UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL TALLER DOCENTE: Ing. Jose Julián Gálvez I. NOMBRE: ___________________________________ FECHA: _______________ 1. La etapa etapa final de la obtención obtención industrial industrial de la aspirina, es es la reacción reacción del ácido ácido salicílico con el anhídrido acético de acuerdo con la siguiente ecuación
!ara ensa"ar un nuevo #étodo de #anipulación de los #ateriales, un $uí#ico realizó la reacción a escala de laboratorio con %&g de ácido salicílico " un e'ceso de anhídrido acético( obtuvo %),% g de aspirina *ácido acetilsalicílico+. a+ -uál es el rendi#iento rendi#iento en porcentae porcentae de la reacción/ reacción/ 0 23.4 5 b+ 6i usted es el encargado encargado de de las co#pras co#pras de la e#presa, e#presa, cuanto cuanto anhídrido anhídrido acético acético debe debe co#prar para $ue se utilice co#o reactivo en la reacción con los %& g de ácido salicílico. 0 12. & g %. !ara la reacción
-uá -uáll es el reac reacti tivo vo li#i li#ita tant nte e si tene tene#o #os s 1% ' 13 %4 #oléc #olécula ulas s de hidró hidrógen geno o " %) 13 ' 13 #oléculas de o'ígeno/ -uántos g de agua se producen en la reacción/
0 reactivo lí#ite el o'ígeno 6e producen 47,8 g de 9 %: ;. 6e ponen ponen a reaccionar reaccionar %3 g de stablez >stablezca ca cual cual es el el reacti reactivo vo lí#ite lí#ite b+ -uanto -uanto $ueda $ueda del reac reactivo tivo en e'ce e'ceso so
0 reactivo lí#ite el
-:% ? %9%:
b. -uantos gra#os de -: % se obtienen a partir de las ),&4 #oles de o'ígeno/ 0 14;,22 g c. -alcule el rendi#iento de la reacción si se obtuvieron 1;3 g de -: % 0 83, 7 5 rendi#iento
&. -alcular el porcentae #asa#asa, #asavolu#en, #olaridad " fracción #olar del soluto en la siguiente solucion 7.43 g de -a-l % en &%.) g de agua. Aensidad de la solución 1.13 g#L 0espuestas 5##B 1%.; 5#vB 1&.)% =B 1.%%
CB 3.3%%;
). -alcular el porcentae ## de Da:9 en la siguiente solucion 6olución ;.33 #olL de Da:9. Aensidad de la solución 1.11) g#l. *0espuesta 13,25+ 7. -u án to s gr a# os d e -9 ;:9 deben ser aEadidos a 133 g de agua para obtener una solución cu"a fracción #olar en -9 ;:9 sea 3,32&3/ *0espuesta 1),& g+ 2. -uántos litros de solución de -a-l % 3.&33 #olL pueden obtenerse a partir de 1& g de-a-l%/ *0espuesta 3.%73 L+
9. -uántos #ililitros de acetona *- ;9):+ a %3F- *dB3,78%g#L+, debe #ezclarse con 7&#L de clorofor#o *-9-l ;+ a %3F- *dB1,428g#L+ para $ue la solución $uede con 3,4 de fracción #olar de acetona/ 0 4&, 43 #L de acetona 10. -uántos gra#os de ácido clorhídrico se obtienen por la reacción de 433 g de Da-l de 235 de pureza con un e'ceso de 9 %6:4. -uál fue el rendi#iento de la reacción si se recogieron 183 g de 9-l/ % Da-l + 9%6:4
Da%6:4 ? % 9-l
0 6e obtienen 188,)g de 9-l 0endi#iento 8&,% 5
11. sted co#o ingeniero trabaa en una e#presa de producción de a#oniaco *D9 ;+ a continuación se presenta la reacción $uí#ica del proceso
N2 + H2
NH3
>l ingeniero a cargo de la línea de producción le solicita a usted co#o ingeniero industrial lo siguiente a+
@ue esti#e la utilidad obtenida en producto sabiendo $ue se ganan 233 pesosHg de D9 ;. >l ingeniero le co#enta $ue sie#pre en los atch de producción ali#entan 3.& toneladas de D% " 3.; toneladas de 9 %.
0 utilidad 42&,71%. pesos b+ @ue esti#e la eficiencia en tér#inos de 5 de rendi#iento si en un atch se obtuvieron 4)2 Hg de #oniaco. 0 77 5 c+ La presidencia de la e#presa esti#ó $ue si el proceso no ofrece un rendi#iento superior al )35 entonces debe ser suspendido. Ae acuerdo a lo anterior el proceso continua o se suspende/ 0 >l proceso continua pues supera lo estipulado por la presidencia.
1%. >l 9g *6-D+% se obtiene de la siguiente reacción
2NH4SCN + H!NO 3"2 # H!SCN"2 + 2NH4NO3 Aeter#ine a+
Los gra#os de D946-D re$ueridos para reaccionar con 4,&3 gra#os de 9g*D:;+%
0 %.11g
b+
>l porcentae de rendi#iento si se obtuvieron ;,;8 gra#os de 9g*6-D+% 0 77.%% 5
1;. -uál es la concentración en pp# de =n disuelto en agua de pozo no tratada, si se tienen 3.312 g de =n, disueltos en &33 #l de solución/ R// 36 ppm 14. Du#erosos blan$ueadores para lavandería contienen hipoclorito de sodio *Da-l:+. >l -loro' por ee#plo contiene apro'i#ada#ente &%g de Da-l: por litro de solución -uál es la #olaridad de esta solución/ 0 3,7 =
1&. -ierta solución debe contener el doble de agua $ue de etanol. -on 7&g de etanol, -uánta solución puede prepararse/
