LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria I. II. III. IV.
JUDUL PERCOBAAN TANGGAL PERCOBAAN SELESAI PERCOBAAN TUJUAN PERCOBAAN
: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium dan Asam Klorida : 26 Oktober 2016 : 26 Oktober 2016 : Setelah melakukan er!obaan diharakan" 1# Memel Memela$ar a$arii engaru engaruh h konsen konsentras trasii terhada terhada la$u la$u
reaksi# 2# Mene Menent ntuk ukan an orde orde reak reaksi# si# V.
DASAR TEORI : Natrium tiosulfat %Na2S2O' sala salah h satu satu habl hablur ur (ang ang $ern $ernih ih## )ias )iasaa seba sebaga gaii
entahidrat (aitu Na 2S2O#*+2O meruakan satu bahan berhablur monoklorik, efloresen (ang $uga disebut sebagai natrium hiosulfit atau hio %Anonim, 201'# Asam sulfat meruakan asam mineral %anorganik' (ang kuat# -at ini larut dalam air ada semua erbandingan# Asam sulfat %+2SO.' memiliki ban(ak kegunaan dan meruakan salah satu roduk utama industri kimia# Kinetika kimia adalah bidang ilmu dalam ilmu kimia (ang memela$ari asek gerak molekul dalam suatu reaksi serta beberaa faktor (ang memengaruhi la$u reaksi# /a$u reaksi didefinisikan sebagai erubahan konsentrasi er satuan aktu# eriatif digu diguna naka kan n kare karena na ada ada setia setia akt aktu, u, harg hargaa kons konsen entr trasi asi meng mengal alam amii eru eruba baha han# n# Konse Konsentr ntrasi asi reaktan reaktan mengal mengalami ami enuru enurunan nan terus terus meneru meneruss dengan dengan kenaik kenaikan an aktu aktu sedangkan sedangkan konsentrasi konsentrasi roduk roduk mengalami mengalami kenaikan kenaikan %3atimah, %3atimah, 201'# 201'# efinisi efinisi la$u reaksi berdasar erubahan konsentrasi daat diiliustrasikan melalui gambar 1 dan 2 #
Gambar 1. 4erubahan konsentrasi reaktan ada kenaikan aktu
Gambar 2. 4erubahan konsentrasi roduk ada kenaika aktu
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria 3aktor5faktor (ang memengaruhi la$u reaksi adalah sebagai berikut %illes,178.'# a' Konsen sentrasi Konsentrasi men(atakan engaruh keekatan atau 9at (ang bereran dalam roses reaksi# Semakin besar nilai konsentrasi, maka nilai la$u reaksi akan semakin besar ula# +al ini dikarenakan $umlah 9at semakin besar dan eluang untuk melakukan tumbukan semakin besar sehingga la$u reaksi semakin !eat# b' Suhu Setia 9at mamiliki energi# -at tersebut akan bereaksi membentuk roduk bila energi aktiasin(a aktias in(a terenuhi# engan menaikan suhu ada s(stem berarti akan ter$adi eristia menaikan energi aktiasi dan 9at men$adi lebih mudah bergerak sehingga lebih mudah ter$adi tumbukan dan la$u reaksi akan men$adi lebih lebih tinggi tinggi## )ila range range suhu suhu tidak tidak terlalu terlalu besar, besar, keterg ketergant antung ungan an tetaan tetaan ke!eat ke!eatan an reaksi reaksi ada ada suhu suhu biasan( biasan(aa daat daat din(atak din(atakan an dengan dengan ersam ersamaan aan emiris (ang diusulkan oleh arthenius" k : A#e5;a
: faktor re e=onensial
;a
: energi aktifasi
R
: konstanta gas
k
: konstanta la$u reaksi
T
: suhu mutlak
!' /uas /uas 4erm 4ermuk ukaa aan n Sen Sentu tuh# h# >mumn(a 9at (ang digunakan adalah adatan (ang dilarutkan dalam suatu elarut# /uas ermukaan total 9at tersebut akan semakin bertambah bila ukurann(a dierke!il, Semakin halus suatu 9at maka la$u reaksi akan semakin besar karena luas ermukaan (ang bereaksi semakin besar# d' Sifat Sifat asar asar 4ere 4ereak aksi si Setia 9at memiliki sifat (ang khas# Ada (ang bersifat adatan, gas, dan !airan# !airan# Se!ara khas, 9at (ang (ang bersifa bersifatt gas adalah 9at (ang (ang aling aling mudah bereaksi, kemudian ter!eat kadua adalah !airan, kemudian adatan# Semakin renggang suatu 9at maka la$u reaksi akan semakin besar karena 9at tersebut mamiliki artikel (ang makin bebas dan mudah bertumbukan# e' Tekanan 3aktor tekanan (ang berlaku $ika ereaksi adalah gel# 4enambahan tekanan akan membuat olume suatu 9at akan semakin ke!il dan konsentrasi akan
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria 3aktor5faktor (ang memengaruhi la$u reaksi adalah sebagai berikut %illes,178.'# a' Konsen sentrasi Konsentrasi men(atakan engaruh keekatan atau 9at (ang bereran dalam roses reaksi# Semakin besar nilai konsentrasi, maka nilai la$u reaksi akan semakin besar ula# +al ini dikarenakan $umlah 9at semakin besar dan eluang untuk melakukan tumbukan semakin besar sehingga la$u reaksi semakin !eat# b' Suhu Setia 9at mamiliki energi# -at tersebut akan bereaksi membentuk roduk bila energi aktiasin(a aktias in(a terenuhi# engan menaikan suhu ada s(stem berarti akan ter$adi eristia menaikan energi aktiasi dan 9at men$adi lebih mudah bergerak sehingga lebih mudah ter$adi tumbukan dan la$u reaksi akan men$adi lebih lebih tinggi tinggi## )ila range range suhu suhu tidak tidak terlalu terlalu besar, besar, keterg ketergant antung ungan an tetaan tetaan ke!eat ke!eatan an reaksi reaksi ada ada suhu suhu biasan( biasan(aa daat daat din(atak din(atakan an dengan dengan ersam ersamaan aan emiris (ang diusulkan oleh arthenius" k : A#e5;a
: faktor re e=onensial
;a
: energi aktifasi
R
: konstanta gas
k
: konstanta la$u reaksi
T
: suhu mutlak
!' /uas /uas 4erm 4ermuk ukaa aan n Sen Sentu tuh# h# >mumn(a 9at (ang digunakan adalah adatan (ang dilarutkan dalam suatu elarut# /uas ermukaan total 9at tersebut akan semakin bertambah bila ukurann(a dierke!il, Semakin halus suatu 9at maka la$u reaksi akan semakin besar karena luas ermukaan (ang bereaksi semakin besar# d' Sifat Sifat asar asar 4ere 4ereak aksi si Setia 9at memiliki sifat (ang khas# Ada (ang bersifat adatan, gas, dan !airan# !airan# Se!ara khas, 9at (ang (ang bersifa bersifatt gas adalah 9at (ang (ang aling aling mudah bereaksi, kemudian ter!eat kadua adalah !airan, kemudian adatan# Semakin renggang suatu 9at maka la$u reaksi akan semakin besar karena 9at tersebut mamiliki artikel (ang makin bebas dan mudah bertumbukan# e' Tekanan 3aktor tekanan (ang berlaku $ika ereaksi adalah gel# 4enambahan tekanan akan membuat olume suatu 9at akan semakin ke!il dan konsentrasi akan
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria semakin semakin besar besar## >mumn( >mumn(aa roses roses enamb enambaha ahan n tekana tekanan n ini dilaku dilakukan kan ada ada industri amonia# f' Katalisator Katalisator adalah suatu 9at (ang ditambahkan untuk memer!eat la$u reaksi# reaksi# Katali Katalisato satorr tidak tidak mengala mengalami mi eruba erubahan han kekal kekal dalam dalam reaksi reaksi namun namun mungki mungkin n terlibat terlibat dalam dalam reaksi# reaksi# Katalis Katalis memer! memer!ea eatt suatu suatu reaksi reaksi dengan dengan menurunkan energi aktiasi, namun tidak mengubah entali reaksi# Katasis ditamba ditambahka hkan n ada ada 9at dalam dalam $umlah $umlah (ang (ang sediki sedikitt dan umumn( umumn(aa bersifa bersifatt sesifik untuk setia reaksi# ?adi, katalis tidak mun!ul dalam la$u ersamaan kimia se!ara keseluruhan, tetai kehadirann(a sangat memengaruhi hukum la$u, memodifikasi dan memer!eat lintasan (ang ada# +arga konsentrasi la$u reaksi akan menggambarkan la$u reaksi# Koefisien k disebut kons konsta tant ntaa la$u la$u (ang (ang tidak tidak berg bergan antu tung ng ada ada konse konsent ntras rasii %teta %tetaii berg bergan antu tung ng ada ada temeratur' %Atkins, 1777'# Konstanta la$u reaksi adalah sebanding atau berbanding luru luruss deng dengan an la$u la$u reaks reaksi# i# )esar )esarn( n(aa kons konsta tant ntaa la$u la$u reaks reaksii tida tidak k terg tergan antu tung ng ada ada konsentrasi reaktan akan tetai tergantung ada temeratur sistem reaksi %3atimah, 201'# +ukum la$u adalah ersamaan (ang men(atakan la$u reaksi
υ sebagai fungsi
dari konsentrasi semua sesies (ang ada, termasuk rodukn(a# rodukn(a# +ukum la$u memun(ai eneraan mekanisme reaksi %Atkins, 1777'# Orde Orde reaks reaksii terh terhad ada a suatu suatu kom komon onen en meru merua aka kan n ang angka katt dari dari kons konsen entr trasi asi komonen itu, dalam hukum la$u# Orde keseluruhan reaksi meruakan en$umlahan orde semua komonenn(a %Atkins, 1777'# Orde reaksi akan menggambarkan bentuk matematik ersamaan la$u reasi sebagai fungsi konsentrasi reaktan5reaktan (ang terlibat dalam reaksi# Orde reaksi daat dihitung dari engolahan data ekserimen dan daat diramalkan $ika mekanisme reaksi diketahui# Orde reaksi tidak selalu sama dengan koefisien koefisien reaksi# >ntuk reaksi sederhana orde reaksi kemungkinan kemungkinan besar sama dengan koefisi koefisien en stoiki stoikiome ometris tris reaksi reaksi akan akan tetai tetai untuk untuk reaksi reaksi komle komleks ks tidak tidak demiki demikian an %3atimah, 201'# Terminologi molekularitas adalah $umlah stoikiometri reaktan (ang terlibat dalam reaksi# Reaksi dikatakan memiliki orde satu semu, $ika reaksi berada dalam elarut lain, maka maka air daat daat diangg diangga a sebagai sebagai suatu suatu reaktan reaktan sehing sehingga ga reaksi reaksi daat daat dikata dikatakan kan memiliki memiliki orde dua semu % pseudo second order '# '# )esarn(a orde reaksi tidak selaman(a meruakan bilangan bulat# 4ada kasus tertentu terutama ada reaksi dengan mekanisme komleks akan kita temuui orde reaksi bukan bilangan bulat tetai bilangan e!ahan#
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria 4ada reaksi sederhana kita memiliki istilah reaksi unimolekular, reaksi bimolekular, reaksi trimolekular dan seterusn(a# @stilah tersebut menggambarkan molekularitas dari reaksi# Molekularitas adalah suatu konse teoritik, sedangkan orde reaksi adalah konse emirik# >ntuk reaksi dengan mekanisme sederhana, daat dikatakan baha reaksi bimolekular berorde 2, reaksi trimolekular berorde , dan seterusn(a, akan tetai keban(akan tidak benar untuk ern(ataan sebalikn(a# Metode umum untuk mengklasifikasikan suatu reaksi berdasar $umlah reaktan (ang mengambil bagian dalam reaksi disebut molekularitas %3atimah, 201'# Karena hukum la$u meruakan ersamaan turunan, maka erlu diintegrasikan $ika ingin men!ari konsentrasi sebagai fungsi dari aktu# k
Reaktan
→
4roduk
Se!ara umum, eksresi matematis reaksi berorde n adalah" −dC =k C n dt engan adalah konsentrasi reaktan ada saat t# 4ersamaan di atas daat diintegralkan sehingga menghasilkan ersamaan sederhana untuk setia orde n#
−dC = kdt n d C C
−∫ C 0
t
dC n
C
=k ∫ dt 0
Se!ara umum, en(elesaian ersamaan di atas adalah" 1
(
1
− n− 1
( n−1 ) C
1 n−1
C 0
)
= kt,untukn=bilangancacah .
4endekatan daat dilakukan dengan engukuran fraksi reaktan (ang bereaksi ada aktu t# ?ika reaksi (ang berlangsung adalah" k
A
→
4roduk
engan konsentrasi aal a mol dan ada saat t, A (ang bereaksi adalah = mol, maka konsentrasi A ada saat t adalah %a5=' mol#
−dx dt
=k ( a − x )n
>ntuk reaksi berorde satu %n:1'# an en(elesaiann(a adalah"
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria ln
( ) a
a − x
= kt
>ntuk reaksi berorde dua %n:2'# an en(elesaiann(a adalah"
−dx dt
=k ( a − x )n
1
1
a− x
− = a
x = kt a ( a − x )
>ntuk reaksi berorde %n:'# an en(elsaiann(a adalah"
−dx dt 1 2
(
=k ( a − x )n 1 2
[ A ]
−
1
[ Ao ]20
)
= kt
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria
VI.
ALAT DAN BAHAN : Alat5alat (ang digunakan dalam er!obaan adalah" 1# ;rlenme(er 100 ml 1 buah 2# elas ukur 2*ml 1 buah # elas ukur 10 ml 1 buah .# Stoat!h 1 buah *# Kertas gosok
)ahan5bahan (ang digunakan dalam er!obaan adalah" 1# 2# # .# *#
/arutan Na2S2O 0,1 M /arutan +2SO. 0,* M 4ita Mg /arutan +l 2 NC 1,8 NC 1,6 NC 1,. NC 1,2 NC 1 NC 0,8 NC dan 0,6 N ADuades
!elas Kimia Kimia %%##* )'* mL mL Na%S%O Na%S%O $'" MM ++ %'* %'* mL a,uaes( a,uaes( !elas Kimia "!elas #* "$mL mL Na%S%O Na%S%O $'" $'" M( M( !elas !elas$'" Kimia Kimia #* #* mL mL Na%S%O Na%S%O $'" $'"M M+ +**mL mLa,uaes( a,uaes(
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria
-Diletakkan -Diletakkaniatas iatastana tanasilang silang VII. ALUR -itam.a/kan -Ditam.a/kan larutan *KERJA ml larutan 0%SO10%SO1 $'* M :3aa masing-masing gelas kimia "$ ml' )'* ml an * ml
-Din2alakan -in2alakan sto34at5/ sto34at5/ ketika ketika 3enam.a/an 3enam.a/an asam asam sam3ai sam3ai i3erole/ i3erole/ kekeru/an kekeru/an larutan larutan 2ang 2ang 1# -Di5atat -Di5atat4aktun2a 4aktun2a
0asil Pengamatan
0asil Pengamatan
2#
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria
#
Pita Mg
Di.ersi/kan engan kertas gosok Di3otong "6 3otong engan 3an7ang $'* 5m Dimasukkan alam Erlenme2er 2ang tela/ .erisi %* mL larutan 08l % N Diukur 4aktu engan sto34at5/ Digo2ang-go2ang agar Mg teta3 alam keaaan .ergerak Per5o.aan iulangi engan mengu.a/ konsentrasi 08l "'9 N "'6 N"'1 N "'% N " N $'9 N$'6 N
0asil Pengamatan
!elas %#* #Na%S%O )'* mL Na%S%O $'" +%'* %'*mL mLa,uaes( a,uaes( !elas!elas Kimia Kimia #* "$mL % mL mL Na%S%O !elas $'" Kimia M( M #*M + mL Na%S%O $'"MM++**mL mL a,uaes( a,uaes( !elas Kimia "" #Kimia Na%S%O !elas Kimia $'" M( $'" #* mL Na%S%O $'"
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria VIII.
Ha!" P#ngama$an
iatas tana silang -iletakkan iatas tana silang -iletakkan N%. P#r&.
Pr%#d'r P#r&%baan
Ha!" P#ngama$an
D'gaan ( R#a)!
-itam.a/kanlarutan 0%SO1 -itam.a/kan 0%SO1 $'* Na M 23aa masing-masing gelas kimia "$ ml': )'* ml an * ml S#b#"'m 1#* mL larutan Reaksi antara S2O dengan +2SO. • Na2S2O%aD' E +2O%l' -in2alakan sto34at5/ ketika 3enam.a/an asam sam3ai i3erole/ kekeru/an larutan2ang 2angkonstan konstan -in2alakan sto34at5/ ketika 3enam.a/an asam sam3ai i3erole/ kekeru/an larutan /arutan Na2S2O " larutan • → Na2S2O%aD' -i5atat 4aktun2a -i5atat 4aktun2a •
tidak berarna ADuades " larutan
•
+2SO. %aD' E +2O%l' →
tidak
+2SO. %aD' berarna • Na2S2O%aD' E +2SO. " larutan tidak b erarna • +2SO.%aD' → S#'da+ : elas Kimia 1 •
0asil Pengamatan
•
ada reaksi antara Na2S2O
larutan
2
E+2O%l' E S%s'
Orde reaksi Na2S2O se!ara teori adalah 1 Orde
reaksi
+2SO.
se!ara teori adalah 1 Orde reaksi total se!ara
Na2S2OE +2SO. E * ml teori adalah 2 aDuades larutan berarna keruh, dibiarkan selama .,.0 menit
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria 2#
S#b#"'m : •
/arutan
•
tidak berarna ADuades " larutan
•
Na2S2O
"
larutan tidak
berarna +2SO. " larutan tidak b erarna
S#'da+ : elas Kimia 1 •
Na2S2OE+2SO.
larutan
berarna keruh, dibiarkan selama ,1. menit elas Kimia 2 Na%S%O+0%SO1+ %'* ml • a,uaes larutan .er4arna keru/' i.iarkan selama '1$ menit elas Kimia Na2S2OE +2SO. E* ml aDuades larutan berarna keruh, dibiarkan selama .,0B menit
S#b#"'m : •
4ita Mg " berarna abu5abu
dengan
+2SO. adalah orde
Na2SO.%aD' E SO 2%g'
Na2S2OE+2SO.
berarna keruh, dibiarkan selama 1,8 menit elas Kimia 2 Na2S2OE+2SO.E 2,* ml • aDuades larutan berarna keruh, dibiarkan selama 2,6 menit elas Kimia
0asil Pengamatan
K#!m*'"an Orde reaksi total
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria 2#
S#b#"'m : •
/arutan
•
tidak berarna ADuades " larutan
•
Na2S2O
"
larutan tidak
berarna +2SO. " larutan tidak b erarna
S#'da+ : elas Kimia 1 •
Na2S2OE+2SO.
larutan
berarna keruh, dibiarkan selama ,1. menit elas Kimia 2 Na%S%O+0%SO1+ %'* ml • a,uaes larutan .er4arna keru/' i.iarkan selama '1$ menit elas Kimia Na2S2OE +2SO. E* ml aDuades larutan berarna keruh, dibiarkan selama .,0B menit
S#b#"'m : •
4ita Mg " berarna abu5abu
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria • •
Pita Mg
•
+l 2 N " larutan tidak berarna +l 1,8 N " larutan kuning $ernih +l 1,6 N " larutan tidak berarna
Di.ersi/kan engan # kertas gosok Mg%s' E 2+l%aD' → Orde reaksi total • +l 1,. N " larutan tidak Di3otong "6 3otong engan 3an7ang $'* 5m berarna ada reaksi Mg Mgl 2%aD' E +2%g' Dimasukkan alam Erlenme2er 2ang tela/ .erisi %* mL larutan 08l•% +l N 1,2 N " larutan tidak dengan +l Diukur 4aktu engan sto34at5/ berarna Digo2ang-go2ang agar Mg teta3 alam keaaan .ergerak Orde reaksi Mg se!ara adalah 2 • +l 1 N " larutan tidak berarna Per5o.aan iulangi engan mengu.a/ konsentrasi 08l "'9 N "'6 N"'1 N "'% N " N $'9 N$'6 N #ilakukan % kali 3aa setia3 konsentrasi +l 0,8 N " larutan tidak • •
teori adalah 1 berarna Orde reaksi +l se!ara +l 0,6 N " larutan tidak teori adalah 1 berarna
•
Orde reaksi total se!ara S#'da+ :
•
4ita Mg setelah digosok " abu5
•
abu mengkila 4ita Mg E +l" ita Mg larut,
0asil Pengamatanlarutan
tidak
berarna
timbul gelembung gas# +l %N' 2 1,8
t1 %s' 1B 2,*.
t2 %s' 18 22,88
dan
teori adalah 2
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria • •
Pita Mg
•
+l 2 N " larutan tidak berarna +l 1,8 N " larutan kuning $ernih +l 1,6 N " larutan tidak berarna
Di.ersi/kan engan # kertas gosok Mg%s' E 2+l%aD' → Orde reaksi total • +l 1,. N " larutan tidak Di3otong "6 3otong engan 3an7ang $'* 5m berarna ada reaksi Mg Mgl 2%aD' E +2%g' Dimasukkan alam Erlenme2er 2ang tela/ .erisi %* mL larutan 08l•% +l N 1,2 N " larutan tidak dengan +l Diukur 4aktu engan sto34at5/ berarna Digo2ang-go2ang agar Mg teta3 alam keaaan .ergerak Orde reaksi Mg se!ara adalah 2 • +l 1 N " larutan tidak berarna Per5o.aan iulangi engan mengu.a/ konsentrasi 08l "'9 N "'6 N"'1 N "'% N " N $'9 N$'6 N #ilakukan % kali 3aa setia3 konsentrasi +l 0,8 N " larutan tidak • •
teori adalah 1 berarna Orde reaksi +l se!ara +l 0,6 N " larutan tidak teori adalah 1 berarna
•
Orde reaksi total se!ara S#'da+ :
•
4ita Mg setelah digosok " abu5
•
abu mengkila 4ita Mg E +l" ita Mg larut,
0asil Pengamatanlarutan
tidak
berarna
teori adalah 2
dan
timbul gelembung gas# +l %N' 2 1,8
t1 %s' 1B 2,*.
t2 %s' 18 22,88
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria 1,6 1,. 1,2 1 0,8 0,6
26 .2 168 10,2 17 208
28 126,6 1,2 17* 217
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria 1,6 1,. 1,2 1 0,8 0,6
26 .2 168 10,2 17 208
28 126,6 1,2 17* 217
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria I,.
ANALISIS DAN PE-BAHASAN 4er!obaan ini ber$udul reaksi antara Natrium Tiosulfat dengan Asam
Sulfat dan Magnesium dengan Asam Klorida# 4ada er!obaan ini terdiri dari dua er!obaan, dimana er!obaan ertama bertu$uan untuk mengamati dan menentukan orde reaksi (ang ter$adi antara Natrium Tiosulfat dengan Asam Sulfat# an er!obaan (ang kedua bertu$uan untuk mengamati dan menentukan orde reaksi reaksi (ang ter$adi antara Magnesium dengan Asam Klorida# Orde reaksi berua bilangan angkat dari konsentrasi 9at59at (ang bereaksi# Orde reaksi ditemukan melalui er!obaan tidak daat ditentukan dari ersamaan suatu reaksi# Ada beberaa !ara untuk menentukan orde reaksi 1# Reaksi antara Natrium Tiosulfat dengan Asam Sulfat Pada *#r&%baan P#r$ama reaksi antara Natrium Tiosulfat %Na2S2O' dengan Asam Sulfat %+ 2SO.' ini bertu$uan untuk memela$ari engaruh konsentrasi terhada la$u reaksi dan untuk menentukan orde reaksi# 4ada
ba
rta
ini ko
trasi + SO dibuat sama
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria I,.
ANALISIS DAN PE-BAHASAN 4er!obaan ini ber$udul reaksi antara Natrium Tiosulfat dengan Asam
Sulfat dan Magnesium dengan Asam Klorida# 4ada er!obaan ini terdiri dari dua er!obaan, dimana er!obaan ertama bertu$uan untuk mengamati dan menentukan orde reaksi (ang ter$adi antara Natrium Tiosulfat dengan Asam Sulfat# an er!obaan (ang kedua bertu$uan untuk mengamati dan menentukan orde reaksi reaksi (ang ter$adi antara Magnesium dengan Asam Klorida# Orde reaksi berua bilangan angkat dari konsentrasi 9at59at (ang bereaksi# Orde reaksi ditemukan melalui er!obaan tidak daat ditentukan dari ersamaan suatu reaksi# Ada beberaa !ara untuk menentukan orde reaksi 1# Reaksi antara Natrium Tiosulfat dengan Asam Sulfat Pada *#r&%baan P#r$ama reaksi antara Natrium Tiosulfat %Na2S2O' dengan Asam Sulfat %+ 2SO.' ini bertu$uan untuk memela$ari engaruh konsentrasi terhada la$u reaksi dan untuk menentukan orde reaksi# 4ada er!obaan (ang ertama ini konsentrasi +2SO. dibuat sama %ariable
!ontrol'
sedangkan
konsentrasi
Na2S2O dimaniulasi
%ariable maniulasi'# /angkah aal men(iakan tiga elas Kimia (ang diberi label @, @@ dan @@@ 5 elas Kimia @ imasukkan 10 m/ larutan Na 2S2O 0,1 M (ang tidak berarna kedalam gelas kimia# Kemudian diletakkan diatas kertas (ang ada tanda silang# /alu ditambahkan * m/ + 2SO. (ang tidak berarna menghasilkan larutan (ang tidak berarna# 4enambahan +2SO. sebagai katalis (aitu memer!eat reaksi (ang ter$adi# Ketika ditambahkan
+2SO.
din(alakan
stoat!h
dan
stoat!h
dimatikan ketika ter$adi kekeruhan (ang konstan ditandai dengan tidak terlihatn(a tanda silang# Kekeruhan (ang konstan ini dikarenakan terbentukn(a endaan sulhur dari hasil reaksi berikut " Na2S2O %aD' E +2SO. %aD' F Na 2SO. E O 2 E + 2SO. %aD' E +2O %l' E 2S %s'
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria Gaktu (ang dibutuhkan larutan untuk men$adi larutan keruh dan 5
konstan adalah 1 menit 8 detik elas Kimia @@ imasukkan B,* m/ larutan Na 2S2O 0,1 M (ang tidak berarna kedalam gelas kimia# Kemudian diletakkan diatas kertas (ang ada tanda silang# /alu ditambahkan 2,* aDuades tidak berarna dan * m/ +2SO. larutan tidak berarna sehingga menghasilkan larutan (ang
tidak
berarna#fungsi
enambahan
ADuades
sebagai
engen!eran larutan, sehingga dibutuhkan aktu (ang !uku lama untuk men!aai larutan (ang keruh konstan# +al ini disebabkan karena konsentrasi (ang semakin en!er mengandung artikel5 artikel (ang lebih renggang sehingga ter$adin(a tumbukan $uga semakin ke!il (ang mengakibatkan menurunn(a la$u reaksi sedangkan fungsi dari enambahan +2SO. sebagai katalis (aitu memer!eat reaksi (ang ter$adi# Ketika ditambahkan +2SO. din(alakan stoat!h dan stoat!h dimatikan ketika ter$adi kekeruhan (ang konstan ditandai dengan tidak terlihatn(a tanda silang# Kekeruhan (ang konstan ini dikarenakan terbentukn(a endaan sulfur dari hasil reaksi berikut " Na2S2O %aD' E +2O %l' F Na2S2O %aD' E +2O %l' Na2S2O %aD' E +2SO. %aD' F Na 2SO. E O 2 E + 2SO. %aD' E +2O %l' E 2S %s' Gaktu (ang dibutuhkan larutan untuk men$adi larutan keruh dan konstan adalah 2 menit 6 detik# >ntuk menentukan erubahan konsentrasi dari Na2S2O setelah
5
ditambahakn aDuades dengan !ara " %mol Na2S2O'1 : %mol Na2S2O'2 M1 H I1 : M2 H I2 0,1M H B,* m/ : M 2 H 10 m/ M2 : 0,0B*M elas Kimia @@@ imasukkan * m/ larutan Na 2S2O 0,1 M (ang tidak berarna kedalam gelas kimia# Kemudian diletakkan diatas kertas (ang ada tanda silang# /alu ditambahkan * m/ aDuades tidak berarna dan * m/ + 2SO. larutan tidak berarna sehingga menghasilkan larutan
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria (ang tidak berarna# 3ungsi enambahan ADuades sebagai engen!eran larutan, sehingga dibutuhkan aktu (ang !uku lama untuk men!aai larutan (ang keruh konstan# +al ini disebabkan karena konsentrasi (ang semakin en!er mengandung artikel5 artikel (ang lebih renggang sehingga ter$adin(a tumbukan $uga semakin ke!il (ang mengakibatkan menurunn(a la$u reaksi# Semakin ban(ak aDuades (ang ditambahkan maka semakin lambat la$u reaksi (ang ter$adi# sedangkan fungsi dari enambahan + 2SO. sebagai katalis (aitu memer!eat reaksi (ang ter$adi# Ketika ditambahkan
+2SO.
din(alakan
stoat!h
dan
stoat!h
dimatikan ketika ter$adi kekeruhan (ang konstan ditandai dengan tidak terlihatn(a tanda silang# Kekeruhan (ang konstan ini dikarenakan terbentukn(a endaan sulfur dari hasil reaksi berikut " Na2S2O %aD' E +2O %l' F Na2S2O %aD' E +2O %l' Na2S2O %aD' E +2SO. %aD' F Na 2SO. E O 2 E + 2SO. %aD' E +2O %l' E 2S %s' Gaktu (ang dibutuhkan larutan untuk men$adi larutan keruh dan konstan adalah . menit .0 detik# >ntuk menentukan erubahan konsentrasi dari Na2S2O setelah ditambahakn aDuades dengan !ara " %mol Na2S2O'1 : %mol Na2S2O'2 M1 H I1 : M2 H I2 0,1M H * m/ : M 2 H 10 m/ M2 : 0,0*M an dari hasil ketiga gelas kimia diatas, daat diketahui baha aktu (ang dierlukan untuk men$adi keruh sangat diengaruhi oleh konsentrasi Na2S2O# Semakin tinggi konsentrasi Na2S2O maka semakin !eat la$u reaksi (ang ter$adi# Namun, sebalikn(a $ika konsentrasi Na2S2O rendah maka reaksi akan ber$alan lambat# )erikut ini dieroleh data aktu, konsentrasi dari masing5masing sen(aa " Iolume%ml' +2SO.
*
Iolume%ml' Na2S2O 0,1M 10
Air 5
?umlah olume 10
Gaktu %detik'
Konsentrasi Na2S2O %M'
82,8
0,100
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria * *
B,* *
2,* *
10 10
1.1,6 26.
0,0B* 0,0*0
ari data tersebut untuk menentukan orde reaksi dari masing5masing reaktan dierlukan data R %la$u' dari 1
J+2SO. JNa2S2O t %detik' R %1
Hubungan Konsentrasi dan Waktu $;$% $;$"
f#=( > $;")= - $ R? > $;<<
1/t $;$" $ $;$1
$;$*
$;$6
$;$)
$;$9
$;$<
$;"
$;""
Na2S2O3
Pada P#r&%baan )#d'a ini konsentrasi +2SO. dimaniulasi %ariable
maniulasi' sedangkan konsentrasi Na2S2O dibuat sama %ariable kontrol'# /angkah aal men(iakan tiga elas Kimia (ang diberi label @, @@ dan @@@ 5 elas kimia @ imasukkan * m/ larutan Na 2S2O 0,1 M (ang tidak berarna kedalam gelas kimia# Kemudian diletakkan diatas kertas utih
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria (ang diberi tanda silang# Tu$uan diberi tanda silang ada kertas untuk memermudah raktikan melihat keadaan keruh konstan % tanda silang tidak terlihat'#/alu ditambahkan 10 m/ + 2SO. 0,1 M larutan tidak berarna sehingga menghasilkan larutan (ang tidak berarna# 4enambahan +2SO. sebagai katalis (aitu memer!eat reaksi (ang ter$adi# Ketika ditambahkan +2SO. din(alakan stoat!h dan stoat!h dimatikan ketika ter$adi kekeruhan (ang konstan ditandai dengan tidak terlihatn(a tanda silang# Kekeruhan (ang konstan ini dikarenakan terbentukn(a endaan sulfur dari hasil reaksi berikut" Na2S2O %aD' E +2SO. %aD' F Na 2SO. E O 2 E + 2SO. %aD' E +2O %l' E 2S %s' Gaktu (ang dibutuhkan larutan untuk men$adi larutan keruh dan 5
konstan adalah menit 1. detik# elas Kimia @@ imasukkan * m/ larutan Na 2S2O 0,1 M (ang tidak berarna kedalam gelas kimia# Kemudian diletakkan diatas kertas utih (ang diberi tanda silang# Tu$uan diberi tanda silang ada kertas untuk memermudah raktikan melihat keadaan keruh konstan % tanda silang tidak terlihat'# ditambahkan 2,* aDuades tidak berarna dan
B,*
m/ + 2SO. larutan tidak berarna sehingga
menghasilkan larutan (ang tidak berarna#fungsi enambahan ADuades sebagai engen!eran larutan, sehingga dibutuhkan aktu (ang !uku lama untuk men!aai larutan (ang keruh konstan# +al ini disebabkan karena konsentrasi (ang semakin en!er mengandung artikel5artikel (ang lebih renggang sehingga ter$adin(a tumbukan $uga semakin ke!il (ang mengakibatkan menurunn(a la$u reaksi sedangkan fungsi dari enambahan +2SO. sebagai katalis (aitu memer!eat reaksi (ang ter$adi# Ketika ditambahkan +2SO. din(alakan stoat!h dan stoat!h dimatikan ketika ter$adi kekeruhan (ang konstan ditandai dengan tidak terlihatn(a tanda silang# Kekeruhan (ang konstan ini dikarenakan terbentukn(a endaan sulfur dari hasil reaksi berikut"
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria Na2S2O %aD' E +2O %l' F Na2S2O %aD' E +2O %l' Na2S2O %aD' E +2SO. %aD' F Na 2SO. E O 2 E + 2SO. %aD' E +2O %l' E 2S %s' Gaktu (ang dibutuhkan larutan untuk men$adi larutan keruh dan konstan adalah menit .0 detik# >ntuk menentukan erubahan konsentrasi dari + 2SO. setelah
5
ditambahakan aDuades dengan !ara " %mol +2SO.'1 : %mol +2SO.'2 M1 H I1 : M2 H I2 0,*M H B,* m/ : M 2 H 10 m/ M2 : 0,B*M elas Kimia @@@ imasukkan * m/ larutan Na 2S2O 0,1 M (ang tidak berarna kedalam gelas kimia# Kemudian diletakkan diatas kertas utih (ang diberi tanda silang# Tu$uan diberi tanda silang ada kertas untuk memermudah raktikan melihat keadaan keruh konstan % tanda silang tidak terlihat'# /alu ditambahkan * m/ aDuades tidak berarna dan
* m/ + 2SO. larutan tidak berarna sehingga
menghasilkan larutan (ang tidak berarna# 3ungsi enambahan ADuades sebagai engen!eran larutan, sehingga dibutuhkan aktu (ang !uku lama untuk men!aai larutan (ang keruh konstan# +al ini disebabkan karena konsentrasi (ang semakin en!er mengandung artikel5artikel (ang lebih renggang sehingga ter$adin(a tumbukan $uga semakin ke!il (ang mengakibatkan menurunn(a la$u reaksi# Semakin ban(ak aDuades (ang ditambahkan maka semakin lambat la$u reaksi (ang ter$adi# sedangkan fungsi dari enambahan + 2SO. sebagai katalis (aitu memer!eat reaksi (ang ter$adi# Ketika ditambahkan
+2SO.
din(alakan
stoat!h
dan
stoat!h
dimatikan ketika ter$adi kekeruhan (ang konstan ditandai dengan tidak terlihatn(a tanda silang# Kekeruhan (ang konstan ini dikarenakan terbentukn(a endaan sulfur dari hasil reaksi berikut " Na2S2O %aD' E +2O %l' F Na2S2O %aD' E +2O %l' Na2S2O %aD' E +2SO. %aD' F Na 2SO. E O 2 E + 2SO. %aD' E +2O %l' E 2S %s'
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria Gaktu (ang dibutuhkan larutan untuk men$adi larutan keruh dan konstan adalah . menit 0B detik# >ntuk menentukan erubahan konsentrasi +2SO. dari setelah ditambahakan aDuades dengan !ara " %mol +2SO.'1 : %mol +2SO.'2 M1 H I1 : M2 H I2 0,*M H *m/ : M2 H 10 m/ M2 : 0,2*M )erikut ini adalah data (ang dihasilkan dari er!obaan @, @@ dan @@@ " Iolume% ml' Na2S2O * * *
Iolume%ml' +2SO. 0,*M 10 B,* *
Air 5 2,* *
?umlah olume 10 10 10
Gaktu %detik'
Konsentrasi +2SO. %M'
188,. 20. 2.2,.
0,*00 0,B* 0,2*0
ari data hasil er!obaan daat diketahui baha semakin besar konsentrasi asam sulfat %+2SO.' (ang direaksikan dengan natrium tiosulfat %Na2S2O' maka akan semakin !eat aktu (ang dibutuhkan agar larutan keruh konstan#berikut ini dieroleh data konsentrasi, la$u dan aktu " No# 1# 2# #
J+2SO. JNa2S2O t %detik' R %1
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria
Hubungan Konsentrasi dan Waktu $;$" f#=( > $= + $ R? > $;<)
$ 1/t
$ $ $;%
$;%*
$;
$;*
$;1
$;1*
$;*
$;**
H2SO4
>ntuk daat memeroleh orde reaksi daat dieroleh melalui grafik dan non5grafik# 4ada er!obaan ini " P#r+!$'ngan Ord# R#a)! a. Ord# $#r+ada*
[ ] [ Na = r k [ H SO ] [ Na r1
k 1 H 2 SO4
a
a
2
2
2
4
0,00530786 0,00490196
H 2 SO 4 b
2 S 2 O3
]
2 S 2 O3
]
k 1 [ 0,5 ] [ 0,1 ] a
=
a: 0,28
b
k 2 [ 0,375 ] [ 0,1 ]b a
a
1,082806
b
¿[ 1,33 ]
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria Ord# $#r+ada*
[ ] = r k [ H SO ] [ Na r1
a
b
k 1 H 2 SO4 [ Na2 S 2 O3 ] a
2
Na2 S2 O3
2
2
0,01207729 0,00706215
4
b
2
S 2 O3 ]
k 1 [ 0,5 ] [ 0,1 ] a
=
b
k 2 [ 0,5 ] [ 0,075 ]b a
b
1,710143 =[ 1,33 ]
b: 1,88 : 2 Orde reaksi total adalah 2
+ukum la$u" r: k JNa 2S2OL J+2SO. 2# Reaksi antara Magnesium dengan Asam Klorida 4ada er!obaaan ini bertu$uan untuk mengamati dan menentukan orde reaksi dari reaksi (ang ter$adi antara Magnesium dengan Asam Klorida# Iariabel (ang dikontrol ada er!obaan ini (aitu an$ang ita Mg dan ariable (ang dimaniulasi (aitu konsentrasi +l# /angkah aal (aitu ita Mg dibersihkan dengan kertas gosok atau amlas# 4embersihan ini dilakukan samai ita Mg terlihat mengkilat# 4ita Mg an$angn(a 8 !m dan dibagi mena$di 16 bagian (ang sama, sehingga setia bagiann(a (aitu 0,* !m# kemudian logam5logam Mg dimasukkan ada erleme(er (ang berisi larutan +l# Nantin(a +l (ang digunakan mmiliki beberaa ariasi konsentrasi, (aitu 0,6 N, 0,8 N, 1 N, 1,2 N, 1,. N, 1,6 N, 1,8 N dan 2 N# +al ini bertu$uan untuk melihat bagaimana engaruh konsentrasi +l terhada aktu (ang dibutuhkan oleh logam Mg untuk bereaksi# Se!ara teori, semakin tinggi konsentrasi +l maka semakin !eat aktu (ang digunakan Mg untuk bereaksi %habis'# Selan$utn(a, ada er!obaan ini dilakukan dengan 2 relikasi dalam enambahan logam Mg (ang nantin(a akan didaatkn t 1 dan t2# ari nilai t1 dan t2 tersebut, diharakan bisa mendaat orde (ang sesuai# Ketika ita Mg dimasukkan ke larutan +l didalam ;rlenme(er se!ara
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria bersamaan menekan tombol stoat!h untuk memulai erhitungan aktu# Ketika Mg sudah habis bereaksi maka teka tombol sto ada stoat!h# Saat en!muran +l dengan ita Mg ter$adi gelembung gas +2 dan larutan teta tidak berarna# Reaksi (ang ter$adi " Mg %s' E +l %aD' F Mgl %aD' E + 2 %g' Gaktu (ang dibutuhkan utuk reaksi Mg dengan +l "
@olume #mL( 08l %* %* %* %* %* %* %* %*
08lB N
t#etik(
% % "'9 "'9 "'6 "'6 "'1 "'1 "'% "'% "'$ "'$ $'9 $'9 $'6 $'6
") "9 %'*1 %%'99 %6 %9 1% "69 "%6'6 "$'% "'% "9)'9 "9< "<6'9 %$'1
t rata-rata
"Ct
")'*
$'$*)
%'%"
$'$1
%)
$'$)
)'*
$'$%6
"%<
$'$$))
""'1
$'$$)6
"99'1
$'$$*
%"'*
$'$$16
ari data er!obaan diatas, maka daat diketahui baha semakin tinggi konsentrasi maka semakin !eat Mg bereaksi %+abis' didalam larutan +l# Telah sesuai dengan teori dimana konsentrasi +l memengaruhi la$u reaksi# Semakin tinggi konsentrasi +l maka semakin !eat Mg akan bereaksi %habis'# an dari hasil erhitungan er!obaan ini memiliki orde 1# an dari data er!obaan diatas daat dihasilkan grafik sebagai berikut "
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria
Hubungan konsentrasi dengan Laju reaksi $;$6 $;$* $;$1
Laju Reaksi
f#=( > $;$1= - $;$& R? > $;<
$;$& $;$% $;$" $ $;1 $;6 $;9
"
";% ";1 ";6 ";9
%
%;%
Konsentrasi
,.
KESI-PULAN 1# Semakin ekat suatu larutan, aktu kekeruhan semakin lama , sehingga
la$u reaksi semakin lambat 2# Orde reaksi dari Na2S2O dengan +2SO. (aitu 2 sedangkan ada lemeng Mg dan +l (aitu 1
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria DATAR PUSTAKA
Anonim#
201#
Na$r!'m
T!%'"/a$#
htts"<
Arista
&
Setiabudi#
201*#
La*r#
htt"<
T!%'"/a$
iakses
0#
ada
tanggal 2. Oktober 2016 3atimah, @s# 201# K!n#$!)a K!m!a# og(akarta" raha @lmu Su(ono & )ertha onata# 2016# Pand'an Pra)$!)'m K!m!a !!)a III # Suraba(a" Kimia 3M@4A >N;SA
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria JAABAN PERTANAAN
1# Aakah orde reaksi sama dengan kemolekulan reaksiP MengaaP %Kaitkan dengan hasil er!obaan anda'# Ja3ab: Orde reaksi terhada suatu komonen meruakan angkat dari konsentrasi komonen itu, dalam hukum la$u# Orde reaksi akan menggambarkan bentuk matematik ersamaan la$u reasi sebagai fungsi konsentrasi reaktan5reaktan (ang terlibat dalam reaksi# Kemolekulan Reaksi adalah $umlah stoikiometri reaktan (ang terlibat dalam reaksi (ang meruakan suatu konse teoritis (ang daat digunakan $ika sudah diketahui mekanisme reaksin(a# Sehingga kemolekularitas reaksi tidak selaman(a Molekularitas adalah suatu konse teoritik, sedangkan orde reaksi adalah konse emirik# >ntuk reaksi dengan mekanisme sederhana, daat dikatakan baha reaksi bimolekular berorde 2, reaksi trimolekular berorde , dan seterusn(a, akan tetai keban(akan tidak benar untuk ern(ataan sebalikn(a# Sehingga orde reaksi berkaitan dan dimungkinkan memiliki nilai (ang sama dengan orde reaksi namun tidak selalu orde reaksi sama dengan molekularitas# 4ada er!obaan (ang telah dilakukan ada reaksi antara natrium tiosulfat dan asam sulfat memiliki orde dua dan termasuk dalam reaksi bimolekular# 2# Aa sebabn(a setia er!obaan daat diulangi dalam larutan (ang sama %emasukan ita Mg untuk kedua kalin(a'P Ja3ab: Setia er!obaan daat diulangi dalam larutan (ang sama %emasukan ita Mg untuk kedua kalin(a, karena dalam larutan asam konsentrasi larutan teta dan tidak mengalami erubahan sehingga ita Mg ketika dimasukkan dalam larutan asam (ang sama akan menghasilkan aktu (ang sama untuk bereaksi#
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria # ;fek aa (ang akan ter$adi ada la$u reaksi, aabila sebagai gantin(a ita Mg 1 !m, digunakan ita Mg (ang an$angn(a 2 !mP Ja3ab: )ila ita mg (ang digunakan dimaniulaikan, maka daat memengarhui la$u reaksi ada tersebut# Semakin besar atau maka semakin lama aktu (ang dibutuhkan untuk habis bereaksi# .# Aakah orde reaksi sama dengan kemolekulab reaksiP MengaaP %kaitkan dengan hasil er!obaan anda'# ?aab" Orde reaksi terhada suatu komonen meruakan angkat dari konsentrasi komonen itu, dalam hukum la$u# Orde reaksi akan menggambarkan bentuk matematik ersamaan la$u reasi sebagai fungsi konsentrasi reaktan5reaktan (ang terlibat dalam reaksi# Kemolekulan Reaksi adalah $umlah stoikiometri reaktan (ang terlibat dalam reaksi (ang meruakan suatu konse teoritis (ang daat digunakan $ika sudah diketahui mekanisme reaksin(a# Sehingga kemolekularitas reaksi tidak selaman(a Molekularitas adalah suatu konse teoritik, sedangkan orde reaksi adalah konse emirik# >ntuk reaksi dengan mekanisme sederhana, daat dikatakan baha reaksi bimolekular berorde 2, reaksi trimolekular berorde , dan seterusn(a, akan tetai keban(akan tidak benar untuk ern(ataan sebalikn(a# Sehingga orde reaksi berkaitan dan dimungkinkan memiliki nilai (ang sama dengan orde reaksi namun tidak selalu orde reaksi sama dengan molekularitas# 4ada er!obaan (ang telah dilakukan ada reaksi antara natrium tiosulfat dan asam sulfat memiliki orde dua dan termasuk dalam reaksi bimolekular#
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria LA-PIRAN PERHITUNGAN 1
R#a)! an$ara na$r!'m $!%'"/a$ d#ngan aam '"/a$ Na2S2O%aD' E +2SO.%aD' F Na2S2O.%aD' E +2S%g' E SO25
Tab#" 1. 4engubahan olume Na 2S2O 0,1M
Iolume%ml' +2SO.
* * * 1#
Iolume%ml'
Na2S2O 0,1M 10 B,* * elas kimia 1 " %mol Na2S2O'1 M1 H I1 0,1M H 10 m/ M2
Air 5 2,* *
?umlah olume 10 10 10
: %mol Na2S2O'2 : M2 H I2 : M 2 H 10 m/ : 0,0B*M
# elas kimia " %mol Na2S2O'1 M1 H I1 0,1M H * m/ M2
: %mol Na2S2O'2 : M2 H I2 : M2 H 10 m/ : 0,0*M
J+2SO. 0,*000 M 0,*000 M 0,*000M
Konsentrasi Na2S2O %M'
82,8 1.1,6 26.
0,100 0,0B* 0,0*0
: %mol Na2S2O'2 : M2 H I2 : M 2 H 10 m/ : 0,1M
2# elas kimia 2 " %mol Na2S2O'1 M1 H I1 0,1M H B,* m/ M2
No# 1# 2# #
Gaktu %detik'
JNa2S2O 0,1000 M 0,0B*0 M 0,0*00 M
t %detik' 82,8 1.1,6 26.
R %1
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria
Hubungan Konsentrasi dan Waktu $;$% $;$"
f#=( > $;")= - $ R? > $;<<
1/t $;$" $ $;$1
$;$*
$;$6
$;$)
$;$9
$;$<
$;"
$;""
Na2S2O3
Tab#" 2. 4engubahan olume + 2SO. 0,*M
Iolume% ml' Na2S2O * * *
Iolume%ml' +2SO. 0,*M 10 B,* *
5 2,* *
1# elas kimia 1 " %mol +2SO.'1 M1 H I1 0,*M H 10 m/ M2
: %mol +2SO.'2 : M2 H I2 : M 2 H 10 m/ : 0,*M
2# ;rlenme(er @@ " %mol +2SO.'1
: %mol +2SO.'2
M1 H I1 0,*M H B,* m/ M2 # ;rlenme(er @@@ " %mol +2SO.'1 M1 H I1 0,*M H *m/ M2
No# 1# 2#
Air
?umlah olume 10 10 10
J+2SO. 0,*000 M 0,B*0 M
Gaktu %detik'
Konsentrasi +2SO. %M'
188,. 20. 2.2,.
0,*00 0,B* 0,2*0
: M2 H I2 : M 2 H 10 m/ : 0,B*M
: %mol +2SO.'2 : M2 H I2 : M2 H 10 m/ : 0,2*M
JNa2S2O 0,1000 M 0,1000 M
t %detik' 188,. 20.
R %1
LAPORAN RESMI KIMIA FISIKA III: Reaksi Antara Natrium Tiosulfat Dan Asam Sulfat & Reaksi Antara Magnesium Dan Asam Kloria #
0,2*00 M
2.2,.
0,1000 M
0,00.12*.1
Hubungan Konsentrasi dan Waktu $;$" f#=( > $= + $ R? > $;<)
$
1/t
$ $ $;%
$;%*
$;&
$;&*
$;1
H2SO4
P#r+!$'ngan Ord# R#a)! b. Ord# $#r+ada*
[ ] = r k [ H SO ] [ Na r1
a
b
k 1 H 2 SO4 [ Na2 S 2 O3 ] a
2
H 2 SO4
2
2
4
0,00530786 0,00490196
b
2
S 2 O3 ]
k 1 [ 0,5 ] [ 0,1 ] a
=
b
k 2 [ 0,375 ] [ 0,1 ]b a
a
1,082806
¿[ 1,33 ]
a: 0,28 Ord# $#r+ada*
[ ] = r k [ H SO ] [ Na r1
a
b
k 1 H 2 SO4 [ Na2 S 2 O3 ] a
2
Na 2 S2 O3
2
2
4
b
2
S 2 O3 ]
k 1 [ 0,5 ] [ 0,1 ] 0,01207729 = 0,00706215 k [ 0,5 ] a [ 0,075 ]b a
2
b
1,710143 =[ 1,33 ]
b: 1,88 : 2
b
$;1*
$;*
$;**
