1
BAB I PENDAHULUAN
1.1
Latar Belakang Korosi merupakan proses rusaknya logam (degradasi material) secara
alamiah yang tidak dapat dicegah, tetapi dapat dikendalikan. Proses korosi pada material terjadi melalui suatu reaksi elektrokimia dan berlangsung dengan sendirinya. Korosi adalah salah satu dari berbagai kegagalan mekanis yang sering menjadi pengganggu utama pekerjaan di dunia teknik, bersama-sama dengan buckling, creep, fatigue, fracture, impact, dan lain sebagainya. Dalam istilah umum, korosi merupakan oksidasi elektrokimia dari logam dalam reaksinya dengan senyawa oksidan seperti oksigen. Yang paling umum adalah peristiwa perkaratan besi, yaitu terbentuknya oksida besi berwarna kemerahan di atas besi yang disebut karat besi. Proses perkaratan umumnya memperlemah kekuatan logam dan menjadikannya rapuh, sehingga perlu dilakukan pengendalian terhadap korosi secara tepat, misalnya dengan mengendalikan nilai potensial sel galvaniknya.
1.2
Tujuan Percobaan Adapun tujuan dari praktikum ini yaitu untuk mengetahui nilai potensial
masing-masing logam yang berbeda dalam media korosif dan untuk mengetahui korosi galvanik pada logam tersebut.
1.3
Batasan Masalah Pada percobaan ini, permasalahan dibatasi pada penggunaan berbagai pelat
logam yang memiliki perbedaan nilai potensial sel masing-masing logam yang ditempatkan pada suatu media korosif sehingga laju korosi yang terjadi pada masing-masing rangkaian sel galvanik dapat diketahui. Varibel bebas pada
2
percobaan ini adalah maerial yang digunakan dan variabel terikatnya adalah laju korosi dan larutan Nacl 1.4
Sistematika Penulisan Sistematika penulisan laporan ini terdiri dari lima bab sebagai kajian
utama. Bab I menjelaskan latar belakang, tujuan percobaan, batasan masalah, dan sistematika penulisan laporan yang digunakan. Bab II merupakan tinjauan pustaka yang berisi mengenai teori singkat yang terkait dengan percobaan yang dilakukan. Bab III menjelaskan mengenai metode penelitian yang dilakukan. Bab IV menjelaskan mengenai data percobaan, dan pembahasan berdasarkan tinjauan pustaka dari data yang telah diperoleh. Bab V menjelaskan mengenai kesimpulan dari percobaan yang telah dilakukan, yang dilengkapi dengan saran seputar percobaan. Sebagai kajian tambahan, di akhir laporan terdapat lampiran yang memuat contoh perhitungan, jawaban pertanyaan dan tugas, gambar alat dan bahan yang digunakan dalam praktikum serta blanko percobaaan.
3
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
2.1
Korosi Galvanik Korosi galvanik merupakan salah satu jenis korosi yang dapat terjadi pada
suatu material, disebut juga sebagai korosi logam tak sejenis atau korosi dwilogam. Korosi ini terjadi jika 2 buah atau lebih logam atau logam paduan yang berbeda dalam suatu lingkungan yang sama dan saling berhubungan. Hal ini terjadi karena dihasilkan suatu beda potensial di antara logam tesebut. Galvanik
Active
Noble
Gambar 2.1 Korosi Galvanik Prinsip korosi galvanik sama dengan prinsip elektrokimia yaitu terdapat elektroda (katoda dan anoda), elektrolit dan arus listrik. Logam yang berfungsi sebagai anoda adalah logam yang sebelum dihubungkan dengan logam lainnya bersifat lebih aktif atau mempunyai potensial sel lebih negatif. Pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi atau reaksi pelarutan sedangkan pada katoda terjadi reaksi reduksi logam. Jenis korosi ini dapat diketahui dengan baik karena adanya dua logam yang kontak secara elektrik dan tercelup dalam larutan air membentuk sel elektrokimia. Di mana salah satu logam yang relatif kurang mulia akan mengalami korosi dan logam yang lebih mulia tidak akan terjadi korosi. Dasar timbulnya mekanisme reaksi korosi jenis ini karena adanya perbedaan potensial sistem logam di media larutan berair yang lebih dikenal dengan deret tegangan
4
logam. Gambar 2 di bawah ini menunjukan skematik daerah katodik dan anodik pada korosi galvanik. [Rizal, 1986] Water Neutral aqueos electrolyte, e.q. No solution O2 M2+
M2+
Anode
O2 OH-
OH-
Cathode
+ Electron flow
Gambar 2.2 Skematik Korosi Galvanik 2.2
Sel Galvanik Pada sel volta atau sel galvanik, anoda merupakan kutub negatif karena
pada anoda terjadi pelepasan elektron, sedangkan katoda merupakan kutub positif. Penulisan suatu sel volta dengan menggunakan lambang disebut diagram sel atau bagan sel. anoda
katoda
Zn│Zn2+ ║ Cu2+│Cu Gambar 2.3. Diagram Sel Volta Ruas kiri merupakan anoda tempat terjadinya oksidasi dan ruas kanan adalah katoda tempat terjadinya reduksi. Garis tegak lurus tunggal merupakan pembatas suatu elektrode dalam fase berbeda. Garis tegak lurus tunggal ganda merupakan pembatas antara setengah sel, yaitu pembatas antara reaksi oksidasi dan reduksi.
5
Deret galvanik adalah suatu daftar harga-harga potensial korosi untuk berbagai logam paduan yang berguna dalam kehidupan. Selain itu deret galvanik juga mencantumkan harga-harga potensial korosi untuk logam-logam murni. Berikut adalah deret galvanik : Cathodic (noble)
Platinum Gold Graphite Titanium Silver Zirconium AISI Type 316, 317 stainless steels (passive) AISI Type 304 stainless steels (passive) AISI Type 430 stainless steels (passive) Nickel (passive) Copper-nickel (70-30) Bronzes Copper Brasses Nickel (active) Naval brass Tin Lead AISI Type 316, 317 stainless steels (active) AISI Type 304 Stainless steels (active) East iron Steels or iron Aluminum alloy 2024 Cadmium
6
Aluminum alloy 1100 Zinc Magnesium and magnesium alloys
Anodle (active) Gambar 4. Deret galvanik Nilai potensial reduksi elektrode beberapa jenis logam, misalnya seperti pada reaksi reduksi Alumuium (Al) -1,66 Volt, Seng (Zn) -0,763 Volt, Besi(II) (Fe2+) -0,409 Volt, Timbal (Pb) -0,126 Volt, dan Tembaga (Cu) +0,34 Volt. [Oxtoby, 2001]
2.3
Pencegahan Korosi Galvanik Peristiwa korosi pada logam merupakan fenomena yang tidak dapat
dihindari, namun dapat dihambat maupun dikendalikan untuk mengurangi kerugian dan mencegah dampak negatif yang diakibatkannya. Dengan penanganan ini umur produktif peralatan elektronik menjadi panjang sesuai dengan yang direncanakan, bahkan dapat diperpanjang untuk memperoleh nilai ekonomi yang lebih tinggi. Upaya penanganan korosi diharapkan dapat banyak menghemat biaya opersional, sehingga berpengaruh terhadap efisiensi dalam suatu kegiatan industri. Ada
beberapa
cara
pengendalian
yang umum
dilakukan
untuk
mengendalikan korosi galvanik, antara lain : 1. Pemilihan material yang tepat. Mengusahakan beda potensial antara kedua material tersebut sekecil mungkin. 2. Menghindarkan penggunaan 2 jenis logam yang saling berhubungan dalam suatu kontruksi. 3. Lakukan penggunaan lapis lindung. Jika harus menggunakan lapis lindung maka gunakan lapis lindung pada katoda. 4. Hindari kombinasi luas penampang material dengan anoda kecil sedangkan luas penampang katoda besar. 5. Tambahkan inhibitor untuk mengurangi keagresifan lingkungan.
7
2.4
Penyebab Korosi Faktor yang berpengaruh terhadap korosi dapat dibedakan menjadi dua,
yaitu yang berasal dari bahan itu sendiri dan dari lingkungan. Faktor dari bahan meliputi kemurnian bahan, struktur bahan, bentuk kristal, unsur-unsur kelumit yang ada dalam bahan, teknik pencampuran bahan dan sebagainya. Faktor dari lingkungan meliputi tingkat pencemaran udara, suhu, kelembaban, keberadaan zat-zat kimia yang bersifat korosif dan sebagainya. Bahan-bahan korosif (yang dapat menyebabkan korosi) terdiri atas asam, basa serta garam, baik dalam bentuk senyawa an-organik maupun organik. Penguapan dan pelepasan bahan-bahan korosif ke udara
dapat
mempercepat proses korosi. Udara dalam ruangan yang terlalu asam atau basa dapat memeprcepat proses korosi peralatan elektronik yang ada dalam ruangan tersebut. Flour, hidrogen fluorida beserta persenyawaan-persenyawaannya dikenal sebagai bahan korosif. Dalam industri, bahan ini umumnya dipakai untuk sintesa bahan-bahan organik. Ammoniak (NH3) merupakan bahan kimia yang cukup banyak digunakan dalam kegiatan industri. Pada suhu dan tekanan normal, bahan ini berada dalam bentuk gas dan sangat mudah terlepas ke udara. Ammoniak dalam kegiatan industri umumnya digunakan untuk sintesa bahan organik, sebagai bahan anti beku di dalam alat pendingin, juga sebagai bahan untuk pembuatan pupuk. Bejana-bejana penyimpan ammoniak harus selalu diperiksa untuk mencegah terjadinya kebocoran dan pelepasan bahan ini ke udara. Embun pagi saat ini umumnya mengandung aneka partikel aerosol, debu serta gas-gas asam seperti NOx dan SOx. Dalam batubara terdapat belerang atau sulfur (S) yang apabila dibakar berubah menjadi oksida belerang. Masalah utama berkaitan dengan peningkatan penggunaan batubara adalah dilepaskannya gas-gas polutan seperti oksida nitrogen (NOx) dan oksida belerang (SOx). Walaupun sebagian besar pusat tenaga listrik batubara telah menggunakan alat pembersih endapan (presipitator) untuk membersihkan partikel-partikel kecil dari asap batubara, namun NOx dan SOx yang merupakan senyawa gas dengan bebasnya naik melewati cerobong dan terlepas ke udara bebas. Di dalam udara, kedua gas tersebut dapat berubah menjadi asam nitrat (HNO3) dan asam sulfat (H2SO4).
8
Oleh sebab itu, udara menjadi terlalu asam dan bersifat korosif dengan terlarutnya gas-gas asam tersebut di dalam udara. Udara yang asam ini tentu dapat ! berinteraksi dengan apa saja, termasuk komponen-komponen renik di dalam peralatan elektronik. Jika hal itu terjadi, maka proses korosi tidak dapat dihindari lagi. Korosi yang menyerang piranti maupun komponen-komponen elektronika dapat mengakibatan kerusakan bahkan kecelakaan. Karena korosi ini maka sifat elektrik komponen-komponen elektronika dalam komputer, televisi, video, kalkulator, jam digital dan sebagainya menjadi rusak. Korosi dapat menyebabkan terbentuknya lapisan non-konduktor pada komponen elektronik. Oleh sebab itu, dalam lingkungan dengan tingkat pencemaran tinggi, aneka barang mulai dari komponen elektronika renik sampai jembatan baja semakin mudah rusak, bahkan hancur karena korosi. Dalam beberapa kasus, hubungan pendek yang terjadi pada peralatan elektronik dapat menyebabkan terjadinya kebakaran yang menimbulkan kerugian bukan hanya dalam bentuk kehilangan atau kerusakan materi, tetapi juga korban nyawa. Mekanisme korosi tidak terlepas dari reaksi elektrokimia. Reaksi elektrokimia melibatkan perpindahan elektron-elektron. Perpindahan elektron merupakan hasil reaksi redoks (reduksi-oksidasi). Mekanisme korosi melalui reaksi elektrokimia melibatkan reaksi anodic di daerah anodik. Reaksi anodik (oksidasi) diindikasikan melalui peningktan valensi atau produk electron-elektron. Reaksi anodik yang terjadi pada proses korosi logam yaitu : M --> Mn+ + ne Proses korosi dari logam M adalah proses oksidasi logam menjadi satu ion +
(n ) dalam pelepasan n elektron. Harga dari n bergantung dari sifat logam sebagai contoh besi : Fe--> Fe2+ + 2e
9
BAB III METODE PERCOBAAN
3.1
Diagram Alir Percobaan Percobaan ini secara umum digambarkan dalam bentuk diagram alir
sehingga memudahkan pelaksanaan percobaan yang dilakukan seperti gambar 3.1.
Plat Pb, Cu, Zn masing-masing 2 buah, garam dapur 3 gram, aquades 100ml.
Pembuatan larutan NaCl 3%, kemudian pencelupan 2 pelat yang berbeda ke dalam larutan
Menghubungkan Kedua plat logam dengan multitester kemudian mencelupkan kedalam larutan NaCl
Pencatatan voltase yang tertera pada multitester tiap 1, 3, 5 menit
Data
Pembahasan
Kesimpulan Gambar 3.1. Diagram Alir Percobaan
Literatur
10
3.2
Alat dan Bahan
3.2.1 Alat yang digunakan Adapun alat-alat yang digunakan dalam praktikum ini yaitu di antaranya: 1. Beaker glass 250 ml 1 buah. 2. Multitester (voltmeter). 3. Timbangan. 4. Sel percobaan.
3.2.2 Bahan yang digunakan Bahan yang digunakan dalam praktikum ini yaitu di antaranya: 1. Garam dapur 3 gram. 2. Aquades 100 ml. 3. Pelat logam Cu, Pb, dan Zn masing-masing 2 buah
3.3
Prosedur Percobaan 1. Membuat larutan NaCl 3%. 2. Mengisi beaker glass dengan larutan NaCl 3 %. 3. Memasukan dua pelat logam ke dalam beaker glass yang sudah diisi dengan larutan NaCl. 4. Menyusun rangkaian sel galvanik. 5. Mengamati tegangan yang ditunjukan oleh voltmeter setiap 1, 3 , dan 5 menit. 6. Mengulangi percobaan untuk pasangan-pasangan pelat logam lainnya.
.
11
BAB IV HASILDAN PEMBAHASAN
4.1
Hasil Percobaan Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, diperoleh data percobaan
yang ditunjukkan dalam tabel 1. Tabel 1. Data Hasil Percobaan
Material
Cu/Zn
Cu/Pb
Pb/Zn
4.2
E0
Waktu
Redoks (menit)
1,1 V
0,47 V
0,63 V
E korosi (Volt)
E korosi (Volt)
ΔE (Volt)
Laju Korosi (Volt/menit)
1
0,544
0,541
3
0,562
5
0,570
1
0,3132
3
0,3162
5
0,3178
0,0309
1
0,2185
0,4195
3
0,2175
5
0,1952
0,559
0,541
0,180 0,108 0,1543
0,3157
0,2165
0,1543
0,4195
0,0514
0,1398 0,0390
Pembahasan Setelah melakukan percobaan dan pengamatan selama percobaan
berlangsung didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Untuk plat logam Cu/Zn , logam Cu memilki Eo= +0.34 volt dan Zn Eo= 0.76 volt sehingga E redoksnya = 1.1 volt. Dari data tersebut dapat dikatakan bahwa logam Cu sebagai katoda akan mengalami reduksi dan logam Zn sebagai anoda mangalami oksidasi. Pada saat kedua logam tersebut disambungkan ke
12
multitester (voltmeter) dimana logam Cu sebagai katoda disambungkan ke kabel berkutub positif (+) sedangkan logam Zn sebagai anoda disambungkan ke kabel berkutub negatif (-) dicelupkan kedalam larutan NaCl 3% didapatkan hasil pengamatan seperti pada grafik berikiut ini
Laju Korosi (volt/menit)
0.6 0.5
0.4 Material Cu/Zn
0.3 0.2 0.1
0 0
1
2 3 Waktu (menit)
4
5
6
Gambar 4.1 Grafik hubungan antara waktu terhadap laju korosi pada menit ke-1 E korosi = 0,544 volt, pada menit ke-3 E korosi = 0.562 volt, dan pada menit ke-5 E korosi = 0.570 volt dan E rata-rata = 0.559. Adapun setelah dilakukan perhitungan didapatkam hasil ΔE = 0.541 volt dan laju korosi yang terjadi pada menit ke-1 = 0,541 volt/menit, pada menit ke-3 = 0.180 volt/menit, dan pada menit ke-5 = 0.108 volt/menit. Untuk plat logam Cu/Pb, logam Cu memilki E°= +0.34 volt dan Pb Eo= 0.13 volt sehingga E° redoksnya = 0.47 volt. Dari data tersebut dapat dikatakan bahwa logam Cu sebagai katoda akan mengalami reduksi dan logam Pb sebagai anoda mangalami oksidasi. Pada saat kedua logam tersebut disambungkan ke multitester (voltmeter) dimana logam Cu sebagai katoda disambungkan ke kabel berkutub positif (+) sedangkan logam Pb sebagai anoda disambungkan ke kabel berkutub negatif (-) dicelupkan kedalam larutan NaCl 3% didapatkan hasil pengamatan sebagai berikut, pada menit ke-1 E korosi = 0.3132 volt, pada menit ke-3 E korosi = 0.3162 volt dan pada menit ke-5 E korosi = 0.3178 volt serta didapat E rata-rata = 0,3157. Adapun setelah dilakukan perhitungan didapatkam hasil ΔE = 0,1543 volt dan laju korosi yang terjadi pada menit ke-1 = 0,1543
13
volt/menit, pada menit ke-3 = 0,0514 volt/menit dan pada menit ke-5 = 0.0309 volt/menit. Untuk plat logam Pb/Zn, logam Pb memilki E°= -0.13 volt dan Zn E°= 0.76 volt sehingga E° redoksnya = 0.63 volt. Dari data tersebut dapat dikatakan bahwa logam Pb sebagai katoda akan mengalami reduksi dan logam Zn sebagai anoda mangalami oksidasi. Pada saat kedua logam tersebut disambungkan ke multitester (voltmeter) dimana logam Pb sebagai katoda disambungkan ke kabel berkutub positif (+) sedangkan logam Zn sebagai anoda disambungkan ke kabel berkutub negatif (-) dicelupkan kedalam larutan NaCl 3% didapatkan hasil pengamatan pada menit ke-1 E korosi = 0.2185 volt, pada menit ke-3 E korosi = 0.2175 volt dan pada menit ke-5 E korosi = 0.1952 volt serta didapat E rata-rata = 0.2165. Adapun setelah dilakukan perhitungan didapatkam hasil ΔE = 0.4195 volt dan laju korosi yang terjadi pada menit ke-1 = 0.4195 volt/menit, pada menit ke-3 = 0.1398 volt/menit dan pada menit ke-5 = 0.0390 volt/menit. Dari percobaan yang telah dilakukan dan data yang didapatkan dari hasil percobaan yang telah dilakukan kita juga dapat mengetahui logam mana yang memilik laju korosi yang paling tinggi serta pengaruh waktu pencelupan terhadap laju korosi yang akan digambarkan pada grafik berikut ini,
Laju Korosi (volt/menit)
0.6 0.5
Material Cu/Zn
0.4 material Cu/Pb
0.3 Material Pb/Zn
0.2 0.1 0 0
1
2
3
4
5
Waktu (menit) Gambar 4.2 Grafik hubungan antara waktu denga laju korosi.
6
14
Grafik diatas merupakan grafik mengenai waktu percobaan terhadap laju korosi yang dihasilkan dimana pengamatan pada multitester dilakukan setiap menit ke-1, ke-3 dan menit ke-5. Dapat kita ketahui semakin lama waktu pencelupan kedalam larutan elektrolit maka semakin kecil nilai laju korosi yang dihasilkan. Ini diakibatkan karena dianodanya sudah banyak terlapisi oleh katoda atau bisa dikatakan logam yang dilapisinya sudah mengalami titik jenuh sehingga laju korosinya jadi menurun. Dan laju korosi yang paling tinggi adalah material Cu/Zn dengan nilai E0 Redoks sebesar 1,1. Menurut analisa yang dilakukan oleh praktikan, adanya perbedaan nilai tegangan (potensial korosi) ini dapat terjadi karena proses korosi mulai terjadi, dengan diperolehnya nilai laju korosi pada masing-masing sel percobaan. Proses korosi yang terjadi ini kemungkinan menyebabkan terjadinya pengurangan nilai potensial redoks atau potensial sel yang dimiliki oleh suatu sel galvanik. Laju korosi yang diperoleh untuk setiap sel percobaan menurun berdasarkan pada peningkatan waktu reaksi sel galvanik dalam media korosif yang digunakan. Percobaan ini sudah sesuai dengan literatur, karena pada percobaan ini logam Cu/zn yang memiliki nilai beda potensial (E0) paling tinggi lebih mudah terjadi korosi galvanik. Menurut literatur yang ada “ jika 2 buah atau lebih logam atau logam paduan yang berbeda dalam suatu lingkungan yang sama dan saling berhubungan akan terjadi korosi galvanik, serta semakin besar beda potensial antar kedua logam tersebut maka korosi galvanik mudah terjadi” [Soesaptri O, 2014]
15
BAB V KESIMPULAN DAN SARAN
5.1
Kesimpulan Setelah melakukan praktikum korosi galvanik di Laboratorium Metalurgi
I didapat kesimpulan sebagai berikut : 1. Nilai potensial sel masing-masing logam dalam media korosif yaitu sebesar 0,559 volt untuk sel Cu/Zn dengan laju korosi rata-rata sebesar 0,276 volt/menit; 0,3157 volt untuk sel Cu/Pb dengan laju korosi ratarata sebesar 0,208 volt/menit; 0,2105 volt untuk sel Pb/Zn dengan laju korosi rata-rata sebesar 0,199 volt/menit 2. Korosi galvanik merupakan salah satu jenis korosi yang terjadi pada suatu material, di mana terdapat penggunaan 2 logam atau lebih yang memiliki perbedaan potensial sel yang cukup besar dalam lingkungan yang sama.
5.2
Saran Saran yang dapat diberikan untuk praktikum pada kesempatan selanjutnya,
seperti menggunakan pengukuran tegangan sel galvanik secara tepat dengan menggunakan multitester pada dudukan yang tetap.
16
DAFTAR PUSTAKA
Denny A. Jones, 1992. “Principles and Prevention of Corrosion”, Macmillian publishing Co ; New York. Rizal A. 1986. ”Bentuk-bentuk korosi (bagian I)”, Institut Teknologi Bandung ; Bandung. http://mediabelajaronline.blogspot.com/2011/09/belajar-deret-volta-dan-cara.html
17
LAMPIRAN A CONTOH PERHITUNGAN
18
Lampiran A. Contoh Perhitungan Pada Material Cu/Zn Eo Cu = 0,34 volt (katoda) Eo Zn = -0,76 volt (anoda) Eo redoks = Eo katoda – Eo anoda = 0,34 – (-0,76) = 1,1 volt E Korosi
:
E pada saat t = 1menit
= 0,544 volt
E pada saat t = 3menit
= 0,562 volt
E pada saat t = 5menit
= 0,570 volt
ΔE = [Eo redoks – Ekorosi rata- rata] = 1,1 volt – 0,559 volt = 0,541 volt
Laju Korosi >
ΔE1
(volt/menit)
waktu
=
0,541 1
= 0,541 volt/menit
19
LAMPIRAN B JAWABAN PERTANYAAN DAN TUGAAS KHUSUS
20
Lampiran B. Jawaban Pertanyaan dan Tugas 1. Apa yang dimaksud dengan korosi galvanik? Jawab : Korosi galvanik adalah Korosi 2 logam atau lebih, Korosi logam tak sejenis. Proses degradasi material jika 2 logam atau lebih yang berbeda dan berada dalam lingkungan yang sama, saling berhubungan yang berbeda potensial. 2. Sebutkan cara pencegahannya? Jawab : Pada dasarnya korosi tidak dapat dicegah tetapi hanya dapat diminimalisasi yaitu 1.
Seleksi material yang tepat.
2.
Hindari 2 logam beda potensial cukup besar dalam lingkungan yang sama dan kontak langsung.
3.
Dengan cara lapis lindung.
4.
Isolasi, Inhibitor.
5.
Hindari Aanoda lebih kecil dari Akatoda dan,
6.
Hindari Beda Potensial lebih besar.
3. Tentukan logam mana yang berperan sebagai anoda dan katoda? Jawab : Cu/ Zn, Katoda Cu dan Anoda Zn Cu/Pb, Katoda Cu dan Anoda Zn Pb/Zn, Katoda Pb dan Anoda Zn 4. Tuliskan masing – masing reaksi anodik dan katodik? Jawab : Reaksi pada logam Cu/Zn Zn Cu2+ + 2e
Zn 2+ + 2e
anodik
Cu
katodik
21
Reaksi pada logam Cu/Pb Pb Cu2+ + 2e
Pb2+ + 2e
anodik
Cu
katodik
Reaksi pada logam Pb/Zn Zn2+ +2e
Zn Pb2+ + 2e
Pb
anodik katodik
5. Jelaskan mekanisme korosi galvanik? Jawab : Mekanisme reaksi Cu/Zn Cu2+ + 2e Zn
Cu2+ + Zn
Cu Zn2+ + 2e
Cu + Zn2+
Cu mengalami korosi pada lapisan Zn terlebih dahulu bukan, logam Zn tidak akan terkorosi selama masih ada lapisan Zn dan secara elektrik masih berinteraksi karena adanya beda potensial. Mekanisme reaksi Cu/Pb Cu2+ + 2e Pb Cu2+ + Pb
Cu Pb2+ + 2e Cu + Pb2+
Cu mengalami korosi pada lapisan Pb terlebih dahulu bukan, logam Pb tidak akan terkorosi selama masih ada lapisan Pb dan secara elektrik masih berinteraksi Karena adanya beda potensial.
22
Mekanisme reaksi Pb/Zn Pb2+ + 2e Zn
Pb Zn2+ + 2e
Fe2+ + Pb
Fe + Pb2+
Pb mengalami korosi pada lapisan Zn terlebih dahulu bukan, logam Pb tidak akan terkorosi selama masih ada lapisan Zn dan secara elektrik masih berinteraksi karena adanya beda potensial. Jawaban tugas khusus. 1. E0 Redoks dari setiap plat yang digunakan dalam percobaan Jawab : Eo Cu = 0,34 volt Eo Zn = -0,76 volt E0 Pb = -0,13 volt
2. Cari dan jelaskan deret volta Jawab : Deret
volta
terdiri
atas
Lithium-Kalium-Barium-Calsium-Natrium-
Magnesium-Aluminium-Mangan-Zinc-Cerium-Cadmium-Cobalt-NickelStanum-Plumbum-(Hidrogen)-Cuprum-Hydrargyrum-Argentum-PlatinaAurum singkatnya Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Urutan logam ini selain menunjukkan potensial yang naik dari kiri ke kanan juga menunjukkan bahwa logam-logam disebelah kiri lebih mudah bereaksi daripada logam sebelah kanan. Selain itu logam-logam tersebut dari kiri ke kanan makin mudah direduksi namun makin sulit dioksidasi. Sebaliknya, dari kanan ke kiri makin mudah untuk dioksidasi dan makin sulit untuk direduksi.
23
LAMPIRAN C GAMBAR ALAT DAN BAHAN
24
Lampiran C. Gambar Alat dan Bahan
Gambar C.1 Multitester
Gambar C.3 Beaker Glass
Gambar C.5 Neraca Digital
Gambar C.2 Larutan NaCl 3%
Gambar C.4 Pelat Logam
25
LAMPIRAN D BLANGKO PERCOBAAN
