TUGAS KIMIA KOROSI Oleh : Fitria Kurnia Putri XII-IA 6 /
12
UJI KEPAHAMAN
57. Sebutkan dua jenis zat yang harus ada ssehingga besi berkarat. Jawab : Oksigen dan air . 58. Mengapa barang-barang yang diletakkan di luar rumah lebih cepat berkarat daripada di dalam rumah? Jawab : Karena terjadi reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) antara suatu logam dengan zat di lingkugannya. Zat lingkungan tersebut apabila di luar rumah adalah oksigen (udara) dan air. 59. Pada salah satu cara pencegahan korosi, baja atau besi tidak disalut atau dilapisi apapun. Termasuk cara apakah itu ? Jawab : Cara tersebut termasuk cara modifikasi baja atau besi. Karena dengan cara tersebut baja atau besi akan mengandung 11%-12% kromium (Cr) dan sedikit karbon (C), sehingga tidak akan berkarat (korosi). 60. Kaleng kemasan adalah baja yang dilapisi dengan timah. Mengapa timah yang dipilih? Jawab : Karena timah tergolong logam yang tahan karat. Baja yang dilapisi dengan timah tidak mengalami korosi karena tidak ada kontak dengan oksigen (udara) dan air. Akan tetapi lapsan timah hanya melindungi baja selama lapisan tersebut utuh (tidak cacat). Apabila lapisan timah ada yang rusak (ex: tergores)maka timah justru mendorong atau mempercepat korosi besi. Hal itu terjadi karena potensial reduksi baja lebih negatif daripada timah. Oleh karena itu baja yang dilapisi timah akan membentuk suatu sel elektrokimia dengan baja sebgai anode. Dengan demikian, timah mendorong korosi baja. Akan tetapi hal itu justru diharapkan, sehingga kaleng-kaleng bekas cepat hancur. 61. Jelaskan bagaimana magnesium dapat mencegah korosi besi. Apakah zink dapat memberi pengaruh yang sama? Jawab : Magnesium dan zink merupakan logam yag jauh lebih aktif (lebih mudah berkarat) daripada besi. Jika logam magnesium dikontakkan dengan besi, maka magnesium itu akan berkarat tetapi besi tidak. Sama seperti zink, apabila zink kontak dengan besi maka akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi
terlindung, dan zink yang mengalami oksidasi (berkarat). Cara kerja magnesium dan zink untuk mencegah korosi adalah sama, namun nama prosesnya saja yang berbeda. Apabila besi dikontakkan dengan magnesium disebut proses Sacrifical protection (pengorbanan anode), sedangkan perlindungan zink terhadap besi disebut proses perlindungan katode. 62. Bagaimana cara membuat lapisan oksida yang lebih tebal pada permukaan logam aluminium? Jawab : Lapisan oksida pada permukaan aluminium dapat dibuat lebih tebal melalui elektrolisis, yang disebut anodizing. Anodizing adalah proses pelapisan secara elektrokimia yang mengkonversi aluminium menjadi aluminium oxide (Al2O3) pada permukaan material yang akan dilapisi 63. Sebutkan bagaimana besi (baja) dilinduni dari korosi pada : a. Badan kapal yang masuk ke dalam air Jawab : dengan cara secrifical protection (pengorbanan anode), pelapisan menggunakan logam zink. b. Badan kapal yang berada di atas air Jawab : c. Besi yang dijadikan atap Jawab : dengan cara elektroplating, yakni melapisi besi dengan logam lain seperti timah, aluminium, dll. d. Pagar atau railing Jawab : dengan cara mengecat. Cat menghindarkan kontak besi (baja) dengan udara dan air.
LATIHAN 2.4 1. Berikan penjelasan, mengapa besi mudah berkarat? (pergunakan daftar potensial elektrode untuk menguatkan penjelasan Anda itu ). Jawab : Besi mudah berkarat kerena potensial elektrode besi jauh lebih negatif dibandingkan dengan logam-logam yang lain. Apabila besi bereaksi dengan lingkungan sekitarnya (oksigen dan air) maka besi akan berkarat. 2. Beberapa logam, seperti zink dan aluminium, yang mempunyai potensial elektrode lebih negatif daripada besi ternyata lebih awet (lebih tahan karat). Mengapa demikian? Jawab : Aluminium dan zink merupakan logam yang lebih aktif daripada besi. Sebenarnya, aluminium dan zink berkarat lebih cepat membentuk oksida aluminium (Al 2O3) dan oksida zink (ZnO). Akan tetapi, perkaratan segera terhenti setelah lapisan tipis oksida terbentuk. Lapisan itu melekat kuat pada permuaan logam, sehingga melindungi logam di bawahnya terhadap perkaratan berlanjut. 3. Salah satu cara pencegahan korosi besi adalah dengan perlindungan katode. Apakah yang dimaksud dengan perlindungan katode itu? Jawab : Perlindungan katode merupakan suatu proses mekanisme dengan cara menjadikan besi sebagai katode dan logam lain sebagai anode. Dengan demikian, besi akan mengalami reduksi sehingga terlindung, dan logam lain mengalami oksidasi sehingga akan berkarat.
Syarat nya logam lain tersebut harus mempunyai potensial elektrode lebih negatif daripada besi (Misalnya saja Zn). 4. Besi yang dilapisi dengan zink akan tetap terlindungi sekalipun lapisan zink itu telah rusak. Akan tetapi besi yang dilapisi dengan timah akan berkarat lebih cepat jika lapisan pelindung itu rusak. Jelaskan lah mengapa demikian. Jawab : Besi yang dilapisi dengan zink tidak akan berkarat meskipun lapisannya tidak utuh karena zink tersebut mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif dibandingkan dengan besi(E0 Fe = -0,44 volt, dan E0 Zn = -0,76 volt). Sedangkan apabila besi dilapisi dengan timah akan berkarat lebih cepat apabila lapisan pelindung tersebut rusak, karena timah memiliki potensial elektrode lebih positif daripada besi (E0 Fe = -0,44 volt, dan E0 Sn = -0,14 volt).
