EXPERIMENTO N°4 TIPOS DE REACCIONES OBJETIVOS: 1. Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química, mediante el reconocimiento de indicios perceptibles. 2. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado. 3. Proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas. 4. Balancear las ecuaciones químicas, utilizando el método de simple inspección.
INTRODUCCIÓN A menudo ocurren muchas reacciones químicas en el mundo, estas a su vez varían en su naturaleza y complejidad. Debido a los cambios que ocurren en ella los materiales originales son transformados y modificados creando nuevas sustancias. Nosotros nos podemos dar de cuenta cuando una reacción química está ocurriendo, teniendo en cuenta estos aspectos : Cambio de color, formación de un sólido, efervescencia o liberación de burbujas, variación de temperatura, producción de olores peculiares. Para representarla los reactivos se colocan a la izquierda y a la derecha de la f lecha van los productos de la reacción química, también es necesario tener en cuenta los átomos de los reactivos deben coincidir con los átomos de los productos dando un balance. PROCEDIMIENTO: I PARTE. REACCIONES TÍPICAS. A. Síntesis o Combinación 1. Coloque en un tubo de ensayo 13x100 mm 2mL de una solución saturada de Ca (OH)2
(filtrada). Con la ayuda de una pipeta burbujee aire suavemente dentro del tuvo que contiene la solución. 2. Anote sus observaciones, complete y balancee la correspondiente ecuación. B. Descomposición 1. Coloque un gramo de clorato de potasio en un tubo de ensayo 16x150 mm, sujeto con las
pinzas para tubo de ensayo. 2. Caliente el tubo con un mechero (evitando dirigir la boca del tubo hacia la cara de su compañero). 3. Cuando el clorato se haya fundido y desprenda burbujas, acerque la boca del tubo una astilla
incandescente. 4. Anote sus observaciones, complete y balancee la ecuación correspondiente. C. Simple Desplazamiento. 1. Vierta 6mL de HCl 6M en un tubo de ensayo 16x150 mm y colóquelo en una gradilla. 2. Agregue una granalla de zinc al tubo de ensayo y cúbralo de inmediato con un tubo de
ensayo de mayor tamaño 25x150 mm, limpio y seco. 3. Tenga a la mano una astilla incandescente. 4. Espere unos segundos para que el tubo de ensayo de 25x150 mm se llene de gas; luego
sepárelo, inviértalo y acelere rápidamente la astilla encendida. ¡Cuidado! 5. Anote sus observaciones, complete y balancee la respectiva ecuación. . D. Doble Desplazamiento 1. Vierta 2mL de una solución diluida de yoduro de potasio en un tubo de ensayo 13x100 mm que contiene 2 mL de una solución de acetato de plomo. (Precaución: la solución de acetato de ploma es altamente toxico evite el contacto). 2. Anote sus observaciones, complete y balancee la ecuación correspondiente.
II PARTE. REACCIONES PARA ESTUDIAR Y CLASIFICAR. Para cada una de las reacciones que se presentan a continuación, anote las evidencias de reacción observadas, complete, balancee y clasifique la correspondiente reacción química, de acuerdo a uno de los tipos de reacción previamente estudiados. A.
1. Coloque en un tubo de ensayo 13x100 mm 3mL de nitrato de plata y agréguele un alambre de cobre limpio. Espere unos 20minutos para observar y anotar los resultados. ¿Qué observa.? Anote. B.
1. Vierta en un tubo de ensayo 16x150 mm 5mL de solución de sulfato de cobre (II). 2. Añada 2mL de disolución de NaOH 0.1M. Anote sus resultados. C.
1. Coloque en un tubo de ensayo 13x100 mm 0.2g de NA2CO3. Añada 2mL de HCL 6M. 2. Tenga a mano fósforos y una astilla de madera. 3. Cuando se observe la formación de burbujas, encienda y acerque la astilla incandescente. ¿Qué sucede? D.
1. Vierta en un tubo de ensayo 13x100 mm 3mLde una solución de 0.1M. 2. Añada 3mL de 4 6 M. Observe y anote sus resultados. E.
1. Coloque 5 ml de agua en un tubo de ensayo 13x100 mm, agregue una gota de púrpura de bromocresol. Burbujee dentro de la solución y observe el cambio. Escriba la ecuación PRÁCTICA PARTE I. ESCRIBA, BALANCEE Y CLASIFIQUE LAS SIGUIENTES REACCIONES. 1. El nitrato de plomo (II) acuoso reacciona con ácido sulfúrico acuoso para formar un precipitado de sulfato de plomo (II) y ácido nítrico acuoso.
2. El nitrato de cobalto (II) acuoso, reacciona con sulfuro de amoniaco acuoso para formar sulfuro de cobalto sólido y nitrato de amoniaco acuoso.
3. El ácido perclórico acuoso reacciona con una solución de hidróxido de sodio formando perclorato de sodio acuoso y agua líquida.
4. El boro solido reacciona con el cloro gaseoso formando un cloruro de sodio líquido.
5. El hidrogeno carbonato de sodio sólido, por la acción del calor, produce carbonato de sodio sólido, vapor de agua y dióxido de carbono en forma gaseosa.
6. El tetracloruro de silicio solido se combina con el magnesio solido formando cloruro de magnesio sólido y silicio salido.
7. El óxido de dinitrógeno gaseoso, forma nitrógeno gaseoso y oxigeno gaseoso cuando se calienta.
PARTE II. COMPLETE, BALANCEE Y CLASIFIQUE LAS SIGUIENTES REACCIONES. () + () → ( ) + ()3 () → () + 4 () → () + 4() → (3 )3 () + → 4 ( ) + () →
CUESTIONARIO: 1. En la descomposición del clorato de potasio ¿Qué evidencias indican que ocurre una reacción? ¿Qué sucede a la astilla encendida cuando se acerca al tubo de ensayo y explique por qu? Se produce cloruro de potasio y oxígeno molecular. Al liberar O2 , el fuego de la astilla se alimenta y la flama aumenta su tamaño. 2. En la reacción de simple desplazamiento de HCl con el Zn ¿Qué evidencias indican que ocurre una reacción? ¿Qué gas se identifica con la prueba de la astilla encendida? ¿Clasificaría esta última prueba como simple desplazamiento? Se libera el hidrógeno debido a que es un gas muy ligero y al reaccionar el ácido con el zinc se crea una sal y el hidrógeno sale liberado. Debería formarse un precipitado y con la prueba de la astilla es la combustión del hidrogeno molecular. 3. Identifique el precipitado que se forma en la reacción de doble desplazamiento entre la solución de yoduro de potasio y la solución de acetato de plomo. ¿De qué color es el precipitado?
Forma un precipitado de color amarillo intenso, el cual es el yoduro de potasio, es una reacción de doble desplazamiento y el nitrato de potasio queda como líquido. 4. ¿Después que reacciona el nitrato de plata con el cobre metálico que evidencias demuestran que hubo reacción? ¿Cambia el color de la solución, por qué? En esta reacción se libera plata sólida y se forma nitrato de cobre. El nitrato de cobre es líquido y de color azul. 5. ¿Qué evidencias demuestran que hubo una reacción entre el sulfato de cobre (II) y el NaOH? Se obtiene hidróxido cúprico y sulfato de sodio 6. ¿Qué gas se identifica en la reacción del 3 con el HCl con la prueba de la astilla encendida? Al mezclar estos dos compuestos se obtienes: 3 + → + ( ) + La prueba de la astilla demuestra que en realidad se produjo CO 2 dado que el fuego presento debilidad acercar la astilla a la boca del tubo de ensayo. 7. ¿Cuáles son las características que distinguen una reacción acido base tipo neutralización? El producto de esta reacción será siempre una sal y agua. Esta reacción produce un PH neutro. 8. ¿Cómo se organiza la serie de actividad y como se utiliza para estudiar las reacciones redox? La serie de actividad química se organiza de mayor a menor, empezando con los elementos que son más activos y de último los elementos menos activos. La serie de actividad química la utilizamos en las reacciones redox para predecir si habrá o no reacción. Por ejemplo con los metales: un metal que es más activo que otro, se disolverá en una solución de metal y cubrirá el metal menos activo. 9. Explique por qué todas las reacciones de desplazamiento simple pueden ser considerada como reacciones de óxido reducción. Porque el desplazamiento simple es un reactivo que da sus electrones y otro elemento los recibe. Otra de la características de que dicen que se parecen a una oxido reducción es el cambio de valencia o número de oxidación. 10. ¿Cuáles son los productos de una reacción de combustión? Explique por qué todas las reacciones de combustión pueden ser consideradas como reacciones redox. El producto de una combustión es Agua y dióxido de carbono. Puede ser considerada redox porque hay cambio de números de oxidación. 11-De dos ejemplos de reacciones de: desplazamiento doble con y sin precipitación, neutralización, combinación, descomposición, desplazamiento simple. 11. Dé ejemplos de reacciones de: desplazamiento doble con y sin precipitación, neutralización, combinación, descomposición, desplazamiento simple. Doble desplazamiento
BaCl2(ac)+Na2SO2(ac) BaSO4( s)+2NaCl(ac) →
H2SO4(ac)+Ba(OH)2(ac) 2H2O+BaSO4 →
Neutralización.
Pb(NO3)2(ac)+2KI(ac) 2KNO3(ac)+PbI2( s) →
HF(ac)+NaOH(ac) H2O+NaF(ac) →
Combinación.
2Mg(s)+O2(g)→ 2() 2P(s)+3Cl2(g)→2PCl3(l)
Descomposición
2H2O(l)→2H2(g)+O2(g) CaCO3() →CaO(s)+CO2(g) 12. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales. Los errores en las medidas de los reactivos. Puede que algunos reactivos hayan sido alterados y no se produzcan los resultados esperados.
CONCLUSIONES Todas las reacciones químicas que ocurren son las encargadas de transferir energía, de que existan diferentes tipos de materia. Estas reacciones existen de múltiples tipos y forman parte de diario vivir incluso responsables de nuestra vida Pueden ocurrir cuan do dos sustancia se unen y reaccionan o también cuando una sustancia se desintegra y da lugar a sustancia más simples.
BIBLIOGRAFÍA 1. 2. 3. 4.
Garzón, G.G. Fundamentos de Química General. 2 da Edición, Editorial Mc Graw Hill. Chang, R. 1999 Química. 6taEdición, Editorial Mc Graw Hill. Capítulo 4 Whitten, K.W. 1994 Química 3eraedición, editorial Mc Graw Hill. Capítulo 9 Hein, M. 1992 Química. Grupo Editorial Iberoamericana, S.A.
ANEXOS
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