UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA F A C U L T A D D E I N G E N I E R Í A Carrera Profesional De Ingeniería AGROINDUSTRIAL
SÍLABO DE FISICOQUIMICA I.
DATOS GENERALESIDENTIFICACION DE ASIGNATURA 1.1. Facultad : Ingeniería 1.2. Escuela : Ingeniería Agroindustrial 1.3. Departamento Académico : FISICA 1.4. Semestre Académico : 2012-I 1.5. Código : 1.6. Ciclo de Estudios : V Ciclo 1.7. Créditos : 04 1.8. Horas semanales : 06 1.8.1. Horas Teóricas : 03 1.8.2. Horas Practicas : 03 1.9. Prerrequisito : Matemática I (u otro sugerido por la escuela) 1.10.Profesor 1.10. Profesor responsable : Lic. Carlos Eduardo Joo García.
II. SUMILLA: La asignatura de Fisicoquímica, ofrecida a los estudiantes de Ingeniería Ingenie ría Agroindustrial contiene: Gases y sus propiedades; leyes que los gobiernan; cambios energéticos en los procesos termodinámicos. Propiedades fundamentales de los líquidos y vapores. Soluciones, propiedades coligativas fenómenos superficiales y propiedades de transporte.
III. OBJETIVOS GENERALES 3.1. OBJETIVO GENERAL i. Adquirir una base de conocimientos fundamentales acerca de los diferentes movimientos de los cuerpos materiales y las causas que lo producen. ii.
3.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Al finalizar el curso, el estudiante estará en condiciones de: i. Analizar y evaluar las aplicaciones de los diversos tópicos de la física en concordancia con la agronomía. ii. Adquirir los conocimientos necesarios para poder interpretar y explicar el comportamiento de los fenómenos físicos que se relacionan con la agronomía iii. Interrelacionar fenómenos físicos con diferentes temas de la agronomía iv. Aplicar leyes y otros aspectos de la física para contribuir con una solución interdisciplinaria de conflictos y problemas que se manifiestan en la agronomía.
IV. PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS CONTENIDOS A N A M E S
N Ó I S E S
CONCEPTUAL
PROCEDIMENTAL
L A E U T C N N E A V C R A O P
ACTITUDINAL
UNIDAD 1 : Teoría: El Sistema Internacional de unidades. Concepto de Fuerza. El valor 1/g c Conceptos básicos: trabajo y energía (energía potencial, cinética). Energía química, electrica, radiante). Energía interna.
1º
1
Practica: Seminario: Unidades Teoría:
2º
Explica los sistemas de unidades y los conceptos de fuerza , trabajo y energía en sus distintas formas - Desarrollo
en forma analítica y demostrativa de los problemas tipos
-
Valora la aplicación de los sistemas de unidades. Comprende las distintas formas de energía que existen. Valora la metodología recomendada para el desarrollo de problemas tipo. - Invención
de problemas por el propio alumno.
-
2%
2
Conceptos básicos: Calor, temperatura, presión (presión absoluta y manométrica) Unidades de concentración (%p/p,%v/v, %p/v, M, N, Mo, ppm) 3º Propiedades fisicoquímicas de los alimentos. Densidad. Densidad absoluta, relativa y aparente. Factores que afectan la densidad .
-
Desarrollo en forma analítica y demostrativa de los problemas tipos
Práctica: Seminario: unidades y conceptos básicos UNIDAD 2 : Explica el concepto de calor Teoría:
4º
Comprende el concepto de calor, temperatura y presión. Conoce las diferentes unidades de concentración y la conversión entre ellas.
-
Capacidad calórifica, conductividad y difusividad térmica, conductividad y resistividad eléctrica. Modelos matemáticos aplicados a los alimentos. Fundamentos de termodinámica: sistema, entorno, equilibrio. Propiedades intensivas y extensivas.
3
Explica el concepto de calor temperatura y presión. Explica los diferentes tipos de unidades de concentración que existen. Explica el concepto de densidad y sus diferentes expresiones.
1º
específico, conductividad y difusividad termica. Introduce en forma explicativa los principios básicos de la termodinámica.
Valora la metodología recomendada para el desarrollo de problemas tipo .
- Valora
los
principios
básicos de termodinámica
4
Práctica: Seminario mezclas y propiedades fisicoquímicas
4º
5
Teoría: Principios de Termoquímica. Leyes de la termoquímica: Ley de Hess, Ley de Laplace. Entalpías de reacción. Efecto de la
5º
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-
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1.
3º
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la
Práctica: Practica calificada: unidades y conceptos básicos Teoría: Fundamentos de termodinámica. Proceso reversible y irreversible. Concepto del estado termodinámico. Leyes de la termodinámica. Ley cero. Primera, segunda y tercera ley.
4%
Comprende el concepto de las propiedades termofísicas.
2º
4%
Comprende el concepto de proceso y estado Explica el concepto de proceso termodinámico. Puede explicar y y estado termodinámico. Explica el principio de las leyes proponer ejemplos de leyes de la de la termodinámica. Propone las termodinámica. ejemplos reales. - Desarrollo en forma analítica - Valora la y demostrativa de los metodología problemas tipos recomendada para el desarrollo problemas tipo
Explica los principios de las leyes de la termoquímica. Explica el concepto de entalpía y el efecto de la temperatura en C
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2%
de
Comprende las leyes de la termoquímica y el concepto de entalpía. Analiza el efecto de la O
4%
A
4%
temperatura en las entalpías reacción. Ley de Kirchoff.
de
Práctica: Laboratorio: Unidades de concentración
la misma Prepara soluciones salinas, azucaradas, acidas, básicas a diferentes concentraciones. Utiliza hidrómetros y refractómetro para su comprobación, - azucaradas
temperatura en las entalpías de reacción.
-
Conoce y valora los métodos para la preparación de soluciones acuosas a diferentes concentraciones
2%
Comprende el concepto de energía libre. Interpreta el valor de energía libre y determina el curso de una reacción
4%
UNIDAD 3 : Teoría: Concepto de Energía libre. Energía libre de Explica el concepto de Gibs y Helmholtz. Energía libre molar energía libre, propone estandar. Concepto de actividad y equilibrio. ejemplos. . Explica el concepto de actividad y equilibrio. Práctica: - Desarrollo en forma Seminario: Termoquímica y Energía analítica y demostrativa de los problemas tipos libre
1º
6 2º
la metodología recomendada para el desarrollo de problemas tipo
Teoría:
7
- Valora
Conceptualización matemática de la primera, segunda y tercera ley de la 3º termodinámica. Cocepto de entalpía y entropía. Balance de masa y energía.
Explica los principios de las leyes de la termodinamica y demuestra su modelo su matemático. - Explica
el concepto matemático de entalpia y entropía.
Práctica: 4º
Practica calificada: propiedades fisicoquímicas
Mezclas,
Valora la interpretación matematica de las leyes de la termodinamica, el concepto de entalpía y entropía. - Demuestra leyes y principios referentes a lo mencionado
2%
4%
2%
UNIDAD 4:
Teoría: Estado gaseoso. Ecuación de estado de los gases ideales. Ley de Boyle-Mariotte. Ley de Charles, Ley de Gay-Lussac. Mezcla de gases. Ley de Dalton y Amagat. Teoría cinética de los gases ideales. Efusión de gases. Ley de Graham.
1º
8
Examen parcial
3º
- Conoce y valora el
4%
método para determinar la densidad absoluta de sustancias líquidas.
2%
comprueba las densidades calculadas con las teóricas
Laboratorio: Densimetría
Valora los principios que rigen la teoría de los gases ideales.
- Se
Práctica:
2º
Explica los principios y el fundamento de la teoría de los gases ideales y las leyes que se cumplen Se determina la densidad absoluta de soluciones acuosas de azúcar y alcohol a diferentes concentraciones.
-
2%
-
Teoría:
Explica los modelos matemáticos que se ajustan Gases reales. Factor de compresibilidad. Ecuación de Van der al comportamiento de gases reales Waals.
9
4º
-
Comprende la diferencia entre gas real e ideal. Conoce los modelos matemáticos.
4%
-
UNIDAD 5:
Teoría: 10
Explica y analiza los procesos
y demostrativa problemas tipos
Teoría: Estado líquido. Propiedades fisicoquímicas del estado líquido. Tensión superficial.. Efecto de la temperatura y concentración en la tensión superficial
3º
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los
2%
Explica los fundamentos Valora la teoría del fisicoquímicos que rigen el estado líquido. comportamiento y propiedades Comprende las del estado líquido. principales propiedades. Desarrollo en forma analítica y demostrativa de los problemas Valora la metodología recomendada para el tipos
4%
Seminario: gases ideales y reales
de
4%
el desarrollo de problemas tipo .
Práctica:
2º
11
Valora los principios
Procesos de Gases Ideales. Procesos a con gases ideales. que rigen los procesos presión y volumen constante, expansión y Demuestra los modelos con gases ideales. 1º compresión. Procesos isotérmicos, matemáticos que rigen dichos - Valora la procesos. metodología adiabáticos e isentrópicos. - Desarrollo en forma analítica recomendada para Calculo de Q, W, DU, DH, DG, D S
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desarrollo de problemas tipo
UNIDAD 6:
Teoría: Cambios de estado. Vaporización, Liquefacción, fusión, solidificación, sublimación. Concepto de presión de vapor. Entalpías de cambio de fase. Diagrama P-T. Punto Triple y Punto crítico. Ecuación de cambio de fase. Ecuación de Clapeyron Clausius.
1º
12
- Selecciona los conceptos de la
12º PRACTICA DIRIGIDA DE EJERCICIOS/LABORATORIO Evaluación. Revisión/discusión.
2º
Explica los principios fisicoquímicos que rigen los cambios de fase de las sustancias. - Explica y analiza las ecuaciones matemáticas que mejor explican el cambio de fase.
Valora la teoría fisicoquímica del cambio de fase de las sustancias.
4%
- Puede
aplicar y demostrar la ecuación de cambio de fase.
2%
Teoría:
13
Casos especiales del cambio de fase: Licuación de gases, presión y temperatura 3º limite. Congelación. Congelación del agua pura y congelación de soluciones binarias. Punto Eutectico. Diagrama de fases.
Práctica:
4º
Explica el concepto de la licuación de gases y el fenómeno de congelación para agua pura y soluciones binarias. - Desarrollo en forma analítica y demostrativa de los problemas tipos
Comprende y valora el fundamento de la licuación de gases y el fenómeno de congelación. - Valora
la metodología recomendada para el desarrollo de problemas tipo
Seminario: Cambios de estado.
4%
2%
UNIDAD 5:
Teoría:
14
Soluciones: Solución, Solubilidad, saturación y sobresaturación. Soluciones binarias ideales, Ley de de Raoult. Mezcla 1º liquidas binarias ideales. Mezclas ideales y reales de gases y líquidos. Mezclas azeotropicas, Solubilidad de gases en líquidos, ley de Henrry Seminario: Mezclas líquidas binarias 2º ideales.
Explica el fundamento fisicoquímico del fenómeno de formación de soluciones. Explica la interacción entre la fase liquida de una mezcla y su correspondiente fase vapor . - Desarrollo en forma analítica y demostrativa de los problemas tipos
Valora el fundamento de la solubilidad de sustancias, la interacción fase liquidavapor. Aplica la ley de Raoult y Dalton
4%
- Valora
la metodología recomendada para el desarrollo de problemas tipo
2%
Teoría:
15
Propiedades coligativas: Descenso de la presión de vapor. Elevación del punto de 3º ebullición, descenso del punto de congelación, presión osmótica. Ecuaciones de Van’t hof, Morse y
Termodinámica.
Práctica: Laboratorio: viscosidad.
4º
tensión
superficial
y
Explica y las propiedades coligativas de las soluciones. Analiza los modelos matemáticos aplicados en la compresión de las propiedades coligativas Determina la tensión superficial de sustancias líquidas. - Determina la viscosidad de sustancias líquidas a diferentes temperaturas
Comprende el concepto de propiedad coligativa, conoce cada una de ellas y puede dar ejemplos. Conoce y valora el método para determinar la tensión superficial y viscosidad de sustancias líquidas.
5%
2%
Teoría: Velocidad y mecanismos de las reacciones químicas. Orden de una reacción. Reacciones de orden n. Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción. Energía de activación, ecuación de Arrhenius .
3º
16
Práctica: Practica calificada: Cambio de estado, mezcla líquida binaria ideal y propiedades coligativas. Examen final .
4º
Explica el fundamento del mecanismo de reacciones químicas. - Explica el concepto de orden de reacción y energía de activación.
Valora el fundamento del mecanismo de reacciones químicas y el concepto de orden de reacción y energía de activación..
5%
2%
17
EXAMEN DE APLAZADOS. PUBLICACIÓN DE NOTAS.
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ENTREGA DE ACTAS.
2º
V. PROCEDIMIENTOS DIDÁCTICOS 5.1. MÉTODOS En cada unidad específica se aplicará un plan de clases, para ello se hará entrega de separatas referentes al contenido temático. Con explicaciones de casos prácticos, aplicando los conceptos a situaciones reales, la entrega del material se realizará con anterioridad para que los alumnos repasen con anticipación los contenidos. Los alumnos presentarán trabajos individuales y grupales correspondientes a las unidades temáticas. Se valorará, la asistencia, participación en las clases y la creatividad.
5.2. ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA UNIVERSITARIA EMPLEADAS Estrategia didáctica n ó ) i c E S i s A o L p C x ( E
) . s B A o t L c O e C y I o T r C p Á e R d P o O d J o A t é B A M R T (
s a t n u g e r p e d o d o t é M
s a m e l b o r p n e o d a s a b e j a z i d n e r p A
Objetivo
Aplicaciones Ejemplo Se puede usar para hacer la introducción a la revisión de contenidos. Presentar una conferencia de tipo informativo. Exponer resultados o conclusiones de una actividad.
Ventajas
Presentar de manera organizada información Permite presentar a un grupo. Por lo información de manera general es el profesor ordenada. No importa el quien expone; sin tamaño del grupo al que se embargo en algunos presenta la información. casos también los alumnos exponen
Promueve la investigación. Estimula el pensamiento crítico. Desarrolla habilidades para el análisis y síntesis de información. Los estudiantes aplican
Con base en preguntas llevar a los alumnos a la discusión y análisis de información pertinente a la materia.
verdades
Estimular la interacción entre los Profesor: Posee el integrantes del grupo. conocimiento. El profesor debe desarrollar Expone, informa. habilidades para interesar y Evalúa a los estudiantes. motivar al grupo en su Alumnos: Receptores pasivos. exposición. Poca interacción.
Para iniciar la discusión de Profesor: Guía al un tema. descubrimiento. Para guiar la dilución del Que el profesor desarrolle Provee de pistas y eventos curso. habilidades para el diseño y futuros. Para promover la planteamiento de las preguntas. Alumnos: Toman las pistas, participación de los Evitar ser repetitivo en el uso de investigan. alumnos. la técnica. Semiactivos. Para generar controversia Buscan evidencias. creativa en el grupo.
“descubiertas”
para la construcción de conocimientos y principios. ) S A D A C I F I L A C S A C I T C A R P (
Roles
Profesor: Identifica el proyecto. Recomendable en: Planea la intervención de los materias terminales de Que se definan claramente las alumnos. carreras profesionales. habilidades, actitudes y valores, Facilita y motiva la participación En cursos donde ya se que se estimularán en el de los alumnos. integran contenidos de proyecto. Alumnos: Activos. diferentes áreas del Dar asesoría y seguimiento a Investigan. conocimiento. En cursos los alumnos a lo largo de todo el Discuten. donde se puede hacer un proyecto. Proponen y comprueban sus trabajo interdisciplinario. hipótesis. Practican habilidades.
Es interesante. Se convierte en incentivo. Motiva a aprender. Estimula el desarrollo de habilidades para resolver situaciones reales.
Acercar una realidad concreta a un ambiente académico por medio de la realización de un proyecto de trabajo.
Recomendaciones
Es útil para que los alumnos identifiquen Los estudiantes deben Favorece el desarrollo de necesidades de trabajar en grupos habilidades para el análisis aprendizaje. pequeños, sintetizar y de información. Permite el Se aplica para abrir la construir el desarrollo de actitudes discusión de un tema. conocimiento para positivas ante problemas. Para promover la resolver los problemas Desarrolla habilidades participación de los que por lo generalmente cognitivas y de alumnos en la atención a han sido tomados de la socialización. problemas relacionados realidad. con tu área de especialidad.
Que el profesor desarrolle las Profesor: Presenta una habilidades para la facilitación. situación problemática. Generar en los alumnos Ejemplifica, asesora y facilita. disposición para trabajar de esta Toma parte en el proceso como forma. un miembro más del grupo Retroalimentar constantemente Alumnos: Juzgan y evalúan sus a los alumnos sobre su necesidades de aprendizaje. participación en la solución del Investigan. Desarrollan problema. hipótesis. Reflexionar con el grupo sobre Trabajan individual y las habilidades actitudes y grupalmente en la solución del valores estimulados por la forma problema de trabajo.
VI. EQUIPOS Y MATERIALES - Cañón Multimedia. - Ecram. - Computadora portátil. - Parlantes para Pc. - Guías de clase: teoría, prácticas, laboratorio. - Pizarra acrílica. - Plumones. - Textos recomendados (según bibliografía) - Software: Windows, office, flash, java, etc. C
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Servicio de internet.
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VII. EVALUACIÓN La evaluación es una tarea que se realiza antes, durante y después del proceso de formación, teniendo en cuenta su carácter integral, permanente, sistemático, objetivo y participativo. La evaluación mantiene coherencia con los objetivos y contenidos previstos en cada sesión de aprendizaje. Para efectos de la evaluación se considerarán los siguientes criterios
7.1. DESCRIPCIÓN DETALLADA DEL PROCEDIMIENTO PARA LA EVALUACIÓN La evaluación del curso tendrá en cuenta todos los procedimientos de enseñanza/aprendizaje que se han desarrollado diferenciadamente.
o
Se valoraran los trabajos realizados individualmente por los alumnos a petición del profesor y cuyo objetivo es, por una parte, ampliar aspectos que no tengan cabida en las clases teóricas y, por otra, familiarizar al alumno con el trabajo de búsqueda bibliográfica y/o de elaboración de un tema que deberá ser expuesto por cada alumno en las clases-seminario.
o
Las clases prácticas se evaluarán mediante controles periódicos, aproximadamente cada dos semanas, de modo que se realicen al menos 7 controles. En ellos se propondrán uno o dos problemas y, eventualmente, alguna cuestión teórica para realizar durante el horario de clase. Se valorará la exactitud de los conceptos, la lógica en su desarrollo y el grado de elaboración de los mismos así como la claridad y fluidez con que se expongan. Se pedirá la resolución por escrito en hoja simple para luego explicar claramente los procesos y principios empleado; posteriormente se expondrá ante el pleno.
o
Por último, se realizarán cuatro exámenes parciales. El examen constará se de tipo electivo, es decir que se dividirá en dos partes, cada una con 4 preguntas de distinto nivel de desarrollo de cuestiones teóricas, razonadas y de respuesta breve y de problemas que podrán ser elegidos por el alumno entre una colección más amplia.
o
INSTRUMENTOS E INDICADORES
o
SISTEMA DE EVALUACIÓN
Nota de laboratorio Exámenes de Control/practica dirigida Exámenes parciales. Proyectos/Trabajos de investigación.
INSTRUMENTOS
INDICADORES
PUNTAJE
Análisis de contenidos
Informes, y pruebas escritas. Prueba escrita/resolución de problemas Prueba escrita Proyectos o trabajos/informe y exposición. Actitud Proactiva en el curso (según los contenidos actitudinales)
00 a 20.
Cuestionario Análisis de contenidos Análisis de productos
Actitudinal
Lista de cotejo
Indicador
CRITERIO Eval. Actitudinal: Puntualidad y orden Eval. Procedimental: Usa adecuadamente los equipos e instrumentos y organiza los datos medidos. Eval. Conceptual: Usa conceptos, criterios y estrategias concordantes con la naturaleza del informe. Bibliografía Total
A
00 a 20. 00 a 20. 00 a 20.
EVALUACION DE LOS INFORMES DE LABORATORIO (opcional)
o
C
00 a 20.
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Puntaje
Fecha de entrega (día – hora), individual.
4
Describe los materiales y equipos utilizados y presenta con orden y claridad los datos medidos empleando los formatos convencionales Interpreta, formula y resuelve los objetivos planteados, utilizando las técnicas y métodos apropiados. Fuentes bibliográficas, direcciones electrónicas de Puntuación
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EVALUACION DE LOS TRABAJOS DE INVESTIGACIÓN (opcional)
o
Indicador
CRITERIO Puntualidad en la entrega de trabajos. (Eval. Actitudinal) Presentación del Procedimental)
trabajo.
Puntaje
Fecha de entrega (día – hora), grupo completo. Presentación personal. Proyecto terminado. Asistencia a las dinámicas colaborativas Calidad, Orden del informe (escrito o digital). Claridad, elocuencia, desembovimiento y dominio del tema en la Exposición. o presentado. Establecimiento de dinámicas colaborativas. COMPLEJIDAD DE LA CONSTRUCCIÓN: proporcional de acuerdo al numero de integrantes (max. 4 puntos) ACABADOS (aparinecia, ) (max. 2 puntos) OPERATIVIDAD (FUNCIONAMIENTO).(max. 4 puntos) Presenta aplicaciones tecnológicas y relación con el desarrollo del área profesional.
(Eval.
Aprendizaje significativo del tema (Eval. Conceptual)
4
8
Describe los materiales y equipos utilizados y presenta con orden y claridad los datos medidos empleando los formatos convencionales (max. 4 puntos) Usa conceptos y estrategias acordes y necesarias para la operatividad del proyecto. Domina el tema (max. 4 puntos)
Bibliografía Total de Puntuación
6
Fuentes bibliográficas, direcciones electrónicas
2 20
7.2. PORCENTAJE EN LA CALIFICACIÓN FINAL A) Evaluación Procedimental (EP): 40% (registrado como prácticas calificadas) • Intervenciones orales • Prácticas calificadas • Prácticas Grupales • Prácticas de Laboratorio.
B) Evaluación Conceptual (EC): 50% (registrado como exámenes parciales o PEP) • Exámenes Parciales • Examen Final
C) Evaluación Actitudinal (EA): 10% (registrado en trabajos prácticos y prácticas calificadas) • Actitud Proactiva en el curso (según los contenidos actitudinales) • Trabajos encargados
D) Capacidad terminal de unidad C.T.U. = (0,)*EP + (0,5)*EC + (0,1)*EA
Las unidades evaluadas corresponderán a la primera mitad del curso (capítulos 1,2,3y 4) y segunda mitad, respectivamente.
E) Promedio Final C
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Consistente en el promedio de las C.T.U. Se contempla además un examen de aplazados que comprende todo el contenido del curso para aquellos alumnos que alcancen una nota mayor o igual a 07.
La nota mínima aprobatoria es de 11 (once). La fracción igual o mayor a 0.5 en el promedio final se considera a favor del alumno.
VIII. BIBLIOGRAFÍA 8.1. TEXTOS BASE 1. 2. 3. 4.
CHANG, RAYMOND. 1982. CROCKFORD, H.D. y KNIGHT,S.B. 1986. HAYES, G. D. 1992. LEWIS, M.J. 1993.
: : : :
Fisicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos. CECSA. México. Fundamentos de fisicoquímica. CECSA. México. Manual de datos para Ingeniería de alimentos. Editorial Acribia. Zaragoza. Propiedades físicas de los alimentos y sistemas de procesado. Acribia. Zaragoza. España. : Fisicoquímica. Editorial Mc Graw-Hill. Madrid.
5. LEVINE, IRAN. 1996.
8.2. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA La mayoría de textos contienen la mayoría de temas básicos consignados en los contenidos del curso 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8)
Sears F. – Zemansky m Resnick R. – Hallyday D. Sears F. – Zemansky m TIPLER, P., MOSCA, G. McKelvey J. – Grotch H. Goldemberg J. R.P.Feynman –R.B.Leighton,M.Sands D. Schaum y C.W. van der Merwe
: FISICA UNIVERS. Volumen II – Edit. Addisson Wesley S.A. : FISICA Volumen II – Cia. Editorial Continental México. : FISICA UNIVERS. Volumen II – Edit. Addisson Wesley S.A. : Física para la ciencia y la tecnología (5ª ed.) : FÍSICA PARA CIENCIAS E INGENIERIA Volumen II. : FISICA GRAL Y EXPERIMENTAL – Editorial Interamericana S.A. : Física, Vol. II. Addison Wesley Iberoamericana. México: 1971. : Teoría y problemas de física general. McGraw-Hill. México: 1970.
8.3. BIBLIOGRAFÍA POR ESPECIALIDAD DIDACTICA DE LA FISICA 9) Escudero Escorza T. Enseñanza de la Física en la universidad. La evaluación periódica como estímulo didáctico. Instituto Nacional de Ciencias de la Educación (1979). 10) Varela, Favieres, Manrique, P. de Landazábal. Iniciación a la Física en el marco de la teoría constructivista. C.I.D.E. (1989).
8.4. BIBLIOGRAFÍA ELECTRÓNICA Y DIGITAL 11) 12) 13) 14) 15) 16) 17) 18)
http://www.fagro.edu.uy/~quimica/ http://www.monografias.com/trabajos12/fisico/fisico.shtml http://www.slideshare.net/maribelf/fisicoquimica-2014286 http://lqtc.fcien.edu.uy/menu/menu2subA.html http://www.umh.es/asignaturas/fichasignatura.asp?asi=5160 http://ocw.uni.edu.pe/ocw/facultad-de-ingenieria-quimica-y-textil/fisicoquimica-i/Course_listing http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/moodle/course/view.php?id=473 http://es.scribd.com/doc/23025987/APUNTES-DE-FISICOQUIMICA
Moquegua, septiembre de 2013
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