BAB II SEL GALVANIS KOROSI
2.1
Tujuan Percobaan Percobaan
Tujuan dari modul Sel Galvanis Korosi adalah Korosi adalah untuk memahami adanya proses reaksi redoks di dalam sistem elektrokimia yang tersusun atas dua jenis logam berbeda.
2.2
Tinjauan Pustaka Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara energi listrik dengan reaksi kimia. Proses elektrokimia adalah proses yang mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik atau energi listrik menjadi energi kimia. Semua proses elektrokimia adalah reaksi redoks. Dalam reaksi redoks, elektron-elektron dipindahkan dari zat yang dioksidasi dioksidasi ke zat yang yang direduksi. Proses elektrokimia terjadi terjadi di dalam sel sel elektrokimia. Sel elektrokimia adalah tempat terjadinya reaksi reduksi-oksidasi. Sel elektrokimia terdiri dari : 1. Elektroda Elektroda adalah sebuah konduktor yang digunakan untuk bersentuhan dengan sebuah bagian non logam contohnya elektrolit, dalam suatu sirkuit. Elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anoda dan elektroda tempat terjadinya reduksi disebut katoda. 2. Elektrolit Elektrolit adalah zat dalam sel yang dapat menghantarkan listrik. Dalam elektrolit muatan listrik diangkut oleh ion yang bergerak. Reaksi pada elektroda berlangsung pada permukaan elektroda. Reaksi ini terjadi pada daerah antar muka antara elektroda dan elektrolit. Rangkaian listrik dalam sel elektrokimia terdiri atas dua bagian yaitu rangkaian luar dan rangkaian dalam. Pada rangkaian luar, elektron mengalir melalui penghantar logam dan pada rangkaian dalam muatan listrik diangkut oleh ion yang bergerak dalam larutan elektrolit. Sel elektrokimia ada dua macam yaitu sel galvani dan sel elektrolisis. (Sopiah, 2008)
Sel Galvani yaitu sel yang menghasilkan arus litrik. Pada sel galvani, anoda berfungsi sebagai elektroda bermuatan negatif dan katoda bermuatan positif. Arus listrik mengalir dari katoda menuju anoda. Reaksi kimia yang terjadi pada sel galvani berlangsung secara spontan. Syarat – syarat sel galvani yaitu : a. Reaksi redoks terjadi secara spontan. b. Hasil reaksi menghasilkan energi. c. Go < 0 dan Eosel adalah positif. (Yulianti, 2016) Sel Elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk dapat berlangsung reaksi kimia. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia tidak terjadi secara spontan tetapi melalui perbedaan potensial yang dipicu dari luar sistem. Anoda berfungsi sebagai elektroda bermuatan positif dan katoda bermuatan negatif, sehingga arus listrik mengalir dari anoda ke katoda. Sel ini terdiri dari sumber arus searah yang dihubungkan dengan kawat penghantar pada dua buah elektroda (katoda dan anoda), kedua ujung elektroda dicelupkan dalam bejana berisi cairan elektrolit. Elektroda yang dihubungkan dengan kutub positif berfungsi sebagai anoda, sedangkan katoda adalah elektroda yang dihubungkan dengan kutub negatif. Elektroda yang digunakan dalam sel elektrolisis terdiri dari dua jenis yaitu : a. Elektroda inert adalah elektroda yang tidak ikut bereaksi baik sebagai katoda maupun anoda, sehingga dalam sel elektrolisis yang mengalami reaksi redoks adalah elektrolit sebagai zat terlarut dan atau air sebagai pelarut. Contohnya adalah karbon (C) dan platina (Pt). b. Elektroda tidak inert atau elektroda aktif adalah elektroda yang ikut bereaksi, terutama jika digunakan sebagai anoda, dapat mengalami reduksi. Contohnya adalah Fe, Al, Cu, Zn, Ag dan Au. (Yulianti, 2016)
2.3
Metodologi Percobaan
Isi dari subab ini adalah uraian bahan-bahan dan alat yang digunakan selama praktikum serta diagram prosedur kerja.
2.3.1 Alat dan Bahan
Alat dan bahan yang digunakan dalam praktikum ini dapat dilihat pada Tabel II.1 Tabel II.1 Daftar Alat dan Bahan Alat Gelas kimia 250 ml Kabel dengan penjepit buaya pH meter Beberapa batang logam Pipa U Selotip
Bahan
Air NaCl Indikator PP
2.3.2 Prosedur Percobaan
Prosedur percobaan praktikum Sel Galvanis Korosi adalah sebagai berikut : 1. Cara Kerja A Menyiapkan larutan garam dapur, NaCl 0,5 gram dalam 100 ml air
Menambahkan beberapa tetes indikator pp dalam larutan tersebut
Memasukkan larutan tersebut ke dalam pipa U, kira-kira 1 cm dari ujung pipa
Memasang pipa U tersebut dengan menggunakan selotip di papan tulis putih
Memasukkan batang seng di ujung pipa U, batang tembaga di ujung yang lain
Mengamati, mencatat waktu yang diperlukan mulai timbul warna merah di permukaan elektroda
Gambar II.1 Diagram alir praktikum Sel Galvanis Korosi Cara Kerja A
2. Cara Kerja B Menyiapkan larutan garam dalam gelas kimia
Memasukkan dua logam yang berbeda pada sisi-sisi yang berbeda
Menghubungkan kedua logam dengan kabel penjepit buaya
Memasukkan “probe” pH meter ke dalam larutan hampir nempel dengan katoda
Mencatat perubahan pH setiap menit, mulai dari menit pertama selama 30 menit
Gambar II.2 Diagram alir praktikum Sel Galvanis Korosi Cara Kerja B
2.4
Hasil dan Pembahasan
Hasil dari percobaan yang dilakukan yaitu air garam yang telah ditetesi oleh indikator PP sebanyak 5 tetes, terjadi perubahan warna merah jambu pada permukaan pipa U. Sisi yang dimasukkan tembaga pada menit ke 2, 20 detik terjadi perubahan warna menjadi merah.
Novelita Anisti Nadya Sari (1631410156)
Berdasarkan percobaan Sel Galvanis Korosi yang dilakukan bertujuan untuk memahami adanya proses reaksi redoks di dalam sistem elektrokimia yang tersusun atas dua jenis logam berbeda. Pada percobaan ini, larutan air garam yang telah ditetesi oleh indikator PP dimasukkan ke dalam pipa U hingga mencapai kurang lebih 1 cm dari ujung pipa. Kemudian pada salah satu ujung pipa dicelupkan batang seng, sedangkan ujung yang lain dicelupkan batang tembaga. Selanjutnya ujung pipa yang dicelupkan batang seng dihubungkan dengan kutub negatif pada sumber arus dan ujung pipa yang dicelupkan batang tembaga
dihubungkan dengan kutub positif pada sumber arus. Setelah itu, pada ujung pipa yang dicelupkan batang tembaga terjadi perubahan warna menjadi warna merah pada menit ke 2, 20 detik. Sel Galvani terjadi berdasarkan asas bahwa oksidasi Zn menjadi Zn2+ dan reduksi Cu2+ menjadi Cu. Dalam sel Galvani, anoda merupakan tempat terjadinya oksidasi dan katoda merupakan tempat terjadinya reduksi. Pada sel Galvani, katoda memiliki potensial lebih tinggi daripada anoda. Hal ini disebabkan spesi yang
mengalami
reduksi
menarik
elektron
dari
elektrodanya
sehingga
meninggalkan muatan relatif positif pada elektroda itu (sesuai dengan potensial tinggi). Pada anoda, oksidasi menghasilkan transfer elektron pada elektroda sehingga memberikan muatan relatif negatif pada elektroda tersebut (sesuai dengan potensial rendah). Jika elektron bergerak dari elektroda kiri ke elektroda kanan saat sel bereaksi secara spontan maka potensial sel sebelah kanan akan lebih tinggi dari potensial sel sebelah kiri, dengan demikian harga potensial keseluruhan akan bernilai positif.
2.5
Kesimpulan
Berdasarkan hasil praktikum Sel Galvanis Korosi, maka dapat disimpulkan bahwa : 1. Reaksi redoks menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi atom-atom dalam reaksi kimia. Reaksi disproporsional adalah reaksi dimana suatu zat mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.
2.6
Referensi
Sopiah, Siti. (2008): Tinjauan Pustaka Elektrokimia dan Sel Galvani. Institut Teknologi Bandung. Bandung Yulianti, Devi. (2016): Skripsi Analisis Kelistrikan Sel Volta Memanfaatkan Logam Bekas. Universitas Lampung. Bandar Lampung Fitria, Wily. (2008): Tinjauan Pustaka Sel Galvani dan Elektrolisis. Institut Teknologi Bandung. Bandung
