FACULTAD DE QUETZALTENANGO UNIVERSIDAD RAFAEL LANDIVAR FACULT ACULTAD DE D E CIENCIAS CI ENCIAS DE LA L A SALUD CARRERA DE LICENCIATURA LICENCIATURA EN NUTRICION N UTRICION
Practica No.17 TITULACION DE ACIDO CLORHIDRICO Y ACIDO ACETICO EN VINAGRE COMERCIAL CON UNA ASE FUERTE. Practica No.1! REACCIONES QUIMICAS IV DETERMINACION DE LA CONCENTRACON DE MUESTRA DESCONOCIDA EN SOLUCION ACIDO"ASE
FECHA DE 16/03/2014 FECHA 23/06/2014
DE
REALIZACION# ENTREGA#
CURSO# Química Inorgánica I SECCION# 04 INSTRUCTOR# Lcda. Karla Molina
NOMRES#
Genly Sucely Gonále Miguel 164!014 "#$rid Ileana %e Le&n 'illagrán 2216!13 Karina (e#enia )roco )roco 1606414
Le#ly *eane$+ )roco ,ra-o 2234214
INTRODUCCION: La aplicaci ación titulación y neut neutrrali alización nos ayu ayuda para dete etermi rminar conc concen entr trac acio ione ness de sust sustan anci cias as quím químic icas as con con prec precis isió ión n y exac exactititu tud d esta estass titulaciones se llevan a cabo cabo gracias a la reacción que ocurre entre ácidos y bases forman formando do sales y agua, agua, este informe informe lleva lleva la aplicaci aplicación ón experimen experimental tal de la titulación titulación de ácido clorhídrico clorhídrico y ácido acético acético en vinagre comercial comercial con una base fuerte, atreves de la titulación se logró el punto de equivalencia de una muestra utilizando soluciones de Na! " !#L, se debe conocer el $! en el punto de equi equiva vale lenc ncia ia para para dete determ rmin inar ar el indi indica cado dorr adec adecua uado do esta esta depe depend nde e de la concentración de la solución al final de la titulación y del valor de la constante de disociación ,el punto de equivalencia de un ácido débil con base fuerte de acuerdo con el $! es mayor o igual a % para ello se buscó un indicador adecuado la cual fue la fenolftaleína que tiene un vira&e de ' a ( ) *n este informe se trata de mane&ar ciertos conceptos que son muy importante para hacer de una manera adecu adecuad ada a la neut neutral raliz izac ació ión n del del ácid ácido o y la base base para para encon encontr trar ar el indi indica cador dor adecuado por lo que conocimos lo que es la volumetría para analizar la reacción entr entre e dos dos vol+ vol+me mene ness de so(l so(luc ucio ione ness en la que que una una de las las cual cuales es es de concentración conocida la cual es expresada en normalidad para relacionar los equivalentes de las soluciones y con esto llegar al punto de equivalencia siendo este el punto en que la reacción es completa desde el punto de la estequiometria y se reconocen en las disoluciones disoluciones por los cambios físicos y si no se puede aclarar se recurre a un indicador) *s de mucha importancia y necesario conocer la reacción para poder relacionar los pesos de los reactivos con sus vol+menes esto debido a que en el punto de equivalencia equivalencia,, tanto el titulante titulante como la muestra son químicament químicamente e equivalente equivalentess ,también se incluye en este informe la determinación del volumen en el punto de equivalencia y con este saber la concentración de los ácidos se da a conocer cuáles son los tipos de reacciones en volumetría fórmulas para la determinación del ácido acético relación que existe entre el brinco en el punto de equivalencia y la cuantitividad de la reacción funcionamiento del electrodo de vidrio así como tamb tambié ién n las las medi medidas das prevent preventiv ivas as en esta esta práct práctic ica a ) -e real realiz izar aron on tamb tambié ién n
reacciones químicas para la determinación de concentraciones de muestra desconocida en soluciones acido base con el ob&etivo de comprender de una manera correcta lo que es una titulación el $! y concentración de soluciones)
OBJETIVOS:
#onocer un ácido fuerte y uno débil, lo mismo que una base fuerte y una débil) .plicar experimentalmente la teoría de la neutralización) .prender la técnica analítica de la titulación para lograr el punto de equivalencia de una muestra, utilizando las soluciones de Na! /0)1 23 !#l /0)123) bservar experimentalmente los cambios que ocurren en la muestra, cuando se alcanza el punto de equivalencia o de neutralización) 4eterminar el porcenta&e de ácido acético presente en la muestra /vinagre3) -eleccionar el indicador adecuado para titular ácido y bases de acuerdo a su fuerza) 5dentificar la diferencia entre constantes de disociación y constante de equilibrio) 6razar la curva de titulación de ácidos fuertes y débiles con sosa) 4iferenciar ácidos fuertes de ácidos débiles mediante el $!) #onocer lo que es la volumetría) 4eterminar la concentración de muestra desconocida en solución acido base) #omprender de una manera adecuada los términos de titulación $! y concentración de las soluciones)
PRE LABORATORIO PRACTICA 17 TITULACION DE ACIDO CLORHIDRICO Y ACIDO ACETICO EN VINAGRE COMERCIAL CON UNA BASE FUERTE.
Titulai!": *s un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución)
N#ut$ali%ai!": 7eacción acido8base, reacción química que ocurre entre un ácido y una base, dando como producto una sal y un agua) -on reacciones generalmente exotérmicas, desprenden energía en forma de calor)
&i'(: #ompuesto químico que cuando se disuelve en agua produce una solución capaz de donar iones ! en solución acuosa)
Ba)#9 -ustancia capaz de donar iones ! en soluciones acuosas, presentan propiedades alcalinas)
&i'( *u#$t#: *s un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones)
&i'( '+,il: *s aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa, aporta iones !, pero es capaz de aceptarlos)
Ba)# *u#$t#: *s la que se disocia completamente en el agua aporta máximo n+mero de iones !)
Ba)# '+,il: .porta iones !, pero ésta en equilibrio el n+mero de moléculas disociadas con las que no lo están)
Pu"t( '# #-uial#"ia:
$unto de qui'valencia o punto estequiométrico, se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia a valorar es estequiometricamente equivalente a la cantidad de sustancia a analizar en la molécula)
Pu"t( '# E-uial#"ia: Val($ '#l /H .ntes de iniciar la valoración se debe elegir un indicador de p! adecuado seg+n el punto de equivalencia previsto de la reacción) *l punto de equivalencia se corresponde con el valor teórico de la valoración, pero en la práctica no es posible saberlo con exactitud) *n dicho punto habrán reaccionado cantidades estequiométricas de ambos reactivos, y el p! de dicho punto depende de la fuerza relativa del ácido y la base empleados) $ara conocer dicho valor se pueden emplear las siguientes reglas9 •
•
•
:n ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución neutra /p! ; %3) :n ácido fuerte reacciona con una base débil para formar una disolución ácida /p! <%3) :n ácido débil reacciona con una base fuerte para formar una disolución básica /p!= %3)
Acidimetría obteniendo añadiendo una disolución valorante de NaOH desde una bureta. #uando un ácido débil reacciona con una base débil, la disolución en el punto de equivalencia será básica, si la base es más fuerte que el ácido, y será ácida, si el ácido es más fuerte que la base) -i ambos son de igual fuerza, entonces el p! de equivalencia será neutro) -in embargo, los ácidos débiles no se valoran normalmente frente a bases débiles, porque el cambio de color mostrado por el indicador suele ser rápido, y por lo tanto muy difícil de ver con claridad por el observador)
*l punto final es el punto en que se detiene la valoración, por e&emplo, tras el vira&e de color del indicador) *ste cambio producido en la disolución permite establecer experimentalmente el punto final de la valoración) *l punto final debe coincidir lo más exactamente posible con el punto de equivalencia) La diferencia entre ambos puntos constituye el error de valoración, que es propio del método /indicador empleado, uso de reactivos impuros, etc3, y no debemos confundirlo con los errores accidentales debidos a manipulaciones o medidas de volumen defectuosas)
V(lu0#t$a: *s la parte del análisis que se basa en la reacción entre vol+menes de dos soluciones, entre ellas una conocida)
MARCO TEORICO VALORACION DEL ACIDO ACETICO Ácido Acético: *l ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato) >ste es un ácidoque se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios) -u fórmula es #!?8#! /#@!A@3) 4e acuerdo con la 5:$.# se denomina sistemáticamente ácido etanoico) *s el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos) *l punto de fusión es 1B,B C# y el punto de ebullición es 11%,( C#) *n disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base con&ugada, el acetato) -u pDa es de A,' a @E C#, lo cual significa, que al p! moderadamente ácido de A,', la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón) *sto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base con&ugada) La constante de disociación a @0 C# es Da ; 1,%EF10 8E) *s de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito /activado como acetil8coenzima .3) 6ambién es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas y, en concreto, histona acetiltransferasas)
!oy día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación /reacción con #3 de metanol) .ntaGo se producía por oxidación de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético)
Na$a"2a '# 0#til( es un colorante azoderivado, con cambio de color de ro&o a naran&a8amarillo entre p! ?,1 y A,A) *l nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de A84imetilaminoazobenceno) La fórmula molecular de esta sal sódica es # 1A!1AN?Na?- y su peso molecular es de ?@%,?A gHmol) 1 *n la actualidad se registran muchas aplicaciones desde preparaciones farmacéuticas, colorante de teGido al EI, y determinante de la alcalinidad del fango en procedimientos petroleros) 6ambién se aplica en citología en con&unto con la solución de Juschin) 6ambién es llamado heliantina) -e usa en una concentración de 1 gota al 0)1I por cada 10 ml de disolución)
Na$a"2a '# 0#til( /5ndicador de p! 3 Inferior a pH 3!
R(2(
"obre pH ## M
Na$a"2a4a0a$ill(
K.L7.#5N .#54 .-* :na al($ai!" 3i'(4,a)# /también llamada (lu0#t$a 3i'(4,a)#, titulai!" 3i'(4,a)# o al($ai!" '# "#ut$ali%ai!"3 es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de basedesconocida neutralizada por una solución de ácido conocido ) *s un tipo de valoración basada en una reacción ácido8base o reacción de neutralización entre el analito /la sustancia cuya concentración queremos conocer3 y la sustancia valorante) *l nombre volumetría hace referencia a la medida
del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada) .parte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido8base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias) DIAGRAMA DE FLU$O Tit%&aci'( )* HC& + NaOH
Se $oman mL de la #oluci&n de l 0.1M con ie$a y #e coloca en un -a#o de 20mL y #e #umerge un elec$rodo medidor de .
Se aade 1 go$a de indicador anaranado de me$ilo. Se realia la $i$ulaci&n de mL en mL ano$ando y gracando el en 5unci&n de mL agregado# de a).
Se $oma 1 mue#$ra de 1mL de -inagre #e a$oran a mL con agua. Se $oma 1 alícuo$a de 1 mL de e#$a #oluci&n en 1 -a#o de recii$ado# y #e au#$a el agua 7 mL. Se #umerge un elec$rodo medidor de y #e $i$ula con a) de go$a en go$a.
DETERMINACION DE LA CONCENTRACON DE MUESTRA DESCONOCIDA EN SOLUCION ACIDO4BASE
DIAGRAMA DE FLUJO
. a m e l 9 o r a r $ # e u m a l e d L m 0 1 e d a r $ # e u m a . r n a u l u e $ m i $ o a 8 a d e c o r y r o d a c i d n i e d # a $ o g # a n u e u g e r g "
PRACTICA 17 Titulai!" '# &i'( Cl($5'$i( 6 3i'( a+ti( #" i"a$# (0#$ial (" u"a ,a)# *u#$t#.
DATOS: TITULACION DEL HCL CON NaOH
TABLA N(1. INSTRUMENT O UTILI8ADO
ACIDO UTILI8ADO
BASE UTILI8ADA
INDICADOR DE /H
1 BEA9ER
; 0L HCl <.1M
Na(H 0L '#)("(i'()
1 (ta '# Na$a"2a '# 0#til(
Ta,la N(. CAMBIO DE /H HCl 0L titula"t#) =NaOH> <
/H @
0l
0l
10l
;
10l
1?<;
10l
?
1@0l
1<
RESULTADOS GRAFICA N(. 1 CURVA DE VIRAJE DEL HCl TITULADO CON NaOH
12 10 10.00 :
PH
6
6.3:
4 2 0.2;
0.30
0 4
:
0.32
0.4
12
16
1.0 1:
1;
,L )* NaOH
Ta,la N(. M(la$i'a' '#l Na(H a /a$ti$ '#l HCl #" #" )u /u"t( '# #-uial#"ia. V(lu0#" '# HCl
M(la$i'a' '#l HCl
V(lu0#" '#l NaOH
; 0L
<.1 M
1 0L
R#)ulta'( '# la M(la$i'a' '# NaOH <.1 M
Ta,la N(. Ti/( '# $#ai!" R#ati() &i'( Cl($5i'$i( Hi'$(i'( '# )('i(
P$('ut() Sal 6 aua
R#ai!" '# N#ut$ali%ai!" HClNaOH NaCl HO
DATOS: ANALISIS DEL ACIDO ACETICO EN VINAGRE Ta,la N(.;
INSTRUMENT O UTILI8ADO
1 BEA9ER
ACIDO UTILI8ADO
; 0L Ai'( A#ti( <.1M
Ca"ti'a' '# Aua (" la -u# a*($a0() #l AA < 0L '# HO
BASE UTILI8ADA
INDICADOR DE /H
Na(H 0L 1 (ta '# '#)("(i'() *#"(l*tal#i"a
Ta,la N(. CAMBIO DE /H EN Ai'( A+ti( 0L titula"t#) =NaOH>
/H
<
?
1
?;
?77
?1
?
RESULTADOS G$a*ia N(. CURVA DE VIRAJE DEL ACIDO ACETICO TITULADO CON NaOH
4.24
4. 4
3.!!
3.
4.12
3.4
3 2.3: 2.
2 1. 1 0. 0 0
0.1
0.2
0.3
mL de "cido "ce$ico
Ta,la N(. M(la$i'a' '#l CHCOOH a /a$ti$ '#l NaOH #" )u /u"t( '# #-uial#"ia. V(lu0#" '# NaOH
M(la$i'a' '#l NaOH
V(lu0#" '#l CHCOOH
<. 0L
<.1 M
; 0L
R#)ulta'( '# la M(la$i'a' CHCOOH <.<< M
Ta,la N(.7 Ti/( '# $#ai!" R#ati() P$('ut() &i'( a+ti( Hi'$(i'( '# )('i( Sal 6 aua R#ai!" '# N#ut$ali%ai!" CHCOOH NaOH CHCOONa HO
0.4
PRACTICA N(.1 REACCIONES UIMICAS IV DETERMINACION DE LA CONCENTRACON DE MUESTRA DESCONOCIDA EN SOLUCION ACIDO4 BASE Dat(): Ta,la N(. INSTRUMENT O UTILI8ADO 1 BEA9ER
REACTIVO UTILI8ADO
BASE UTILI8ADA
INDICADOR DE /H
1 0L '# )u)ta"ia '#)("(i'a
NaOH 0L '#)("(i'()
1 (ta '# Na$a"2a '# 0#til(
R#)ulta'(): Ta,la N(.@ M(la$i'a' '# )u)ta"ia '#)("(i'a a /a$ti$ '#l NaOH #" )u /u"t( '# #-uial#"ia. M(la$i'a' '#l NaOH
V(lu0#" '#l NaOH
<.1
0L
V(lu0#" '# R#)ulta'( '# la la )u)ta"ia 0(la$i'a' '# la '#)("(i'a )u)ta"ia '#)("(i'a 10L <.< M
DISCUSION DE RESULTADOS P$atia N(. 17 TITULACION DEL HCL CON NaOH: E" #)ta /$3tia utili%a0() "u#)t$a ,a)# *u#$t# -u# #$a #l NaOH /a$a titula$ #l HCl -u# #) u" 3i'( *u#$t#? 'a"'( (0( $#)ulta'( u"a $#ai!" '# "#ut$ali%ai!" '("'# ,u)a0() -u# "() )ala u" /H '("'# )# #"u#"t$# #l /u"t( '# #-uial#"ia.
C(0( (,)#$a0() #" la ta,la N(. #" #l a0,i( '# /H /a$a #l HCl #/#$i0#"ta0() (" (ta) 6 *ui0() au0#"ta"'( )u#)ia0#"t# 5a)ta ll#a$ a "u#)t$( /H '#)#a'(? #" #)t# (,)#$a0() u" a0,i( '# (l($ al #"("t$a$)# #" )u /u"t( "#ut$al? u0/li#"'( #l (,2#ti( '# la (lu0#t$a 6a -u# (,)#$a0() u" a0,i( *)i( #" ua"t( al a0,i( '# (l($ #" "u#)t$a )u)ta"ia. I"#)tia"'( (,)#$a0() -u# al utili%a$ #l "a$a"2a '# 0#til( (0( i"'ia'($ )u /u"t( '# i$a2# #" /H #) '# ?1 a ?;. Si #)t# #) 0#"($ a ?1 )#$3 $(2( i"'ia"'( -u# #) u" 3i'(? )i #) 0a6($ a ?; )# t($"a$a a0a$ill( ( "a$a"2a la$( i"'ia"'( -u# #) ,3)i(. El /$(/!)it( '# "u#)t$a #/#$i0#"tai!" #$a #"("t$a$ #l /u"t( 0#'i( #"t$# #)# /u"t( '# i$a2#? ui3"'("() '# l() $#)ulta'() -u# *u#$a )ali#"'( '# "u#)t$() $#)ulta'(). Hu,i#$(" alu"() a0,i() #" "u#)t$() $#)ulta'() '#,i'( a -u# #l /u"t( '# #-uial#"ia )# #"("t$! (" u" /H '# .? 6 )#" i"#)tia0() #)t# '#,a 5a,#$)# #"("t$a'( #" u" /H '# 7? la 'i*#$#"ia *u# '# <.? #)t( )# '#,i! a -u# 5alla0() utili%a'( 03) NaOH ( -u# #l /#a5i0#t$( 5a6a *alla'(? ( '#,i0() 5a,#$ utili%a'( (t$() i"'ia'($#) (0( *#"(l*tal#"a ( a%ul '# ,$(0(0it(l #"t$# (t$()? /#$( al *i"al #)t() $#)ulta'() *u"i("a$(" al $#ali%a$ l() 3lul(). Al #"("t$a$ #l /u"t( '# #-uial#"ia "( )(la0#"t# #"("t$a0() #l /u"t( #" #l -u# a0,a) )u)ta"ia) #$a" #-uitatia) #)t#-ui(0#t$ia0#"t# )i "( ta0,i+" la 'i)(lui!" )# #"u#"t$a "#ut$a? 6a -u# "( )u*$# 5i'$(li)i) la )al. E" la $3*ia (,)#$a0() -u# ("*($0# a0() a$#a"'( 0L '# Na(H? a"t#) '#l /u"t( '# #-uial#"ia la )(lui!" #) ai'a 6a -u# 5a6 ##)( '# HCl? #" #l /u"t( '# #-uial#"ia la )(lui!" #) "#ut$a 6 '#)/u+) '#l /u"t( '# #-uial#"ia la )(lui!" )# u#l# ,3)ia '#,i'( a -u# 5a6 ##)( '# NaOH. A5($a /a$a '#t#$0i"a$ la 0(la$i'a' '#l NaOH utili%a0() #l (lu0#" #" #l ual #)t# )# #"("t$a,a #" )u /u"t( '# #-uial#"ia? 6a -u# #)t# "() )i$# /a$a -u# t('( -u#'# #-uili,$a'( al alula$? lu#( utili%a0() l() 'at() '# (lu0#" 6 0(la$i'a' '# HCl /a$a al *i"al alula$ la ("#"t$ai!" #" la ual )# #"("t$a,a #l NaOH #" "u#)t$a )(lui!". Al $#ali%a$ la (/#$ai!" 6 '#)/#2a$ "u#)t$() 'at() "() -u#'a" l() $#)ulta'() -u# )# 0u#)t$a #" la ta,la N(. ? #)ta "() a6u'a$a /a$a /('#$ '#t#$0i"a$ la ("#"t$ai!" '#l )iui#"t# ai'( #" #l /$!i0( /a)(. ANALISIS DEL ACIDO ACETICO EN VINAGRE:
El 0i)0( i"'ia'( utili%a0() #" #)ta )(lui!" a 'i*#$#"ia '# -u# a-u #0/l#a0() i"a$# 6a -u# ("ti#"# &i'( A+ti( =CHCOOH> )i#"'( #)t# u" 3i'( '+,il 6 #l NaOH u"a ,a)# *u#$t#. C(0( (,)#$a0() #" la ta,la N(. #l /H #) 0u6 'i*#$#"t# al a"t#$i($ '#,i'( a -u# #)ta #) u"a ,a)# '+,il? # i"#)tia0() -u# #" #)t# a)( )# '#,#$a '# 'a$ u" /u"t( '# #-uili,$i( #" u" /H a 7 6 #" #l 0i)0( la 'i)(lui!" #) ,3)ia? al )u*$i$ 5i'$(li)i) #l a#tat( '# la )al? /u#) /$(i#"# '# u" 3i'( '+,il 6 u"a ,a)# *u#$t#. E" la G$a*ia N(. (,)#$a0() -u# #)t( a$i( ta0,i+" #" "u#)t$() $#)ulta'() '#,i'( a -u# #" #)t# a)( '#,i0() u)a$ *#"(l*tal#"a /a$a -u# "() )ali#$a #l /u"t( '# i$a2# a'#ua'(? #" "u#)t$( a)( )#ui0() utili%a"'( "a$a"2a '# 0#til( -u# ti#"# u" /u"t( '# i$a2# 0#"($? l( ual a0,i( "u#)t$() $#)ulta'() /#$( )i#0/$# #l /u"t( '# #-uial#"ia l( #"("t$a0() #"t$# .1 ? l( ual "() i"'ia -u# #)ta )# a#$a a )#$ ,3)ia /#$( #)ta )u /u"t( "#ut$al )#" l( #/lia'( (" #l /u"t( '# i$a2# '# "u#)t$( i"'ia'($ #0/l#a'(. E" "u#)t$a G$a*ia (,)#$a0() ta0,i+" -u# ("*($0# a$#a0() (ta) '# Na$a"2a '# 0#til( a"t#) '# ll#a$ al /u"t( '# #-uial#"ia 5a6 u" ##)( '# HCl /($ l( -u# la )(lui!" #) ai'a? #" #l /u"t( '# #-uial#"ia )# 5a /$('ui'( la "#ut$ali%ai!"? au"-u# #)ta )# a#$-u# a )#$ ,3)ia? /($ #l ti/( '# )al *($0a'a? lu#( 5a6 ##)( '# NaOH (li#"'( la )(lui!" 03) ,3)ia. E" #)ta #0/l#a0() #l "0#$( '# 0(l#) '# NaOH /a$a #"("t$a$ la 0(la$i'a' '# &i'( A+ti(. C(0( )# 0u#)t$a #" la ta,la N(. ? utili%a"'( la 0i)0a *!$0ula V1M1VM? )a,i#"'( -u# l() '() #)t3" #" )u /u"t( '# #-uial#"ia? 5alla0() "u#)t$( $#)ulta'( '#)/#2a"'( /a$a 0(la$i'a' '# &i'( A+ti(? 'a"'( (0( $#)ulta'( <.<< M. E" #l /u"t( '# #-uial#"ia al 5a#$ la $#lai!" #)t#-ui(0#t$ia #"t$# #l 3i'( 6 la ,a)# #" a0,() a)() #) 1:1. P$atia N(. 1 E" #)ta #0/l#a0() la titulai!" #" u"a )u)ta"ia '#)("(i'a? -u# /($ )u/u#)t( #$a u" 3i'(? '# la 0i)0a 0a"#$a -u# la /$3tia a"t#$i($? a$#a"'( 0L '# "u#)t$a ,a)# NaOH? /a$a l($a$ "u#)t$a $#ai!" '# "#ut$ali%ai!"? #" #)ta 6a "( 0#'i0() )u /H )(l( "() ,a)a0() #" #l a0,i( '# (l($ /a$a i'#"ti*ia$l(.
Utili%a0() #l 0i)0( i"'ia'($? "a$a"2a '# 0#til(? 'a"'( u" a0,i( '# i$a2# a/$(i0a'( #"t$# ?; 6 ;? '#,i'( al (l($ -u# a0,i(? 'a"'( u" (l($ a0a$ill(? #" #)ta "(ta0() -u# al /$i"i/i( #$a $(2a? '#0()t$a"'( -u# #)ta #$a ,3)ia? 6 al a0,ia$ '# (l($ a a0a$illa #)ta t#"ia ##)( '# NaOH (li+"'()# ,3)ia E" #)ta ta0,i+" '#t#$0i"a0() la ("#"t$ai!" '#l (0/u#)t( '#)("(i'(? a /a$ti$ '# la 0(la$i'a' '#l NaOH? (0( (,)#$a0() #" la ta,la N(. @? '#)/#2a"'( '# la 0i)0a 0a"#$a #" la -u# 5alla0() la) a"t#$i($#)? ( ual "() 'i( u"a ("#"t$ai!" 0(la$ '# <.< '#l (0/u#)t( '#)("(i'(.
CONCLUSIONES: A/$#"'i0() -u# la titulai!" )# /u#'# #0/l#a$ /a$a '#t#$0i"a$ la a"ti'a' '# )u)ta"ia /$#)#"t# #" u"a )(lui!". Di*#$#"ia0() 3i'() *u#$t#) '# ,a)#) *u#$t#) '# au#$'( a l() $#)ulta'() -u# "() 'a,a" al ll#a$ al /u"t( '# "#ut$ali%ai!" #" u"a $#ai!". M#'ia"t# #l /H /('#0() #"("t$a$ #l /u"t( '# #-uial#"ia #" u"a )(lui!" '#t#$0i"a'a. L() i"'ia'($#) '# /H "() a6u'a$a" a (,)#$a$ a0,i() *)i() #" u"a titulai!". La "#ut$ali%ai!" #" u"a )(lui!" )# ll#a a a,( ua"'( )# 5a6a u" i$a2# '#l /H #" la 0i)0a '# au#$'( al i"'ia'($ -u# utili#0(). E" #l /u"t( '# #-uial#"ia la )(lui!" )# #"u#"t$a "#ut$a ta"t( #" ai'( (0( #" ,a)#. A/$#"'i0() a '#t#$0i"a$ u$a) '# titulai!" ta"t( #" 3i'() *u#$t#) (0( '+,il#). El /$(/!)it( '# #"("t$a$ #l /u"t( '# #-uial#"ia #" u"a )u)ta"ia #) /a$a '#t#$0i"a$ #l (lu0#" #at( '# la )u)ta"ia '#)("(i'a /a$a -u# #)ta )# #"u#"t$# #" #-uili,$i(. M#'ia"t# #l /u"t( '# #-uial#"ia /('#0() '#t#$0i"a$ "( )(l( #l (lu0#" )i "( ta0,i+" la ("#"t$ai!" ta"t( '#l 3i'( -u# "() 'a" (0( ta0,i+" #l '# u"a ,a)#. P('#0() a/lia$ #l /u"t( '# #-uial#"ia #" la titulai!" '# ual-ui#$ )u)ta"ia ai'( ,a)#.
PREGUNTAS DE POSTLAB P$atia N(.1
1. M#'ia"t# la $3*ia '#t#$0i"# #l (lu0#" #" #l /u"t( '# #-uial#"ia? 6 (" #)t# '#t#$0i"a la ("#"t$ai!" '# a'a u"( '# l() 3i'()? (0/a$a$ #l $#)ulta'( (,t#"i'( (" #l i"'ia'($. M NaOH= V HCL* M HCl/V NaOH M NaOH= 25 mL*0.1 M/ 18 mL M NaOH= 0.14 M M acac= M NaOH* V NaOH/ V ac.ac M acac= 0.14*0.3 mL / 5mL M acac= 0.0084 Utilizando el indicado no! dio "n e!"ltado con "na concentaci#n de 0.14 M $aa el NaoH % "na de 0.0084 M $aa el &cido 'c(tico.
. KP($ -u+ )# utili%a a"a$a"2a'( '# 0#til( #" la titulai!" '#l 3i'( l($5'$i( 6 /($-u# *#"(l*tal#"a #" la '#l 3i'( a+ti( .naran&ado de metilo esta sustancia es indicadora del p! de una sustancia que cambia de color que puede ir desde un ro&o oscuro hasta un naran&a ba&o/claro3 para indicar el p! de la sustancia a probar y es lo que ocurre al momento en que se prod+cela titulación y este se encuentra en el punto de equivalencia) La fenolftaleína es un indicador ácido8base el cual en medio ácido es incoloro y en medio básico, toma coloración violeta o rosa debido a la estructura del comple&o transitorio que forma en ese medio) La intensidad del color aumenta a medida que el p!, se hace más básico) *l papel de este indicador en la titulación es indicar cuándo se ha llegado al punto final del proceso) *n una titulación ácido8base, si estas neutralizando un ácido con una base, en el $:N6 4* *O:5K.L*N#5. tendrías solamente agua puesto que la base agregada neutralizó ya al ácido que tienes en la muestra)
.
Haa u" ,()-u#2( '# la $3*ia '# titulai!" #" a0,() a)(). E/li-u# la) 'i*#$#"ia).
1.00 10.00 4.24 4.12 6.3: 10.00 .00 -H 3.!! 3.4 2.3:0.4 0.321.0 0.00 0.30 ,L l "cido "ce$ico
E" #l HCl (,)#$a0() -u# #l /u"t( '# #-uial#"ia )# '#t#t! $3/i'a0#"t#? '#)/u+) '# 5a,#$ utili%a'( (ta) '# "a$a"2a '# 0#ta"(l -u# #-uial#" a <. 0L '# NaOH l( -u# 'i( u" /H '# ?1 6 '#)/u+) #l /u"t( #l #-uial#"ia #" #l &i'( a+ti( )# '#t#t! u" /(( 03) l#"t( '#)/u+) '# 5a,#$ utili%a'( 1 0L '# NaOH 6 (,)#$a0() u" /H '# . #" a0,() a)() utili%a0() #l 0i)0( i"'ia'($ )(l( -u# #" u" (0/u#)t( *u# 03) $3/i'( -u# #" #l (t$(. . KCu3l#) )(" l() ti/() '# $#ai("#) #" (lu0#t$a Las volumetrías se pueden clasificar de acuerdo con la naturaleza de la reacción química de valoración en volumetrías ácido8base, de oxidación8 reducción, de complicación y de precipitación) No todas las reacciones químicas pueden ser empleadas como reacciones de valoración, es necesario que la reacción sea9 P -encilla9 La reacción entre el analito y el valorante debe ser simple, ya que es la base de los cálculos para la obtención del resultado final) P 7ápida9 para llevar a cabo la volumetría en poco tiempo, de lo contrario sería necesario esperar cierto tiempo tras cada adición de valorante, resultando un método poco práctico) P *stequiometria9 para los cálculos ha de existir una reacción definida) P #ompleta9 permitiendo así realizar los cálculos) ;. KCu3l #) la '#*i"ii!" '# 3i'(? ,a)# 6 "#ut$ali%ai!" )#" B$(")t#' 6 L($6 *n 1(@?, de manera independiente, rQnsted y LoRry propusieron que los )cido! son aquellas sustancias donadoras de protones y las a!e! las aceptoras de protones) *n disolución acuosa esta definición es prácticamente idéntica a la de .rrhenius sobre protones e hidróxidos) La neutralización seg+n esta teoría es la transferencia de un protón de un ácido a una base en cualquier disolvente) . KCu3l #) la /$i"i/al a/($tai!" '# B$(0)t#' 6 L($6 a la '#*i"ii!" '# 3i'(? ,a)# 6 "#ut$ali%ai!"
Oue la mayor fuerza de un ácido se mide por la mayor o menor tendencia de donar un protón y una base por su mayor o menor capacidad de aceptar el protón)
7. P($ )u *u#$%a K-u+ ti/( '# 3i'( #) #l 3i'( a+ti( 6 /($ -u+ *s un ácido débil porque tiene la capacidad de ionizarse en soluciones acuosas el cual es capaz de aportar electrones a las soluciones) . Ku+ 0#'i'a) '# )#u$i'a' '#,#$3 (,)#$a$ #" #)ta) /$3tia) 6 /($ -u+ La bata en el laboratorio es imprescindible para evitar deterioros en la ropa por quemaduras, manchas, etc) 4eberá ir siempre abrochada) Nunca se pipeteará con la boca, sino con los dispositivos que se facilitarán al efecto) *n el laboratorio hay que traba&ar con las gafas de seguridad) $or otra parte, el llevar lentes de contacto no es recomendable, pues si hay vapores irritantes se pueden acumular entre la lente y el o&o ocasionando lesiones en éste) No deben olerse directamente los vapores desprendidos en ning+n proceso, ni probar ning+n producto)
@. Si )# /a)a '# (lu0#" al titula$ Ku+ '#,#0() 5a#$ 4ebemos de tomar su p! para encontrar el p! en el que se encuentra y posteriormente agregar nuevamente más del indicador para poder encontrar nuevamente su p!)
1<. KCu3l #) la *!$0ula /a$a '#t#$0i"a$ la ("#"t$ai!" '# 3i'( a+ti( E/li-u# )u $#)/u#)ta )i" #0/l#a$ la) 0i)0a) '#l i" 2acac ;2Na!S KNa! Kacac #omo nos dan volumen del ácido acético solo lo debemos dividir por la multiplicación entre la masa y el volumen del hidróxido de sodio y esto nos dará como resultado la concentración de álcido acético
11.Si la alu(ta *u#$a '# ;0l 6 #l 0at$a% a*($a'( '# 1<< 0l? Ku+ (")ta"t# u)a$a 4ebemos identificar el volumen con el que se traba&a y la variante seria la misma con la +nica diferencia que los valores cambiarían, podemos notar que lo +nico que cambian son los valores por lo que la constante seguiría
siendo la masa, ósea que no existiría un cambio de constante esta seria la misma)
1.Ku+ 'i*#$#"ia #"("t$! #"t$# la $3*ia '# titulai!" '# 3i'( *u#$t# (" ,a)# '+,il 6 '# 3i'( '+,il (" ,a)# *u#$t# La diferencia que existe es en el punto de vira&e que una es antes y la otra es con unas gotas extras, también podemos ver que el aumento del p! es mayor una que otra) La diferencia es causada por unas gotas de Na! existentes en esa disolución) 1.A -u# )# '#,#" #)a) 'i*#$#"ia) Lo que ha causado estas diferencias es que unos son ácidos y otros son bases podemos notar que las bases reaccionan de diferente forma, notando que unos liberan en este caso los ácidos y las bases son liberadoras de oh lo cual puede causar una parte a favor delas bases por lo que la reacción de vira&e de equivalencia es mayor y por lo tanto es mayor el aumento del p! 1.Ku+ $#lai!" #i)t# #"t$# #l ,$i"( #" #l /u"t( '# #-uial#"ia 6 la ua"titii'a' '# la $#ai!" *l punto de equivalencia es el punto de valoración en donde se ha completado la valoración de reacción exacto sin ning+n exceso de alg+n de los reactivos) " la cuantitividad es una medida de cuanto la cantidad inicial se consumió durante la reacción de una valoración) La relación entre el punto de equivalencia y la cuantitividad que ambas tratan de calcular el valor en el punto de valoración y la reacción de valoración 1;.Ku+ /a)a$a #" la) $3*ia) )i #" lua$ '# u)a$ 3i'() a/$(i0a'a0#"t# <.1 N utili%3$a0() ("#"t$ai("#) a/$(i0a'a) '# <.<1 N Los datos variarían dándonos resultados con un decimal de más siendo estos mucho más pequeGos cambiando a la vez nuestros vol+menes y molaridades) 1.KC!0( *u"i("a #l #l#t$('( '# i'$i( La base del funcionamiento del electrodo de vidrio es la propia del intercambio de los ! T de la disolución con los iones monovalentes del vidrio, especialmente Na T, o LiT para los vidrios) a hacer las mediciones de p! es el electrodo de bombilla de vidrio) 6al vidrio tiene una composición especial, sensible a los iones hidrógeno) 17.R#/($t# )u) $#)ulta'() i"lu6#"'( )u) $a*ia) #" la) 5(2a) '# E#l
Las Uráficas se encuentran en la sección de resultados
1.D#'u%a la *($0ula /#)((lu0#" '#l 3i'( a+ti( '# la 0u#)t$a? 3lul() /a$a la '#t#$0i"ai!" '# la ("#"t$ai!" '# l() '() 3i'() Mu#)t$# l() 3lul() /a$a '#t#$0i"a$ la ("#"t$ai!" "($0al '# HCl titula'( 6 la ("#"t$ai!" #" /($#"ta2# #" /#)( #" #l i"a$# (0#$ial. 2 Na!; 2acac S Kacac KNa! 2 Na!; 0)0%'SEml ; 1)? 0)?ml *l porcenta&e es de 1)? I en la concentración de vinagre comercial)
PREGUNTAS DEL POSTLAB P$atia N(.1 R#/($t# I"0#'iat( 1. E) la 0u#)t$a /$(,l#0a u" 3i'( ( u"a ,a)# $s un %cido debido a &ue se'(n los resultados ) lo &ue nos indicó la instructora el compuesto utili*ado era H+l
. KCu3l #) la ("#"t$ai!" '#l 3i'( ( '# la ,a)# 0)0B@ 2
BIBLIOGRAFIA E" li,$() •
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APENDICE A$#a"'( NaOH al HCl 6 Na$a"2a '# 0#til(
2idiendo $h !#l y N.!
.gregando una gotade naran&a de 2etilo
$unto de equivalencia
.gregando Na! al vinagre el Na! y Kinagre
.gregando !#L al beacVer
.gregando Na! al vinagre
punto de equivalencia entre
2idiendo p! del vinagre y Na!