INFORME N° 01 OPERACIONES FUNDAMENTALES DE LABORATORIO
Integrantes:
-Huerta Cuevas Renzo Javier.
(20120033H)
-Huayta Rivera Oki Antonio.
(20122619J)
Curso: Quimica.
Código curso: MB 312.
Profesora: Ruth Elena Maldonado.
2012-2
Cuestionarios del manual de laboratorio
Cuestionario 1: Estudio de la llama.
1) Haga un esquema del mechero y dibuje sus partes .
Boquilla
Cuello
Ajuste de aire aire
Válvula de control de gas
Entrada de gas
2) ¿Cuándo se produce la llama azulina “no luminosa” y cuando la llama “luminosa”? “luminosa”?
-Se producirá llama azulina (no luminosa) cuando haya exceso de aire en la boquilla del mechero o sea cuando los orificios del anillo coincidan con los orificios del tubo. -Se producirá llama amarilla (luminosa) cuando haya escases de aire en la boquilla del mechero o sea cuando los orificios del anillo no coincidan con los orificios del tubo.
3) Explique la presencia de las partículas de carbón en la llama luminosa. Escribir las ecuaciones balanceadas de las reacciones de ambos tipos de llama.
-Un objeto al entrar en contacto con la llama luminosa va a adquirir un tono oscuro en su superficie, dicha sustancia impregnada será el hollín .debido a la escases de oxigeno la descomposición del gas va a producir pequeñas partículas sólidas constituidas por carbón (hollín) la cual será depositada en la superficie del objeto. -Combustión completa: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + calor -Combustión incompleta: C3H8 + 3 O2 → 2 CO + C + 4 H 2O + calor 4) ¿Cuál de las zonas se le llama zona reductora y por qué?
-También llamado cono interno de la llama no luminosa, es el lugar intermedio entre la zona fría y el cono externo, es de color azul verdoso y se llama así debido a que en este lugar se va a producir las reacciones iniciales necesarias para la combustión con la presencia de carbón y monóxido de carbono. 5) ¿Cuál de las zonas de la llama es la zona oxidante y por qué?
-También llamada cono externo va a ser la zona más externa de la llama no luminosa esta es de color azul pálido y se llamara así debido a que en este lugar se va a producir la combustión completa debido a la gran cantidad de oxigeno que hay. 6) ¿Qué se demuestra con el experimento de la tela metálica colocada horizontalmente a través de la llama o un trozo de cartón o cartulina verticalmente en medio de la llama?
-Con la tela metálica se demostraría que la llama se direcciona de acuerdo hacia donde se dirija el gas del mechero. En cuanto a los trozos de cartón estos luego de la experiencia muestran claramente las reacciones que producen al entrar en contacto con un cuerpo. 7) ¿Qué se demuestra con el experimento del tubito de vidrio?
-El gas ascenderá por el tubito al que luego se le encenderá una llama y esta será la misma que la del mechero, ya que la llama dependerá de la regulación de oxigeno que se haga en el anillo del mechero.
8) ¿Cuáles son las partes más frías y más calientes de la llama y a que se debe la diferencia de temperaturas?
-La zona más fría es la que se encuentra en el interior de la llama y es así porque en este lugar se encontraran únicamente una mezcla de gases y aire sin quemar. -La zona más caliente es el cono externo ya que será aquí donde se producirá la combustión completa entre el gas y el oxígeno del aire. 9) De tres razones por lo que es preferible usar siempre la llama no luminosa.
-Es más limpia al no dejar residuos de hollín. -Es menos toxica ya que la luminosa produce monóxido de carbono. -Hay una mayor concentración de la temperatura en una zona más pequeña. 10) Explicar por qué un soplete alcanza temperatura más elevada que un mechero ordinario. Haga un esquema del mismo.
-Estos alcanzan una temperatura muy elevada debido a que emplean acetileno mayormente con una gran cantidad de oxigeno el cual se les administra adicionalmente, el resultado será una gran cantidad de calor generada por la combustión completa.
Boquilla
Depósito de gas
Suministrador de oxigeno
Cuestionario 2: Experimento N°1.
1) ¿Qué diferencia hay entre ambos calentamientos?
-El burbujeo se hace intenso en la parte inferior del tubo haciendo que se caliente más rápido haciendo que las burbujas asciendan escapando vapor del tubo rápidamente, en cambio con el vidrio molido la ebullición es más lenta. 2) ¿Cómo cree que actúa el vidrio molido?
-Las burbujas que tratan de escapar hacia la superficie son detenidas por el vidrio que impide en una gran medida su ascenso haciendo que la ebullición tarde más.
Cuestionario 3: Experimento N°2.
1) Haga un cuadro con los datos obtenidos en la prueba a).
-El único dato que se recopilo fue de la ebullición del agua a una temperatura de 95° a una altura de 37,5 cm. 2) Sin datos debido a la falta de disponibilidad. 3) Determine si hay relación lineal entre e l tiempo y la cantidad de agua usada.
-Si lo habrá en una relación casi lineal. 4) ¿Cómo opera el radiador? Ayude a su explicación con un gráfico.
-El calor del mechero será canalizado por el radiador, por el cual ascenderá. Como una especie de chimenea.
Cuestionario 4: Experimento N°3
1) ¿En qué consiste la decantación?
- Consiste en reposar la mezcla para que el sólido descienda y sea posible su extracción por acción de la gravedad. 2) ¿Qué características debe tener un papel de filtro?
-Debe poseer una alta porosidad además de una gran flexibilidad a fin de poder emplearlo en diversos instrumentos. 3) ¿Qué embudo ofrece mayores ventajas para la filtración, uno de vástago largo o uno de vástago corto? ¿Por qué?
-Uno de vástago largo debido a que usándolo se evitará trasvasar líquidos de un recipiente a otro sin que estos se derramen. También al momento de filtrar, este permitirá que no puedan pasar algunas partículas de solido por el tubo delgado. 4) ¿Qué diferencias observas entre dos precipitados?
-La primera diferencia es el color; luego estaría la forma del precipitado, ya que este puede ser solido o gelatinoso. 5) ¿Qué recomendaría en cada caso para para una buena separación de fases?
-Para los precipitados solidos seria la filtración cuidadosa. -Para los precipitados gelatinosos estaría la decantación. 6) Indicar los tiempos que demora la filtración de cada uno de los precipitados y cualquier otra observación que crea conveniente, como por ejemplo, las ecuaciones de las respectivas reacciones.
-El primero se demoró 39s, el segundo 30s y el tercero 4min 25s.
1era reacción : Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + KNO3
2da reacción:
Pb (NO3)2 + CuSO4 ---> PbSO4 + Cu (NO3)2
Cuestionario 5: Experimento N°5
1) Indicar como afectara al valor de la densidad de solidos calculada en cada uno de los hechos siguientes: a) una parte del metal queda fuera del agua; b) en la probeta queda atrapada una burbuja de aire bajo el metal; c) Se toma equivocadamente alcohol (densidad 0,79 g/mL), en vez de agua (densidad 1g/mL).
a) Luego de hacer los cálculos, se obtendrá una densidad mayor a la que realmente es. b) Luego de hacer los cálculos, la densidad obtenida será menor de la que realmente es. c) No altera en nada ya que el volumen volumen desplazado por el sólido es el mismo. 2) Idéese un método para determinar la densidad de un sólido que flota en el agua.
-Si la densidad del solido es menor que la del agua entonces se sumergirá en un líquido que sea menos denso a este como aceite, esto no repercutirá en los cálculos que se haga ya que únicamente se tomara el volumen desplazado por el sólido al ser sumergido. 3) Se dispone de un objeto de metal cuya forma es la de un cono de revolución de 3,5 cm de altura y 2,5 cm de diámetro básico. ¿De qué metal estaría constituido si su masa es de 41,82 g?
- La densidad hallada es 7,29 aproximadamente, entonces el material seria el estaño. 4) Suponga que durante el experimento en la determinación de la densidad de líquidos, se pesa primero la probeta graduada seca, y luego la probeta con agua. ¿Sera la densidad calculada mayor o menor que la hallada por el procedimiento normal? Explique la razón de su respuesta.
-No se entiende la pregunta. 5) Aplicando el valor encontrado de la densidad del líquido a la tabla N°1, determinar la concentración en por ciento de la solución de cloruro de sodio. Si en la tabla no se indica el valor encontrado para la densidad, este se halla por el método de interpolación de los dos más próximos (mayor y menor) de la tabla.
-La densidad obtenida fue de 1,010 g/cm 3, trabajando con el teorema de tales se obtendrá una concentración de: 1,625 %. 6) Explicar la diferencia entre densidad y gravedad especifica.
- La gravedad específica también llamada densidad relativa es una comparación de la densidad de una sustancia con la densidad de otra que se toma como referencia. Ambas densidades se expresan en las mismas unidades y en iguales condiciones de temperatura y presión. La densidad relativa es adimensional (sin unidades), ya que queda definida como el cociente de dos densidades. -Mientras únicamente densidad seria la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que este ocupa.
