UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS ASIGNATURA PROFESOR CÓDIGO TALLER TÍTULO
QUÍMICA 1135 No. 3 ATOMO, MOLÉCULA, MOL, FORMÚLA
PROBLEMAS DE ANÁLISIS 1. El análisis de 0,15 moles de un compuesto que contiene únicamente H, Pt y Cl, Cl, da los siguientes resultados:
a) Hidrógeno: 0,3 moles de átomos b) Platino 9,03 x1022 átomos c) Cl No se pudo determinar. Si el peso molecular del compuesto es 410g/mol, calcular:
2.1. Los gramos de cloro en la muestra. 2.2 La fórmula molecular del compuesto. compuesto. 2. El metanol es un compuesto que contiene carbono, oxígeno e hidrógeno. Cuando se queman 0.375 gramos de metanol, se producen 0.516 gramos de dióxido de carbono (CO2) y 0.421 gramos de agua (H 2O). Calcular: a) La fórmula fórmula empírica empírica del metanol b) Su fórmula molecular, molecular, sabiendo que su peso molecular es 32 g/mol. g/mol.
3. Calcule la cantidad en gramos de Sulfato Férrico Fe 2(SO4)3 Cuando se tiene i. 2,5 x1023 átomos de hierro ii. 8,3 x1023 moléculas de sulfato férrico. RTA: i. 80,64 g Fe2(SO4)3 ii. 551,5 g Fe2(SO4)3 4. El dióxido de azufre (SO 2) es un compuesto de estructura molecular, y cada una de sus moléculas consta de dos átomos de oxígeno y uno de azufre. ¿Si un átomo de azufre pesa dos veces más que uno de oxígeno, cual es el porcentaje de cada uno de estos elementos en la composición de este compuesto? Rta. 50%
5. El butadieno, (compuesto que se utiliza en la manufactura de algunas clases de caucho), contiene solo carbono e hidrógeno, cuando se quema en presencia de oxígeno, los únicos productos obtenidos son Dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Cuando se quema cierta cantidad de BUTADIENO, se forman 0.325 gramos de CO2 y 0.0998 g de agua. i. ¿Cuántos gramos de BUTADIENO se quemaron? ii. Si su peso molecular es 54.1 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular? 6. Calcule el número de átomos de S, la cantidad de moles y moléculas en 1,28 gramos de Fe2S3. Rta: 1.11 x1022 átomos de S 3,71x1021 moléculas de Fe2S3. 7. ¿ Cuántas moles de átomos de hidrógeno, se necesitan para combinarse con 7x102 moles de átomos de nitrógeno para formar el compuesto amoníaco? (NH3). Rta: 2100 moles de átomos de H. 8. Al analizar 27,6 gramos de un compuesto desconocido, se encontró que contenía: a. b. c. d.
1.2 moles de átomos de carbono 3.6 gramos de Hidrógeno 0.6 moles del compuesto 3.61 x1023 átomos de Oxígeno.
2.1 Calcular la Fórmula empírica del compuesto 2.2 Su fórmula molecular. 9. Calcule la cantidad en gramos de (NH 4)2CO3, de carbonato de amonio, que hay presentes cuando se tiene: i. 2,5 X 1023 átomos de H, del compuesto. ii. 4,3 moles de átomos de nitrógeno, del compuesto.
RTa: i. 4,98 g de (NH4)2CO3 ii. 206,4 g de (NH4)2CO3
10. El ácido cítrico es un compuesto orgánico que está constituido por los elementos (C, H, O). En el análisis de 25 gramos de este compuesto se encontró: A) 58,33% de oxígeno. B) 4.7x1023 átomos de carbono C) 1.041 moles de átomos de hidrógeno. D) 0,1302 moles del compuesto. HALLAR LA FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR PARA EL ÁCIDO CÍTRICO.
11. Hallar la fórmula molecular de un compuesto que contiene Fe y S, si se encontró que en el análisis de 10 gramos del compuesto había un contenido de 5,385 gramos de hierro y 4,615 gramos de azufre. Y se encontró que 3,01 x 10 22 moléculas del compuesto equivalen a 10,43 gramos del compuesto.