SOLUCION IONICA Una solucion ionica es aquella en la cual el soluto al disolverse en el solvente se descompone o disicia en iones ( positivos o cationes y negativos o aniones) un ejemplo son las soluciones de electrolitos como por decir la sal al disolverse en agua, ya que se descompone en sus iones (iones de cloro y iones de sodio) CA!AC"#!IS"ICAS $# LAS $ISOLUCION#S %Son me&clas 'omogneas, es decir, que las sustancias que la conorman ocupan una sola ase, y presentan una distri*uci+n regular de sus propiedades sicas y qumicas, por lo tanto al dividir la disoluci+n en n partes iguales o distintas, cada una de las porciones arrojar- las mismas propiedades sicas y qumicas .La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varan entre ciertos limites /or ejemplo, %00 g de agua a 0 1C es capa& de disolver 'asta 23,4 g de NaCl, pero si me&clamos 50 g de NaCl con %00 g de agua a la temperatura se6alada, quedar- un e7ceso de soluto sin disolver 2 Sus propiedades sicas dependen de su concentraci+n 5 Sus componentes se separan por cam*ios de ases, como la usi+n, evaporaci+n, condensaci+n, etc #j8 /ara separar los componentes de una disoluci+n acuosa de NaCl, se reali&a por evaporaci+n, es decir la disoluci+n es sometida a calentamiento, al alcan&arse la temperatura de e*ullici+n del solvente ste se separa en orma de gas, quedando la sal como residuo 4 "ienen ausencia ausencia de sedimentaci+n, es decir al someter una disoluci+n a un proceso de centriugaci+n las partculas del soluto no sedimentan de*ido a que el tama6o de las mismas son ineriores a %0 Angstrom ( 1A ) Características generales •
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Son me&clas me&clas 'omogneas8 'omogneas8 las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disoluci+n (por peque6a que sea la gota), y no se pueden separar por centriugaci+n ni centriugaci+n ni iltraci+n iltraci+n Al disolver una sustancia, sustancia, el volumen inal es dierente a la suma suma de los 4 vol9menes del disolvente y el soluto La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varan entre ciertos lmites Normalmente el disolvente
se encuentra en mayor proporci+n que el soluto, aunque no siempre es as La proporci+n en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacci+n que se produ&ca entre ellos #sta interacci+n est- relacionada con la solu*ilidad del soluto en el disolvente •
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Las propiedades sicas de la soluci+n son dierentes a las del solvente puro8 la adici+n de un soluto a un solvente aumenta su punto de e*ullici+n y disminuye su punto de congelaci+n: la adici+n de un soluto a un solvente disminuye la presi+n de vapor de ste Sus propiedades sicas dependen de su concentraci+n8 $isoluci+n ;Cl %. mol g
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Las propiedades qumicas de los componentes de una disoluci+n no se alteran Sus componentes se separan por cam*ios de ases, como la usi+n, evaporaci+n, condensaci+n, etc "ienen ausencia de sedimentaci+n, es decir, al someter una disoluci+n a un proceso de centriugaci+n las partculas del soluto no sedimentan de*ido a que el tama6o de las mismas son ineriores a %0 Angstrom ( @ ) Se encuentran en una sola ase
#l agua desioni&ada es aquella a la cual se le 'an quitado los cationes, como los sodio, calcio, 'ierro, co*re y otros, y aniones como el car*onato, luoruro, cloruro, etc mediante un proceso de intercam*io i+nico #l agua destilada es aquella a la que se le 'a eliminado pr-cticamente la totalidad de impure&as e iones mediante destilaci+n (el agua llega a su punto de e*ullici+n y se recogen sus vapores, condens-ndolos) Un montaje tpico de la*oratorio para llevar a ca*o la destilaci+n consta de un matra&, un condensador y otro matra& (en la igura un #rlenmeyer) para recoger el destilado se le 'an quitado todos los iones e7cepto el ;B, o m-s rigurosamente ;2OB y el O;, pero puede contener peque6as cantidades de impure&as no i+nicas como compuestos org-nicos Agua Oxigenada: El peróxido de hidrógeno (H2O2), es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer temente enlaado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido
ligeramente m!s "iscoso que #ste$ Es conocido por ser un poderoso oxidante$ %am&i#n conocido como agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura am&iente con sa&or amargo$ 'equeas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire$ El peróxido de hidrógeno es inesta&le se descompone r!pidamente a oxígeno agua con li&eración de calor$ Aunque no es in*ama&le, es un agente oxidante potente que puede causar com&ustión espont!nea cuando entra en contacto con materia org!nica o algunos metales, como el co&re, la plata o el &ronce$ El peróxido de hidrógeno se encuentra en &a+as concentraciones (-./) en muchos productos dom#sticos para usos medicinales como &lanqueador de "estimentas el ca&ello$ En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones m!s altas para &lanquear telas pasta de papel, al .0/ como componente de com&usti&les para cohetes para fa&ricar espuma de caucho sustancias químicas org!nicas$ En otras !reas como en la in"estigación se utilia para medir la acti"idad de algunas enimas como la catalasa$
El agua destilada es aquella cua composición se &asa en la unidad de mol#culas de H2O$ Es aquella a la que se le han eliminado las impureas e iones mediante destilación$ 1a destilación es un m#todo en desuso para la producción de agua pura a ni"el industrial$ Esta consiste en separar los componentes líquidos de una mecla$ e denomina agua pota&le o agua para consumo humano, el agua que puede ser consumida sin restricción$ El t#rmino se aplica al agua que cumple con las normas de calidad promulgadas por las autoridades locales e internacionales$ El peróxido de hidrógeno (H2O2), tam&i#n conocido como agua oxigenada o dioxidano es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlaado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente m!s "iscoso que #ste$ Es conocido por ser un poderoso oxidante$ el agua depurada es el reciclado del agua a utiliada (agua residual) mediante diferentes mecanismos a sean industriales o naturales (destilacion, energia solar, ineccio profunda etc) esta agua reciclada o depurada su usa para riegos para inectar en ríos
También están las soluciones moleculares y las iónicas - Las soluciones iónicas: son aquellas soluciones en las que el soluto es un compuesto iónico o muy polar, de modo que al disolverse se disocian parcial o totalmente en iones. Como característica resaltante tenemos que las que conducen la corriente eléctrica sufren
electrólisis. - oluciones moleculares: son aquellas soluciones en las que el soluto se !alla dispersado molecularmente en el solvente. Como característica resaltante tenemos que no conducen la corriente eléctrica y no sufren electrólisis