Departamento de Química
Laboratorio de Química General General I
PRÁCTICA Nº 3
FÓRMULAS QUÍMICAS
I. OBJETIVO GENERAL Obtener mediante procedimientos experimentales, las formulas químicas de algunos compuestos.
II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de:
1. Cono Conocer cer que es un símbo símbolo lo químico químico,, una una fórm fórmul ulaa quím químic icaa una una ecuaci ecuación ón química. !. "aber la la diferencia diferencia entre entre peso atómico, atómico, peso peso formula formula peso peso molecular molecular.. #. $eterm $etermina inarr la compos composici ición ón porcen porcentua tuall del un compue compuesto sto químico, químico, mediante mediante datos obtenidos en el laboratorio. %. Obte Obtene nerr medi median ante te dato datoss expe experi rime ment ntal ales es la fórm fórmul ulaa empí empíri rica ca de algu alguno noss compuestos químicos. &. 'scribir 'scribir balancear balancear las las reacciones reacciones químicas químicas que que tienen tienen lugar lugar en la la práctica. práctica.
MARCO TEÓRICO (os químicos utilizan combinaciones combinaciones de letras )símbolos*, )símbolos*, para indicar la composición composición química exacta de los compuestos )fórmulas químicas*. Además se usan fórmulas, para indicar como se forman compuestos nue+os por combinaciones químicas de otros a existentes )reacciones químicas*. "in embargo, antes de que podamos aprender como se escrib escriben en las fórm fórmul ulas as quím químic icas, as, debe debemo moss cono conocer cer los los símb símbol olos os utili utiliza zado doss para para representar a los elementos que forman dicos compuestos. -ara ello debemos recordar algunos conceptos !s"cos importantes:
SÍMBOLOS: eneralmente se utilizan dos letras para representar a un elemento químico )existen 1% excepciones*. 'stos símbolos se forman por regla general con las dos primeras letras de la primera sílaba del nombre del elemento. -ara los elementos descubiertos por los primeros alquimistas, los nombres pro+ienen del latín. -ara los descubiertos más adelan adelante, te, los símbol símbolos os pro+ie pro+ienen nen además además del griego griego,, del ingl/s, ingl/s, del alemán alemán o del franc/s, franc/s, tal como como aparece aparece en las tablas tablas periód periódica icass corrien corrientes. tes. Alguno Algunoss e0emplo e0emploss se muestra muestran n en la abla abla 1&. Obser+ Obser+ee que s"e#p$e la primera letra es ma2scula la segunda min2scula.
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TABLA N% &'. S(#o)os *e +),-nos e)e#entos S(#o)o L" C+ N" B C P Fe
No#$e "*$/,eno L"t"o C+)c"o N(1-e) Bo$o C+$ono F/s3o$o "e$$o0 Fe$$-#
S(#o)o P A, ACSn S 4
No#$e P)o#o0 P)-#-# P)+t+0 A$,ent-# O$o0 A-$-# Co$e0 C-p$-# Est+2o0 St+nn-# Ant"#"n"o0 St""-# T-n,teno0 4o)3$+#
FÓRMULAS: "e pueden combinar los símbolos, para escribir las fórmulas de los compuestos, de la siguiente forma: la fórmula CO )monóxido de carbono* significa que un átomo de carbono, C, se combina con uno de oxígeno, O, para formar el compuesto monóxido de carbono. $e igual forma, en el compuesto C3Cl # )cloroformo*, un átomo de carbono, C, se combina con uno de idrógeno 3, con tres átomos de cloro Cl. (os subíndices, # en el cloro 1 )sobreentendido* en el carbono en el idrógeno, indican exactamente esto. $e manera que el químico indica las proporciones precisas en que se combinan los elementos químicos que forman la mol/cula. Cada mol/cula de monóxido de carbono contiene un átomo de carbono uno de oxígeno, así como cada mol/cula de cloroformo contiene exactamente un átomo de carbono, uno de idrogeno tres de cloro. Cada compuesto químico tiene esta propiedad4 cada mol/cula esta compuesta de n2meros definidos de átomos en proporciones fi0as.
PESOS ATÓMICOS 's importante saber algunas cosas acerca de la masa de átomos mol/culas. "e a determinado experimentalmente que un átomo de idrógeno )el más li+iano de todos* pesa 1,56 x 17 −!% g )7,77777777777777777777777156 g*. 8esulta incon+eniente expresar los pesos atómicos en gramos, por ello se utiliza una unidad más peque9a, la unidad de masa atómica )u m a*4 1 uma 1,557&# x 17 −!% g. 'n esta escala el peso atómico del idrogeno es 1,776& uma. (os pesos atómicos dados en la tabla periódica están en uma. -or e0emplo, el peso atómico del carbono es 1!,711 uma .
MOLES 5 N6MERO 7E AVOGA7RO 'n el laboratorio resulta con+eniente traba0ar con cantidades en gramos. (a cantidad de un elemento, correspondiente al peso atómico en gramos, es llamada mol. 'sta cantidad se conoce tambi/n como peso átomo;gramo. Cuando usamos un símbolo químico, podemos tomarlo como un átomo, su correspondiente peso atómico en unidades de masa atómica, ó como un mol de ese elemento. -or e0emplo, C representa un átomo o 1!,711 uma de carbono < tambi/n un gramo ; mol ó sea 1!,711 g de átomos de carbono. "e a determinado experimentalmente que un mol de átomos de cualquier elemento contiene 5,7!! x 17 !# átomos. 'ste n2mero conocido como n2mero de A+ogrado, es
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mu importante en =uímica. Conociendo este n2mero el peso atómico, podemos fácilmente calcular la masa indi+idual de un átomo. -or e0emplo, si consideramos al magnesio, cuo peso atómico es !%,#1! uma. 'l peso de un átomo de magnesio es: ( !%,#1! g >g )
mol >g
x
)1 mol >g* 5,7!! x 17 !# átomos
%,7#6 x 17 ;!# g >g?átomo
"e debe tener claro por aora que los átomos son partículas mu peque9as. $e eco pueden acomodarse más átomos en la punta de un alfiler que las personas que a en el mundo. (a suma de los pesos atómicos de los átomos de una fórmula química es su peso formula, para el @aC tenemos: 1 peso atómico de @a 1 peso atómico de C 1 peso fórmula de @aC
!#,7 uma #&,& uma &B,& uma
$e manera similar para el (i@O#: 1 1 # 1
peso atómico de (i 1 x 5, peso atómico de @ 1 x 1%,7 pesos atómicos de 7 # x 15,7 peso fórmula de (i @O#
5, uma 1%,7 uma %B,7 uma 5B, uma
-odemos tambi/n ablar de un mol de estas sustancias. -or e0emplo, un mol de @aC pesa &B,& un mol, de (i@O # pesa 5B, g. Dn mol de un compuesto es tambi/n llamado peso;fórmula;gramo algunas +eces peso;molecular;gramo. >ucos compuestos consisten en iones no en mol/culas discretas. -ara estos compuestos iónicos el peso;molecular;gramo el peso molecular son t/rminos sin sentido. 3ablaremos sobre esto, mas adelante. Dsaremos el t/rmino mol para significar el peso; fórmula;gramo. "e debe tener en cuenta la diferencia entre peso fórmula peso molecular. 's un problema simple calcular el n2mero de moles de cualquier sustancia cuo peso pueda ser obtenido. Po$ e8e#p)o, supongamos que tenemos un cuarto )qt* de alcool de frutas )generalmente alcool isopropílico* de densidad 7,6B& g?ml queremos saber cuantos moles representa. -rimero necesitamos con+ertir el +olumen a nuestro sistema de unidades. Ea que 1 qt es 7,%5 1 un 1 contiene 1777 ml, nuestro cuarto de isopropanol es: )1 qt* x )7,%5 1* x )1777 ml* %5 ml qt l Aora podemos calcular el peso: %5 ml x 7,6B& g?ml 6%# g @ecesitamos la fórmula química del isopropanol para continuar con el e0ercicio, /sta es C#36O3. 'l peso molecular es, por consiguiente, -eso de carbono
# x 1!,7 #5,7 uma
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-eso de idrógeno B x 1,7 B,7 uma -eso de oxígeno 1 x 15,7 15,7 uma -eso >olecular del C#36O3 57,7 uma -or lo tanto, >oles de C#36O3
)6%# g C#36O3*
x
)1mol C#36O3* 57,7 g C #36O3
1!,% moles
$e manera que el cuarto )qt* de alcool de frutas contiene 1!,% moles de isopropanol. "e puede apreciar cuanta información esta contenida en una fórmula química. (uego de que se tengan más conocimientos sobre la naturaleza de las diferentes sustancias químicas, se debe ser capaz de interpretar las etiquetas de mucos frascos saber su contenido químico. Frecuentemente se oe la frase GH=u/ a detrás del nombreIJ, la respuesta a /sta pregunta, cuando el nombre es el de un compuesto químico, adquiere un significado considerable a medida que nos familiarizamos con el. -or e0emplo la fórmula del dióxido de carbono, CO ! nos dice en forma precisa: 1. (os elementos presentes: carbono oxígeno. !. (a proporción en que se combinan estos elementos: un átomo de carbono por cada dos átomos de oxigeno, en cada mol/cula de dióxido de carbono. #. 'l peso molecular. %. E despu/s de aprender algo más de química, estaremos ablando de un gas incoloro, más pesado que el aire, el cual no admite combustión que es letal, porque simplemente, no nos permite inalar el oxígeno, cuando a una gran concentración de /l a nuestro alrededor. ambi/n aprenderemos que puede ser solidificado por comprensión para producir el familiar ielo seco. odo este dialogo es para ilustrar que las fórmulas químicas son mu importantes, nos permite desde el principio tener una clara comprensión de lo que ellas significan. 's e+idente que es necesario conocer un m/todo para determinarlas con exactitud, puesto que contienen tanta información. Antes de profundizar en esta área permitámonos conocer cierta información adicional contenida en ellas.
COMPOSICIÓN PORCENTUAL -uesto que tenemos acceso a los pesos atómicos moleculares, es un problema sencillo calcular la composición porcentual de un compuesto químico, lo que es mu 2til en la determinación de las fórmulas químicas. "upongamos que se desea conocer la composición porcentual del agua del peróxido de idrógeno )un blanqueador casero antis/ptico sua+e*. (as fórmulas químicas de estos compuestos son 3 !O 3!O! respecti+amente. (os porcenta0es en peso de los elementos en el 3 !O son calculados como sigue: K3
!g3? mol 3!O 1Bg 3!O ?mol
x
177
11 K
4
K O 177 L 11 B K
(os porcenta0es en peso de los elementos del 3 !O! son:
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K3
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!g 3 ? mol 3 !O! #% g 3!O! ? mol
x
177
&, K
4
KO 177 ; &, % K
Cualquier muestra pura de estos compuestos, no importa cuál sea su origen, contiene exactamente estas composiciones porcentuales de 3 de O. 'ste es uno de los primeros conceptos fundamentales que se formularon en química es conocido como la (e de las -roporciones $efinidas, la cual puede ser establecida como sigue: 7"3e$entes
#-est$+s *e -n co#p-esto p-$o s"e#p$e cont"ene )os #"s#os e)e#entos en )+s #"s#+s p$opo$c"ones *e peso. 'sta (e entre otras, con+enció a Mon $alton de la naturaleza atómica de la materia lo condu0o a establecer su eoría Atómica. Aora +amos a in+estigar como esta información nos permitirá determinar fórmulas químicas.
7E7UCCIÓN 7E FÓRMULAS "upongamos que estamos traba0ando en el (aboratorio de un ospital4 que en la sala de emergencia, se admite un paciente que0ándose de se+eros calambres en el estomago respiración traba0osa, pero el paciente muere a los minutos de ser admitido. (os familiares informan que /l pudo aber ingerido +eneno para ratas. Contamos con el estomago incado del paciente para +erificar esto, determinar la causa de la muerte. (o primero que se debe acer es aislar el agente que causó la muerte analizarlo químicamente. 'l análisis muestra que el compuesto químico aislado contenía en peso4 57,7K de potasio4 1B,&K de carbono !1,&K de nitrógeno. HCuál es la f órmula química del compuestoI Dna manera simple directa de acer los cálculos necesarios es: "i suponemos que se tienen 177 g del compuesto, las masas de los componentes que los conforman serían:
177g x 7,577 57,7 g potasio
177g x 7,1B& 1B,& g carbono
177g x 7,!1& !1,& g nitrógeno
(as fórmulas químicas nos dicen que elementos están presentes la proporción de los átomos de estos elementos constituentes. $e allí que, el siguiente paso es determinar el n2mero de moles de cada elemento presente. >oles de -otasio
>oles de Carbono
>oles de @itrógeno
57,7 g N 1,&% mol N #,7 g N?mol N
1B,& g C 1!,7 g C?mol C !1,& g @ 1%,7 g @?mol @
1,&% mol C
1,&% mol @
$e aquí que la fórmula química es N 1,&% C1,&% @1,&%. -ero las mol/culas no están formadas por fracciones de átomos, los n2meros anteriores deben ser con+ertidos a n2meros enteros. 'sto se logra di+idiendo todos los subíndices por el subíndice más peque9o. 'n este caso todos +alen lo mismo.
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N 1,&%?1,&%
C 1,&%?1,&%
@ 1,&%?1,&% ⇒
NC@
(a relación con el n2mero más peque9o es 1:1:1. Ea que el NC@ es un +eneno com2n para ratas, podemos concluir que la sospeca de los parientes de la +ictima como probable causa de muerte es correcta. 'l cálculo anterior nos a dado lo que se conoce como fórmula empírica. 3a otro tipo de fórmula química, la fórmula molecular. (a distinción entre esas dos, es simplemente que la fórmula empírica representa la razón en que se combinan los elementos de un compuesto con base en el n2mero entero más peque9o, mientras que la fórmula molecular da el n2mero real de átomos en una mol/cula. $ebemos recalcar sin embargo, que no todos los compuestos existen como mol/culas discretas. 'sto es así para la maoría de los compuestos iónicos, sin embargo la maoría de los compuestos co+alentes existen como mol/culas discretas. (a diferencia entre fórmula empírica fórmula molecular puede ser aclarada con el siguiente e0emplo: "e determinó por análisis elemental, que un compuesto químico contiene !,# K de carbono 6,6 K de idrógeno en peso que tiene un peso molecular de 6B g?mol. (a fórmula empírica puede ser obtenida como en el e0emplo pre+io, esto es, en 177 g del compuesto a !,# g de C 6,6 de 3. $e aquí: >oles C
>oles 3
!,# g C 6,6 mol C 1! g C?mol C 6,6 g 3 1,7 g 3 ?mol 3
6,6 mol 3
(a fórmula empírica es entonces C6,6 36,6 o C3 cuo peso molecular es 1! 1 1# g?mol, pero el peso molecular es 6B. -or consiguiente a 6B?1# 5 pesos de fórmulas empíricas en el peso molecular. (a fórmula molecular es entonces C535. 'n este experimento usted determinará las fórmulas empíricas de dos compuestos químicos. Dno es el sulfuro de cobre, el cual se prepara de acuerdo a la siguiente reacción química: x Cu )s* "B )s* → Cu x " )s* 'l otro es cloruro de zinc, que se prepara de acuerdo a la siguiente reacción química: x Pn )s* 3Cl )ac* → Pn x Cl )s* ?! 3! )g* 'l ob0eti+o es determinar la razón de combinación de los elementos )o sea, determinar los +alores de 9 e * luego balancear las ecuaciones químicas planteadas.
PARTE E;PERIMENTAL
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A.;
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CLORURO 7E CINC:
PRECAUCION. E) c)o$-$o *e <"nc es c!-st"co *ee se$ #+ne8+*o c-"*+*os+#ente p+$+ e="t+$ e) cont+cto con )+ p"e). S" esto oc-$$"e$+0 )+=e "n#e*"+t+#ente e) !$e+ +3ect+*+ con ,$+n*es c+nt"*+*es *e +,-+. 1.
(impie seque una cápsula de porcelana, colóquela sobre una re0illa colocada a su +ez, sobre un aro de ierro. Caliente la cápsula con el mecero Qunsen, sua+emente al comienzo luego más fuerte asta que toda la umedad aa sido remo+ida ) ~& min*.
!. $e0e que la cápsula se enfríe dentro de un desecador, asta la temperatura ambiente, )~1& min*, p/sela anote el peso de la cápsula +acía. Agregue en ella cerca de 7,& g de Cinc, p/sela con el Cinc registre el peso total. #. (entamente con agitación continua, a9ada a la cápsula con el cinc, 1& ml de 3Cl 5>. Dna reacción +igorosa tendrá lugar se producirá gas idrogeno. NINGÚN
MECHERO DEBE ESTAR ENCENDIDO, MIENTRAS ESTA REACCIÓN TIENE LUGAR, YA QUE EL GAS HIDRÓGENO ES MUY EXPLOSIVO . "i parte del Cinc queda sin reaccionar no se *esp$en*e #!s >, a9ada & ml más de 3Cl. Continu/ a9adiendo porciones de & ml del ácido asta que todo el Cinc reaccione. %. Cuando la reacción a concluido, coloque la cápsula sobre la planca caliente cuidadosamente )planca entre %;&*, asta que la maor parte del líquido aa desaparecido. &. Contin2e el calentamiento cuidadosamente, para e+itar salpicaduras )planca #;%* p/rdida de producto. NO PERMITA QUE EL COMPUESTO OBTENIDO FUNDA O SE PERDERÁ MUESTRA POR SUBLIMACION . "iga calentando asta que el compuesto se torne blanquecino )planca !;#*. 5. $e0e que la cápsula se enfríe )siempre dentro del desecador* asta la temperatura ambiente p/sela, anote el peso. Caliente de nue+o la cápsula mu sua+emente )planca !*, enfríela +u/l+ala a pesar. "i las dos pesadas no concuerdan en un margen de 7,7! g, repita el calentamiento el pesa0e asta que dos pesadas sucesi+as concuerden. 'sto se conoce como secado a peso constante es la 2nica manera de estar seguro de que toda la umedad a sido remo+ida. E) C)o$-$o *e C"nc es #-
"nest+)e *ee se$ pes+*o $!p"*+#ente.
Q.; SULFURO 7E COBRE: 1. Coloque un crisol limpio seco sobre un triangulo de porcelana cali/ntelo con la llama de un mecero Qunsen, tal como se ilustra en la fig. 15, asta un ro0o apagado
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!. $e0e que el crisol la tapa se enfríen a temperatura ambiente p/selos. 8egistre el peso. #. Coloque en el crisol de 1,& a !,7 g de alambre de Cobre fuertemente enrollado, pese el Cobre, el crisol la tapa. %. A9ada suficiente Azufre en pol+o asta cubrir el Cobre, coloque el crisol tapado sobre el triangulo cali/ntelo sua+emente asta que el Azufre cese de quemarse en el extremo de la tapa )llama azul*. @o quite la tapa mientras el crisol este caliente. &. Finalmente caliente el crisol asta un ro0o apagado durante & min. 5. -ermita que el crisol se enfríe a una temperatura ambiente, unos 17 min, luego p/selo tapado registre el peso. 6. Dna +ez más cubra el contenido del crisol con Azufre repita el proceso de calentamiento. -ermita que el crisol se enfri/ +u/l+alo a pesar. 8egistre el peso. "i las dos ultimas pesadas no coinciden en un rango de 7,7!g, la reacción química entre el Cobre el Azufre es incompleta, si ese es el caso a9ada mas Azufre repita el calentamiento el pesa0e asta que se obtenga un peso constante.
Crisol
Tapa Aro Triángulo de
FIG.&'. Mont+8e p+$+ )+ *ete$#"n+c"/n *e) s-)3-$o *e co$e 7ATOS E;PERIMENTALES A. C)o$-$o *e C"nc: 1. -ese la cápsula el Cinc: RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRg. !. -eso de la cápsula: RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRg. #. -eso del Cinc: RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRg.
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%. -eso de la cápsula del Cloruro de Cinc: RRRRRRRRRRRg. 1S -esada: RRRRRRRRRRRg. !S -esada: RRRRRRRRRRRg. #S -esada: RRRRRRRRRRRRg. &. -eso del Cloruro de Cinc: RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRg.
B. S-)3-$o *e Co$e: 1. -eso del crisol tapa Cobre RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRg. !. -eso del crisol tapa RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRg. #. -eso del Cobre RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRg %. -eso del crisol tapa "ulfuro de Cobre RRRRRRRRRRRg. 1S -esada RRRRRRRRRRRg. !S -esada RRRRRRRRRRRg. #S -esada RRRRRRRRRRRg.
CALCULOS A. CLORURO 7E CINC Calcule las masas del Pn la del Cloruro de Cinc obtenido, la diferencia entre ellas es la masa del Cloro en el cloruro de Cinc. Con esta información calcule la fórmula empírica del Cloruro de Cinc4 escriba balancee la ecuación química que corresponde. Q
SULFURO 7E COBRE
Calcule la masa del Cobre la del "ulfuro de Cobre obtenido4 la diferencia entre ambas, es la masa del Azufre en el "ulfuro de Cobre. Con esta información se puede obtener la formula empírica del "ulfuro de Cobre puede balancear la ecuación química de su obtención. (le+e a cabo todas estas operaciones en su informe.
RESULTA7OS A. CLORURO 7E CINC: 1. -eso del Cloruro de Cinc: RRRRRRRRRRRRRg. !. -eso del Cloro en el Cloruro de Cinc: RRRRRRRRRRRRRRRRRRg. #. Fórmula 'mpírica del Cloruro de Cinc: RRRRRRRRRRRRRRRRRR %. 'l cloruro de zinc tiene un peso fórmula de 1#5,!B uma, HCuál es su Fórmula >olecularI &. 'scriba la 'cuación =uímica balanceada para la formación del Cloruro de Cinc a
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partir de Cinc ácido clorídrico:
B. SULFURO 7E COBRE: 1. -eso del "ulfuro de Cobre: RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRg. !. -eso del Azufre en el "ulfuro de Cobre: RRRRRRRRRRRRRRRRRg. #. Fórmula 'mpírica del "ulfuro de Cobre: RRRRRRRRRRRRRRRRR %. Cuál es la Fórmula >olecular del "ulfuro de Cobre, si su peso fórmula es 1&,1& g?molI &. 'scriba la 'cuación =uímica Qalanceada para la obtención del "ulfuro de Cobre a partir de Cobre Azufre:
CUESTIONARIO Antes de realizar la práctica, usted debe responder las siguientes preguntas: 1. H-or qu/ son los pesos atómicos pesos relati+osI !. H'n qu/ difiere el peso molecular del peso fórmulaI #. 'n el análisis de una sustancia se encontró que contenía #5,11K de calcio 5#,BK de cloro. HCuál es la fórmula empírica de la sustanciaI %. H=u/ dice la (e de proporciones definidasI &. H'n que difiere la fórmula empírica de la formula molecularI 5. $os tercios de los átomos que constituen el 3!" son idrógeno. H=u/ porcenta0e en peso representan los ! átomos de 3 en el 3 !"I 6. 'l +idrio de cal de sosa es preparado por la fusión de carbonato de sodio @a !CO#, piedra de cal CaCO# arena "iO !. (a composición de +idrio +aría, pero la reacción com2nmente aceptada para su formación es: @a!CO#)s* CaCO#)s* 5"iO!)s*
→ @a!Ca"i5O1%)s* !CO!)g*
Dsando esta ecuación, HCuántos Tilogramos de arena se requieren para producir suficiente +idrio para fabricar &77 botellas de +ino de %77gI B. Dn análisis de nicotina )componente +enenoso que tiene el tabaco* con un peso molecular de 15!,!# g?mol, da la siguiente composición porcentual: 6%,7K de C4 B,5&K de 3 16,#K de @. HCuál es la fórmula empírica la fórmula molecular de la nicotinaI . HCuántos gramos de cloruro de zinc podrían formarse a partir de la reacción de
%,5 g de cinc con exceso de 3C1I
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17. HCuántos Tilos de sulfuro de cobre podrían formarse a partir de la reacción de 7, mol de cobre con un exceso de azufreI 11. "i el sulfuro de cobre )* es parcialmente quemado al aire )reacción con el O!*, se forma inicialmente sulfito de cobre )*. "i /ste se calienta, se descompone t/rmica mente a óxido de cobre )*, dióxido de azufre. 'scriba ecuaciones químicas balanceadas para estas dos reacciones.
BIBLIOGRAFIA &. PRETRUCCI0 AR4OO70 ERRING0 G. =uímica eneral. BU 'dición. -rentice 3all, >adrid, !77#.
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