1.4.2 Principio de Incertidumbre de Heisemberg

1.4.2 Principio de incertidumbre de Heisenberg.

El principio de incertidumbre de Heisemberg afirma que existen límites relacionados con la exactitud de determinadas mediciones. El principio tiene que ver exclusivamente con determinados observables que podrían medirse simultáneamente. Dos de estos observables son la posición x(en la dirección x) y el momento p(también en la dirección de x).Si la incertidumbre de la posición se exp resa mediante el símbolo ∆x y la incertidumbre del momento se representa mediante ∆p el principio de incertidumbre de Heisenberg es el

siguiente: x p x 

h 2

Principio enunciado en 1927 por el alemán Werner Heisenberg según el cual no puede ser conocida con exactitud y simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento de un electrón. EXPRESIÓN MATEMÁTICA 

∆x ∆p ≥ h/2



La ecuación expresa que si se mide con precisión el momento (se hace una cantidad pequeña ∆p), el conocimiento de la posición se hace meno s precisa(∆x se hace mayor)

Este principio tiene su origen en la mecánica cuántica según la cual el mismo hecho de medir la velocidad y la posición de un electrón implica una imprecisión en la medida. Por ejemplo, en el caso de que pudiéramos "ver" un electrón u otra partícula subatómica, para poder medir la velocidad habría que iluminarlo. Pues bien, el fotón que ilumina a ese electrón modifica la cantidad de movimiento del mismo. Por tanto, modificaría su velocidad original que es lo que queríamos medir.