Halaman 1 dari 4 Halaman STANDARISASI NATRIUM TIOSULFAT Standarisasi Larutan Na2S 2O3
1.
Tujuan
Praktikan mampu menentukan kadar Na 2S2O3 dengan menggunakan larutan standar KIO 3.
2.
Dasar Teori
Dalam proses analitik, iodium digunakan sebagai pereaksi oksidasi (iodimetri) dan ion iodida digunakan sebagai pereaksi reduksi (iodometri). Relatif beberapa zat merupakan pereaksi reduksi yang cukup kuat untuk dititrasi secara langsung dengan iodium. Maka jumlah penentu an iodimetrik adalah sedikit. Akan tetapi banyak pereaksi oksidasi cukup kuat untuk bereaksi sempurna dengan ion iodida, dan ada banyak penggunaan proses iodometrik. Suatu kelebihan ion iodida ditambahkan kepada pereaksi oksidasi yang ditentukan, dengan pembebasan iodium, yang kemudian dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat. Reaksi antara iodium dan tiosulfat berlangsung secara sempurna. Larutan standar yang dipergunakan dalam kebanyakan proses iodometrik adalah natrium tiosulfat. Garam ini biasanya tersedia sebagai pentahidrat Na 2S2O3.5H2O. Larutan tidak boleh distandarisasi dengan penimbangan secara langsung, tetapi harus distandarisasi terhadap standar primer. Larutan natrium tiosulfat tidak stabil untuk waktu yang lama. Sejumlah zat padat digunakan sebagai standar primer untuk untuk larutan natrium natrium tiosulfat. Iodium Iodium murni merupakan merupakan standar yang yang paling nyata, nyata, tetapi jarang digunakan digunakan karena karena kesukaran kesukaran dalam penanganan penanganan dan penimbang penimbangan. an. Lebih sering sering digunakan digunakan pereaksi pereaksi yang kuat kuat yang membebaskan membebaskan iodium iodium dari iodida, iodida, suatu proses proses iodometrik. iodometrik. Metode titrasi iodometri langsung (kadang-kadang dinamakan iodimetri) mengacu kepada titrasi dengan suatu larutan iod standar. Metode titrasi iodometri tak langsung (kadang-kadang dinamakan iodometri), adlaah berkenaan dengan titrasi dari iod yang dibebaskan dalam reaksi kimia.
3.
Alat dan Bahan
Alat yang digunakan dalam praktikum ini adalah: - Buret
- Pipet gondok
- Statif
- Corong
- Erlenmeyer
- Pipet Volume
- Pipet tetes
- Gelas ukur
Bahan-bahan:
4.
- Larutan baku primer KIO 3 0.0100 N
- Larutan Na2S2O3 0.01 N
- H2SO4 2 N & KI 5 %
- Indikator Amylum 1 %
Cara Kerja
Halaman 2 dari 4 Halaman 1.
Dipipet 10,0 mL larutan standar KIO3 dan masukkan dalam stop erlenmeyer. Tambahkan 5 mL KI 5 % dan 5 mL H2SO4 2N titrasi dengan Na2S2O3 0.01 N sampai terjadi warna kuning muda(kocok pelan-pelan,titran cepat)
2.
Tambahkan dengan indikator amylum 1 % =biru (1 mL )
3.
Titrasi dilanjutkan dengan Na¬2S2O3 0.01 N sampai warna biru tepat hilang(kocok kuat,titran tetes demi tetes)
5.
Data Titrasi Volume KIO3
Volume
0,0095 N (mL)
Na2S2O3 (mL)
1
10.00
11,70
2
10,00
11,65
3
10,00
13,20
4
10,00
12,80
Rata-Rata
10,00
12,34
No
6.
Perhitungan dan Pembahasan
Perhitungan: Rumus Pengenceran: N1 . V1 = N2 .V2
N Na2S2O3 . V Na2S2O3 = N KIO3 . V KIO3 N Na2S2O3 = N Na2S2O3 = 0,0077 N
7.
Pembahasan
Garam KIO3 mampu mengoksidasi iodida menjadi iod secara kuantitatif dalam larutan asam. Oleh karena itu digunakan sebagai larutan standar dalam proses titrasi Iodometri ini. Selain itu juga karena sifat Iod itu sendiri yang mudah teroksidasi oleh oksigen dalam lingkungan sehingga iodida mudah terlepas. Reaksi ini sangat kuat dan hanya membutuhkan sedikit sekali kelebihan ion hidrogen untuk melengkapi reaksinya. Namun kekurangan utama dari garam ini sebagai standar primer adalah bahwa bobot ekuivalennya yang rendah. Larutan standar ini sangat stabil dan menghasilkan iod bila diolah dengan asam : IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O Larutan KIO3 memiliki dua kegunaan penting, pertama, adalah sebagai sumber dari sejumlah iod yang diketahui dalam titrasi, ia harus ditambahkan kepada larutan yang mengandung asam kuat pada praktikum ini digunakan asam sulfat, ia tak dapat digunakan dalam medium yang netral atau memiliki keasaman rendah. Yang kedua, dalam penetapan kandungan asam dari larutan secara iodometri, atau dalam standarisasi larutan asam keras. Larutan baku KIO 3 0,1 N dibuat dengan
Halaman 3 dari 4 Halaman melarutkan beberapa gram massa kristal KIO 3 yang berwarna putih dengan menggunakan aquades dan mengencerkannya.
Pembakuan Larutan Na2S2O3 dengan Larutan Baku KIO3
Percobaan ini menggunakan metode titrasi iodometri yaitu titrasi tidak langsung dimana mula-mula iodium direaksikan dengan iodida berlebih, kemudian iodium yang terjadi dititrasi dengan natrium thiosulfat. Larutan baku yang digunakan untuk standarisasi thiosulfat sendiri adalah KIO3 dan terjadi reaksi:
Oksidator + KI I2
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Natrium tiosulfat dapat dengan mudah diperoleh dalam keadaan kemurnian yang tinggi, namun selalu ada saja sedikit ketidakpastian dari kandungan air yang tepat, karena sifat flouresen atau melapuk-lekang dari garam itu dan karena alasan-alasan lainnya. Karena itu, zat ini tidak memenuhi syarat untuk dijadikan sebagai larutan baku standar primer. Natrium tiosulfat merupakan suatu zat pereduksi, dengan persamaan reaksi sebagai berikut: 2S2O32- → S4O62- + 2ePembakuan larutan natrium tiosulfat dapat dapat dilakukan dengan menggunakan kalium iodat, kalium kromat, tembaga dan iod sebagai larutan standar primer, atau dengan kalium permanganat atau serium (IV) sulfat sebagai larutan standar sekundernya. Namun pada percobaan ini senyawa yang digunakan dalam proses pembakuan natrium tiosulfat adalah kalium iodat standar. Larutan thiosulfat sebelum digunakan sebagai larutan standar dalam proses iodometri ini harus distandarkan terlebih dahulu oleh kalium iodat yang merupakan standar primer. Larutan kalium iodat ini ditambahkan dengan asam sulfat pekat, warna larutan menjadi bening. Dan setelah ditambahkan dengan kalium iodida, larutan berubah menjadi coklat kehitaman. Fungsi penambahan asam sulfat pekat dalam larutan tersebut adalah memberikan suasana asam, sebab larutan yang terdiri dari kalium iodat dan kalium iodida berada dalam kondisi netral atau memiliki keasaman rendah. Reaksinya adalah sebagai berikut: IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O Indikator yang digunakan dalam proses standarisasi ini adalah indikator amilum 1%. Penambahan amilum yang dilakukan saat mendekati titik akhir titrasi dimaksudkan agar amilum tidak membungkus iod karena akan menyebabkan amilum sukar dititrasi untuk kembali ke senyawa semula. Proses titrasi harus dilakukan sesegera mungkin, hal ini disebabkan sifat I2 yang mudah menguap. Pada titik akhir titrasi iod yang terikat juga hilang bereaksi dengan titran sehingga warna biru mendadak hilang dan perubahannya sangat jelas. Penggunaan indikator ini untuk memperjelas perubahan warna larutan yang terjadi pada saat titik akhir titrasi. Sensitivitas warnanya tergantung pada pelarut yang digunakan. Kompleks iodium-amilum memiliki kelarutan yang kecil dalam air, sehingga umumnya ditambahkan pada titik akhir titrasi. Jika larutan iodium dalam KI pada suasana netral dititrasi dengan natrium thiosulfat, maka:
Halaman 4 dari 4 Halaman I3- + 2S2O32- → 3I- + S4O62S2O32- + I3- → S2O3I- + 2I2S2O3I- + I- → S4O62- + I3S2O3I- + S2O32- → S4O62- + IDari hasil perhitungan diketahui besarnya konsentrasi natrium thiosulfat yang digunakan sebagai larutan baku standar sebesar
8.
Kesimpulan
Dari uraian yang kami paparkan di atas dapat kami simpulkan yaitu Penambahan amilum yang dilakukan saat mendekati titik akhir titrasi dimaksudkan agar amilum tidak membungkus iod karena akan menyebabkan amilum sukar dititrasi untuk kembali ke senyawa semula. Proses titrasi harus dilakukan sesegera mungkin, hal ini disebabkan sifat I 2 yang mudah menguap. Pada titik akhir titrasi iod yang terikat juga hilang bereaksi dengan titran sehingga warna biru mendadak hilang dan perubahannya sangat jelas. Penggunaan indikator ini untuk memperjelas perubahan warna larutan yang terjadi pada saat titik akhir titrasi
9.
Daftar Kepustakaan
http://chemtutorial.blogspot.com/2009/02/iodometri-dan-iodimetri.html. http://medicafarma.blogspot.com/2008/04/iodometri-dan-iodimetri.html. http://annisanfushie.wordpress.com/2009/07/17/iodometri-dan-iodimetri/ Basset. J etc. 1994. Buku Ajar Vogel, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik . Penerbit Buku Kedokteran EGC. Jakarta. Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik . Universitas Indonesia Press. Jakarta. Rivai, Harrizul. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Penerbit UI. Jakarta. Hidayati,Ana, M.Si. 2007. Buku Petunjuk Praktikum Kimia Analitik Dasar I . Semarang: Laboratorium Kimia Dasar FT IAIN Walisongo.
Akhmad Syafi’i Ma’arif Chemical Science
