CRITERIO DE REVISION: La presente ficha se desarrollara en un tiempo de (02) horas. Transcurrido este lapso se valorara sobre 7.0. La solución en el cuaderno deberá tener los enunciados y la debida solución, de lo contrario se valorara sobre 8.0. 1. El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para formar agua. Si 4 g de hidrógeno reaccionan con 40 g de oxígeno. a) ¿Se consumirán todas las masas de los reactivos? b) ¿Cuánta masa sobrará y de qué sustancia? 2. Se hacen reaccionar 25 g de nitrato de plata con 10 g de ácido clorhídrico. ¿Reacciona todo el nitrato y todo el ácido? ¿Existe algún reactivo limitante? 3. La hidracina N2H4, se utiliza como combustible en los cohetes espaciales. La ecuación de la reacción de combustión de la hidracina es: N2H4 (l) + O2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g) a) ¿Cuántos litros de nitrógeno, medidos en condiciones normales, se formarán a partir de 1 kg de hidracina y 1 kg de oxígeno? b) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso sobrarán? 4. Se produce una chispa eléctrica en una mezcla de 1 kg de H 2 y 1 kg de O2 que reaccionan formando agua. a) Formula y ajusta la reacción. b) ¿Cuál es el reactivo limitante? c) ¿Cuánta agua se produce? 5. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclando con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: SiO2 (s) + C (s) → SiC (s) + CO (g) Si mezclamos 150 g de SiO2 con 105 g de carbono: a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuántos gramos del CO se formarán? 6. El hidróxido de aluminio reacciona con ácido sulfúrico así: 2Al(OH)3(s) + 3H2SO4(ac)→Al2(SO4)3(ac) + 6H2O(l) a) ¿Cuál reactivo es el limitante cuando se permite que reaccionen 0.450 mol de Al(OH) 3 y 0.550 mol de H2SO4? b) ¿Cuántos moles de Al2(SO4)3 pueden producirse en estas condiciones? ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?
7. El burbujeo que produce una tableta de Alka-Seltzer® al disolverse en agua se debe a la reacción entre bicarbonato de sodio (NaHCO 3) y ácido cítrico (H3C6H5O7): 3 NaHCO3(ac) + H3C6H5O7(ac)→ 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(ac) En cierto experimento, se permite que reaccionen 1.00 g de bicarbonato de sodio y 1.00 g de ácido cítrico. a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen? c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan después de consumirse totalmente el reactivo limitante? 8. Uno de los pasos del proceso comercial para convertir amoniaco en ácido nítrico implica la conversión de NH3 en NO: 4NH3(g) + 5O2(g)→4NO(g) + 6H2O(g) En cierto experimento, 2.25 g de NH3 reacciona con 3.75 g de O2. a) ¿Cuál reactivo es el limitante? b) ¿Cuántos gramos de NO se forman? c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan una vez que se ha consumido totalmente el reactivo limitante? 9. El hidróxido de sodio reacciona con dióxido de carbono así: 2NaOH(s) + CO2(g) →Na2CO3(s) + H2O(l) a) ¿Cuál reactivo es el limitante cuando se permite que reaccionen 1.70 mol de NaOH y 1.00 mol de CO2? b) ¿Cuántos moles de Na2CO3 pueden producirse? c) ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?
“En el cielo nos quedaremos gratamente sorprendidos al conocer todo lo que María Auxiliadora ha hecho por nosotros en la tierra.” (San Juan Bosco)
