LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK I
REAKSI – REAKSI KATION
DISUSUN OLEH:
Agung Dwi Saputro
062109006
PROGRAM STUDI KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS PAKUAN BOGOR
2010 - 2011
DAFTAR DAFTAR ISI IS I DAFTAR ISI............................................... ...................................................................... .............................................. ............................................ ..................... ii BAB I ............................. .................................................... .............................................. .............................................. .................................. ........................ ................ ... 1 PENDAHULUAN...................... ............................................. .............................................. .............................................. ...................................... ............... 1 Dasar teori t eori ........ ................ ................. ................. ................ ................ ................ ................ ................ ................ ................ ................. ................. ............ .... 1 Tujuan ........ ................ ................ ................ ................ ................. ................. ................ ................ ................ ................ ................ ............... ............ ......... ........ .... 3 BAB II.......................................... ................................................................. .............................................. ........................................................... .................................... 4 REAKSI........................................................... .................................................................................. ................................................. ....................................... ............. 4 Kation Golongan I....................... .............................................. .............................................. .......................................... ............................. .......... 4 Kation Golongan IIA...................... ............................................. .............................................. .............................................. .......................... ... 5 Kation Golongan IIB........ ................ ................. ................. ................ ................ ................ ................ ................ ................ .............. ........... ....... ..5 Kation Golongan IIIA....................... .............................................. .............................................. .................................. ....................... ............ 6 Kation Golongan IIIB...................... ............................................. ............................................................... ........................................ ....... 7 Kation Golongan IV..................... ............................................ .............................................. ................................................... ............................ 8 Kation Golongan V....................... .............................................. .............................................. ......................................... ........................... ......... 9 BAB III....................................................... .............................................................................. .............................................. ........................................... .................... 11 CARA KERJA....................... .............................................. .............................................. ....................................................... ........................................ ........ 11 Kation Golongan I....... ............... ................. ................. ................ ................ ................ ................ ................ ............ ......... ......... ........ ......... ....... .. 11 Kation Golongan IIA........ ................ ................. ................. ................ ................ ................ ................ ................ ............. ......... ........ ........ ...... ..12 Kation Golongan IIB....... ................ ................. ................ ................ ................ ................ ................ .............. ........... ......... ........ ........ ......... ..... 13 Kation Golongan IIIA...................... ............................................. .............................................. .............................................. ....................... 14 Kation Golongan IIIB.................... ........................................... ............................................... ................................................ ........................ 15 Kation Golongan IV....................... .............................................. ................................................................ ......................................... ...... 16 Kation Golongan V...................... ............................................. .............................................. .................................................. ........................... 17 BAB IV ............................. .................................................... .............................................. .......................................................... ................................... .......... 19 DATA PENGAMATAN.............................. ..................................................... .............................................. ......................................... .................. 19 Kation Golongan I....... ............... ................. ................. ................ ................ ................ ................ ................ ............ ......... ......... ........ ......... ....... .. 19 Kation Golongan IIA........ ................ ................. ................. ................ ................ ................ ................ ................ ............. ......... ........ ........ ...... ..20 Kation Golongan IIB....... ................ ................. ................ ................ ................ ................ ................ .............. ........... ......... ........ ........ ......... ..... 20 Kation Golongan IIIA...................... ............................................. .............................................. .............................................. ....................... 21 Kation Golongan IIIB.................... ........................................... ............................................... ................................................ ........................ 22 Kation Golongan IV....................... .............................................. ................................................................ ......................................... ...... 23 Kation Golongan V...................... ............................................. .............................................. .................................................. ........................... 24 BAB V................................................... .......................................................................... .............................................. ................................................ ......................... 26 PEMBAHASAN...................................................... ............................................................................. ..................................... ........................... ............... ..26 BAB VI ............................. .................................................... .............................................. .......................................................... ................................... .......... 34 KESIMPULAN KESIMPU LAN....... ................ ................. ................ ................ ................ ................ ................ ................ ................ ................. ............. ........ ........ ......... ....... ..34 DAFTAR PUSTAKA ........ ................ ................ ................ ................ ................ ................ ................ ................. ................ ........... ........ ........ ........ ....... ... iii
ii
BAB I PENDAHULUAN
Dasar teori Analis Analisis is kation kation dapat dapat member memberika ikan n kepast kepastian ian hasil hasil uji jika jika dalam dalam sampel sampel mengandung suatu macam kation. Untuk itu diperlukan metoda pemisahan kation dari campuranny campurannya. a. Pemisahan kation kation cara-caranya cara-caranya pada prinsipnya prinsipnya adalah sebelum sebelum uji reaksi dilakukan kation dipisahkan terlebih dahulu dari campurannya. Setelah kation dipisahkan kemudian dilakukan uji reaksi yang dapat dilihat dilihat hasilnya hasilnya yaitu endapan atau warna kedua-duanya. Cara ini membutuhkan sampel yang agak banyak lebih kurang 10 ml tergantung kepekatan larutan sampel. Kation Kation – kation kation golong golongan an pertam pertamaa memben membentuk tuk klorid klorida-kl a-klori orida da yang yang tidak tidak larut. Namun, timbel klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbel tidak pernah mengendap mengendap dengan sempurna bila ditambahkan ditambahkan asam klorida klorida encer kepada suatu cuplik cuplikan an yaitu yaitu ion timbel timbel yang yang tersis tersisaa itu, itu, dienda diendapka pkan n secara secara kuanti kuantitati tatiff dengan dengan hidrogen sulfida dalam suasan asam bersama-sama kation kation golongan kedua. kedua. Nitrat dari kation-kation ini sangat mudah larut. Diantara sulfat-sulfat, timbel sulfat sulfat prakti praktiss tidak tidak larut, larut, sedang sedang perak perak sulfat sulfat larut larut jauh jauh lebih lebih banyak banyak.. Kelaru Kelarutan tan merkurium (I) sulfat terletak diantara kedua zat diatas. Bromida dan iodida juga tidak larut, sedangkan pengendapan pengendapan timbel halida tidak sempurna sempurna dan endapan itu mudah sekali melarut dalam air panas. Asetat – asetat lebih mudah larut, meskipun perak asetat bisa mengendap dari larutan yang agak pekat. Hidroksida dan karbonat akan dienda diendapka pkan n dengan dengan reagens reagensia ia yang yang jumlah jumlahnya nya ekuiva ekuivalen len,, tetapi tetapi kalau kalau reagen reagensia sia berlebihan, ia dapat bertindak dengan bermacam-macam cara. Juga ada perbedaan dalam sifat zat – zat ini terhadap amonia. Kation Kation golong golongan an 1 mengan mengandun dung g kation kation logam logam yang yang terend terendapk apkan an sebaga sebagaii senyawa klorida yang tak larut. Kation – kation ini dapat diendapkan dengan pereaksi asam klorida.
1
Kation golongan 1 hanya ada tiga yaitu : Pb, Hg, dan Ag. Yang terendapkan sebagai PbCl2, Hg2Cl2 dan agCl. Karena pereaksi pengendapnya HCl maka kelompok kation ini sering disebut sebagai golongan asam klorida. Golongan II mengandung kation logam yang dalam bentuk kloridanya larut dalam air atau asam encer tapi dalam bentuk sulfidanya tidak larut. Kation-kation golongan ini adalah Hg, Pb, Cu, Bi, Cd, As, Sb, dan Sn yang terendapkan dengan H 2S sebagai senyawa sulfidanya ; PbS, CuS, BiS, CdS, As 2S3, SbS dan SnS. Kation kation ini sering disebut sebagai golongan H 2S. Kation golongan II diperoleh dengan cara mengendapkannya dengan asam sulfida. Pengendapan ini berhasil baik jika tidak diganggu oleh asam-asam; asam posfat, asam oksalat, dan asam borat. Jika asamasam ini ada maka harus dihilangkan terlebih dahulu sebelum pengendapan dengan asam asam sulfid lfidaa
dilak ilaku ukan. kan. Ketig etigaa
asam asam ini ini
dapat apat dih dihilan ilang gkan kan
denga engan n
cara cara
memp memperl erlak akuk ukan an samp sampel el deng dengan an natri natrium um karb karbon onat at.D .Dal alam am peng pengen enda dapa pan n kati kation on golongan II ini perlu diperhatikan keasaman larutan sampel, karena kepekatan ion sulfida sulfida dipengaruh dipengaruhii oleh keasaman. Larutan yang terlalu asam dapat menurunka menurunkan n kepekatan ion sulfida, dan sebliknya larutan basa dapat menurunkan kepekatan ion sulfida. Kation golongan III disebut juga golongan ammonium sulfida karena kation golongan ini dapat diendapkan dengan amonium sulfida, membentuk endapan sulfida. Berbeda dengan golongan asam sulfida (gololnan II), untuk mengendapkan kation golongan III memerlukan kepekatan ion sulfida yang lebih tinggi disebabkan hasil kali kelarutannya yang besar. Dengan meaikkan pH larutan kepekatan ion sulfida akan menjadi besar. Untuk tujuan ini digunakan larutan amonium klorida (NH 4Cl) atau amonium hidroksida (NH 4OH) 0,1N. Kati Kation on golo golong ngan an IV adala adalah h golo golong ngan an yang yang teren terenda dapk pkan an oleh oleh perea pereaks ksii amoniu amonium m karbo karbonat nat setelah setelah kation kation I , II , dan
III terendap terendapkan kan.. Pemisaha Pemisahan n pada
golongan ini sama seperti kation golongan klorida, terisolasi karena terendapkan dan memisah dengan yang lainnya. Kation golongan V atau golongan sisa terdiri dari Mg 2+, K +, Na+, dan NH4+. Disebut golongan sisa karena kation-kation ini adalah sisa dari kation-kation yang telah terendapkan dengan pereaksi-pereaksi kation sebelumnya, dan tidak ada pereaksi khusus yang dapat mengendapkan kation golongan ini.
2
Sebagai kation sisa, kation golongan V tidak bereaksi dengan HCl, hidrogen sulfid sulfida, a, ammoni ammonium um sulfid sulfidaa atau (jika (jika ada serta serta garamgaram-gar garam am ammoni ammonium) um) dengan dengan ammonium ammonium karbonat. karbonat. Reaksi-reaksi Reaksi-reaksi khusus khusus atau uji-uji nyala dapat dipakai dipakai untuk untuk mengidentifikasi ion-ion ini. Dari kation-kat kation-kation ion golongan golongan ini, magnesium magnesium memperlihatk memperlihatkan an reaksi-reaksi reaksi-reaksi yang yang seru serupa pa deng dengan an reak reaksi si-r -reak eaksi si dala dalam m golo golong ngan an empa empat. t. Namu Namun n magn magnes esiu ium m karbonat dengan adanya garam ammonium , larut, maka dalam pengerjaan analisis sistematis sistematis (pada mana garam-garam garam-garam amonium bertambah bertambah jumlahnya jumlahnya dengan banyak banyak sekali sekali dalam dalam larutan larutan), ), magnes magnesium ium tak akan akan mengen mengendap dap bersam bersamaa dengan dengan kation kation golongan empat. Reaksi ion amonium sangat serupa dengan reaksi-reaksi ion kalium, karena jari-jari ion dari kedua ion hampir identik. Analisis jenis dilaksanakan dengan reaksi –reaksi yang mudah diamati dengan indera mata. Analisis terhadap Kation dan anion ini dilakukan dengan menambahkan pereaksi yang dapat menghasilkan reaksi yang spesifik agar dapat terlihat dan diamati oleh mata sehingga uji terhadap anion-kation dapat teridentifikasikan dengan benar.
Tujuan Agar dapat mengidentifikasi suatu unsur secara spesifik di dalam larutan yang kita tidak tahu unsur apa saja yang ada di dalamnya. Selain itu juga untuk mengetahui reaksi apa saja yang terjadi pada setiap kation dan perubahannya sehingga dapat secara spesifik dikenali sebagai masing-masing kation tersebut.
3
BAB II REAKSI
Kation Golongan I Kation Ag+
Ag+ + HCl
→ AgCl ↓
2Ag+ + NH3 + H2O
→ Ag2O ↓ + NH4+
2Ag+ + 2 NaOH
→ Ag2O ↓ + H2O + Na+
Endapan + HNO 3
→ endapan tidak larut.
Kation Pb2+
Pb2+ + KI
→ PbI2 ↓ + K +
Pb2+ + H2SO4
→ PbSO4 ↓ + 2H +
Pb2+ + 2HCl
→ PbCl2 ↓ + 2H+
Pb2+ + K 2CrO4
→ PbCrO4 ↓ + 2K +
Kation Hg22+
Hg22+ + 2NH3 + 2H2O → Hg(OH) 2 ↓ + 2NH 4+ Hg22+ + Sn2+ Hg22+ + 2KI
→ Hg ↓ + Sn4+ → HgI2 ↓ + 2K +
Hg22+ + K 2CrO4
→ HgCrO4 ↓ + K +
4
Kation Golongan IIA Kation Hg2+
Hg2+ + 2KCN → Hg(CN) 2 ↓ + 2K + Hg2+ + 2NaOH → Hg(OH)2 ↓ + 2Na+ Hg2+ + 2NH4OH
→ Hg( Hg(O OH)2 ↓ + 2NH 4+
Hg2+ + 2KI → HgI2 ↓ + 2K + Kation Bi3+
Bi3+ + 3NaOH → Bi(OH)3 ↓ + 3Na+ Bi3+ + 3NH4OH → Bi(OH) 3 ↓ + 3NH 4+ Bi3+ + 3KI → BiI 3 + 3K + Bi3+ + 3H2O(berlebih) → Bi(OH)3 ↓ + 3H+ Kation Cu2+
Cu2+ + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ Cu2+ + 2NH4OH
→ Cu(O Cu(OH) H)2 ↓ + 2NH4+
2Cu2+ + K 4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6] ↓ + 4K + Cu2+ + 2KCN → Cu(CN) 2 ↓ + 2K + Cu2+ + NH4CNS CNS
→ Cu( Cu(CN CNS) S)2 ↓ + 2NH 4+
Kation Cd2+
Cd2+ + 2NaOH → Cd(OH)2 ↓ + 2Na+ Cd2+ + 2NH4OH
→ Cd(O Cd(OH) H)2 ↓ + 2NH4+
Cd2+ + 2KCN → Cd(CN) 2 ↓ + 2K + Cd2+ + NH4CNS CNS
→ Cd( Cd(CN CNS) S)2 ↓ + 2NH 4+
Kation Golongan IIB Kation As3+
5
As3+ + 3AgNO3 → As(NO3)3 + 3Ag+ As(NO3)3 + NH4OH → As(OH) 3 ↓ + NH4 NO NO3 As(OH)3 ↓ + NH4OH → (NH4)3AsO3 + H2O
Kation As5+
As5+ + 5NaOH → As(OH) 5 ↓ + 5Na+ As(OH)5 + 3NaOH → Na3AsO4 + 4H2O 2As5+ + 5HgCl2 → 2AsCl5 ↓ + 5Hg2+ Kation Sn4+
Sn4+ + 4NaOH → Sn(OH)4 ↓ + 4Na+ Sn(OH)4 + NaOH → Na 2SnO3 + H2O
Kation Golongan IIIA Kation Fe2+
Fe2+ + 2NaOH
→ Fe(OH)2 + 2Na+
Fe2+ + 2NH4OH → Fe(OH)2 + 2NH4+ Fe2+ + 2KCN → Fe(CN)2 + 2K + Fe(CN)2 + 4KCN → [Fe(CN)6]4- + 4K + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → Fe3+ + [Fe(CN)6]4Fe4[Fe(CN)6]3 + 12NaOH
→ 4Fe(OH) 4Fe(OH)3 + 3Na4[Fe(CN)6]
Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → Fe3+ + [Fe(CN)6]4Fe2+ + 2NH4CNS
→ Fe Fe(CNS)2 + 2NH4+
Kation Fe3+
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3
6
Fe3+ + 3NH4OH → Fe(OH)3 + 3NH4+ Fe3+ + 3NaOH
→ Fe(OH)3 + 3Na+
Fe3+ + [Fe(CN)6]3- → Fe[Fe(CN)6] Fe3+ + 3NH4CNS → Fe(CNS) 3 + 3NH4+
Kation Al3+
Al3+ + 3NH4OH → Al(OH)3 + 3NH4+ Al3+ + 3NaOH → Al(OH)3 + 3Na+ Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]Al3+ + 3CH3COO- + 2H2O → Al(OH)2CH3COO + 2CH 3COOH
Kation Cr3+
Cr 3+ + 3NH4OH → Cr(OH)3 + 3NH4+ Cr 3+ + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3Na+ Cr 3+ + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3Na+ Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4]Cr 3+ + K 2HPO4 → CrPO4 + 2K + + H+
Kation Golongan IIIB Kation Co2+
Co2+ + NaOH + NO 3- → Co(OH)NO3 + Na+ Co(OH)NO3 + 6NH3
→ [Co(NH3)6] 2+ + NO3- + OH-
Co2+ + 2CN- → Co(CN)2 Co(CN)2 + 4CN - → [Co(CN)6]4Co2+ + 4CNS-
→
[Co(SCN)4]2-
Kation Ni2+
Ni2+ + NaOH → Ni(OH)3 + Na+
7
Ni2+ + 2NH 4OH + NO3- → Ni(OH)NO3 + Na+ Ni(OH)2+ 6NH3 →
[Ni(NH3)6]2+ + OH-
Ni2+ + 2CN - → Ni(CN)2 Ni(CN)2 + 4CN- → [Ni(CN)6]4-
Kation Mn2+
Mn2+ + 2NaOH → Mn(OH)2 + 2Na+ Mn2+ + 2NH4 2NH4OH OH → Mn(O Mn(OH) H)2 + 2NH4+ Mn2+ + (NH4)2S → MnS + 2NH4+ 3Mn2+ + 2HPO42- → Mn3(PO4)2 + 2H+
Kation Zn2+
Zn2+ + 2NaOH
→ Zn(OH)2 + 2Na+
Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2Zn2+ + 2NH4 NH4OH → Zn(O Zn(OH) H)2 + 2NH4+ Zn(OH)2 + 4NH3 4NH3 → [Zn( [Zn(NH NH3)4]2+ + OH3Zn2+ + 2HPO42- → Zn3(PO4)2 + 2H+ Zn2+ + NH4+ + 2HPO42- → Zn(NH4)PO4 + H+ 3Zn2+ + 2K + + 2[Fe(CN)6]4- → K 2Zn3[Fe(CN)6]2
Kation Golongan IV Kation Ba2+
8
Ba2+ + NH4Cl → BaCl + NH4+ Ba2+ + NH3 → tidak bereaksi Ba2+ + CH3COOH + K 2CrO4 → BaCrO4 + CH3COOK + K + Ba2+ + K 2CrO4 → BaCrO4 + K + Ba2+ + (NH4)2C2O4 → BaC2O4 + NH4+
Kation Ca2+
Ca2+ + 2NH4OH → Ca(OH)2 + 2NH4+ Ca2+ + (NH4)CO3 → CaCO3 + 2NH4+ Ca2+ + H2SO4 → CaSO4 + 2H+ Ca2+ + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 + 2NH4+ Ca2+ + K 2CrO4 → CaCrO4 + 2K +
Kation Golongan V Kation Mg2+
Mg2+ + 2 NH4OH → Mg(OH)2 + 2 NH4+ Mg2+ + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 Na+ 5 Mg2+ + 6 CO3- + 7H2O → 4Mg(CO3)2.Mg(OH)2.5H2O + 2HCO35 Mg2+ + 6 CO3- + 7H2O → 4Mg(CO3)2.Mg(OH)2.5H2O + 2HCO3Mg2+ + NH3 + HPO42- → Mg(NH4)PO4
Kation K +
K + + Na3[Co(NO2)6] → K 3[Co(NO2)6] + Na+ K + + H2C4H4O6 ↔ KHC4H4O6↓ + H+ Kation Na+
Na+ + Mg2+ + 3UO22+ + 9CH3COO- → NaMg(UO2)3(CH3COO)9↓
9
Ion NH4+
NH4+ + NaOH → NH 3↑ + Na+ + H2O NH4+ + HCl p → NH4Cl + H+ NH4+ + Hg2Cl2 → tidak terlihat adanya perubahan
10
BAB III CARA KERJA
Kation Golongan I 1. Ion Ion Pe Perak rak : Ag+ (tidak berwarna)
a. 0.5 ml ml sampel sampel ditambahk ditambahkan an HCl 2M sampai sampai terbent terbentuk uk endapan endapan dengan dengan sempur sempurna. na. Pusing Pusingkan kan.. Laruta Larutan n dibuan dibuang. g. Tambah Tambahkan kan NH 3 2 M pada endapan tetes demi tetes sambil diaduk, kemudian tambahkan HNO 3 2 M berlebih. Amati setiap penambahan pereaksi b. 0.5 ml sampel ditetesi NH3 2 M hing ingga berle erleb bihan ihan.. Amat Amatii perubahannya. c. 0.5 ml sampel K2 CrO4 0.5 0.5 M samp sampai ai terb terben entu tuk k enda endapa pan n deng dengan an semp sempur urna na..
Pusi Pusing ngka kan. n. Laru Larutan tanny nyaa
dibu dibuan ang. g. Kemu Kemudi dian an enda endapa pann nnya ya
ditambah beberap tetes air dan dibagi dua bagian.
-
Ditambah NH3 2 M
-
Ditambah HNO3 2 M
Amati setiap penambahan pereaksi tersebut. d. 0.5 0.5 ml sam sampel pel ditam itamba bah h (dia (diali liri ri)) H2S hing hingga ga terb terbent entuk uk
endapa endapan n
dengan sempurna. Kemudian endapan tersebut ditambah HNO 3 2 M panas. Amati perubahannya. e. 0.5 ml sampe sampell ditambah ditambah beber beberapa apa tetes tetes NaOH 2 M, endapa endapan n terbentu terbentuk k ditambah HNO3 2 M. Amati perubahannya.
2. Ion Ion Tim Timba ball : Pb2+ (tidak berwarna)
a. 0.5 0.5 sam sampel pel dite ditete tesi si K 2CrO4 0.5 M sampai terbentuk endapan dengan sempurna. Pusingkan. Larutannya dibuang. Endapannya ditetesi air lalu dibagi dua :
11
-
Ditambah CH3COOH 2 M
-
Ditambah HN HNO3 2 M
Amati perbedaan sifat dalam asam lemah dan asam kuat b. b. 0.5 0.5 ml samp sampel el ditet ditetes esii H2SO4 2 M. Amati perubahannya c. 0.5 sampel sampel ditetesi ditetesi KI 6 M hingg hinggaa berlebihan berlebihan.. Amati Amati perubahan perubahannya nya d. 0.5 0.5 sampe sampell
dite ditets tsii HCl 2M hingg hinggaa terben terbentu tuk k endap endapan an sempu sempurn rna. a.
Endapan tersebut ditambahkan beberapa tetes air dan dipanaskan diatas penangas air. Amati perubahannya.
3. Ion Ion Rak Raksa sa : Hg22+ (tidak berwarna )
a. 0.5 0.5 ml sam sampe pell dita ditamb mbah ah dia diali liri ri H2S . amati perubahannya. b. b. 0.5 0.5 ml samp sampel el dit ditam amba bah h NH 3 2 M. Amati perubahannya c. 0.5 0.5 ml sampel sampel ditam ditamba bah h bebera beberapa pa tetes tetes SnCl SnCl2 0.1 M hingga berlebihan. Amati perubahannya pada tiap penambahan tetes pereaksi. d. 0.5 sampel sampel ditetes ditetesii KI 0.5 M hingga hingga berlebih berlebihan. an. Amati Amati tipa penamba penambahan han pereaksi. e. 0.5 0.5 ml con conto toh h : dita ditamb mbah ah K 2CrO4 0.5 M. Amati perubahan pereaksi dalam keadaan panas dan dingin.
Kation Golongan IIA 1. Ion Ion Rak Raksa sa (II)
a. 0,5 0,5 mL ampe ampell dite ditete tesi si KCN KCN 0.5 0.5M M b. 0.5 mL samp sampel el ditet ditetesi esi laru larutan tan NaOH NaOH 2 M c. 0.5 0.5 mL mL sam sampe pell dib dibub ubuh uhii NH NH 3 2 M tetes demi tetes. d. 0.5 mL sampel sampel dibubuhi dibubuhi larutan larutan KI 0.1 M berlebih berlebih
2. Ion Bismut
12
a. 0.5 mL samp sampel el ditet ditetesi esi larutan larutan NaOH NaOH 2 M b. b. 0.5 0.5 mL samp sampel el dib dibub ubuh uhii NH 3 2 M tetes demi tetes. c. 0.5 mL sampe sampell dibubu dibubuhi hi larut larutan an KI 0.1 0.1 M berle berlebih bih d. 0.5 mL sampel sampel dibubuhi dibubuhi air yang yang volumenya volumenya besar.
3. Ion Te Tembaga
a. 0.5 mL samp sampel el ditet ditetesi esi larutan larutan NaOH NaOH 2 M b. b. 0.5 0.5 mL samp sampel el dib dibub ubuh uhii NH 3 2 M tetes demi tetes. c. 0.5 0.5 mL samp sampel el dite ditete tesi si K 4Fe(CN)6 0,5 M d. 0.5 mL sampel sampel ditetesi ditetesi KCN KCN 0.5 0.5 M sampai sampai berlebiha berlebihan. n. e. 0.5 0.5 mL mL sam sampe pell dit ditet etes esii NH NH4CNS 0.1 M
4. Ion Ca Cadmium
a. 0.5 mL samp sampel el dite ditetes tesii laruta larutan n NaOH NaOH 2 M b. b. 0.5 0.5 mL samp sampel el dib dibub ubuh uhii NH 3 2 M tetes demi tetes. c. 0.5 mL mL sampel sampel ditet ditetesi esi KCN KCN 0.5 M samp sampai ai berleb berlebiha ihan. n. d. 0.5 0.5 mL mL samp sampel el dit ditet etes esii NH4CNS 0.5 M
Kation Golongan IIB 1. Ion Ion Arse Arsen n (II (III)
a. 0,5 0,5 mL sampe sampell (dal (dalam am keadaan keadaan netral netral)) dita ditamb mbah ahka kan n AgNO AgNO3 0,1M, terbentuk endapan yang dapat larut dalam larutan NH 3 dan HNO3.
2. Ion Ion Arse Arsen n (V)
a. 0,5 0,5 mL sampe sampell ditam ditamba bahk hkan an NaOH NaOH 2M sedi sediki kitt demi demi sediki sedikitt samp sampai ai terbentuk endapan yang melarut dalam NaOH berlebih.
13
b. 0,5 mL sampel sampel ditamb ditambahk ahkan an HgCl HgCl2 0,25M sedikit demi sedikit.
3. Ion Ion Tim Timah ah (IV) IV)
a. 0,5 0,5 mL samp sampel el dita ditamb mbah ahka kan n NaOH NaOH sedi sediki kitt demi demi sedi sediki kitt samp sampai ai berlebihan.
Kation Golongan IIIA 1. Ion Fe2+ a. Dibubuhi Dibubuhi Larutan Larutan NaOH. NaOH. Endapan Endapan yang yang terjadi terjadi akan berubah berubah warnanya bila berhubungan dengan udara. Tidak larut dalam NaOH berlebihan. b. b. Dibu Dibubu buhi hi NH 3 2M c. Dibubuhi Dibubuhi larutan larutan KCN. KCN. Endapan Endapan yang yang terbentu terbentuk k larut dalam dalam kelebih kelebihan an KCN d. Dibubuhi K 3Fe(CN)6 0,5 M. Endapan yang terbentuk diuraikan oleh larutan NaOH atau KOH sehingga terbentuk endapan Fe(OH) 3 e. Dibu Dibubu buhi hi laru laruta tan n K 4Fe(CN)6 0,5M. Warna larutan yang terjadi akan berubah karena pengaruh oksigen dari udara. f. Dibubuhi NH4CNS 0,5M
2. Ion Fe3+ a. Dibubuhi K 4Fe(CN)6 0,5 M. Endapan yang terjadi melarut dalam asam oksalat, HCl pekat dan dalam larutan contoh yang volumenya besar, tapi tidak dapat larut dalam HCl encer. b. b. Dibu Dibubu buhi hi NH 3 2 M c. Dibu Dibubu buhi hi NaOH NaOH 2 M d. Dibubuhi K 3Fe(CN)6 0,5 M e. Dibu Dibubu buhi hi NH4 NH4C CNS 14
3. Ion Al3+ a. Dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes, lalu panaskan. b. Dibubuhi Dibubuhi NaOH 2 M tetes demi tetes hingga hingga belebih. belebih. c. (netral) (netral) Dibubuh Dibubuhii CH3COO CH3COONa Na 1 M. Panask Panaskan an sampai sampai mendidih mendidih ( contoh harus berlebihan )
4. Ion Cr3+ a. Dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes. b. Dibubuhi Dibubuhi NaOH NaOH 2 M tetes tetes demi demi tetes. tetes. Endapan Endapan larut larut dalam dalam asam. asam. c. Dibubuhi Dibubuhi NaOH NaOH 2 M sampai sampai endapan endapan yang terbentuk terbentuk larut larut kembali kembali dalam NaOH berlebihan. d. Tambahan H2O2 3% tetes demi tetes. e. Dibubuhi K 2HPO4 0,5 M. Endapan yang terjadi larut dalam asam mineral dan praktis larut dalam asam asetat dingin.
Kation Golongan IIIB 1. Ion Co2+ (berwarna merah jambu)
a. Dibubu Dibubuhi hi NaOH NaOH 2M tetes tetes demi demi tetes. tetes. b. b. Dibu Dibubu buhi hi NH 3 2M. Endapan yang terjadi larut dalam garam amonium. c. Dibubuhi Dibubuhi larutan larutan KCN tetes tetes demi demi tetes. tetes. Endap Endapan an yang yang terjadi terjadi larut larut dalam kelebihan KCN. d. Dibu Dibubu buhi hi KNO2 2M. e. Dibu Dibubu buhi hi Kris Krista tall NH NH4CNS.
2. Ion Ni2+ (berwarna hijau)
15
a. Dibu Dibubu buhi hi NaOH NaOH 2M b. b. Dibu Dibubu buhi hi NH 3 2M tetes demi tetes hingga berlebihan. c. Dibubuhi Dibubuhi larutan larutan KCN tetes tetes demi demi tetes tetes sampai sampai endapa endapan n endapan endapan yang yang terbentuk larut lagi. d. (alkali (alkali)) dibubuh dibubuhii dimetil dimetil glio glioksi ksima ma 1%. 1%.
3. Ion Mn2+ (berwarna merah jambu)
a. Dibubuhi Dibubuhi NaOH NaOH 2M. 2M. Endapan Endapan yang dipeng dipengaruhi aruhi oleh oksigen oksigen dari dari udara. b. b. Dibu Dibubu buhi hi NH 3 2M tetes demi tetes. Endapan yang terbentuk larut dalam garam amonium. c. Dibubuhi K 2HPO4 0,5 M
4. Ion Zn2+ (tak berwarna)
a. Dibubuhi Dibubuhi NaOH NaOH 2 M hingga hingga endapa endapan n yang yang terbentuk terbentuk larut kembali kembali.. b. b. Dibu Dibubu buhi hi NH 3 2 M hingga endapan yang terbentuk larut kembali c. Dibubuhi NH4Cl 0,5 M lalu tambahkan K 2PO4 0,5 M d. Dibubuhi K 4Fe(CN)6 tetes demi tetes hingga berlebihan.
Kation Golongan IV 1. Ion Barium (Ba2+) a. 0,5m 0,5mL L con conto toh h dib dibub ubuh uhii NH NH 4Cl 1% sebanyak sebanyak isi contoh contoh lalu ditambah (NH4)2CO3 tetes demi tetes hingga endapan sempurna b. b. 0,5m 0,5mL L cont contoh oh dib dibub ubuh uhii NH 3 2M c. 0,5m 0,5mL L conto contoh h dibub dibubuh uhii CH 3COOH 2 M sebanyak isi contoh. Lalu dibubuhi K 2CrO4 0,5 M hingga pengendapan sempurna
16
d. 0,5m 0,5mL L conto contoh h dibub dibubuh uhii K 2CrO4 0,5 M. Endapan yang terjadi tidak larut dalam air, dan CH 3COOH encer, tapi larut dalam asam mineral e. 0,5mL contoh dibubuhi (NH 4)2C2O4 sampai sampai endapa endapan n sempur sempurna. na. Endapan larut dalam CH3COOH
2. Ion Kalsium (Ca2+) a. 0,5m 0,5mL L cont contoh oh dib dibub ubuh uhii NH3 NH3 2 M b. b. 0,5m 0,5mL L conto contoh h dibu dibubu buhi hi (NH (NH 4)2C2O3 0,5 M. Endapan kristalin terbentuk apabila larutan dididihkan c. 0,5m 0,5mL L con conto toh h dib dibub ubuh uhii H2SO4. Tambah alkohol d. 0,5m 0,5mL L cont contoh oh dib dibub ubuh uhii (NH (NH 4)2C2O4 0,25 M. Endapan terbentuk agak lembut dalam larutan encer e. 0,5m 0,5mL L con conto toh h dib dibub ubuh uhii K 2CrO4 0,5 M. Endapan tidak terbentuk dalam larutan encer, juga dalam larutan yang mengandung asam asetat bebas
Kation Golongan V 1.
Ion Mg2+
a. 0,5 0,5 cont contoh oh dite ditete tesk skan an denga dengan n NH3 2M, endapa endapan n yang yang terben terbentuk tuk larut larut dalam garam ammonium b. 0,5 contoh contoh ditet ditetesk eskan an denga dengan n NaOH NaOH 2M. c. 0,5 0,5 conto contoh h ditet ditetes eska kan n denga dengan n (NH4)2CO3 0,5 M. endapan yang terbentuk agak lama, dan dipercepat dengan pendidihan. d. 0,5 contoh contoh ditetes diteteskan kan dengan dengan Na2CO3 0,5 M. e. 0,5 0,5 cont contoh oh dit ditet etes eska kan n denga dengan n NH4Cl 0,5 M dan 1 tetes NH 3 2M, kemudian tambahkan K 2HPO4 0,5 M.
2.
Ion K+
a. 0,5 contoh contoh ditetes ditetesii dengan dengan laruta larutan n Na3[Co(NO2)6] tetes demi tetes. 17
b. 0,5 contoh contoh ditetes ditetesii dengan larutan larutan asam asam tartrat tartrat 2M, endapan endapan akan akan terbentuk terbentuk bila konsentrasi contoh besar.
Ion Na+
3.
a.
4.
0,5 contoh ditetesi dengan pereaksi seng uranil asetat.
Ion NH4+
a. 0,5 conto contoh h ditetesi ditetesi dengan dengan NaOH NaOH 2 M, dipana dipanaska skan, n, akan dibeba dibebaska skan n gas NH3 yang dapat diuju dengan baunya, HCl pekat, kartas lakmus, kertas saring yang dibasahi dengan Hg 2Cl2 2M.
18
BAB IV DATA PENGAMATAN
Kation Golongan I 1. Ion Ag + (tidak berwarna ) a.
b. c.
Ag+ + HCl 2 M
endapan Putih
+ NH3 2 M
larutan Pink jernih dan endapan putih
+ HNO3 2 M Ag+ + NH3 2 M Ag+ + K 2CrO4 0.5 M
larutan putih keruh Larutan pink Endapan merah bata
Dibagi dua: a. + NH3 2 M
Endapan larut sempurna dan warna larutan kuning
d.
b. + HNO 3 2 M Ag + NaOH 2 M
larutan orange dan endapan merah bata endapan hitam
Endapan + HNO 3
endapan tidak larut
+
2. Ion Timbal : Pb2+ (tidak berwarna ) a. b. c.
d.
Pb2+ + KI 6 M Pb2+ + H2SO4 2 M Pb2+ + HCl 2 M
endapan orange kuning. endapan putih. Endapan putih
+ beberapa tetes air
Larutan tidak mengendap
dipanaskan Pb2+ + K 2CrO4 0.5 M
larutan tetap tidak mengendap endapan berwarna kuning
+ beberapa tetes air,dibagi dua: 1. + CH3COOH 2M
Endapan kuning
2. + HNO3 2 M
Endapan Orange
3. Ion Raksa : Hg22+ (tidak berwarna) a. b.
Hg22+ + NH3 2 M Hg22+ + SnCl2 0.1 M berlebih
Endapan putih. tidak terjadi en endapan
19
c. d.
Hg22+ + KI 0.5 M Hg22+ + K 2CrO4 0.5 M
endapan orange pink Endapan Orange
dipanaskan
endapan tidak larut
Kation Golongan IIA 1. a. b. c. d. 2. a. b. c. d. 3.
Ion Raksa (II) : Hg 2+ (tak berwarna)
Hg2+ Hg2+ Hg2+ Hg2+
+ + + +
KC KCN NaOH NH4OH KI
Ion Bismut (III) : Bi 3+ (tak berwarna)
Bi3+ Bi3+ Bi3+ Bi3+
+ + + +
NaOH NH4OH KI H2O(berlebih)
Terbentuk endapan putih Terbentuk endapan putih Terbentuk endapan jingga Terbentuk endapan putih
Ion Tembaga (II) : Cu 2+ (berwarna biru)
a. b. c. d.
Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+
e.
ditambahkan berlebih Cu2+ + NH4CNS
4.
Terbentuk endapan hitam keabu-abuan Terbentuk endapan coklat Terbentuk endapan putih Terbentuk endapan jingga
+ + + +
NaOH 2NH4OH K 4[Fe(CN)6] KCN KCN kemu kemudi dian an
Terbentuk endapan biru Terbentuk endapan biru Terbentuk endapan merah hati Terbentuk endapan biru kehijauan setelah berlebih terbentuk endapan hijau kehitaman Terbentuk endapan hijau toska
Ion Kadmium : Cd2+ (tak berwarna)
a. b. c.
Cd2+ + NaOH Cd2+ + NH4OH Cd2+ + KCN kemudian
Terbentuk endapan putih Terbentuk endapan putih Terbentuk endapan putih kemudian larut
d.
ditambahkan berlebih Cd2+ + NH4CNS
dalam KCN berlebih Terbentuk endapan kuning
Kation Golongan IIB 5.
Ion Arsen (III) : As 3+ (tak berwarna)
20
a. b.
6.
As3+ + AgNO3 As(NO3)3 + NH4OH kemudian
Terbentuk endapan putih kekuningan Terbentuk endapan putih dan melarut dalam
ditambahkan berlebih
NH4OH berlebih
Ion Arsen (V) : As 5+ (tak berwarna)
a.
As5+
b.
ditambahkan berlebih As5+ + 5HgCl2
7. a.
+
NaOH NaOH kemu kemudi dian an Terbentuk endapan putih yang kemudian melarut dalam NaOH berlebih Terbentuk endapan putih kekuningan
Ion Timah (IV) : Sn 4+ (tak berwarna)
Sn4+ + NaOH kemudian
Terbentuk endapan putih dan melarut dalam
ditambahkan beerlebih
NaOH berlebih
Kation Golongan IIIA 8.
Ion Besi (II) : Fe 2+ (berwarna hijau)
a.
Fe2+ + NaOH
Endapan Hijau kebiruan
b.
Fe2+ + NH4OH
Endapan Hijau kebiruan
c.
Fe2+ + KCN
Endapan Merah bata
d.
Fe2+ + K 3[Fe(CN)6]
Endapan Biru Tua
+NaOH
Endapan merah bata
e.
Fe2+ + K 4[Fe(CN)6]
Larutan Berwarna Biru
f.
Fe2+ + NH4CNS
Larutan Berwarna Sindur
21
9.
Ion Besi (III) : Fe 3+ (berwarna kuning)
a.
Fe3+ + K 4[Fe(CN)6]
Endapan Biru Tua
b.
Fe3+ + NH4OH
Endapan Merah bata
c.
Fe3+ + NaOH
Endapan Merah bata
d.
Fe3+ + K 3[Fe(CN)6]
Larutan Coklat Kehijauan
e.
Fe3+ + NH4CNS
Larutan Warna Merah Darah
10.
Ion Alumunium (III) : Al3+ (tak berwarna)
a.
Al3+ + NH4OH > Panaskan
Endapan Putih > Larut lagi
b.
Al3+ + NaOH berlebih
Endapan Putih > Larut lagi
c.
Al3+ + CH3COON COONaa (Pan (Panas aska kan) n)
Meng Mengha hasi silk lkan an Uap Uap asam asam aset asetat at
11.
Ion Chrom (III) : Cr 3+ (berwarna hijau)
a.
Cr3+ + NH4OH
Endapan Hijau
b.
Cr3+ + NaOH
Endapan Hijau
+ asam
larut kembali
Cr3+ + NaOH
Endapan Hijau
+ NaOH Berlebih
larut lagi
Cr3+ + K 2HPO4
Endapan Hijau
c.
d.
Kation Golongan IIIB 12.
Ion Kobal (II) : Co 2+ (berwarna merah jambu)
a.
Co2+ + NaOH
Endapan Biru
b.
Co2+ + NH4OH
Endapan Biru
22
c.
Co2+ + KCN
Larutan Coklat dan Endapan Coklat
d.
Co2+ + KNO2
Tidak Terjadi perubahan
e.
Co2+ + NH4CNS
Endapan Merah
13.
Ion Nikel (II) : Ni 2+ (berwarna hijau)
a.
Ni2+ + NaOH
Endapan Hijau Muda
b.
Ni2+ + NH4OH
Endapan Biru
+ NH4OH hingga berlebihan
larutan biru
c.
Ni2+ + KCN
Endapan Biru muda
d.
Ni2+ + Dimetilglioksima
Larutan merah endapan merah
14.
Ion Mangan (II) : Mn 2+ (berwarna merah jambu)
a.
Mn2+ + NH4OH
Endapan Putih kecoklatan
b.
Mn2+ + NaOH
Endapan coklat
c.
Mn2+ + K 2HPO4
Endapan putih
15.
Ion Seng (II) : Zn 2+ (tak berwarna)
a.
Zn2+ + NH4OH
Endapan Putih
b.
Zn2+ + NaOH
Endapan Putih Larut lagi
c.
Zn2+ + K 4[Fe(CN)6]
Endapan Kuning
Kation Golongan IV 16.
Ion Barium : Ba2+ (tak berwarna)
Ba2+ + NH4Cl
Terbentuk busa dan endapan halus
+ (NH4)2CO3
putih
b.
Ba2+ + NH3
Larutan Jernih
c.
Ba2+ + CH3COOH + K 2CrO4
a.
Larutan berwarna Orange dan endapan putih
23
d.
Ba2+ + K 2CrO4 + CH3COOH + asam mineral
e.
17.
Ba2+ + (NH4)2C2O4 + CH3COO COOH
larut Laru Laruta tan n lebi lebih h jern jernih ih
Ion Kalsium : Ca2+
a.
Ca2+ + NH3
Sedikit keruh
b.
Ca2+ + (NH4)2CO3 + did didid idih ihka kan n
Enda Endap pan krist ristal al agak agak halus alus
c.
Ca2+ + H2SO4 + alkohol
Endapan agak halus, larutan berubah keruh
d.
Ca2+ + (NH4)2C2O4
Endapan Halus
e.
Ca2+ + K 2CrO4 + CH3COOH
Larutan lebih jernih
Kation Golongan V 18.
Ion Magnesium : Mg 2+ (tak berwarna)
a.
Mg2+ + NH4OH
Endapan putih
b.
Mg2+ + NaOH
Endapan putih
c.
Mg2+ + (NH4)2CO3
Endapan putih
d.
Mg2+ + Na2CO3
Endapan putih
e.
Mg2+ + NH4Cl
Endapan putih
19.
Ion Kalium : K + (tak berwarna)
a.
K + + Na3[Co(NO2)6]
Endapan kuning
b.
K+ + asam tartrat
Endapan putih
20.
Ion Natrium : Na+ (tak berwarna)
24
a.
21. a. b. c.
Na+ + Zn uranil asetat
Endapan kuning
Ion Amonium: NH4+ (tak berwarna)
NH4+ + NaOH
NH4+ + HCl NH4+ + Hg2Cl2
Gas ditangkap dengan kertas lakmus merah, kertas menjadi biru Gas ditangkap dengan kertas lakmus merah, kertas menjadi biru Tidak terjadi apa-apa
25
BAB V PEMBAHASAN
Perak Perak adalah adalah logam logam putih, putih, dapat dapat ditemp ditempaa dan diliha dilihat. t. Kerapat Kerapatann annya ya tinggi tinggi (10.5 g ml -1) dan perak dapat melebur pada 960,5 0C dan tidak dapat larut dalam asam klorida, asam sulfat encer (1 M) atau asam nitrat encer (2 M). Dalam larutan asam nitrat yang lebih pekat (8M) atau dalam asam pekat panas perak dapat larut. Perak Perak memb memben entu tuk k ion ion mono monova vale len n dala dalam m laru laruta tan n yang yang tida tidak k berw berwarn arna. a. Senyawa-senyawa perak (II) tidak stabil, tetapi memainkan peranan penting dalam proses – proses oksidasi – reduksi yang dikataliskan oleh perak. Perak nitrat mudah larut dalam air, perak asetat, perak nitrit dan perak sulfat kurang larut sedang semua senyawa-sen senyawa-senyawa yawa perak lainnya praktis praktis tidak larut. Tetapi Tetapi kompleks-k kompleks-komple omplek k perak larut. Halida-halida Halida-halida perak peka terhadap cahaya, ciri-ciri khas ini dipakai dipakai secara luas dalam bidang fotografi. Reaksi – reaksi dari ion perak: Asam klorida encer ( atau klorida-klorid klorida-kloridaa yang larut) maka terbentuk terbentuk endapan putih perak klorida Ag+ + Cl-
→
AgCl ↓
Kemudian ketika ditambahkan larutan ammonia encer akan melarutkan endapan yang mana ion kompleks diamnaargenat terbentuk AgCl ↓ + NH 3
→ [Ag(NH3)2]- + Cl-
Asam nitrat encer atau asam klorida menetralkan kelebihan amonia, maka endapan muncul lagi yang berwarna putih karena kesetimbangan bergeser kembali kearah kiri. Larutan Amonia (NH3) 2 Ag+ + 2 NH3 + H2O
→
Ag2O ↓
+ 2NH4+
Pada Pada reaksi reaksi tersebu tersebutt terjadi terjadi peruba perubahan han warna warna larutan larutan menjad menjadii warna warna pink. pink. reaksi reaksi mencapai kesetimbangan dan karenanya pengendapan tidak sempurna pada tingkat
26
manapun. manapun. Jika amonium nitrat dalam larutan larutan semula, semula, atau larutan larutan sangat sangat asam, asam, tidak terjadi pengendapan. Natrium hidroksida (NaOH) 2Ag+ + 2OH- →
Ag2O ↓ + H2O
Pada Pada reaksi reaksi ini terjad terjadii endapa endapan n berwar berwarna na hitam hitam menunj menunjukk ukkan an reaksi reaksi yang yang sediki sedikitt bersifat basa, disebabkan oleh kesetimbangan hidrolisis. Kalium kromat (K 2CrO4) 2 Ag+ + CrO42- → Ag2crO4 ↓ Ditandai dengan terjadinya endapan merah bata. Timbal adalah logam yang berwarna abu-abu kebiruan, dengan kerapatan yang tinggi (11.48 g ml -1 pada suhu kamar). Timbal mudah melarut dalam asam nitrat yang sedang pekatnya (8M). Dan terbentuk juga nitrogen oksida: 3Pb + 8HNO 3
→
3 Pb2+ + 6 NO3- + 2 NO ↑ + 4 H2O
Gas nitrogen (II) oksida yang tidak berwarna itu, bila tercampur dengan udara, akan teroksidasi menjadi nitrogen dioksida yang merah : 2 NO ↑ (tidak berwarna) + O2 ↑
→
2 NO2 ↑ (merah)
Deng Dengan an asam asam nitr nitrat at peka pekat, t, terb terben entu tuk k lapi lapisa san n beru berupa pa timb timbel el nitr nitrat at pada pada permukaan logam, yang mencegah pelarutan lebih lanjut. Asam klorida encer atau asam sulfat encer mempunyai mempunyai pengaruh pengaruh yang hanya sedikit, karena terbentukny terbentuknyaa timbel klorida atau timbel sulfat yang tidak larut pada permukaan logam itu. Pb2+ direaksikan dengan Kalium iodida terjadi endapan yang berwarna orange kuning yang berasal dari timbel iodida. Rumus reaksi : Pb2+ + 2I-
→
PbI2 ↓
Endapan larut sedang – sedang saja dalam air mendidih, menghasilkan larutan yang yang tidak tidak berwar berwarna na yang yang dapat dapat
memisa memisah h lagi lagi sebaga sebagaii keping keping-ke -kepin ping g berwar berwarna na
kuning keemasan setelah mendingin.
27
Pada Pada percob percobaan aan beriku berikutny tnyaa sampel sampel Pb2+ ditambahka ditambahkan n larutan larutan H2SO4 2 M terjadi reaksi yang ditandai dengan adanya endapan yang berwarna putih yaitu timbal sulfat. Rumus reaksi Pb2+ + SO42-
→ PbSO4 ↓
Endapan ini tidak larut dalam reagensia yang berlebihan. Asam sulfat yang panas dan pekat dapat melarutkan endapan karena terbentuk timbel hirogen sulfat. PbSO4 ↓ + H2SO4
→
Pb2+ + 2HSO4
Sampel Pb2+ ditambahkan HCl 2 m maka terjadi reaksi yang terbentuk yaitu endapan putih kemudian endapan tersebut ditambahkan air maka endapan tidak larut dan ketika dipanaskan juga endapan tidak larut. Percoba Percobaan an sampel sampel Pb2+ ditambahka ditambahkan n K 2CrO4 terbentuk terbentuk endapan endapan berwarna berwarna kuning dari hasil timbel kromat. kromat. Rumus reaksi Pb2+ + CrO42-
→ PbCrO4 ↓
Ketika endapa endapan n timbal timbal kromat kromat ditambahkan ditambahkan larutan larutan CH3COOH 2M maka tidak terjadi reaksi yang ditandai tidak ada perubahan warna atau endapan tetapi ketika ketika endapa endapan n timbal timbal kromat kromat ditamba ditambahka hkan n
HNO3 2 M laru laruta tan n bere bereak aksi si yait yaitu u
terbentuk endapan yang berwarna orange. Raksa atau merkuri yaitu logam cair yang putih keperakan pada suhu biasa. Raksa Raksa mempun mempunyai yai kerapa kerapan n 13.534 13.534 g ml-1 pada 250C. Raksa tidak dapat bereaksi dengan asam klorida atau asam sulfat encer (2M) tetapi mudah bereaksi sengan asam nitrat. Asam nitrat yang dingin dan sedang pekatnya yaitu 8M dengan merkurium yang berlebihan menghasilkan ion raksa (I) Pada Pada perc percob obaa aan n samp sampel el Hg22+ ditamb ditambahk ahkan an laruta larutan n NH3 2 M terb terben entu tuk k enda endapa pan n puti putih. h. Karen Karenaa laru laruta tan n amon amonia ia meng mengub ubah ah enda endapa pan n menj menjad adii camp campur uran an merkurium (II) amidoklorida dan logam merkurium yang kedua-duanya merupakan endapan yang tidak larut.
28
Enda Endapa pan n hitam hitam dari dari larut larutan an amon amonia ia yang yang meru merupa paka kan n camp campur uran an loga logam m merkurium dan merkurium (II) amidonitrat basa, yang membentuk endapan berwarna putih. NH2 2Hg22+ + NO3- + NH3 + H2O → HgO.Hg
↓
+ 2Hg + 3NH4-
NO3 Pada Pada sampel sampel raksa raksa ditamb ditambahk ahkan an dengan dengan SnCl SnCl 2 0.1 0.1 M berl berleb ebih ih tida tidak k terb terben entu tuk k endapan. Kemudian sampel raksa ditambahkan dengan kaliumiodida 0.5 M berelebih terbentuk endapan orange pink. Reaksi: Hg22+ + 2I-
→
Hg2I2 ↓
Seharusnya terbentuk endapan hijau dari merkurium (I) kromat. Jika ditambahk ditambahkan an reagensia reagensia berlebihan berlebihan maka terjadi terjadi reaksi disproporsio disproporsionasi, nasi, dan terbentuk ion tetraiodomerkurat (II) yang larut. Pada Pada sampel sampel raksa raksa direak direaksik sikan an dengan dengan kalium kalium kromat kromat terbent terbentuk uk endapa endapan n orange dari merkurium merkurium (I) kromat. Hg22+ + CrO42-
→
Hg2CrO4 ↓
Ketika endapan dipanaskan endapan tidak larut karena menjadi kristal merkurium (I) kromat yang merah. Kation golongan II diperoleh dengan cara mengendapkannya dengan asam klorida. Pengendapan ini berhasil baik jika tidak diganggu oileh asam – asam :
− Asam Fosfor − Asam Oksalat − Asam Borat. Jika asam asam ini ada maka harus dihilangkan terlebih dahulu sebelum pengendapan dilakukan. Ketiga asam ini dapat dihilangkan dengan cara memperlakukan sampel dengan natrium karbonat.
29
Endapa Endapan n golong golongan an II dapat dapat dipisa dipisahka hkan n menjad menjadii II bagian bagian masing masing masing masing disebut disebut golongan golongan IIA dan IIB melalui melalui 2 cara, pertama pertama dengan amonium amonium sulfida atau natrium polisulfida kedua dengan larutan KOH 2N. Pembagian pengelompokan kedua golongan dibagi sebagai berikut : Golongan IIA :
− Pb , Hg , Bi , Cu , Cd Golongan IIB :
− As , Sb , Sn Kation Golongan III merupakan golongan kation yang mengendap dengan (NH4)2S, dan dan dipi dipisa sahk hkan an lagi lagi untu untuk k golo golong ngan an A dan dan golo golong ngan an B berd berdas asark arkan an kelarutannya terhadap HCl 10%, Endapan sulfida yang larut disebut golongan IIA sedangkan yamng tidak disebut golongan IIB. Pada umumnya pengujian kation kation ini menggunakan NH 4OH dan Kalium heksa heksa sianof sianoferra erratt (III). (III). Kation Kation kation kation gol gol III ini member memberika ikan n warna warna yang yang relati relatif f spesifik pada uji kation menggunakan larutan ini. Golongan IV ialah golongan yang membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam, contohnya adalah : kalsium, stronsium, dan barium. Pada pemisahan kation golongan IV, dilakukan percobaan pada Ion Barium dan kalsium. Pada uji ion barium dengan ditamb ditambahk ahkan an amonia amonia tidak tidak terjadi terjadi endapa endapan n dikare dikarenak nakan an laruta larutan n amonia amonia tak dapat dapat mengendapk mengendapkan an barium karena kelarutan kelarutan yang tinggi. Pada penambahan penambahan amonium klorida larutan endapan putih halus tapi sangat sulit setelah ditambahkan amonium karbonat terdapat endapan putih dan busa, hal ini dikarenakan barium yang berikatan dengan ion karbonat sedangkan pada amonium klorida Ksp belum tercapai. Pada penam penambah bahan an asam asam asetat asetat larutan larutan berwar berwarna na jernih jernih dan larut larut setela setelah h ditamb ditambahk ahkan an kalium kromat larutan berwarna orange dan terbentuk endapan barium kromat yang tak larut dalam air dan asam asetat. warna orange dikarenakan penambahan asam asetat. Namun pada percobaan keempat setelah ditambahkan asam mineral endapan barium kromat larut, hal ini disebabkan endapan barium kromat mudah terlarut dalam asam mineral.
30
Pada percobaan ion kalsium penambahan amonia tidak membentuk endapan karena amonia tidak dapat mengendapkan kalsium. Ion Kalsium dengan penambahan amonium amonium karbonat karbonat menghasilk menghasilkan an endapan endapan amorf putih kalsium kalsium karbonat, karbonat, dengan dengan pendi pendidih dihan an endapa endapan n menjad menjadii bentuk bentuk krista kristall tetapi tetapi endapa endapan n larut larut dalam dalam air yang yang mengandung asam karbonat berlebihan. Pada percobaan kalsium dengan penambahan asm sulfat encer terbentuk terbentuk endapan endapan tetapt setelah penambahan penambahan alkohol kelarutannya kelarutannya berku berkuran rang, g, terbuk terbukti ti setela setelah h penamb penambaha ahan n alkoho alkoholl endapa endapan n agak agak halus halus dan latura laturan n menjadi menjadi keruh. keruh. Pada penambahan penambahan amonium amonium oksalat oksalat menghasilk menghasilkan an endapan endapan halus, halus, endapan terbentuk lambat dari larutan encer, cepat dari larutan pekat. magnesium magnesium adalah logam putih yang dapat ditempa ditempa dan liat. Ia melebur melebur pada suhu suhu 650 650O c. loga logam m ini ini muda mudah h terb terbak akar ar dala dalam m udar udaraa atau atau oksi oksige geb b deng dengan an mengeluarkan cahaya putih yang cemerlang, membentuk oksida (MgO) dan beberapa nitrida nitrida Mg3 N N2. Logam ini perlahan-lahan terurai oleh air pada suhu biasa, tetapi pada titik didih air reaksi berlangsungdengan cepat : Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2↑ untuk mempelajari reaksi-reaksi dari ion magnesium,dapat digunakan larutan magnesium klorida 0,5 M MgCl 2.6H2O atau magnesium sulfat MgSO4.7H2O. Dalam praktikum dilakukan penambahan NH 3 ke dalam tabung reaksi yang berisi ion Mg2+ yang menghasilkan menghasilkan endapan putih. Endapan yang terjadi ini bersifat bersifat parsial, dan endapan berupa seperti gelatin: Mg2+ + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4+ endapan larut sangat sedikit sekali dalam air (12mg/L, Ks = 3,4 x 10 -11), tetapi mudah larut dalam garam-garam amonium. Penambahan NaOH juga menghasilkan endapan putih yang berupa gelatin, reaksi yang terjadi : Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ reaks reaksii yang yang terja terjadi di pada pada pena penamb mbah ahan an amon amoniu ium m karb karbon onat at dan dan Natr Natriu ium m karbonat sama-sama menghasilkan endapan putih magnesium karbonat basa: 5 Mg2+ + 6 CO3- + 7H2O → 4Mg(CO 3)2.Mg(OH)2.5H2O↓ + 2HCO 3-
31
Dengan adanya garam-garam amonium, tidak terjadi terjadi pengendapa pengendapan, n, karena kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan ion hidrogen karbonat. Karena hasil kali kelarutan endapan tinggi (Ks MgCO 3 murni adalah 1 x 10 -5), konsentrasi ion karbonat yang perlu untuk menghasilkan endapan tidak tercapai. NH4+ + CO32- ↔ NH3 + HCO3larutan larutan dikali dikalium um hidrog hidrogen en phospa phospatt mengh menghasi asilka lkan n endapa endapan n krista kristalin lin putih putih magnesium amonium fosfat Mg(NH 4)PO4.6H2O jika ada serta amonium klorida (untuk mencegah pengendapan magnesium hidroksida) dan larutan a monia: Mg2+ + NH3 + HPO42- → Mg(NH4)PO4 kalium adalah logam putih-perak yang lunak,. Logam ini melebur pada 63,5 Oc. Ia tetap tetap tidak tidak beruba berubah h dalam dalam udara udara kering kering,, tetapi tetapi cepat cepat teroksi teroksidas dasii dalam dalam udara udara lembab lembab,, menjad menjadii tertutu tertutup p dengan dengan suatu suatu lapisa lapisan n biru. biru. Logam Logam ini mengur menguraik aikan an air dengan dahsyat, sambil melepaskan hidrogen dan terbakar dengan nyala lembayung: 2K + H2O → 2K + + 2OH- + H2↑ larutan kalium klorida dapat digunakan untuk mempelajari reaksi dari ion ini. Penamb Penambaha ahan n larutan larutan Na3[Co(NO2)6] mengha menghasil silkan kan endapa endapan n kuning kuning kalium kalium heksanitritokobaltat (III): K + + Na3[Co(NO2)6] → K 3[Co(NO2)6] + Na+ dengan dengan laruta larutan n asam asam tatrat tatrat mengha menghasil silkan kan endapa endapan n krista kristalin lin putih putih kalium kalium hidrogen tartrat: K + + H2C4H4O6 ↔ KHC4H4O6↓ + H+ Natriu Natrium m adalah adalah logam logam putih putih perak perak yang yang lunak, lunak, yang yang melebu meleburr pada pada suhu suhu 97,5Oc. Natrium teroksidasi sangat cepat dalam udara lembab, maka harusdisimpan terendam seluruhnya dalam pelarut nafta atau silena. Logam ini bereaksi keras dengan air, membentuk natrium hidroksida dan hidrogen: 2Na + H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑ untuk mempelajari reaksi-reaksi natrium digunakan NaCl 1M.
32
Dengan Dengan laruta larutan n uranil uranil magnes magnesium ium asetat asetat mengha menghasik sikan an endapa endapan n krista kristalin lin kuni kuning ng..
Pena Penamb mbah ahan an
kira kira-k -kir iraa
sepe sepert rtig igaa
volu volume me
alko alkoho holl
akan akan
memb memban antu tu
pengendapan: Na+ + Mg2+ + 3UO22+ + 9CH3COO- → NaMg(UO2)3(CH3COO)9↓ Ion-ion amonium diturunkan dari amonia, NH3 dan ion hidrogen H+. ciri-ciri khas dari ion ini adalah serupa dengan ciri-ciri khas dari ion logam-logam alkali. Dengan elektrolisis memakai katode dari merkurium dapat dibuat amonium amalgam dari natrium dan kalium. Garam-garam amonium umumnya adalah senyawa-senyawa yang larut dalam air, dengan membentuk larutan yang tidak berwarna (kecuali bila anionnya berwarna). Dengan pemanasan semua garam amonium terurai menjadi amoniak dan asam yang sesuai. NH4+ + NaOH → NH 3↑ + Na+ + H2O NH4+ + HCl p → NH4Cl + H+ dengan dengan reagens reagensia ia nessle nesslerr mengha menghasil silkan kan endapa endapan n cokela cokelatt atau atau pewarn pewarnaan aan coklat atau kuning dihasilkan sesuai dengan jumlah amonia atau ion amonia yang terdapat. NH4+ + 2[HgI4]2- + OH- → HgO.Hg(NH 2)I↓ + 7 I - + 3H2O
33
BAB VI KESIMPULAN
Klas Klasif ifik ikas asii kati kation on (ion (ion loga logam) m) digo digolo long ngka kan n ke dala dalam m lima lima golo golong ngan an berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia, yaitu : golongan I, kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer (oleh karena itu disebut disebut golongan golongan klorida). klorida). Ion-ion Ion-ion golongan golongan ini adalah timbale (II), merkuri merkuri (I), dan perak perak.. Golong Golongan an II ialah ialah golong golongan an yang yang memben membentuk tuk endapa endapan n dengan dengan hidrog hidrogen en sulfida, contohnya : merkuri (II), tembaga, bismuth, cadmium. Golongan III bereaksi membentuk membentuk endapan dengan dengan ammonium ammonium sulfida sulfida pada suasana netral, netral, contohnya contohnya : kobalt (II), nikel (II), dan besi (III). Golongan IV ialah golongan yang membentuk endapa endapan n dengan dengan ammoni ammonium um karbon karbonat at dengan dengan adanya adanya ammon ammonium ium klorid klorida, a, dalam dalam suasana netral atau sedikit asam, contohnya adalah : kalsium, stronsium, dan barium. Golongan V atau biasa disebut golongan sisa, kation golongan ini tidak bereaksi dengan reagensia-reagensia dari golongan I-IV, yang meliputi : magnesium, natrium, kalium, ammonium, litium, dan hidrogen. Penentuan kation dalam suatu cuplikan dapat diketahui dengan melakukan uji menggunak menggunakan an pereaksi-per pereaksi-pereaksi eaksi yang spesifik, meskipun meskipun agak sulit mendapatka mendapatkan n pereak pereaksi si yang yang spesif spesifik ik untuk untuk setiap setiap kation kation.. Oleh Oleh karena karena itu umumny umumnyaa dilaku dilakukan kan terlebi terlebih h dahulu dahulu dengan dengan dilaku dilakukan kan penggo penggolon longan gan kation kation (Sauri (Sauri 2005). 2005). Analis Analisis is kualitatif untuk senyawa atau bahan yang tidak diketahui sebelumnya digolongkan menjad menjadii beberap beberapaa golong golongan, an, yaitu yaitu analis analisis is berdas berdasark arkan an karakt karakteri erisas sasii fisik, fisik, yang yang penen penentua tuanny nnyaa lebih lebih kepada kepada sifat sifat fisik fisik dan keasam keasaman an zatnya zatnya,, dan analis analisis is bahan bahan berdasarkan penentuan kation maupun anion dari bahan yang akan diperiksa,
34
DAFTAR PUSTAKA Day,R.A.,G.D.and Underwood, A.L., (1989); Qualitatif Analysis , 5th edition. New Delhi : PRENTICE-HALL, INC. Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar . Jakarta : PT GRAMEDIA.
Sauri, Sofyan dan Farid Hardiana. 2006. Analisis Jenis. Bogor : SEKOLAH MENENGAH ANALIS KIMIA BOGOR (SMAKBO). Sutanto. Kimia Analisis Kualitatif Klasik . Bogor : UNIVERSITAS PAKUAN.
Sutanto dan Ade Heri Mulyati. 2010. Penuntun Praktikum Kimia Analitik I . Bogor: UNIVERSITAS PAKUAN Svehla, G. (Setiono & Pudjaatmaka, alih bahasa), (1985) Vogel Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semi Mikro , edisi 5 jilid I dan II. Jakarta: PT KALMAN MEDIA PUSTAKA.
iii
