UANL
ACTIVID
AD INTEGRADORA Kevin Alan Vázquez Vázquez Salazar Fátima Jaqueline !r"n Gar#"a eli$$a Garitzel Del%a&! Ca$till! i&!r' Ale(an&ra )urta&! &e la R!$a R!$a GRU*O+ ,,ATERIA+ ATERIA+ .UIICA .U IICA / ETA*A+ 0 AESTRO+ V"#t!r )u%!
INTRODUCCION Algunas propiedades periódicas de los elementos químicos, como radio atómico energía de ionización o afinidad electrónica, stas se refieren a !tomos aislados " li#res$ %in em#argo, la realidad es que, sal&o los gases no#les, que sí se 'allan como gases monoatómicos, el resto de elementos químicos se 'allan en la naturaleza enlazados a otros !tomos, es decir, formando molculas$ (odemos tener molculas sencillas, como los gases diatómicos) o*ígeno, O+, nitrógeno, N+, 'idrógeno, +, cloro, Cl+ o molculas comple-as, como el #enceno, la glucosa o las macromolculas #iológicas .lípidos, proteínas, gl/cidos, !cidos nucleicos0$ ,
1(or qu sucede esto2 3n la formación de un enlace químico siempre se produce un cam#io en la configuración electrónica respecto a la de los !tomos aislados$ 3sto tam#in puede e*presarse como que, al enlazarse, los !tomos adquieren una configuración electrónica m!s esta#le, moti&o por el cual los gases no#les no se enlazan) la configuración electrónica de un !tomo de gas no#le es de por sí mu" esta#le$
3nlace Iónico) Ruptura de n/cleo masi&o$ %on sólidos de estructura cristalina en el sistema c/#ico$ Altos puntos de fusión .entre 455 6C o 7555 6C0+ " e#ullición$ %on enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I " II " los no metales de los grupos 8I " 8II$ %on solu#les en agua " otras disoluciones acuosas$ Una &ez en solución acuosa, son e*celentes conductores de electricidad$ 3n estado sólido no conducen la electricidad$ %i utilizamos un #loque de sal como parte de un circuito en lugar del ca#le, el circuito no funcionar!$ Así tampoco funcionar! una #om#illa si utilizamos como parte de un circuito un cu#o de agua, pero si disol&emos sal en a#undancia en dic'o cu#o, la #om#illa del circuito se encender!$ 3sto se de#e a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto .a su signo0 de la pila del circuito " por ello ste funciona$ Sustancia
Tipo enlace
NaCl
de
Tipo de partículas
Estado físico a temperatur a ambiente
Conductivida d eléctrica
Soldabilida d en agua
I oni c o
Na=s odi o Cl =c l or o
Sol i do/ l i qui do
Si
Si
KCl
I on i c o
K=pot as i o Cl =c l or o
Li qui do
Si
Si
LiCl
I oni co
Li =l i t i o Cl =c l or o
Li qui do
Si
Si
Co&alente (olar) %i la diferencia de electronegati&idad est! entre 5,9 " 7,: es un enlace co&alente polar 3nlace sencillo) se comparten + electrones de la capa de &alencia$ 3nlace do#le) se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de &alencia$ 3nlace triple) se comparten ; electrones de la capa de &alencia en 4 pares$ 3nlace cu!druple) es la unión de < electrones de la capa de &alencia en 9 pares $ 3nlace quíntuple) es la unión de 75 electrones de la capa de &alencia en = pares$ 3n general cuando un !tomo comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace co&alente dati&o " se suele representar con una flec'a .>0$
Sustancia
Tipo enlace
CH4
Estado físico a temperatu ra ambiente
Conductivid ad eléctrica
Soldabilida d en agua
Co v al e nt e po l ar
Gas eos o
No
No
CH3NH CH3
Co v al e nt e po l ar
Gas eos o
No
No
C!"
Co v al e nt e po l ar
Gas eos o
No
No
de Tipo de partículas
Co&alente No (olar ?Ocurre entre !tomos de no metales iguales$ ? @as electronegati&idades de los elementos unidos son iguales) se unen !tomos del mismo elemento$ ? @os electrones de &alencia se comparten equitati&amente) los !tomos tienen la misma electronegati&idad " atraen los electrones por igual, por lo que los electrones se mue&en alrededor de am#os !tomos$ ? @a partícula que se forma es una molcula no polar) sin cargas elctricas$ ? @a diferencia de cargas entre los !tomos enlazados es nula$ Sustancia
Tipo de Tipo de enlace partículas
Estado físico a temperatu ra ambiente
Conductivid ad eléctrica
Soldabilid ad en agua
!"
Co v a l e nt en o O=o x i geno pol ar
Gas eos o
No
No
Cl"
Co v a l e nt en o Cl =c l or o pol ar
Ga s eos o
No
No
N"
Co v a l e nt en o N=ni t r ogeno Gas eos o pol ar
No
No
CONCLUCION %e puede concluir que estos enlaces tienen propiedades mu" diferentes, " esta di&ersidad indi&idualiza nuestro am#iente aunque estas molculas sean infinitesimales " gracias a eso forman estructuras mu" e*óticas, " los enlaces definen estas formas, desde la e*traa molcula del agua " sus cristales /nicos 'asta el cloruro de sodio, conocida me-or como la sal de mesa " sus c/#icos " simples cristales$ (or e-emplo sa#emos que los !tomos del sodio " del cloruro son mu" diferentes al cloruro de sodio, esto &iene porque el sodio es un sólido met!lico acti&o que se puede cortar con un cuc'illo en cam#io el cloro es un gas &enenoso " &erdoso que tiene un olor fuerte e irritante el cloruro de sodio es un sólido cristalino #lanco que es comesti#le$
