Descripción: CALCULAR LOS VOLUMENES MOLARES PARCIALES, EN FUNCION DE LA CONCENTRACION, PARA LOS COMPONENTES DE UNA SOLUCION BINARIA FORMADA POR UN ELECTROLITO SENCILLO Y AGUA
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Laboratorio de Fisicoquimica II Volumenes molares Parciales
Descripción: ingenieria quimica
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Es una informacion de volumenes molares que encontre, yo no lo hiceDescripción completa
Descripción: Laboratorio de fisicoquímica 2
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Volumenes molares parciales
En esta práctica se realizó la determinación del volumen de mezcla y los volúmenes molares parciales de los componentes de una disolución binaria (cloruro de sodio y agua destilada) de disti…Descripción completa
Descripción: Propiedades molares parciales
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Descripción: tecnicas de exodoncia en terceras molares
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Cálculo de Entalpías Molares
Ing. Carlos Angeles Queirolo
Líquido saturado o subenfriado HL = CL . Mwprom (tL – t0) + Hs HL = Entalpía molar de un líquido Unid Unidad ades es:: BTU/ BTU/lb lb mol mol , KJ/ KJ/ Kmol Kmol,, Kcal Kcal/K /Kmo moll CL = Capacidad calorífica de la solución Unid Unidad ades es:: BTU/ BTU/lblb-ºF ºF , KJ/ KJ/ Kg-º Kg-ºK, K, Kcal Kcal/K /Kgg-ºC ºC CL debe evaluarse a la la temperatura promedio entre tL y t0 . Ing. Carlos Angeles Queirolo
Mwprom = Peso molecular promedio de la solución Unid Unidad ades es:: lb/l lb/lb b mol mol , Kg/ Kg/ Kmol Kmol,, g/mo g/moll Mwprom = MwA . xA + MwB . xB MwA = Peso molecular de A MwB = Peso molecular de B
Cuando no se tiene información sobre C L, como una aproximación se puede calcular CL . Mwprom CL . Mwprom = CLA . MwA . xA + CLB . MwB . xB Ing. Carlos Angeles Queirolo
CLA y CLB = Capacidades caloríficas de los componentes A y B (como líquidos puros) CLA y CLB deben evaluarse a la temperatura promedio entre tL y t0
tL = Temperatura de la solución tL = Temperatura de burbuja
Líquido saturado
tL < Temperatura de burbuja
Líquido subenfriado
Ing. Carlos Angeles Queirolo
t0 = Temperatura de referencia Hs = Calor integral de solución ó calor de mezcla Unidades: BTU/lb mol , KJ/ Kmol, Kcal/Kmol La temperatura a la cual están disponibles los datos de calor de mezcla debe utilizarse como temperatura de referencia (t0).
Ing. Carlos Angeles Queirolo
Vapor saturado o sobrecalentado HV = yA [CLA . MwA (tV – t0) +
A
. MwA] +
yB [CLB . MwB (tV – t0) +
B
. MwB]
HV = Entalpía molar de un vapor Unidades: BTU/lb mol , KJ/ Kmol, Kcal/Kmol MwA y MwB = Pesos moleculares de A y B Unidades: lb/lb mol , Kg/ Kmol , g/mol Ing. Carlos Angeles Queirolo
CLA y CLB = Capacidades caloríficas de los componentes A y B (como líquidos) Unidades: BTU/lb-ºF, KJ/ Kg-ºK, Kcal/Kg-ºC CLA y CLB deben evaluarse a la temperatura promedio entre tV y t0 A
y
B
= Calores latentes de vaporización de los componentes A y B
Unidades: BTU/lb , KJ/ Kg , Kcal/Kg A
y
B
deben evaluarse a la temperatura tV Ing. Carlos Angeles Queirolo
tv = Temperatura del vapor tV = Temperatura de rocío
Vapor saturado
tV > Temperatura de rocío
Vapor sobrecalentado
t0 = Temperatura de referencia
Ing. Carlos Angeles Queirolo
Cálculo de entalpía molar para una mezcla Líquido - Vapor
20000
H
VF
18000
16000
14000
Regla de mezclas
12000
LF HVF – HF --- = --------VF HF - HLF
10000
F
HF 8000
6000
4000
2000
LF
0 0.00
0.10
x
0.20
0.30
zF
0.40
0.50
y
0.60
0.70
0.80
0.90
1.00
Ing. Carlos Angeles Queirolo
LF HVF – HF --- = --------VF HF - HLF
HVF = Entalpía de un vapor saturado ( VF ) de composición “ y ” HLF = Entalpía de un líquido saturado ( LF ) de composición “ x ” HVF + (LF/VF) . HLF HF = ----------------1 + LF/VF Ing. Carlos Angeles Queirolo
100
Regla de mezclas
98 96 94 92
LF y – zF --- = ------VF zF - x
Líquido + Vapor
90 88 86 84
F
82
LF
80 78
VF
76 74 72 70 68 66 64 0.00
0.10
x 0.30
0.20
0.40
0.50
y
0.60
0.70
0.80
0.90
1.00
Ing. Carlos Angeles Queirolo
Capacidad calorífica de sustancias puras Fuente: Manual del Ingeniero Químico 7ma Edición
CLi. Mwi = J / Kmol - ºK
Tabla 2.196
Ecuación 1 CLi. Mwi. = C1 + C2 . T + C3 . T 2 + C4 . T 3 + C5 . T 4
Ecuación 2 CLi. Mwi. = C12 / t + C2 – (2 C1 . C3) t – (C1. C4) t2 – (C3)2 . t3 /3 - (C3 . C4 /2) t4 – (C4)2.t5 / 5 Ing. Carlos Angeles Queirolo
T=ºK
t = (1 – Tr)
Tr = T / Tc
Factores de conversión J / Kmol - ºK x 2.390 x 10-4 = cal/ mol -ºC J / Kmol - ºK x 2.390059 x 10-4 = BTU/lb mol - ºF
Ing. Carlos Angeles Queirolo
Calores latentes de vaporización Fuente: Manual del Ingeniero Químico 7ma Edición
Tabla 2.193 i.
i.
Mwi = J / Kmol
Mwi. = C1 (1 – T r)
T r = T / Tc
C2 + C3 . T r + C4 . T r2 T=ºK
Ing. Carlos Angeles Queirolo
Factores de conversión J / Kmol x 2.390 x 10-4 = cal/ mol J / Kmol x 4.302106 x 10-4 = BTU/lb mol
Ing. Carlos Angeles Queirolo
Ejemplo: Estimar la entalpía molar para mezclas de metanol y agua, según las siguientes especificaciones: CASO Fracción molar Temperatura A B C D E
0.30 0.30 0.825 0.825 0.30
78.0 25.0 71.2 90.0 80.0
ºC ºC ºC ºC ºC
Ing. Carlos Angeles Queirolo
Sistema metanol – agua a 760 mm Hg
A
metanol
B
agua
x
y
T
0.00
0.000
100.0
0.02
0.134
96.4
0.04
0.230
93.5
0.06
0.304
91.2
0.08
0.365
89.3
0.10
0.418
87.7
0.15
0.517
84.4
0.20
0.579
81.7
0.30
0.665
78.0
0.40
0.729
75.3
0.50
0.779
73.1
0.60
0.825
71.2
0.70
0.870
69.3
0.80
0.915
67.6
0.90
0.958
66.0
0.95
0.979
65.0
Ing. Carlos Angeles Queirolo
Metanol - agua
PT = 1 atm
100
95
90
85
80
75
70
65
60 0.00
0.10
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
0.70
0.80
0.90
1.00
Ing. Carlos Angeles Queirolo
CLi . Mwi = C1 + C2 . T + C3 . T 2 + C4 . T 3 + C5 . T 4 J/Kmol -ºK