Aulas Particulares de Química Profª. Flávia Wandekoken – 9613-3900 Aluno: Bruno
TEORIA ATÔMICA O u t 2 . 8
1. Idéi Idéiaas de Dem Demóc ócri rito to No século V a.C., o filósofo grego grego Demócrito, Demócrito, argumentava argumentava que se um pedaço pedaço de matéria matéria fosse dividido em pedaços cada vez menores, chegaria a uma minúscula partícula que não poderia ser mais dividida, a essa partícula partícula ele deu o nome de átomo. átomo.
2. Model Modeloo atôm atômico ico de Da Dalto lton n Em 1803, John Dalton reviveu a idéia dos átomos. Sugerindo que os átomos fossem maciços (rígidos), esféricos, indivisíveis e eletricamente neutros.
Modelo atômico de Dalton (Bola de bilhar)
3. Modelo Modelo atôm atômico ico de Tho Thomso mson n (1856(1856-194 1940) 0) Experimento:
Tubo de raios catódicos Observações: O raio partia do cátodo (-) para o ânodo e era desvido pelo campo eletromagnético. Conclusões: Raios constituídos por partículas menores que o átomo com carga elétrica negativa, os elétrons; Àtomo divisível;
Modelo: Como os elétrons têm carga negativa e o átomo é neutro, Thomsom propôs o seguinte modelo: o átomo é constituído por uma esfera maciça e positiva na qual estariam encrustados os elétrons com carga negativa.
Modelo atômico de Thomson (Pudim de passas)
4. Modelo atômico de Rutherford (1871-1937) Experimento:
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Observações A maior parte das partículas alfa atravessava a lâmina sem sofrer desvios. Poucas partículas alfa (1 em 20.000) não atravessavam a lâmina e voltavam. Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina.
Conclusões A maior parte do átomo deve ser vazio. Nesse espaço (eletrosfera) devem estar localizados os elétrons. Deve existir no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa (o núcleo). O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas alfa (positivas).
A partir da experiência de dispersão das partículas alfa, Rutherford propôs seu modelo atômico, semelhante ao sistema solar, onde o núcleo se posicionaria no centro do átomo e os elétrons estariam à volta do núcleo.
5. Modelo atômico de Bohr Idéias de Bohr:
Recebendo energia (térmica, elétrica, etc.) do
exterior, o elétron salta de uma órbita mais interna para outra mais para outra mais externa; a quantidade de energia recebida é, porém, bem definida (chamada de quantum de energia).
Pelo contrário, ao “voltar” de uma órbita mais
externa para outra mais interna, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida.
Modelo de Bohr: 3
a.
Os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem
definidas, que são denominadas órbitas estacionárias; b.
Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia;
c.
Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétrons emite ou absorve uma
quantidade bem definida de energia, chamada quantun de energia.
6. Níveis de energia Estudos posteriores mostraram que as órbitas eletrônicas de todos os átomos conhecidos se agrupam em sete camadas eletrônicas, denominadas K, L, M, N, O, P, Q. Onde cada camada comporta um número máximo de elétrons, conforme é mostrado abaixo:
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