaGe de ?ariaci3n eiste con res9ecto al ?alor te3ricamente es9erado 9ara HcV W 1ariaci3nE @Hc /e3rico Hc #9erimentalHc /e3ricoA @655A E @! =26!A @655A E 27=N W N= )e acuerdo con los resultados obtenidos UCuál es la eficiencia de la reacci3nV
;=
$ 100 nacidoaceticoiniciale" 0.353
;=
0.5
- 1'' = 6'." <
8= UC3mo se ?ería modificado el equilibrio si constantemente se retirara el agua que se formaV +simismo; USe modificaría la eficiencia de reacci3nV #9lique= 'o afectaría el #quilibrio de la &eacci3n 9orque es un 9roducto > no se necesita de este 9ara lle?ar a cabo la reacci3n > de manera que no afectaría en la #ficiencia de la &eacci3n
7= +note las ecuaciones de las reacciones lle?adas a cabo en la neutralizaci3n o titulaci3n de los ácidos sulfJrico > ac B 2 'a.%
'aS.> B %.
R= Calcule la cantidad de bA obtenida en el e9erimento +A al 655W @6555555 gA @85 gmolA E 68888=87 mol @RR gmolA E 6!88887 gE 6=!88887 /oneladas *A .btenida en el #9erimento: @5=N2 5=NA E5=75! @6555555 gA @85 g molA E 667 mol @RR g molA E 652N5! gE 6=52N5!/oneladas
R()(r(*"i+, $ibli-r.)i"+, *alance de materia > energía= Procesos industriales; &aJl Monsal?o 1ázquez; Ma= Xuadalu9e Miranda Pascual; Ma= del &ocío &omero Sáncez; Xraciela MuOoz P
