Taller Equilibrio Ácido Base y Solubilidad (1)

UNIVERSIDAD CENTRAL QUÍMICA II TALLER NO 2. EQUILIBRIO ÁCIDO BASE Y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD 1. Complete la siguiente tabla calculando los datos que faltan e indicando si la disolución es ácida o básica. [H+]

[OH-]

pH

pOH

¿ácida o básica?

7. ! "#-$ % $.& ! "#-"# % '.( .7#

2. )l pH p*omedio de la sang*e a*te*ial no*mal es de 7.#. , la tempe*atu*a co*po*al no*mal $7C/0 12 3 (. x "# ". Calcule [H+] 4 [OH-] en la sang*e a esta tempe*atu*a. 3. Calcule la concent*ación de una disolución acuosa de 5aOH cu4o pH es de "".#. 4. Calcule el pH de una disolución de ácido n6t*ico H5O $/ #.#7 % 5. Calcule [OH ] 4 el pH de una disolución de *OH/ ( ". x"# $ %. 6. )l ácido láctico HC $HO$/ tiene un 8id*ógeno ácido. 9na disolución #."# % de ácido láctico tiene un pH de (.. Calcule 1a. 7. 8. Cie*ta muest*a de :inag*e tiene un pH de (.;#. uponiendo que el "# -/0 calc calcul ule e la concent*ación de ácido ac=tico en el :inag*e. 9. Calcule la concent*ación mola* de iones OH  de una disolución "." % de ion 8ipob*omito H*O / 1b =.# x"#-&/. ¿Cuál es el pH de esta disolución? ácido ac=tic ac=tico o es de ".' x "#- 4 la del ácido 8ipoclo*oso es de 1. i la 1a del ácido $.#>"# -'0 ¿cuál es el ácido más fue*te? ¿Cuál es la base más fue*te@ el ion acetato o el ion 8ipoclo*ito? Calcule los :alo*es de 1b de C (H$O(- 4 ClO-. 11. 11. 12. Calcule el pH de una disolución de fo*miato de sodio 5aCHO (/ #."&# % con ácido fó*mico HCHO(/ #.(&# %. 13. Calcule el pH de un amo*tiguado* de ácido láctico #."( % 4 lactato de sodio #."" %. 14. 9na disolución amo*tiguado*a contiene #."# mol de ácido ac=tico 4 #."$ mol de acetato de sodio en ".## A. ¿Cuál es el pH de este amo*tiguado*? ¿Cuál es el pH del amo*tiguado* despu=s de la adición de #.#( mol de 1OH? ¿Cuál es el pH del amo*tiguado* despu=s de la adición de #.#( mol de H5O $? 15. 16. i la solubilidad mola* del CaB( a $C es de ".(  "# -$ molDA0 ¿cuál es la 1ps a esta tempe*atu*a? 17. ¿Cuáles de las sales siguientes se*án conside*ablemente más solubles en disolución ácida que en agua pu*a? a/ EnCO $F b/ EnF c/ iG $F d/ ,gC5F e/ a$O/(? -

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18. ¿*ecipita*á CaOH/ ( de una disolución #.## % de CaCl ( si se aIusta el pH a '.#? 19. ¿*ecipita*á ,g (O  al meJcla* "## mA de ,g5O $  #.## % con "# mA de 5a(O .#  "#-( %? 2. , una disolución (.#  "#  % de ,g + 4 ".  "# $ % de b (+ se ag*ega 5aG. ¿Ku= p*ecipita*á p*ime*o@ ,gG 1ps3 '.$  "# "7/ o bG (  1ps =  7.;  "# -;/? )specifique la concent*ación de G  necesa*ia pa*a inicia* la p*ecipitación. 21. 22. )n el cu*so de di:e*sos p*ocedimientos de análisis cualitati:o se encont*a*on las siguientes meJclas@ a/ En (+ 4 Cd(+F b/ C*OH/$ 4 BeOH/$F c/ %g(+ 4 1+. ugie*a cómo se pod*6a sepa*a* cada meJcla. 23. -

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BIBLIO!RA"IA

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