presente Solucionario ha sido elaborado para estudiantes que cursen la asignatura BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA en carreras de Ingenieria Química, Re...
presente Solucionario ha sido elaborado para estudiantes que cursen la asignatura BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA en carreras de Ingenieria Química, Resuelto por Alex EFull description
Descripción: presente Solucionario ha sido elaborado para estudiantes que cursen la asignatura BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA en carreras de Ingenieria Química, Resuelto por Alex E
presente Solucionario ha sido elaborado para estudiantes que cursen la asignatura BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA en carreras de Ingenieria Química, Resuelto por Alex EDescripción completa
Problemas de Balance de Materia con Solucion felder.Full description
Descripción: Problemas de Balance de Materia con Solucion felder.
aprovechen xdDescripción completa
Descripción: taller
Descripción: Guia Balance de Materia
Solución de problemas de balanceDescripción completa
Descripción: guia de quimica
Balance de MateriaDescripción completa
balance
Guia Balance de MateriaFull description
ejercicios de balance de energía y balance de materiaDescripción completa
Balance de materiaDescripción completa
Balance de materia para la fabricación de cervezaDescripción completa
quimica
problemas balance de materia
Beneficio de mineralesDescripción completa
Balance de materia en cristalización
Balance de materia en cristalizaciónDescripción completa
BALANCE DE MATERIA
2.7.1 Considérese la reacción: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H 2O. El reactor se carga con 30 gmol de NH3, 40 gmol de O2 y 10 gmol de H2O. Reaccionan 20 gmol de amoníaco. Determínense los gmol de cada una de las sustancias que salen del reactor. SOLUCION
Datos
Para que el ejercicio tenga coherencia en el libro gmol es lo mismo que mol
El reactivo limitante es el amoniaco para este ejercicio por lo cual se considera 20gmol como dice el ejercio
Recordemos un poco de factor unitario 1 Calculamos El Oxigeno requerido para la Reaccion se requiere 5 molg de Oxigeno para reacionar 4 mol de amocinaco gmolO2 ≔ 20 mol ⋅
⎛ 5 mol ⎞ = 25 mol mol 4 ⎝ ⎠
2 Calculamos El oxido nitroso producido por 20mol de amonicaco
gmolNO ≔ 20 mol ⋅
⎛ 4 mol ⎞ = 20 mol ⎝ 4 mol ⎠
3 Calculamos la cantidad de agua producida por 20mol de amonicaco
gmolH2O ≔ 20 mol ⋅
⎛ 6 mol ⎞ = 30 mol ⎝ 4 mol ⎠
4 Calculamos la cantidad oxigeno que sale del reactor ya que este es un reactivo en exceso gmolO2SALE ≔ nmol nmolO2 O2 − gmol gmolO2 O2 = 15 mol 5 Calculamos la cantidad agua que sale del reactor ya que este es un reactivo qeu se alimenta junto al amoniaco en medio acuoso gmolH2OSALE ≔ gmol gmolH2 H2O O + nmol nmolH2 H2O O = 60 mol 6 Calculamos la cantidad amoniaco que sale debido que solo 20mol reaccionan
oxigeno 15mol Amonicaco 20mol 20mol agua 60mol Nitroso 20mol
2.7.2 En el proceso Deacon, para la fabricación del cloro, HCl y O2 reaccionan reaccionan para para formar formar Cl2 y H 2O. Se alimenta con suficiente aire (79% en mol de N 2 y 21% de O2) para para proporcion proporcionar ar 25% de oxígeno en exceso. Calcúlense las fracciones molares de los componentes del flujo de productos. La conversión fraccionaria del HCl es del 70%. SOLUCION El proceso de Deacon produccion de Cloro segun la reaccion Como base de Calculo utilizaremos 100 mol de HCl
