REACCIÓN QUÍMICA Puede decirse que una reacción química es un proceso mediante el cual unas especies se convierten en otras, un proceso en el que tiene lugar una reordenación de los núcleos y de los electrones del sistema. Para entender una reacción en detalle debe tenerse información acerca de: − Las estructuras de los reactivos y de los productos, − las condiciones en las que tiene lugar la reacción − Una descripción detallada de los caminos por los que los núcleos y los electrones cambian de posición, a medida que los reactivos se convierten en los productos. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. n una ecuación química se representan dos t!rminos. n el primero, el de la derec"a, se escriben los reactivos, e#presados mediante sus fórmulas químicas correspondientes y separados por un signo m$s. % la i&quierda, el segundo t!rmino, en el que aparecen los productos, tambi!n representados por sus fórmulas químicas correspondientes y con signos m$s entre ellos. ntre ambos t!rminos suele ponerse una flec"a que indica que se "a producido la reacción química correspondiente. 'e 'eactivos ( Productos
)* ) + ) ( )*)
l número de $tomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que e#iste en los productos esto requiere reali&ar un a-uste de la ecuación química para que el número de $tomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que e#iste en los productos l químico franc!s, Lavoissier, fue quien propuso que las ecuaciones químicas deben balancearse/. ste balanceo o a-uste puede "acerse de varias maneras la m$s sencilla de las cu$les es la de tanteo. Las reacciones químicas pueden ser representadas mediante modelos moleculares, dibu-ando los $tomos como si fueran esferas y construyendo así las mol!culas de las sustancias que intervienen en una reacción. Utili&ando modelos moleculares puede entenderse me-or la conservación de la materia en las reacciones químicas, puesto que el número de esferas de cada clase debe ser el mismo en las sustancias iniciales y en las finales, es decir, en los reactivos y en los productos.
El nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para formar f ormar amoníaco. N !g" # $ % !g" & N%$ !g"
El metano y el o'ígeno reaccionan para formar dió'ido de car(ono y ag)a.
*ipo+ de reaccione+ ,)ímica+ 0i sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos m$s frecuentes de reacciones químicas. 'eacciones 'eacciones de síntesis: n este tipo de reacciones dos o m$s sustancias se combinan para dar un sólo producto: 1) + 2 *)
) 1*2
Para recordar: En Ciencias utilizamos el concepto de síntesis como sinónimo de fabricación o construcción. 'eacciones 'eacciones de descomposición descomposición n este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o m$s sustancias: ) 34l2
) 34l + 2 )
'eaccion 'eacciones es de intercam intercambio bio n esta transformac transformación ión un elemento elemento se 5traslada 5traslada66 de un compuesto a otro. 4u + ) %g1 2
4u12/) + ) %g
'eacciones de combustión ste tipo de reacciones pertenece a un grupo m$s amplio de reacci reaccion ones es que que son deno denomin minad adas as de o#ida o#idació ción. n. Las Las reacci reaccion ones es de combu combusti stión ón se caracteri&an caracteri&an por estar acompa7adas acompa7adas de un gran aumento de la temperatura y emisión de lu&. Las combustiones m$s frecuentes son combinaciones con o#ígeno, y los productos m$s "abituales son el dió#ido de carbono y el agua. l fuego es una manifestación de una reacción de combustión. 8a "abr$s aprendido que para encender el fuego es necesario que "aya un elemento combustible, por e-emplo la madera y el papel, y la presencia de o#ígeno. n el caso de la combustión del metano tenemos que: 4*9 + ) )
4) + ) *)
0i "ay suficiente cantidad de o#ígeno. n el caso de que la cantidad de o#ígeno no sea suficiente se produce una reacción de combustión incompleta que determina la formación de otros productos:
) 4*9 + 2 )
) 4 + 9 * )
-EE/ QUE RI0EN -A/ REACCI1NE/ QUIMICA/ -ey de la con+er2ación de la ma+a !o ! o ley de -a2oi+ier". 5La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma 6
-ey de la+ proporcione+ definida+ !ley de la compo+ición con+tante o ley de 3ro)+t" 5Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masas constante 6
-ey de la+ proporcione+ m4ltiple+ !o ley de 5alton" 5Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos del del elemento que se combina combina con un peso fio del otro otro mantiene mantiene una relación relación de n!meros enteros peque"os6 peque"os 6
-ey de lo+ 2ol4mene+ de com(inación !o ley de 0ay6-)++ac" 5En una reacción química a presión y temperatura constante, los #ol!menes de todas las sustancias $aseosas que inter#ienen en la misma $uardan una relación de n!meros enteros sencillos%.
C1M3UE/*1/ C1M3UE/*1 / QUIMIC1/ Un compuesto es la sustancia que resulta de la unión de dos o m$s elementos químicos, combinados en cantidades e#actas y fi-as a trav!s de enlaces químicos. odas las mol!culas de un compuesto tienen la misma combinación de elementos. Por e-emplo el agua *) /, todas las mol!culas de agua tienen los mismos 2 $tomos ) $tomos de "idrógeno y un $tomo de o#ígeno/. Las propiedades de los compuestos son distintas a las de los elementos que los forman. 4ada compuesto tiene un nombre y una fórmula. sta fórmula indica cu$ntos $tomos de cada elemento tiene el compuesto.Por e-emplo la fórmula del agua es *), el ;); que est$ despu!s de la * nos indica que cada mol!cula de agua tiene ) $tomos de "idrógeno. La ;; representa al o#ígeno, el que no tenga ningún numero despu!s, nos dice que cada mol!cula de agua tiene solo un $tomo de o#ígeno.
que el sodio va en la parte derec"a. Para los compuestos org$nicos e#isten otras varias reglas. Los elementos de un compuesto no +e p)eden di2idir o +eparar por procesos físicos decantación, filtración, destilación, etc!tera/, sino sólo mediante procesos químicos