ANALISIS GRAVIMETRICO DEL CaCO 3
INTEGRANTES:
JOHAYS SOLENO JEFFERSON PALACIOS MELISSA VILLALOBOS STEFANIA ROJAS YEISON CASTELLAR
DIRIGIDO A: ANTONIO NÚÑEZ MARTÍNEZ
UNIVERSIDAD DE CARTAGENA IV SEMESTRE DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA MARZO 29 DE 2012
INTRODUCCIÓN
El análisis gravimétrico es una las principales divisiones de la química analítica, está basado en la ley de las proporciones definidas, que establece que, en cualquier compuesto puro, las proporciones en peso de los elementos constituyentes siempre son las mismas, la cantidad de componente en un método gravimétrico se determina por medio de una pesada. Para esto, el analito se separa físicamente de todos los demás componentes de la mezcla, así como del solvente. La precipitación es una técnica muy utilizada para separar el analito de las interferencias. Un método de análisis gravimétrico por lo general se basa en una reacción química con ésta: aA + rR AaRr En donde a son las moléculas de analito A, que reaccionan con r moléculas de reactivo R. el producto, AaRr, es por regla general una sustancia débilmente soluble que se puede pesar como tal después de secarla, o que se puede calcinar para formar otro compuesto de composición conocida y después pesarlo. En general en un análisis gravimétrico por precipitación deben tenerse en cuanta los siguientes pasos en forma secuencial:
Preparación de la muestra.
Medición inicial d la muestra.
Disolución y dilución de la muestra.
Desactivación o inactivación de las interferencias.
Precipitación.
Digestión del precipitado.
Digestión del precipitado.
Lavado y separación del precipitado por filtración.
Lavado (purificación).
Secado.
Obtención de la masa del precipitado seco.
Por ejemplo, el calcio se puede determinar por gravimetría precipitándolo en forma de oxalato de calcio y calcinando el oxalato a oxido de calcio: Ca2+ C2O4 CaC2O4 (S) CaC2O4 (S) CaO (s) + CO2 (g) + CO (g) Para disminuir la solubilidad del precipitado normalmente se añade un exceso de reactivo R. Para que un método gravimétrico sea satisfactorio, debe cumplir los siguientes requisitos: 1. El proceso de separación debe ser completo, para que la cantidad de analito que no precipite no sea detectable analíticamente (por lo general, al determinar un componente principal de una muestra macro es de 0.1 mg o menos).
2. La sustancia que se pesa debe tener una composición definida y debe ser pura o casi pura. Si esto no se cumple, se pueden obtener resultados erróneos.
RESUMEN
Se tomó una muestra de 0,4967g de una muestra que contenía el CaCO 3 se añadió en un vaso de precitado y se adicionó 5mL de agua destilada.
Luego se añadió 3mL de HCl se agitó y se adicionó 75mL de agua destilada.
Se añadió 1mL de rojo de metilo y se agregó 20mL de (NH 4)2C2O4 al 4% y se calentó a 55ºC por tres minutos.
Se dejó enfriar cerca de los 45ºC y se añadió NH 3 hasta que la solución cambió de rojo a amarillo.
Posteriormente se dejó en reposo por 10 minutos, se filtró y se secó sobre una capsula de porcelana por 1 hora.
Finalmente se pesó el precipitado de CaC 2O4.H2O.
CALCULOS Y RESULTADOS CaCO3 + (NH4)2C2O4 CaC2O4(s) + (NH4)2CO3 Papel filtro: 1,457g Papel filtro con la muestra seca: 2,1580g Peso de la muestra de CaC2O4.H2O= 2,1580g-1,457g =0,701g Calculamos el factor gravimétrico: F.G.=
F.G.=
x
x = 0,685
Entonces el peso de CaCO 3 es: g de CaCO 3 = g de CaC2O4.H2O x F.G g de CaCO 3 = 0,701g x 0,685 g de CaCO 3 = 0,480g
CONCLUSIONES
El porcentaje de carbonato de calcio fue de 96,63%, el 3,37% que hizo falta pudo haberse perdido en el proceso de filtración.
Este método de análisis gravimétrico puede llegar a ser muy controversial debido a que si no se toman ciertas medidas o precauciones pueden alterarse los resultados.
La precisión o la exactitud a la hora de medir los reactivos es muy importante, debido a que pueden influir notablemente en los resultados.
Es importante utilizar agua destilada o ionizada en los procesos para evitar contaminaciones o sustancias que puedan afectar a este. Ya que el agua contiene iones que pueden alterar los resultados.
BIBLIOGRAFÍA
ORTIZ Carlos, RINCON Fabio. “Manual de prácticas de laboratorio de cinética y equilibrio”, Ed. Universidad de Antioquia, Medellín, 2008.
RAMIREZ José, GRANADOS Angel. “Manual de laboratorio de química analítica”, Ed. Universidad de Antioquia, Medellín, 2009.
